專題復(fù)習(xí)6質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

“國家課程標(biāo)準(zhǔn)”和“考試說明”說1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．根據(jù)近幾年的常州中考中有關(guān)“守恒”的問題，尋找常州化學(xué)中考命題的規(guī)律。2．探究運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決問題的一般方法。：中考試題的解題思路，呈現(xiàn)不能解決的問題常州中考命題的規(guī)律有關(guān)“守恒”解題的一般方法重點(diǎn)討論后兩點(diǎn)，組內(nèi)作好記錄，小組代表交流小組交流與討論:試題回放（2012常州?9題）古代“銀針驗(yàn)毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化學(xué)式為（）A．AgS B．Ag2OC．Ag2SD．Ag2O2原子個數(shù)不變試題回放3.（2017常州?20題）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（）階段/物質(zhì)甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前404000反應(yīng)中M1M2M310.8反應(yīng)后23M43027A．M1=30.8

B．M2=24 C．M3=13.6

D．M4=34總質(zhì)量守恒減17g減40g增30g增27g反應(yīng)前后質(zhì)量相比=0g反應(yīng)物生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比是一定值增10.8g減40-M1減40-M2增M3反應(yīng)前中質(zhì)量相比參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量試題回放2.（2011常州?19題）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B═A3B2，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量和都是10g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表，X∶Y的比值可能為（）A．1∶1B．2∶1C．1∶4D．3∶2序號反應(yīng)前A的質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量①8g2g6g②4g6g6g③XgYg9g參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為4g參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量為2：1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量不變4．（2011常州?29題）下圖中，A由兩種元素組成且相對分子質(zhì)量為l20，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。C是具有刺激性氣味的氣體。B、C、D、X、Y均是氧化物，F(xiàn)是常見的金屬。（1）寫出E的化學(xué)式：

；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：

，反應(yīng)②：

；試題回放FeFe2O3SO2SO3H2SO4元素種類守恒Fe、S近六年常州化學(xué)中考中有關(guān)“守恒”的命題規(guī)律:選擇題中運(yùn)用守恒思想.涉及化學(xué)計(jì)算的大都要用到質(zhì)量守恒推斷、流程中較難時往往用到元素守恒常州化學(xué)中考中的“守恒“問題年份題號-題型-知識點(diǎn)11年19題-選擇題-確定給定反應(yīng)中參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比11年29題-推斷題-元素種類守恒12年9題-選擇題-根據(jù)原子個數(shù)守恒確定物質(zhì)化學(xué)式13年7題-選擇題-根據(jù)原子個數(shù)守恒確定物質(zhì)化學(xué)式13年26題-氣體制備類填空-元素種類守恒及差量計(jì)算14年12題-選擇題-根據(jù)原子個數(shù)守恒確定物質(zhì)化學(xué)式15年28題-流程題-元素質(zhì)量守恒計(jì)算16年20題-選擇題-結(jié)合極值法的元素質(zhì)量守恒計(jì)算17年19題-選擇題-確定給定反應(yīng)中參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比有一種含熟石灰的生石灰樣品6g，與7.3%的稀鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(）A．64.7%B．65.7%C．66.7%D．67.7%CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaO+2HCl==CaCl2+H2O元素質(zhì)量守恒合作探究深化學(xué)7.某學(xué)生小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。（1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳。（2）設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。（4）實(shí)驗(yàn)：操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡答①稱得3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上圖裝置連接寫出裝置中編號儀器的名稱：A______，B______。②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮?dú)馄淠康氖莀______________。③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁該現(xiàn)象說明____。④完成反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g

（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，反應(yīng)共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________g，氣體中碳元素質(zhì)量為________g，氧元素的質(zhì)量為__________g。（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是______________。元素質(zhì)量、總質(zhì)量守恒8.（2016常州?20題）密閉容器中盛有CH4、N2和O2的混合氣，點(diǎn)火使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O。待容器恢復(fù)至室溫，測得容器內(nèi)的混合氣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％，則反應(yīng)前混合氣中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A．28%