5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算-九年級化學(xué)人教版上冊

第五單元化學(xué)方程式

5.3如何正確書寫化學(xué)方程式單擊此處添加副標題學(xué)習(xí)目標：1、知道化學(xué)方程式計算的依據(jù)2、掌握化學(xué)方程式計算的步驟（重難點）現(xiàn)代火箭一般采用液氫做燃料，液氧做助燃劑，科學(xué)家是如何精確計算出火箭發(fā)射所需添加的液氫和液氧的質(zhì)量的呢？這就需要利用化學(xué)方程式來進行計算。新課引入：一、化學(xué)方程式計算的依據(jù)？微觀質(zhì)量比=4：32：364g32g36g72g64g8g微觀質(zhì)量比：實際質(zhì)量比：18g16g2g實際質(zhì)量比

其中：微觀質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量；

實際質(zhì)量比不用×系數(shù)？？？2H2+O22H2O（化學(xué)方程式計算的依據(jù)）1.該反應(yīng)中碳與氧氣的質(zhì)量比________2.3gC與10gO2，反應(yīng)得到CO2質(zhì)量為_______3:811g【解析】化學(xué)計算必須符合質(zhì)量比，不能任意進行。C+O2

CO2例1.加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x2×15832答：分解6.3g高錳酸鉀，可得0.6g氧氣。2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2△6.3g

x1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量（微觀質(zhì)量比=實際質(zhì)量比）二、利用化學(xué)方程式的計算（1）設(shè)未知量（2）寫方程式（3）標質(zhì)量比

（相關(guān)物質(zhì)）（4）列比例式（5）求解（6）答需要注意的是：書寫格式設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O22×(39+55+4×16)1×(2×16)x32x_______x答:可以得到氧氣。Δ2×158=____設(shè)未知數(shù)x，不要帶單位?；瘜W(xué)方程式必須配平！先列計量數(shù)乘相對分子質(zhì)量，后列真實質(zhì)量帶單位對齊列比例時，左側(cè)為計量數(shù)乘相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)為物質(zhì)質(zhì)量之比注意要帶單位，當(dāng)不是整數(shù)時則按要求保留小數(shù)。新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算解：設(shè)可生成xg五氧化二磷。P+O2P2O5點燃3114215.5x3115.5142xx=71答：可生成五氧化二磷71g【練一練】紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷多少克？下面是某同學(xué)寫的運算過程，請聰明的你幫他找找錯誤，并改正。=解：設(shè)可生成五氧化二磷的質(zhì)量為x。4P+5O2

2P2O5點燃配平4×312×142相對分子質(zhì)量要乘上前面的系數(shù)真實質(zhì)量要帶單位gx真實質(zhì)量要帶單位4×3115.5g2×142x=改正答案，并帶單位g答：可生成五氧化二磷新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算10056答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3CaO

+CO2↑高溫x5.6t例2.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（CaCO3:100，CaO:56）x=10t二、利用化學(xué)方程式的計算C-12O-16Ca-402.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量1.在實驗室里加熱30g氯酸鉀KClO3和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g．請計算：(1)則生成氧氣的質(zhì)量為______g。(2)求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2↑24596

x9.6g答:原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g245x969.6g=x=24.5g二、利用化學(xué)方程式的計算3.質(zhì)量差法的計算【依據(jù)】微觀質(zhì)量比=實際質(zhì)量比【2019.天津】已知A+3B=2C+3D中，跟恰好完全反應(yīng)生成，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（）B【易錯】微觀質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量實際質(zhì)量（g）不乘系數(shù)二、利用化學(xué)方程式的計算4.字母方程式的計算【2019.北京】甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）24B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2︰1D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22︰3【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式并配平。D氫原子氧原子碳原子二、利用化學(xué)方程式的計算5.反應(yīng)微觀示意圖想一想：在實際生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有很多原料是不純的，這類含雜質(zhì)的問題該如何進行計算呢？思路分析：代入化學(xué)方程式計算的量必須是參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的純凈物的質(zhì)量，若不純，要換算成純量；若有反應(yīng)物剩余或原來有生成物的都要扣除。換算公式：純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)(純度)。新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算【例題】已知一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，若100t含雜質(zhì)20%的銅礦（主要為氧化銅），可制得多少噸的銅。解：該銅礦中所含氧化銅的質(zhì)量=100t×（1-20%）=80tCO+CuO=Cu+CO28064設(shè)可制得銅的質(zhì)量為x?！?0tx解得x=64t80t64x=80答：可制得銅的質(zhì)量為64t。新知學(xué)習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算題型一：有關(guān)不純物質(zhì)的計算652

gxZn+2HCl

ZnCl2+H2↑

把克含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了。(Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑)求：(1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。(2)這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為x。根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

g。鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)：答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為

g。答：這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%。演練652x0.1g=3.25

gx=4.5

g3.25

g×100%72%=純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度(質(zhì)量分數(shù))有關(guān)不純物質(zhì)的計算注意事項不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算：代入化學(xué)方程式計算的都是純凈物的質(zhì)量。如果遇到不純反應(yīng)物或生成物，應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。足量的鎂帶在標準狀況下與升的氧氣(密度為

g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x。答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。題型二：有關(guān)質(zhì)量和體積間的換算如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。典例根據(jù)題意：=ρ×V=1.43g/L×11.2L=16g2Mg+O2

2MgO點燃328016gx

m(O)23280x16g=40gx=請回答下列問題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為____g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。22題型三：有關(guān)表格型計算

同學(xué)們從山上采集到一種石灰石(主要成分是CaCO3)，為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：反應(yīng)時間/st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量/g80757066625858典例反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO＋CO2↑高溫解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律對表格中的數(shù)據(jù)進行分析，固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成氣體的質(zhì)量為22g。解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。100

44x

22g答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為62.5%。CaCO3CaO

+CO2↑高溫10044x22g=50gx=樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：80g50g×100%62.5%=利用化學(xué)方程式計算注意事項認真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。正確列出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。進行準確、熟練的數(shù)學(xué)運算。要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。正確解題的前提正確解題的關(guān)鍵解題正確的保證解題規(guī)范的必需

1.利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)：微觀質(zhì)量比=實際質(zhì)量比

（1）微觀質(zhì)量比=（2）實際質(zhì)量比不用乘系數(shù)

2.利用化學(xué)方程式計算的步驟：（1）設(shè)、（2）寫、（3）標、（4）列、（5）解、（6）答系數(shù)×相對分子質(zhì)量；

歸納總結(jié)：1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl)氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣(Cl2)多少克？生成氯化氫氣體多少克？解法①：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y。

H2+Cl2=

2HCl22×35.52×36.5100gxy

答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。練一練課本P103

解法②：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x。H2+Cl2=

2HCl271100gx由質(zhì)量守恒定律可知氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。2.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物粉末共33.2g加熱制取氧氣，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖所示請回答下列問題：（1）t0→t1時段氧氣質(zhì)量為0，其原因是

；t3→t4時段內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為

g。（2）