易錯17利用化學方程式的簡單計算-九年級化學上冊易混易錯微考點（人教版）2

易錯17利用化學方程式的簡單計算易混易錯判斷01．某物質在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(√)02．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳氣體，試管內物質的總質量會增加。(√)03．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑。(×)04．利用化學方程式進行計算的依據(jù)是在化學反應中物質是按照一定的質量比進行反應的。(√)05．根據(jù)化學方程式能獲得的信息是：反應中的反應物和生成物；各反應物、生成物之間的質量比；反應發(fā)生所需要的條件。(√)06．1g的S與1g的O2正好完全反應生成2gSO2符合質量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應生成2gH2O。(×)07．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為27∶32∶102。(×)08．a(chǎn)g白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質量不大于(a＋b)g。(√)09．向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應后將混合物過濾，剩余液體的質量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質量為26g。(√)10．在化學反應中，我們已知一種反應物或一種生成物的質量時，可以算出其他反應物或生成物的質量。(√)【易錯分析】、利用化學方程式計算常見錯誤分析錯誤類型實例與解讀化學方程式書寫錯誤H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))H2O方程式錯誤，結算結果肯定錯誤。設未知數(shù)錯誤設需要氯酸鉀為x克設某物質質量未知數(shù)時不要帶單位相對分子質量計算錯誤2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O218忘記乘以計量數(shù)2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O420計算方法錯誤數(shù)值運用錯誤將不純物質質量帶入直接計算帶入化學方程式計算的量必須是純凈物的質量。綜合運用能力欠缺圖形、圖表中數(shù)據(jù)提取錯誤不能很好的提取出題中有用的信息，確定參照對象，對比分析找出恰好反應的一組數(shù)據(jù)。解題格式錯誤缺少步驟不符合規(guī)范答題要求，賦分時影響得分比例列舉形式橫向忘記簡明答案【錯題糾正】1.（2023年新疆中考）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應為：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑。請根據(jù)此化學方程式計算，實驗室中10g碳酸鈣充分反應后?？芍频醚趸}的質量是多少？【答案】解：設產(chǎn)生CaO的質量為xCaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑1005610gxeq\f(100,56)＝eq\f(10g,x)答：可制得氧化鈣的質量為?！窘馕觥恳姶鸢?。2．（2023年貴州省中考）克鋅與稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質量是多少？【答案】解：設生成氫氣的質量是xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6526.5gxeq\f(65,2)＝eq\f(g,x)x答：生成氫氣的質量是?！窘馕觥窟^程見答案。3．（2023年湖南省邵陽市中考）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計算：(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質質量是______g；(2)這一定量石油產(chǎn)品中含的質量是多少？（寫出計算過程，結果精確到）【答案】(1)8(2)解：設這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880x8geq\f(98,80)＝eq\f(x,8g)解得x答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是。【解析】（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為40g×20%=8g；（2）見答案。4.（2023年湖南省岳陽市中考）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）?！敬鸢浮拷猓涸O需要高錳酸鉀的質量為x2KMnO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))K2MnO4+MnO2+O2↑31632xgeq\f(316,32)＝eq\f(x,g)x答：需要高錳酸鉀的質量為?！窘馕觥恳姶鸢浮局R清單】利用化學方程式計算1．根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)。所有化學反應均遵循質量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是質量守恒定律?；疽罁?jù)是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數(shù)值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學方程式為2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO，其中各物質的質量之比為m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)＝2×24∶1×32∶2×40＝3∶2∶5。2．根據(jù)化學方程式簡單計算的步驟。eq\x(設)——根據(jù)題意設未知數(shù)↓eq\x(寫)——正確書寫化學方程式↓eq\x(找)——找出已知物、待求物的質量關系(質量比)↓eq\x(例)——列出比例式↓eq\x(求)——求出未知數(shù)↓eq\x(答)——簡明地寫出答案3．化學方程式計算中的幾個誤區(qū)。(1)元素符號和化學式寫錯；(2)化學方程式?jīng)]有配平；(3)相對分子質量計算錯誤；(4)把含雜質的質量直接應用在化學方程式計算中，或把體積直接代入化學方程式；(5)體積、質量、密度之間的關系問題及單位問題弄錯等。4．根據(jù)化學方程式簡單計算的常見類型。(1)純凈的反應物(或生成物)質量的計算；(2)含雜質的反應物(或生成物)質量的計算。①將含雜質的已知物質質量換算為純物質質量，其關系式為：純度＝eq\f(純物質質量,含雜質物質質量)×100%，純物質質量＝含雜質物質質量×純度；②將純物質質量代入化學方程式進行計算；③將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量：含雜質物質質量＝eq\f(純物質質量,純度)。5．氣體參加反應或求氣體體積的計算?；瘜W方程式表示的是各物質之間的質量關系，若有一定體積的氣體參加反應，則先要將氣體的體積換算成氣體的質量；若要求待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學方程式求出氣體的質量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質量的換算關系為：氣體的質量＝氣體的體積×氣體的密度?！咀兪骄毩暋?．實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據(jù)如圖。請回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的________都沒有發(fā)生變化；（2）反應生成氧氣的質量為________g。（3）參加反應過氧化氫溶液的質量分數(shù)是________?【答案】（1）質量和化學性質；（2）；（3）5%【解析】（1）催化劑是在化學反應中能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變的物質，二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化；（2）根據(jù)質量守恒，反應產(chǎn)生氧氣的質量；（3）設：產(chǎn)生氧氣需要H2O2的質量為x2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───))2H2O+O2↑6832過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=3.4g68g×100%=5%2．（2022·湖南株洲·中考真題）某公司需要320kg氧氣作原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，請計算：(1)消耗水的質量是多少？（寫出計算過程）(2)同時得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)解：設需要320kg氧氣作原料，反應消耗水的質量為x，生成氫氣的質量為y2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑36432xy320kgeq\f(36,32)＝eq\f(x,320kg)、eq\f(4,32)＝eq\f(y,320kg)x=360kg，y=40kg答：消耗水的質量是360kg；(2)解：設生成氯化氫的質量是zH2+Cl2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2HCl27340kgzeq\f(2,73)＝eq\f(40kg,x)z=1460kg答：同時得到的氫氣在足量的氯氣中燃燒，生成氯化氫的質量是1460kg。3．（2022·貴州六盤水·中考真題）我國核工業(yè)技術世界領先，現(xiàn)已出口到西方發(fā)達國家。極硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反應堆的中子吸收劑，還可用于制造坦克裝甲、防彈背心等。在電弧爐中用C與B2O3反應制得B4C，反應的化學方程式為2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑。按此反應，當消耗70千克B2O3時，可制得B4C多少千克？【答案】解：設可制得B4C的質量為x2B2O3+7Ceq\o\ac(\s\up7(電弧),\o(===,====))B4C+6CO↑1405670kgxeq\f(140,56)＝eq\f(70kg,x)x=28kg答：可制得B4C28千克?！窘馕觥炕瘜W反應方程式計算中物質相對分子質量之比等于實際質量之比?！疽族e通關】1.在化學反應2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應后，生成30gC．已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【答案】C【解析】根據(jù)質量守恒定律可知20gA和B2充分反應生成30gC時參加反應的B2質量應為30g﹣20g=10g；設C的相對分子質量是x，則2A＋B2＝2C322x10g30geq\f(32,2x)＝eq\f(10g,30g)解得x=48．故選C．2.在2A＋3B=C＋2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D，若C的化學式量為14，則C和D的化學式量之比為（）A.7∶1B.7∶8C.7∶16D.7∶32【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律分析，反應生成D的質量為36g＋56g－28g＝64g，設D的化學式量為x，則eq\f(2×x,14)＝eq\f(64g,28g)，x＝16，則C和D的化學式量之比為14∶16＝7∶8，B正確。3．將盛有等質量、等質量分數(shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應加入的物質是（）A．10克碳酸鈉 B．克氧化鈣 C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉 D．10克鎂粉和銅粉【答案】B【解析】設加入10克碳酸鈣完全反應后左盤溶液增量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑溶液增量△m10044100﹣44＝5610gx10056＝x＝A．設加入10克碳酸鈉完全反應后左盤溶液增量為ANa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△m10644106﹣44＝6210gA10662＝A＝＞5.6g天平指針偏右，不平衡，A錯誤，不符合題意；B．因為CaO+H2O＝Ca（OH）2，則加入氧化鈣后右盤溶液的增量為，與左盤增量相等，所以天平平衡，B正確，符合題意；C．設加入10克碳酸氫鈉完全反應后左盤溶液增量為B，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑溶液增量△m844484﹣44＝4010gB8440＝10gB設加入10克碳酸鎂完全反應后左盤溶液增量為CMgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑溶液增量△m844484﹣44＝4010gC8440＝10gC所以加入10g碳酸鎂和碳酸氫鈉后右盤溶液的增量＜，天平指針偏左，不平衡，C錯誤，不符合題意；D．設加入10g鎂粉后右盤溶液的增量DMg+2HCl＝MgCl2+H2↑溶液增量△m24224﹣2＝2210gD2422＝10gDD銅粉不與稀鹽酸反應，加入10g銅粉右盤增量就為10g＞，所以加入10g鎂粉和銅粉后右盤的增量大于，天平指針偏右，不平衡，D錯誤，不符合題意；故選：B。4.在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（提示：MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質量（g）20202020剩余固體的質量（g）66試求：（1）原混合物中MnO2的質量為 g。（2）制得氧氣的質量為多少克？【答案】（1）6；（2）可制得氧氣克?！窘馕觥浚?）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的質量為：﹣＝，而第三、第四次加水后溶解KCl的質量為﹣6g＝＜，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，所以原混合物中MnO2的質量為6g；（2）原混合物中KClO3質量為：﹣6g＝；（3）設可制得氧氣的質量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑2459624.5gxeq\f(245,96)＝eq\f(24.5g,x)解得：x＝故答案為：（1）6；（2）可制得氧氣克。5.碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。小芳同學研究反應2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關系。（1）理論計算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CO2的質量（寫出計算過程）。（2）實驗分析：小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應前后質量如下表，發(fā)現(xiàn)反應前后質量變化值（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質量的理論值，原因可能是。反應前反應后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應后溶液/g【答案】（1）0.66g（2）小于；有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中了?！窘馕觥浚?）設1.26gNaHCO3完全反應時，生成CO2的質量為x。2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx16888＝x＝答：理論上生成CO2的質量為。（2）稱取反應前后質量如下表，發(fā)現(xiàn)反應前后質量變化值：﹣＝，＜；發(fā)現(xiàn)反應前后質量變化值小于生成CO2質量的理論值，因為二氧化碳能溶于水，可能是有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中了。故填：小于；有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中了。6.某同學取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示，請計算混合物中氯酸鉀的質量。【答案】【解析】由圖象情況可知氯酸鉀完全反應生成的氧氣質量是設原混合物中氯酸鉀的質量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596eq\f(245,96)＝eq\f(x,)x＝答：原混合物中氯酸鉀的質量為。7.某學習小組在實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應過程中固體質量的變化如圖所示。請計算：（1）反應結束后生成氧氣的質量為g。（結果精確到）（2）冷卻至室溫，將剩余的固體溶解在水中，充分溶解后過濾，計算所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。（結果精確到0.1%）【答案】（1）；（2）14.9%。【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律和圖象可得，生成的氧氣的質量為：27g﹣＝；設生成氯化鉀的質量為x。2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑14996eq\f(149,96)＝eq\f(x,)解得x＝。故不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是：eq\f(14.9g,14.9g+85.1)×100%＝14.9%答：（2）所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)14.9%。8．（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應的化學方程式為：NaCl+H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))NaClO+H2↑。試利用化學方程式計算：要制取次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量。【答案】解：設要制取次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為x，則有NaCl+H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))NaClO+H2↑xeq\f(58.5,74.5)＝eq\f(x,14.9g)x答：要制取次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質量為?！窘馕觥恳姶鸢?。9．（2023年北京市中考化學真題）納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應用前景。以上時，發(fā)生的主要反應為2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Al2O3+H2↑。該反應中，若有發(fā)生反應計算參加反應的H2O的質量(寫出計算過程及結果)?！敬鸢?4kg【解析】解：設參加反應的H2O的質量為x2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Al2O3+H2↑545454kgxeq\f(54,54)＝eq\f(54kg,x)x=54kg答：參加反應的水的質量為54kg10．（2023年湖南省益陽市中考化學真題）“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術。(1)過氧化鈉(Na2O2)作供氧劑的化學方程式為2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，則反應物X的化學式為。(2)若用上述方法制取16g氧氣，至少需要Na2O2的質量為多少？(寫出計算過程。)【答案】(1)CO2；(2)78g【解析】（1）依據(jù)質量守恒定律可知：化學變化前后原子的個數(shù)和種類不變，2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，反應前4個鈉原子，4個氧原子，反應后4個鈉原子，8個氧原子，2個碳原子，X中含有1個碳原子、2個氧原子，則X化學式：CO2；(2)解：設至少需要過氧化鈉的質量為x2Na2O2+2X=2Na2CO3+O215632x16geq\f(156,32)＝eq\f(x,16g)x=78g答：至少需要過氧化鈉78g。11.（2023年四川省內江市中考）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)2】。生產(chǎn)原理是：2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應后容器中所有物質形成的混合物即為漂白粉，其質量為4000kg，請回答下列問題：（1）密閉容器中盛放的消石灰質量是_______kg。（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質量是多少kg？（寫出計算過程，下同）（3）該漂白粉中+1價氯元素的質量分數(shù)是多少？【答案】（1）2580（2）解：設該漂白粉中次氯酸鈣的質量為x

2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1421431420kgxeq\f(142,143)＝eq\f(1420kg,x)x=1430kg

答：該漂白粉中次氯酸鈣的質量是1430kg（3）次氯酸鈣中氯元素顯+1價，故該漂白粉中+1價氯元素的質量為次氯酸鈣中氯元素的質量

解一：漂白粉中+1價氯元素的質量分數(shù)為eq\f(1420kg×2×,4000kg×143)×100%＝17.75%

解二：由化學方程式可得關系式：2Cl2~Ca(ClO)2~2l得漂白粉中+1價氯元素質量為1420kg×eq\f(1,2),漂白粉中+1價氯元素的質量分數(shù)為eq\f(710kg,4000kg)×100%＝17.75%答：該漂白粉中+1價氯元素的質量分數(shù)是17.75%【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質量是：4000kg1420kg=2580kg；（2）見答案；（3）見答案。12．（2023年湖南省懷化市中考）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學興趣小組為檢測合金的成分，進行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算：(1)生成氫氣的質量為______。(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）【答案】(2)解：設硫酸的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982xeq\f(98,2)＝eq\f(x,)x稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為eq\f(,50g)×100%＝19.6%答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，氫氣的質量：；（2）見答案。13．（2023年陜西省中考）學習小組同學利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。(1)反應生成氫氣的質量是_____g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)_____(填“可能”或“不可能”)是15%。【答案】(2)解：設混合物中鐵粉的質量為x，硫酸質量為yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982xygeq\f(56,2)＝eq\f(x,)eq\f(98,2)＝eq\f(y,)解得：xgyg該混合物中銅粉的質量為答：上述實驗回收銅粉的質量為。(3)不可能【解析】（1）由質量守恒定律可知，反應生成氫氣的質量。（2）見答案。（3）硫酸的質量為，所以所用的稀硫酸的溶質質量分數(shù)=eq\f(,100g)×100%＝19.6%，所以不可能是15%。14．（2023年湖南省永州市中考）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如下圖。請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為______g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中CaCO3的質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）。(3)有同學認為反應的時間t2=2t1，請分析，該結論______（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮?2)解：設石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004450g×xgeq\f(100,44)＝eq\f(50g×x,)x=80%答：石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為80%。(3)不正確【解析】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質量為，即為生成的二氧化碳的質量；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應的進行，鹽酸的濃度減少，則反應速率減慢，所以t2>2t1，結論不正確。15．（2023年重慶市中考A卷）AgNO3溶液是實驗室中的常用試劑。AgNO3的化學性質不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應：2AgNO3eq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))2Ag+2NO2+O2↑(假設氣體全部逸出)?，F(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考慮水分揮發(fā))，將瓶內物質過濾，得到固體和若干濾液。試計算：(1)AgNO3中N和O的質量比為_____。(2)濾液中AgNO3的質量分數(shù)(結果精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)7：24(2)解：設參加反應硝酸銀的質量為x，生成二氧化氮的質量為y，生成氧氣的質量為z。2AgNO3eq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))2Ag+2NO2↑+O2↑3402169232xgyzeq\f(340,216)＝eq\f(x,)eq\f(216,92)＝eq\f(,y)eq\f(216,32)＝eq\f(,z)gygzg濾液中AgNO3的質量分數(shù)為eq\f(100g×gggg)×100%≈8.4%。答：濾液中AgNO3的質量分數(shù)8.4%?！窘馕觥浚?）AgNO3中N和O的質量比為14:(16×3)=7:24，故填：7：24。（2）見答案。16．（2023年四川省宜賓市中考）將MnO2和KClO3的固體混合物加熱至質量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質量為。回答下列問題：(1)生成O2的質量為_____。(2)計算反應前固體混合物中MnO2的質量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】克(2)解：設參加反應的KClO3的質量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596xgeq\f(245,96)＝eq\f(x,