2023屆河南省洛陽名校高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、短周期元素的離子W3+、X+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

2、Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet

型電解質(zhì)。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：Li,Cs+Lii-

LaZrTaO,'LiLaZrTaO+6C,下列說法不正確的是

x克中,

ULaZrTa。向志電解班

A.放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應

B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導Li+的作用

+

C.充電時，b極反應為：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，a極增重7g

3、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是

A.溶液中c（H+）=1.0xl0-2mol/L

B.此溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0xlO」2moi/L

C.加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D.加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性

4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)為4NA

C.容器中2moiNO與lmolO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

5、溫度TC時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和O.lmolB,發(fā)生反應

2A(g)+B(g)=-xC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

6、25℃,改變0.01mol-L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)、c(H+).c(OH)的

對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.圖中任意點均滿足c(CH3coOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CHjCOOH的pH約等于線a與線c交點處的橫坐標值

C.由圖中信息可得點x的縱坐標值為Y.74

14

D.25℃時，"。“震廿；。)的值隨pH的增大而增大

c(CH3coO)

7、25。(3時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

1040

V(NaOH)/mL

A.酸性強弱順序是HX>HY>HZ

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(V)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

8、工業(yè)上用Na2so3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

XY

直流電源

Pt（n）

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2---

D.S（V-在電極上發(fā)生的反應為SOj+2OH-2e=SO?~+2H2O

9、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）

飽和食鹽水（含酚的）泡和食鹽水（含酚儆）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小

10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，于和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同，

方的電子數(shù)比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B,半徑大?。篨*>Y">Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

11、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反應。所得溶液中Fe?+能被標準

狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

12、下列屬于強電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.LD.CaCO3

13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（-ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.ILO.lmokL”的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

14、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2s。4

B.Fe屑與稀H2s04

C.Fe（OH）2與稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3與Cu粉

15、圖I是NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖II所示。

能量trEt=134kJmol-'

1

NO2(g)+CO(g)\&=368kJmol-

咐g)+NO(g)

反應過程

圖n

圖I

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.一定條件下，向密閉容器中加入11?01?402值）與111101（：04）反應放出2341<<1熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

16、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PEI[o其合成路線如下（某些反應條件和試劑已

略去）：已知:

4-氧-1,2-二甲賽

U.CH3COOH上&CHjC-NH-R+CH3COOH

CR代表稅基,

（1）A為鏈狀燒。A的化學名稱為。

（2）A-B的反應類型為o

（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是（填字母）。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一。和。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溟丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關(guān)

化學方程式：

（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

:—彳:—iOH-r^rsIirI-HQri

L三」+L±J-匕吧J--------------------^山

寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：

18、R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：ZRCHzCOOCsHs：RCHJ^HCOOCM+C2HsOH,利用該反應制備化合物K

的一種合成路線如圖

Q_CH和需C"r智竿耨乜5"""

A1BCHOCCH.K

II?

C.H.OH?HCOOCJI,<^-CHCOOC,H,T...^L^Vc-COOII

WttIKA催化劑△條件2

CK

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香點的名稱為；A-B的反應類型是:D中含氧官能團的名稱是。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應除生成G夕卜，另生成的物質(zhì)為o

（3）H-K反應的化學方程式為o

（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

（任寫一種即可）。

（5）乙酰乙酸乙酯（JU1。）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）：.

19、某活動小組利用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備硫酸亞鐵錢晶體［（NH4）2SO4?FeSO,6H2。］,設計如圖所示裝置

（夾持儀器略去）。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~6(TC熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實驗中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是；KMnCh溶液的作用是.

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗制得的(NH4)2SO”eSO4-6H2O中是否含有FF+的方法：將硫酸亞鐵錢晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加(填化學式)。

(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL.稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵錢

[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和ImokLKSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg?L“)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵錢產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵鍍?nèi)芤?0mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵鏤溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為mg-L1,

012345678910

Fe"濃度(mpU)

(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol-L>KMnO4

溶液滴定，消耗KMnO」溶液VmL,則硫酸亞鐵鏤晶體的純度為(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。

20、I.為探究銅與稀硝酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進行如下實驗。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)F+時突顯明顯棕色。

(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作，

(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

_____________________________________________________________________;銅片和稀硝酸反應的化學方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實驗只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學方程式o

II.實驗室制備的CuSthSMO中常含CU(NC)3)2,用重量法測定CuSO*%。的含量。

(4)實驗步驟為：①__________②加水溶解③加氯化鋼溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗是

否沉淀完全，其操作是.

(5)若1.040g試樣中含CUSO4-5H2O的準確值為L015g,而實驗測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為。

21、2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池

的載體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為一o

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。

(4)已知第三電離能數(shù)據(jù)：b(Mn)=3246kJ?moP,I3(Fe)=2957kJ-rnol-^鎬的第三電離能大于鐵的第三電離

能，其主要原因是o

(5)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應用。HCHO

中鍵角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于

3

(6)Co\Co?+能與N%、H2O>SCN一等配體組成配合物。

①1mol[Co(NH3)6卜+含mol°鍵。

②配位原子提供孤電子對與電負性有關(guān)，電負性越大，對孤電子對吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=Nr，SCN-

與金屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號)。

（7）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCL（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCL的熔點分別為605℃、一

24C,它們的熔點相差很大，其主要原因是

（8）鈦的化合物晶胞如圖所示。

圖1圖2圖3

二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為o氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰

原子兩兩相切）。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg?cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為

________pm。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

短周期元素形成的離子W?"、X+、Y*、Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強，單質(zhì)的熔點越高，所以單質(zhì)的熔點Al>Na,故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，離子的還原性越弱，所以離子的還原性。2一>FL故B正確；

C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑。2->AP+,故D錯誤；

故答案為B。

2、D

【解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應,

電極反應式為：xLi++LiirLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A選項正確；

B.由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導Li+的作用，B選項正確；

+

C.電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C選項正確；

D.充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應為6C+xe，+xLi+=LixC6：每轉(zhuǎn)移xmol電子，增重7xg,D選項錯誤；

答案選D。

3、D

【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0xl(T2mol/L,故不選A；

+,42

B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c(OH-)=Kw/c(H)=10-/10-=1^10'^01^,故不選B；

C.鹽酸是強酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4,故不選C；

D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應后溶液為NH3?H2。、NH4C1,NH3?H2O的電離程度大于NH4+

的水解程度，溶液顯堿性，故選D；

答案：D

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,則其中含有的極性

鍵CH數(shù)目為2NA,A正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與CL在光照條件下反應生成HC1分子數(shù)小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應會產(chǎn)生2moiNCh,NCh會有部分發(fā)生反應產(chǎn)生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數(shù)目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是Ao

5、D

【解析】

若該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，即x>3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強增大，平衡過程中反應速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應于圖像M,增大壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應為氣體物質(zhì)的量減少的反應，即xV3,隨著反應的進行，甲容器中氣體的壓強減小，平衡過程中反應速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應于圖像N,減小壓強，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應為氣體體積增大的反應，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=±xC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達到平衡時，M、N對應的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強對該反應的影響。本題的難點是排除x<3的情況。

6、C

【解析】

堿性增強，貝!Ic(CH3coCT)、c(Oir)增大，C(CH3COOH).c(H+)減小，當pH=7時c(OIT)=c(H+),因此a、b、c、

d分別為C(CH3CO(T)、C(H+)、C(CH3COOH)、C(OH)O

【詳解】

A.如果通過加入NaOH實現(xiàn)，則c(Na+)增加，故A錯誤；

C(CHCOO-)C(H+)

B.線a與線c交點處，c(CH3coCT)=c(CH3coOH),因此Ka3=c(H+)=1x10—74,所以0.01

C(CH3COOH)

C(CH3COO)C(H+)，2(H+)=，2(H+)=]*m%

的人=c(H+)=1x10-337,pH=

molLCH3COOH-

^CHaCOOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B錯誤;

c(CH3coeF)c(H+)_c(CH3coeT)X0.011x10-74,

C.由圖中信息可得點x,lg(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka=

C(CH3COOH)_—0.01

474

C(CH3COO-)=1X10-,lg(CH3COO-)=-4.74,因此x的縱坐標值為-4.74,故C正確;

c(CH,COOH)c(OH)C(CHCOOH)-c(OH)-c(H+)K.

D.25°C時,-~............———-=-3----------————―-=-rw,Ka、茁、的值隨pH的增大而不變,

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)

j(CHQOOH)-c(OH-)

故-----:----------------不變，故D錯誤。

C(CH3COO")

綜上所述，答案為C。

7、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,貝！Jc(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為：HXVHYVHZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y)B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

C.pH=a的強酸稀釋1011倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋10”倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強堿稀釋10。倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋10。倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

8、B

【解析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+2+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

2+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO32、2e-+2H2O=SO4”+4H+,D項錯誤；

答案選B。

9、D

【解析】

A.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，

氯離子放電生成氯氣，電極反應不同，故A錯誤；

B.甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色,

乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B

錯誤；

C.甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負極，則鐵極與導線連接處的

電流方向不同，故c錯誤；

D.甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，乙中石墨

是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；

故選：D。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，Y為A1元素；石的電子數(shù)比Y?'+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如“C、"C等，故A錯誤；B.Na+和AF+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AF+多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl-,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AH+,S2->Cr.(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+?(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP+.(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H?(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與s?-的半

徑大小，可找出與AP+電子數(shù)相同的一進行比較，A13+VO2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

11、D

【解析】

硫酸的物質(zhì)的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moI,所以n(H+)=0.26mol?因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物

中的氧離子生成HzO,說明混合物中含有O.lmolO；n(Cl2)=0.005mol,根據(jù)反應：2Fe2++CL=2Fe3++2C廣，則溶液中

n(Fe2+)=0.01mol,所以FeO為O.OlmoL設FezCh和AI2O3為XmoL貝!J0.01+3X=0.LX=0.04,所以金屬原子個數(shù)

是0.01+0.04x2=0.09,原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數(shù)之比為0.09:0.1=9：1.本題選A。

【點睛】

金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結(jié)合成水，所以可用酸中的氫離子的物質(zhì)的量計算金屬氧

化物中氧離子的物質(zhì)的量?；旌衔锏挠嬎阃ǔ？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守

恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等等，所以本題還有其他解法。

12、D

【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；

C.12是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCCh屬于鹽，是強電解質(zhì)，故D選；

故選D。

【點睛】

本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導電性強弱無關(guān)，D為易錯點，CaCO3難溶，

但溶于水的部分全電離。

13、A

【解析】

A.18g氨基（-ND?）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+和「均氧化，ImolFeh與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.S2?會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故lL0.1mo|.L'的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于O.INA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

氣（；H）、笊（；D）、危（:T）,互為同位素，笈（；H）無中子。

14、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2sCh生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe（OH）2與稀H2sCh反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.Fe2（SO5與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【點睛】

綠磯是FeSO/7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

15、D

【解析】

A.反應的熔變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應物的化學平衡，增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

16、A

【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，B項錯誤；

C項，漠具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，D項錯誤；

本題選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、丙烯加成反應ab-COOHa』—,+NaOH告-工CH,+加門

2CH3」HYH3+。2”L2CHLLHJ2H2。+蠟。二令2cH氣工工《獨

。O

【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應,

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E(HO《)一[-<Q-OH)；采用逆合成

CHj

分析法可知，根據(jù)PEI[fS工的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

OO

化氧化制備F,則F為；根據(jù)給定信息ii可知，K為?證)",據(jù)此分析作答。

OO

【詳解】

(1)A為鏈狀燒，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

(2)A-B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,

故答案為ab；

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結(jié)構(gòu)簡式為腎WE?”，其分子中所含官能團有一0和一COOH,

MU—V-<少

II

O

故答案為一COOH；

（5）僅以2-漠丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應

的化學方程式為CH,上YH,,N.0H-4

O

2CHj—in—CHj+o：-?2CHJ—C-CHj+2H9

（6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息Q-°HOH-0-8也可知，中間產(chǎn)物1為

CHjCl

;再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息

??CHjCOO｛衛(wèi)■網(wǎng)幺CHjC-NH-R+CHsCOOH可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為

°（R代表爆基）

O_CHJO

。O

【點睛】

本題考查的是有機推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時，要先瀏覽整題,

不能因為合成路線沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機物的結(jié)構(gòu)很復雜，只要我們仔細分析官能團的

變化和題中的新信息，還是能夠解題的。

18、乙苯加成反應醛基CzHjOH

CH,

CHCOOCjH,濃硫依?QJ-C-COOH+C2H5OHC2H5OH

【解析】

對比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件、B與C的分子式，,二-CH=CH：與HBr發(fā)生加成反應生成B為']2cH2Br,B

發(fā)生水解反應反應生成C為O^CHj-CH^OH,C發(fā)生催化氧化生成D為O^CH^CH。,D發(fā)生氧化反應生成E.E

與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為']<H：COOC：H5.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成G,反應同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)

CH那

生加成反應生成H,H發(fā)生醇的消去反應、酯的水解反應得到K,故H為/X/CHCOOQHS。

【詳解】

(1)<C>CH=CH：與氫氣發(fā)生加成反應生成的芳香煌為?-CH2cH3,所得芳香點的名稱為：乙苯；A-B的反

應類型是：加成反應；D為D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基;

(2)由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為二葉C%OH；FfG的反應除生成G外，另生成的物質(zhì)為：C2H5OH,故答案

為葉C%°H：c2HsOH；

CII,

(3)H-K反應的化學方程式為:CHCOOCJI,濃破也C-COOH+CjH,OH,故答案為

△

€11,011

CHCOOC2H5MEWC-COOII+CH,OH；

△2

(4)B為[]-CH2cHzBr,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCK,有2個取代基為-Br、-C^Clfe

或-CXBr、-CH3,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，有2X3=6種，有3個取代基為-Br、-CIfc、-CH3,2個甲基有鄰、間、

對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜

BrHrBr卜

顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為“17f、,故答案為13；"「.'"或

VH式人人CH,VH式人入CH

(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件

下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為:

,故答案為

C2H專CH3/0H,需型

【點睛】

本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應,

熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

19、使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸

4QVc

收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣beKSCN86.185--

m

【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵鐵，B導管短進短

出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣。

【詳解】

(1)水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：

使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低；

(2)B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產(chǎn)生HzS,同時氨水

易揮發(fā)，因此高鎰酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染

空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；

(3)由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應過量，同時為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強酸性，濃硫

酸常溫下會鈍化鐵，故答案為：be；

(4)檢驗鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；