2023學(xué)年完整公開課版鋁的性質(zhì)

第三專題從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金3.1.1鋁的性質(zhì)鋁元素的存在形式和含量

自然界中,鋁元素以穩(wěn)定的化合態(tài)形式存在，其中鋁土礦(含有少量雜質(zhì)的Al2O3礦物)是主要存在形式。（一）法國(guó)皇帝拿破侖三世為顯示自己的富有和尊貴,命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠,他戴上鋁皇冠,神氣十足地接受百官的朝拜.在國(guó)宴上，他使用一套珍藏的鋁制餐具。而他為客人提供的是銀制的餐具。（二）門捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì)的表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制獎(jiǎng)杯。

“鋁的趣史”鋁與人體健康

鋁使用不當(dāng)也會(huì)產(chǎn)生一些副作用。有資料報(bào)道：鋁鹽可能導(dǎo)致人的記憶力喪失。澳大利亞一個(gè)私營(yíng)研究團(tuán)體說：廣泛使用鋁鹽凈化水可能導(dǎo)致腦損傷，造成嚴(yán)重的記憶力喪失，這是早老性癡呆癥特有的癥狀。研究人員對(duì)老鼠的實(shí)驗(yàn)表明，混在飲水中的微量鋁進(jìn)入老鼠的腦中并在那里逐漸積累，給它們喝一杯經(jīng)鋁鹽處理過的水后，它們腦中的含鋁量就達(dá)到可測(cè)量的水平。世界衛(wèi)生組織提出人體每天的攝鋁量不應(yīng)超過每千克體重1毫克，一般情況下，一個(gè)人每天攝取的鋁量絕不會(huì)超過這個(gè)量，但是，經(jīng)常喝鋁鹽凈化過的水，吃含鋁鹽的食物，如油條、粉絲、涼粉、油餅、易位罐裝的軟飲料等，或是經(jīng)常食用鋁制炊具炒出的飯萊，都會(huì)使人的攝鋁量增加，從而影響腦細(xì)胞功能，導(dǎo)致記憶力下降，思維能力遲鈍。鋁Al

說說你身邊的鋁制品身邊的化學(xué)鋁制電線燒烤用鋁箔紙鋁合金門窗易拉罐鋁制餐具導(dǎo)熱性導(dǎo)電性延展性密度小它們分別利用了鋁的哪些物理性質(zhì)一、鋁的物理性質(zhì)強(qiáng)度高二、鋁Al的原子結(jié)構(gòu)+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

Al結(jié)論:Al的化學(xué)性質(zhì)較活潑,具有較強(qiáng)還原性-3e-Al3++1382鋁的化學(xué)性質(zhì)？1、鋁與（O2、S、Cl2等）非金屬的反應(yīng)2、鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

3、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)鋁與濃硫酸鋁與濃硝酸鈍化三、鋁的化學(xué)性質(zhì)1、與（O2、S、Cl2等）非金屬的反應(yīng)[現(xiàn)象]：鋁在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱、發(fā)出耀眼的白光。反應(yīng)方程式：

4Al+3O2＝2Al2O3點(diǎn)燃2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式稀硫酸鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鋁條產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡鋁條上產(chǎn)生大量無(wú)色的氣泡[活動(dòng)與探究]2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸氫氧化鈉溶液鋁條未發(fā)生明顯變化鋁條未發(fā)生明顯變化[活動(dòng)與探究]常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行而發(fā)生鈍化2.與酸反應(yīng)A.與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)C.與稀硝酸反應(yīng)較復(fù)雜，但不生成氫氣2Al+6H+==2Al3++3H2

↑B.與冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐鋁在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中鈍化鈍化也是一種氧化還原反應(yīng)。與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鋁條上產(chǎn)生大量無(wú)色的氣泡[活動(dòng)與探究]()×2

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是多步反應(yīng)的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3.與強(qiáng)堿反應(yīng)

2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－

+3H2↑

標(biāo)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－[試試看]：

2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－

+3H2↑+4H2O6e－4、與某些金屬氧化物反應(yīng)[現(xiàn)象]：[化學(xué)方程式]：放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫鋁熱劑該反應(yīng)的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌

鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破”，主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷鋼筋使樓房定向倒塌.

2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫[試一試]：寫出Al分別與Cr2O3

、MnO2、V2O5

的反應(yīng)鋁熱劑

鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好、制造工藝簡(jiǎn)單、成本低、抗腐蝕能力強(qiáng)等特點(diǎn)。四、鋁及鋁合金的優(yōu)缺點(diǎn)1．鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（）A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強(qiáng)度高B鞏固練習(xí)2、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（）A鹽酸B稀硝酸C氨水D濃氫氧化鉀溶液

D3.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋篈.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜D4.相等質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積比A.2：3B.3:2C.2:1D.1:1D5.（江蘇高考）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3

C6．鋁熱劑中鋁的作用是（）A．催化劑

B．氧化劑C．還原劑

D．填充劑C7.不宜用鋁熱法冶煉的金屬是（）A．鎂B．鐵C．鉻D．鎢A8.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、CO32-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、HCO3-、Cl-

、SO42-C9.將一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后