3.1.3鐵及其化合物復(fù)習(xí)課-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)導(dǎo)練測（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步導(dǎo)練測第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第3課時鐵及其化合物復(fù)習(xí)課本節(jié)導(dǎo)言鞏固鐵及其重要化合物的性質(zhì)。掌握實(shí)現(xiàn)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的試劑和條件。提升從物質(zhì)分類、化合價等多角度認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)的能力。知識通關(guān)一、利用“價—類”二維圖認(rèn)識鐵及其化合物的關(guān)系1.構(gòu)建鐵及其化合物的“價—類”二維圖從物質(zhì)分類的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)(1)Fe2O3、FeO是堿性氧化物，寫出分別溶于稀硫酸的離子方程式：；。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3屬于堿，寫出分別溶于稀鹽酸的離子方程式：；。(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性鹽和可溶性堿反應(yīng)制得：如：；。例1．（2022·全國·高一課時練習(xí)）化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價-類”二維圖。鐵元素的“價一類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．Fe3O4中鐵的化合價顯＋2價，顯＋3價C．維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，過程中維生素C作還原劑D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色迅速變?yōu)樽攸S色練習(xí)2．（2022·山東臨沂·高一期末）實(shí)驗(yàn)室常用MnO標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2，同時使MnO再生，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)I中Mn2+是還原劑B．由反應(yīng)I、II可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3+C．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存D．發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II時，溶液顏色均發(fā)生了變化例2．（2022·天津河西·高一期末）高中常用“價類二維”思路研究物質(zhì)的性質(zhì)，右下圖是鐵及其化合物的二維圖的部分信息。(1)X的化學(xué)式為______。圖中物質(zhì)只具有還原性的是______。(寫化學(xué)式)(2)將溶液轉(zhuǎn)化為的試劑可選______。a．稀硫酸

b．溶液

c．酸性

d．溴水(3)某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象Ⅰ溶液中滴加1.0mL0.5mol?L?1NaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色Ⅱ溶液中滴加1.0mL0.5mol?L?1溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式__________________。②對實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得白色沉淀展開研究：查閱資料：在溶液中不存在i．?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成的白色沉淀的化學(xué)式為__________________。(4)可用作補(bǔ)鐵劑，使用時醫(yī)生建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將轉(zhuǎn)化為以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。溶液紫紅色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鼍S生素C可將轉(zhuǎn)化為為的結(jié)論？_______(填“能”或“否”)，請說明理由：_____________________。從化合價的角度理解鐵及其化合物的性質(zhì)Fe2O3具有性，可用還原劑將其還原為鐵單質(zhì)，如高爐煉鐵的原理以化學(xué)方程式表示為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。(2)Fe2＋―→Fe3＋：Fe2＋具有一定的還原性，要使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，需要氧化性更強(qiáng)的氧化劑。能將Fe2＋氧化為Fe3＋的氧化劑有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4(H＋)溶液等。；；。(3)Fe3＋―→Fe2＋：Fe3＋具有一定的氧化性，不能使用還原性很強(qiáng)的物質(zhì)進(jìn)行還原。能將Fe3＋還原為Fe2＋的還原劑有Fe、Cu、I－等。；二、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用1.框圖推斷鐵及其化合物涉及的框圖推斷題常用以下題眼：①紅褐色沉淀：(特征顏色)；②KSCN溶液呈紅色：(特征反應(yīng))；③白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色：(特征反應(yīng)現(xiàn)象)；④磁性氧化物：(特征性質(zhì))；⑤滴入沸水中的產(chǎn)物有丁達(dá)爾效應(yīng)：制(特征方法)。2.有關(guān)鐵及其化合物的探究題此類題涉及到鐵及其化合物的以下性質(zhì)：①Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)；②Fe2＋氧化性和還原性的探究；③Fe3＋氧化性的探究；④基于K2FeO4的性質(zhì)探究；⑤各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化綜合。隨堂檢測1．（2022·河南洛陽·高一期中）下圖是一種綜合處理的工藝流程圖。下列說法不正確的是A．溶液酸性：B>CB．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色C．溶液C的主要成分為H2SO4和Fe2(SO4)3D．溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B的離子方程式：2．（2022·遼寧沈陽·高一期末）實(shí)驗(yàn)室測定氧化物X(FexO)的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列有關(guān)說法正確的是A．根據(jù)步驟I、II可判斷X的組成為Fe0.8OB．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2C．溶液Z中的離子只有Fe3+和Cl-D．樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.6%3．（2021·全國·高一課時練習(xí)）8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB．溫度為159℃時固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2OC．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2OD．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時只得到一種無色氣體生成4．（2022·黑龍江·大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）在一定量鐵的氧化物FexOy(鐵只有+2、+3價)中，加入45mL4mol·L-1硫酸溶液，恰好使固體完全溶解，所得溶液中FeSO4恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化為Fe2(SO4)3和FeCl3，(發(fā)生反應(yīng)：6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3則該固體中x和y的個數(shù)之比為A．5∶6 B．7∶9 C．3∶4 D．2∶35．（2021·河北·正定中學(xué)高一階段練習(xí)）部分被氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.92g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+②樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol④V=224⑤V=336A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤6．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0.40mol/L。則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．8g7．（2021·河北·秦皇島一中高一期末）鐵、銅混合粉末18g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為2.8g。下列說法正確的是（

）A．剩余固體為Fe和Cu的混合物 B．原固體混合物中Fe的質(zhì)量是5.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)＝2:1 D．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)＝0.10mol8．（2020·重慶市第二十九中學(xué)校高一階段練習(xí)）現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)：。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是：A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锽．反應(yīng)中是的還原產(chǎn)物，反應(yīng)中是的氧化產(chǎn)物C．若向酸性溶液中加入溶液，可觀察到溶液紫紅色褪去D．通入含的溶液中，離子反應(yīng)為：9．（2021·黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入agCu粉，完全溶解后，再加入bgFe粉，充分反應(yīng)后尚有cg殘余固體。若c＜a，則下列說法正確的是A．殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2+ B．殘余固體全部是CuC．最后得到的溶液可能含有Fe3+ D．殘余固體可能為Fe和Cu的混合物10．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學(xué)高一開學(xué)考試）向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中的陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．點(diǎn)時溶液中發(fā)生的是鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)C．點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：111．（2022·湖北·襄陽三中高一期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析結(jié)果錯誤的是

A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣B．原混合酸中物質(zhì)的量為0.4molC．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L12．（2021·浙江·高一階段練習(xí)）為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7mol?L-1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2+。廢液體積/L123固體質(zhì)量/ga0下列說法不正確的是A．當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與CuB．當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C．廢液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g13．下列各組物質(zhì)：①與溶液

②與溶液

③與溶液

④與鹽酸

⑤與。由于條件不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是：A．只有③④ B．只有①③⑤ C．只有①⑤ D．只有①③④⑤14．（2021·浙江·高一階段練習(xí)）某固體混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl、K2CO3和KHCO3中的幾種，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):①對固體隔絕空氣加熱，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量不變②X溶于足量水中，得到固體Y和弱堿性溶液Z。③取固體Y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，析出紅色固體，得溶液W。下列結(jié)論正確的是A．X中一定不存在Fe2O3、MnO2B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C．往溶液Z中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z中含NaClD．取溶液W，滴加KSCN溶液，則溶液呈現(xiàn)紅色15．鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO)。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是（

）A．12g B．10g C．8g D．6g16．下列說法正確的是（

）A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol·L-1稀硫酸反應(yīng)B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C．把SO2通入溴水中，溴水褪色，可驗(yàn)證SO2的漂白性D．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)只生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸氧化性大于濃硝酸17．（2022·福建·莆田第三中學(xué)高一期末）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，F(xiàn)_______。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是_______劑，反應(yīng)②中是_______劑。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是_______；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是_______。(4)寫出B與MnO2共熱生成D的化學(xué)方程式_______。(5)將新制氯水分成兩份，向其中一份中滴入NaHCO3溶液，離子方程式是：_______，向第二份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是：_______，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是：_______。18．（2021·浙江杭州·高一期中）已知X為和CuO的混合物，且知氧化性順序：。取等質(zhì)量的兩份X樣品進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：(1)若溶液D中只有一種金屬離子，則一定是___________；若C固體是純凈物，該固體是___________。(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用A溶液作“腐蝕劑"刻制印刷電路的離子反應(yīng)方程式為___________。(3)若溶液D中只有一種金屬離子，步驟③所得固體C是純凈物，質(zhì)量為12.8g，無色氣體E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。則每份X樣品中的質(zhì)量為___________。19．（2021·河北·秦皇島一中高一期末）（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2固體②Fe(OH)3膠體③冰醋酸（固態(tài)醋酸）④酒精(C2H5OH)⑤K2Cr2O7固體，請回答下列問題（填序號）：①以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____。②以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。③請寫出①在水溶液中的電離方程式_________。（2）當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是_______。（填序號）①Fe(OH)3膠體②酒精③蔗糖溶液④Ca(OH)2懸濁液（3）K2Cr2O7氧化能力很強(qiáng)，是一個重要的氧化劑。工業(yè)上用亞鉻酸亞鐵【Fe(CrO2)2】制備K2C