2023屆貴州省天柱民中、錦屏中學(xué)高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()

A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

2、下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時(shí)間后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2；

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCI懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S2=Ag2sl

D.QCrCh溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+—Cr2O7*+H2O

3、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對(duì)于環(huán)境問(wèn)題和能源問(wèn)題都具有非常重要的意義。已知一定條件下

的如下反應(yīng)：

1

CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3cH20H(g)+3HzO(g)AH=-173.6kJ-mol

下列說(shuō)法不氐理的是

A.CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率

4、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是

A.出還原三氧化筲(WO3)B.鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.鋅粒投入硫酸銅溶液中D.過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳

5、25℃時(shí)，已知醋酸的電離常數(shù)為1.8X10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴力口入2.0mol/LNaOH溶液，溶

液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

水電離出的

c

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+)=6.0xi03mobL*

B.b點(diǎn)溶液中：c(CH3coOH)>c(Na+)>c(CH3coO)

+

C.c點(diǎn)溶液中：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

+

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CH3COOH)

6、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

嬌鋼

鐵

鐵:一LJ海水-----c*Bf★一-----■--

橋三三三一

橋:

三力主墩

墩.

—輔助電極——輔助電極

外加電流的陰極保護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)

圖1圖2

A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕

B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快

C.圖1輔助電極的材料可以為石墨

D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e=4OH

7、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層降化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.磷化鎘是一種有機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

2

A.1LO.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s03、HSO3-^SO3-的總數(shù)為().2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CHU所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

3+

10、已知：苯酚與Fe"在溶液中存在可逆反應(yīng)：Fe+6c6HsOH—LFeSC6H5)6+3H\其中HFeSCeHs)6顯紫色。實(shí)

驗(yàn)如下：

8滴0.01mol-f11

FeCh溶液

81nL惹的沼液

力成4等價(jià).份制加入卜列以期后，W藹酢霓

ImL

水

日深累色色D*蕾色U盤

下列說(shuō)法不正確的是：

A.i是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺

C.iii、iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCL

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCL中的溶解性

11、工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),

已知在25'C時(shí)：①C(s)+；O2(g).'CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②％(g)+yO2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

-1

A.25℃時(shí)，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成0.5moKh

D.反應(yīng)②斷開2m0IH2和ImoKh中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4moiO-H鍵所放出的能量少484kJ

12、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2co3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

222-

13、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu\SO4SO3,CF,Br，CCV-中的若干種，離子濃度

都為O.lmolir。往該溶液中加入過(guò)量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)

并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba（NO?2和HNCh溶液改用BaCb和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響

B.無(wú)法確定原溶液中是否存在

C.肯定存在的離子是S。*-、BF,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

22-2-

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu\SO4,CO3,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

HO?

14、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.分子式為G2Hl8。2

B.分子中至少有6個(gè)碳原子共平面

C.該化合物能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol出加成

15、25c時(shí)，用O.lmoHLfNaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-iCH3coOH（Ka=L75xlO-5）溶液的過(guò)程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

F(NaOH)/mL

A.點(diǎn)①所示溶液中：2c(CH3coe)一)一2c(CH3cOOH)=c(H+)—c(OH)

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO")>c(OH-)>c(H)

++

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)

16、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3007N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

17、已知在100°C、1.01x105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確

的是()

「也吸收436H能量.12HJ釋放：—?

：(g)：::930UfiES

????.HQU1

'Ir、，吸收249kJ能量：，，向；

A.1molH2O(g)分解為2moiH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ-mol-

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D.乙一丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

18、N&代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.密閉容器中，2moiSth和ImoKh催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA

B.lLpH=2的H2sO3溶液中含H+的數(shù)目為O.OINA

C.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.6.4gS2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2NA

19、剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣

的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B.離子交換膜允許H+和OFT通過(guò)

C.負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e-+2OJT=2H2O

D.電池的總反應(yīng)為H++Oir」_H2O

20、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCl3溶液B.FeCl3溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

21、下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是()

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：；N

B.溟化良的電子式:

U

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：°is-[QrcHj

22、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25C時(shí)的

pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>W

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVZVY

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示：

NaBII.KX'O,

已知:I、4

CH,OH

Fe

n、R1-NO2-----RI-NH2；

HCI

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是一（填選項(xiàng)字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備

成路線：.

24、（12分）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：

已知：R—CH=CH2.2；%(；H—>R—CH2cH2OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,FfG的反應(yīng)類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)阿司匹林(乙酰水楊酸，—C°OH)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊

OOCCHj

酸受熱易分解，分解溫度為128c?135力。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3CO)2O］為主

要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：

濃H2sO,

--------?

+(CHJCO)2O

80s90C

制備基本操作流程如下:

濃硫酸.搖勻.85290c。加程冷卻.減壓過(guò)港粗產(chǎn)品

醋酸好+水楊酸洗滌，

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水溶性

水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶

醋酸好102139（沸點(diǎn)）易水解

乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是__。

（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是一?

（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

乙酸乙酯*加熱,趁熱過(guò)濾一冷卻.加熱，

粗產(chǎn)品沸石回流而濾干燥乙酰水楊酸

①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止一。

②冷凝水的流進(jìn)方向是_（填"a”或"b”）。

③趁熱過(guò)濾的原因是一。

④下列說(shuō)法不正確的是—（填字母）。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶

C.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎（p=L08g/cm3）,最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產(chǎn)率為—％。

26、（10分）1-溟丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-濱丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙酣1-澳丙烷漠

狀&無(wú)色活體無(wú)色液體深紅色液體

密WcnT‘)0.81.363.1

沸點(diǎn)凡97.27159

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L_1的濃H2SO4;冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr?

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無(wú)油狀物蒸儲(chǔ)出為止。

回答下列問(wèn)題：

（1）使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

（2）儀器A的容積最好選用.（填字母）。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

（3）步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過(guò)少，燒瓶中會(huì)有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

（4）提純產(chǎn)品的流程如下：

S?MMMM-11X*「iuna

粗產(chǎn)品上2L有機(jī)層nF，有機(jī)物-型L純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過(guò)反應(yīng)除去產(chǎn)品中的B。,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:o

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用（填字母，下同）。

a金屬鈉b膽磯c無(wú)水硫酸銅d堿石灰，

③操作II選擇的裝置為

（5）本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

27、（12分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

金>|磺化|一|抽流1T重入晶片|氨基磷酸粗品|螫邈

COz稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)\H<0

@H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是—.

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時(shí)，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤(rùn)濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80C為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會(huì)降低，可能的原因是一o

圖2

(3)“抽濾”時(shí)，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一?

(4)“重結(jié)晶”時(shí)，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸儲(chǔ)水的原因是一。

(5)“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000moI-Lr的NaNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mL?此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2.

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時(shí)，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí)，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：一(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚配為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度，但測(cè)得結(jié)果通

常比NaNCh法—(填“偏高”或“偏低”)。

28、(14分)從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

CH=CH-CHzOHCH=CHCHO

完成下列填空:

(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱為—O

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程:

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為反應(yīng)n的化學(xué)方程式為設(shè)計(jì)反應(yīng)I、n的目的是

(3)欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是一o

a.浸水b.酸性高鎰酸鉀溶液c.漠的CCL溶液d.銀氨溶液

(4)乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

29、(10分)現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為O.lmoHJ的NaOH溶液，乙為0.1mol?L”的HC1溶液，丙為O-lmol-L-1

的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH=—。

(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。

(3)常溫下，用水稀釋O.lmoH」的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是一(填序號(hào))。

c(CH3coOH)

①n(H+)②c(H+)③?。?”@c(OH-)

(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是一?

(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和2().0()mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=一?

圖1圖2

(6)圖—(填1或2)表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過(guò)程。

(7)圖2中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=8,原因是一(用離子方程式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,C

【解析】

A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4CI+NaHCO3；,

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2ONH4cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在

278K?283K(5℃?10℃)時(shí)，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4C1單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥，故侯氏制堿法的工

藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異，選項(xiàng)A正確。

B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化鍍晶體顆粒)，選項(xiàng)B正確；

C.碘是人類所必須的微量元素，所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成，選項(xiàng)D正確。

故選C。

2、D

【解析】

2+

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2i，靜置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3coOH+C1O=HC1O+CH3co6,故B錯(cuò)誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S*=Ag2s+2C1-,故C錯(cuò)誤；

D.K2O2O7溶液中存在CrzCh"(橙色)+H2O=2CrO4%(黃色)+2H+,滴加少量H2s增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動(dòng)，顏色加深，2CrO42+2H+;=Cr2O72+H2O,故D正確；

故選D。

3^B

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個(gè)反應(yīng)減第一個(gè)反應(yīng)得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g).CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正確；

B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)限度降低，故

C正確；

D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：B.

4、D

【解析】

A、W還原三氧化筲(W03),固體由WCh變成W,質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和

鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對(duì)原子質(zhì)量鋅為65,銅為64,由鋅變

成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na20z+2C02=2Na￡()3+02,ImolNazOz變成

ImolNa2c。3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。

5、B

【解析】

A.a點(diǎn)溶液沒有加入NaOH,為醋酸溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算。設(shè)電離的出的H卡的濃度為x,由于電離程度很

低，可認(rèn)為醋酸濃度不變。

CH3COOHCH3COO+H+

2xx

c(H^\c(CH.COO-\v2

Ka=—————：------一=1.8x10-5,解得x=6.0xl0-3mol/L,A項(xiàng)正確；

c{CH.COOH)2

+

B.b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),

醋酸會(huì)電離CH3COOH^^CH3COO+H+,醋酸根會(huì)水解，CH5COO+H2O^^CH3COOH+OH-,水解平衡常

K1Q-14

數(shù)w=?5.6X1O-IO<1.8X1OS,CH3COOH的電離大于CHQXT的水解,所以C(CHCOO)>c(Na+)>

Kh三一1.8x10-53

C(CH3COOH)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)醋酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液為ClhCOONa溶液，在醋酸鈉溶液中有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO

+

-)+c(OFF),有物料守恒c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),將兩式聯(lián)立得至U質(zhì)子守恒,貝!］有c(OH)=c(CH3COOH)+

c(H+)；C項(xiàng)正確；

D.d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3coONa的混合溶液，有物料

+

守恒c(Na)=2c(CH3COO)+2C(CHJCOOH),D項(xiàng)正確；

本題答案選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)溶液中，粒子濃度有三大守恒，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，寫出前兩個(gè)即可以導(dǎo)出質(zhì)子守恒。要特別注

意等物質(zhì)的量濃度的混合溶液中水解和電離的大小關(guān)系。

6、A

【解析】

A.橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；

C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；

D.圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-,

故D正確；

故選A.

7、C

【解析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硝化鎘不含碳元素，是一種無(wú)機(jī)化合物，不是有機(jī)化合物，故C錯(cuò)誤，但符合題意；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Co

8、A

【解析】

2

A.根據(jù)物料守恒，1LO.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s。3、HSO3->SO3-的總物質(zhì)的量為ILxO.2mol/L=0.2mol,其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CHq所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是ImoL則不一定均為4NA,故B錯(cuò)誤；C.向含1molFeL的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL,ImolCL全部

被還原為C1，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為(Mmol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯(cuò)誤；故答案為A。

9、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3,CaSiOa；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、D

【解析】

A.通過(guò)i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化，達(dá)到空白對(duì)照的目的，故A正確；B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度,

平衡逆向移動(dòng)，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C.苯的密度比水，CCL的密度比水大，故iii、

iv中無(wú)色層中的溶劑分別為苯和CCL,故C正確；D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCL后水溶液

層呈紫色，說(shuō)明苯酚更易溶解于苯，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCL,中的

溶解性，故D錯(cuò)誤；故答案為D。

11、B

【解析】

A.在25c時(shí)：①C(s)+；O2(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；0H2(g)+yO2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol?C(s)+02(g)=C02(g)AH2=-394kJ/mol,結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正確；

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則①達(dá)到平衡時(shí)，每生成ImolCO的同時(shí)生成

0.5molO2?故C正確；

D.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)②斷

開2moiH-H和lmolO=O中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ,故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

12、D

【解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中鍍根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：HzCOVNaHCOa,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過(guò)平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D選；

故答案為D。

13、A

【解析】

無(wú)色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過(guò)量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成，無(wú)SO42,加足量氯水,

無(wú)氣體，則無(wú)CO3*,溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有BF,上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有SO3*,無(wú)

Mg2+,溶液中一定含陽(yáng)離子，且離子濃度都為O.lmoFL-i。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na\K+,一定不存在

Cl?濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過(guò)程中加氯水時(shí)引入的氯離子。

A.過(guò)程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCh和鹽酸的混合溶

液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，故A正確；

B.由上述分析可知，cr不存在，故B錯(cuò)誤；

+

C.肯定存在的離子是SO33、Br\NH4\Na+、K,故C錯(cuò)誤；

222

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu\SO4\CO3\C\~,故D錯(cuò)誤；故選A。

14、B

【解析】

分子式為C13H200,故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鍋酸鉀褪色，故C正確；含有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)臻基，一定條件下，Imol該化合物最多可與3moi比加成，

故D正確。

15、C

【解析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CfhCOOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

+++

為C(CH3COO-)+c(OH)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為《CH3coCT)+c(CH,COOH)=2c(Na),

-+-

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，c(OlT)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

c(CH,COO-)+c(OH^)=c(Na+)+c(H'),溶液中的物料守恒式為c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+),兩

-++

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH-),C項(xiàng)正確；

+-+

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析溶液中的

離子即可。

16、D

【解析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個(gè)N原子，H原子是個(gè)數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.嗎替麥考酚酯中含有碳

碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.嗎替麥考酚酯分子中

含有亞甲基幾個(gè)，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D.Imol嗎替麥考酚酯含有2moi

酯基和Imol酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D。

17、D

【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，lmolH2O(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量，A項(xiàng)正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

1

=(436+249-930)kJ-mo「i=-245kJmo「，貝!|熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJ-moFx2=-490kJmol

r,B項(xiàng)正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，c項(xiàng)正確；

D.乙一丙的過(guò)程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

18>C

【解析】

A.若2moiSO2和ImolCh完全反應(yīng)，可生成2moiS(h,即反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA,但實(shí)際上該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不

能完全進(jìn)行，故反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,故A正確；

B.pH=2的H2SO3溶液中c(m=0.01mol/L,溶液體積為1L,所以溶液中所含氫離子數(shù)目為O.OINA,故B正確；

C.該過(guò)程中還原產(chǎn)物為NO,氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以生成一個(gè)NO,轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，則生成0.08molNO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為0.24NA,故C錯(cuò)誤；

6.4g

D.6.4gS2和Ss的混合物即6.4gS原子'所以硫原子的數(shù)目為麗前小m。小。W,故D正確;

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)為C,要注意鐵在和稀硝酸反應(yīng)時(shí)氧化產(chǎn)物不確定，當(dāng)鐵過(guò)量可能會(huì)有亞鐵離子，該題中還原產(chǎn)物只有NO,

所以根據(jù)還原產(chǎn)物計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

19、B

【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2T，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OIF通過(guò)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e=H23左邊吸附層A為負(fù)極,

+H

發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH=2H2O,因此總反應(yīng)為：H+OHH2O,故D正確；

答案選B。

20、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCb溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化錢，故B正確；

C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C?

21、D

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：」N,故A錯(cuò)誤；

H..

B.溟化錢的電子式：，故B錯(cuò)誤；

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：@）5,故C錯(cuò)誤；

D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：0iN-（Qrai,,故D正確；

答案選D。

22>D

【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、

W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故

為一元強(qiáng)酸,則W為C1元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>CL

硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑p3->S2->C「>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W,故C錯(cuò)誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到