第一章 化學(xué)基本量和化學(xué)計(jì)算

第一章化學(xué)基本量

和化學(xué)計(jì)算第一節(jié)物質(zhì)的量及其單位一、摩爾

表示含有一定數(shù)目粒子的物理量物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，不能拆開理解

2物質(zhì)的量描述的對象是粒子集體1mol任何粒子的數(shù)目＝阿伏加德羅常數(shù)［說明］摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定的何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數(shù)：科學(xué)上把12g12C含有的原子數(shù)成為阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過試驗(yàn)已測得比較準(zhǔn)確的數(shù)值，一般采用6.02×1023這個(gè)近似的數(shù)值1molC中約含有_________個(gè)C1molH2O中約含有_________個(gè)H2O1molSO42-中約含有_________個(gè)SO42-1mole－中約含有_________個(gè)e－6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023O2的物質(zhì)的量

阿伏加德羅常數(shù)

粒子數(shù)1mol×6.02×1023mol－１

＝____________0.5mol×6.02×1023mol－１

＝____________２mol×6.02×1023mol－１

＝____________

n

×ＮＡ

＝__________6.02×10233.01×10231.204×1023NN=n×NA或：微觀粒子數(shù)=物質(zhì)的量×阿伏加德羅常數(shù)例題一在0.5molO2中含有的O2的分子數(shù)目是多少？解：O2的分子數(shù)為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個(gè)/mol=3.01×1023個(gè)答：O2的分子數(shù)為3.01×1023個(gè)例題二：在0.5molO2中含有的O的原子數(shù)目是多少？解：O2的O原子數(shù)為N=n×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個(gè)/mol=6.02×1023個(gè)答：O2的O原子數(shù)為6.02×1023個(gè)小結(jié)由于0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)目約為6.02×1023，這樣，就可以用物質(zhì)的量這個(gè)物理量將可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來。質(zhì)量

物質(zhì)的量

粒子數(shù)0.012Kg12C約為6.02×1023個(gè)C物質(zhì)的量(n)＝

微粒數(shù)(個(gè))N阿伏加德羅常數(shù)(個(gè)/摩)NA思考：兩種物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)之比==N1N2（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號(hào)：M（3）單位：g/mol（或kg/mol）（4）數(shù)值：（當(dāng)單位為g/mol）等于物質(zhì)或粒子的式量（5）公式:

n(mol)=m(g)M(g/mol)兩個(gè)變式：

(1)m=n?M(2)mM=n二、摩爾質(zhì)量微觀粒子宏觀質(zhì)量一個(gè)C原子一個(gè)O原子一個(gè)Fe原子擴(kuò)大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子16g56g12g相對原子質(zhì)量165612規(guī)律一：1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量(relativeatomicmass)一個(gè)C原子一個(gè)O2-離子一個(gè)Fe3+離子宏觀質(zhì)量擴(kuò)大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子16g56g12g165612規(guī)律二：1摩爾任何離子微粒的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該微粒的相對離子質(zhì)量。相對離子質(zhì)量1）、1molNa的質(zhì)量為

。

2molH的質(zhì)量為

。

3molO的質(zhì)量為

。2）、1molH2的質(zhì)量為

。

1molH2O的質(zhì)量為

。

2molH2SO4的質(zhì)量為

。

3molMg2+的質(zhì)量為

。規(guī)律三：1摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量(relativemolecularmass)總結(jié)：1摩爾任何粒子的質(zhì)量，以克為單位，在數(shù)值上等于該粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g1、摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)的質(zhì)量。單位：在數(shù)值上等于其式量2、摩爾質(zhì)量與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：單位不同聯(lián)系：數(shù)值上等于其式量gg/mol①使用范圍：A.任何一種微觀粒子

B.無論是否純凈

C.無論物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)物質(zhì)的量n、摩爾質(zhì)量M

、物質(zhì)的質(zhì)量m；阿伏加得羅常數(shù)NA

之間的區(qū)別。三、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算實(shí)驗(yàn)室需要32g氧氣，問至少需要多少摩爾氯酸鉀加熱分解？生成的KCl的分子數(shù)目是多少？解：2KClO3===2KCl+3O2↑

MnO22×122.53×32m(KClO3)32g答：至少需要氯酸鉀0.67moln(O2)=——m(O2)M(O2)KClOn0.67mol81.6g)(3≈=122.5g/molKClOm81.6g32g×2×122.5)(3≈=3×32物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式3.對應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比4.根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算第二節(jié)氣體摩爾體積物質(zhì)名稱狀態(tài)物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?cm-3體積Cm3Fe固1567.8Al固1272.7Pb固120711.3H2O液1181H2SO4液1981.837.21018.31853.6表1.幾種1mol固,液體的體積(V=m/ρ)[結(jié)論]相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是

的。計(jì)算1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。不相同物質(zhì)名稱物質(zhì)的量

mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?L-1體積LH212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.96522.422.422.4表2.幾種1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa)[結(jié)論]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積

L。都約為22.41.當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于：氣體粒子間的平均距離。

粒子的大??；2、因?yàn)闅怏w粒子間的平均距離主要決定于氣體的溫度和壓強(qiáng)，而對相同粒子數(shù)的氣體，其體積主要決定于粒子間的平均距離。一、氣體摩爾體積（Vm）對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm約22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度：0oC、壓強(qiáng)1.01×105Pa定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位：L/mol或m3/molVn公式：

Vm=——v——體積n——物質(zhì)的量Vm——?dú)怏w摩爾體積注意：1、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強(qiáng)下3、氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān)，與種類無關(guān)4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。二、關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算1、下列說法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L。（2）標(biāo)況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。（3）標(biāo)況下，1摩爾O2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L。（4）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（√）（

×

）（

×

）（

×

）2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2mol解：V=n×Vm

=0.5mol×22.4L/mol

=11.2L

V=n×Vm

=(m/M)×Vm

=(14g÷28g/mol)×22.4L/mol

=11.2L

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LO2

的質(zhì)量是多少克？解：n(O2)=V(O2)/Vm=44.8L/22.4L/mol=2mol

m(O2)=n(O2)*M(O2)=2mol×32g/mol=64g答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LO2

的質(zhì)量是64g.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，85g氨氣占多大體積？解：n(NH3)=m(NH3)/M(NH3)=85g/17g/mol=5mol

V(NH3)=n(NH3)*Vm=5mol×22.4L/mol=112L答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,85g氨氣所占體積為112L.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

Vm=22.4L/mol小結(jié)：一、氣體摩爾體積（Vm）常用單位有L/mol和m3/mol。Vm=Vn公式：概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。（1）微粒數(shù)目（2）微粒大小（3）微粒的平均間距物體體積的大小取決于對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm約是22.4L/mol)第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1.化學(xué)方程式的書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),如我們不能把氧化鋁寫成ALO而是AL2O3,不能把氧化鐵寫成FeO,而是Fe2O3.(2)遵守質(zhì)量守恒定律

遵守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等對于書寫化學(xué)方程式就是配平．一、化學(xué)方程式２．化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:

點(diǎn)燃根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2-----P2O5(2)配::配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+502-----2P2O5(3)等::將短橫線改寫成”===“4P+502===2P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)4P+502===2P205例一、知一物，求一物例二、涉及質(zhì)量的變化例三、涉及物質(zhì)的體積例四、涉及含雜質(zhì)類型例五、溶液綜合計(jì)算例六、溶液綜合計(jì)算二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算知一物求一物例一、用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，若制得6.4克銅，則參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為x

2∶64

=

x∶6.4克H2+CuO=Cu+H2O264x6.4克x=0.2克參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為0.2克解：設(shè)

答：方程式

質(zhì)量比

已未知比例式求解練習(xí)：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣質(zhì)量是多少克？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x316∶32

=7.9克∶x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

316327.9克

xx=0.8克答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8克例2、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后冷卻到反應(yīng)前溫度，稱殘余固體質(zhì)量為10.7克。求生成氧氣多少克？生成氯化鉀多少克？解：根據(jù)題意，生成氧氣的質(zhì)量為：15.5克-10.7克=4.8克。設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x

149∶96=x∶4.8克x4.8克x=7.45克答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2涉及質(zhì)量變化練習(xí)：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，放入一大試管中加熱，反應(yīng)完全后，殘余固體中含氯化鉀的質(zhì)量為14.9克。求生成氧氣多少克？原混合物中含氯酸鉀多少克？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為y：

149∶96=14.9克∶x245∶149=y∶14.9克y14.9克xx=9.6克；y=24.5克；答：生成氧氣9.6克，原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為24.5克。245149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2例3、將一定質(zhì)量的鋅投入50ml密度為1.40g/cm3的稀硫酸中正好反應(yīng)，生成的2.24升（標(biāo)態(tài)）氫氣。求：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量。（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.0899g/L）解：生成氫氣的質(zhì)量為：2.24×0.0899=0.2克。設(shè)參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分別為x和y:

65∶2=x∶0.2克

98∶2=y∶0.2克

xy0.2克x=6.5克y=9.8克答：參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量分加為6.5克和9.8克。65982Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及物質(zhì)的體積例4、求6.5克含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２０％的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x:

65∶2=6.5克×（1－20%）∶x6.5克×（1－20%）xx=0.16克答：生成氫氣0.16克。652Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及含雜質(zhì)計(jì)算分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度例：某石灰石樣品12.5克（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），恰好與94.4克稀鹽酸完全反應(yīng)，生成4.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：①原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。石灰石12.5克分析碳酸鈣雜質(zhì)94.4克稀鹽酸溶液其它氯化氫水水氯化鈣CO24.4g雜質(zhì)→＋＋反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈣雜質(zhì)氯化氫水水氯化鈣CO24.4g雜質(zhì)→＋＋方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解：設(shè)設(shè)樣品中CaCO3

質(zhì)量為x，反應(yīng)生成

CaCl2的質(zhì)量為y：質(zhì)量比10011144已、未知xy4.4g比例式100∶44=x∶4.4g計(jì)算x=10g比例式111∶44=y∶4.4g計(jì)算y=11.1g反應(yīng)后溶液總質(zhì)量

12.5g+94.4g－2.5g－

4.4g=100g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.1g100g×100%=11.1%答：

樣品中CaCO3質(zhì)量為10g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。12.5g94.4g4.4g+2.5g12.5+94.4-4.4-2.5例5：將60克Na2CO3溶液與20%的鹽酸（密度為1.1g/cm3）完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少了4.4g。試求：①消耗20%的鹽酸多少毫升；②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2↑方程式20%的鹽酸體積為x，則其中含HCl的質(zhì)量為x×1.1×20%，另設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為y：解：設(shè)7311744質(zhì)量比x×1.1×20%y4.4g已未知

比例式73∶44=x×1.1×20%∶4.4g計(jì)算x=33.2cm3比例式117∶44=y∶4.4g計(jì)算y=11.7g反應(yīng)后溶液質(zhì)量

60g+33.2×1.1－

4.4g=92.1g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7g92.1g×100%=12.7%答：

消耗鹽酸的體積為33.2cm3，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。例6：將CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀鹽酸中正好完全反應(yīng)，生成8.8克氣體。求：①原混合物CaCO3中的質(zhì)量；②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑方程式10011144質(zhì)量比xy8.8g已未知

比例式100∶44=x∶8.8g計(jì)算x=20g比例式111∶44=y∶8.8g計(jì)算y=22.2g反應(yīng)后溶液質(zhì)量

27.8g+131g－

8.8g=150g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)30g150g×100%=20%答：

CaCO3的質(zhì)量為20g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。CaCO3的質(zhì)量為x，另設(shè)反應(yīng)后生成CaCl2的質(zhì)量為y：解：設(shè)反應(yīng)后溶液中CaCl2總質(zhì)量為

22.2g+（27.8-20）g=30g表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。三、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對于25℃101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)?！飼鴮憻峄瘜W(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25℃1.01×105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號(hào)，但絕對值不變熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述第四節(jié)溶液的濃度★定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB:molV溶液

:L或m3CB:mol/L或mol/m3一、物質(zhì)的量濃度練習(xí)：1.判斷A、將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則C=1mol/L;()B、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;()C、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L；()D、同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()2.500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量；質(zhì)量為；Na+的物質(zhì)的量為；CO32-的物質(zhì)的量為；注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。xx√√0.05moL5.3g0.1moL0.05moL★一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、容量瓶簡介:容量瓶使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：100mL，250mL，500mL，1000mL；2、步驟：3、儀器：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙1、計(jì)算

2、稱量3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻左物右碼錯(cuò)為左碼右物后，物質(zhì)的量濃度偏低不小心將燒杯中的溶液灑到了容量瓶外面，物質(zhì)的量濃度偏低洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶，物質(zhì)的量濃度偏低加水沒到刻度線偏低偏高搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再補(bǔ)水，物質(zhì)的量濃度4、誤差分析：【例1】在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(HCl)=

7.3g

36.5g/mol

=0.02molV(HCl)

=

200mL

1000mL/L

=0.2L

C(HCl)=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L

答：

這種鹽酸的濃度是0.1mol/L1、配制溶液的計(jì)算：★一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算【例2】計(jì)算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。V

(NaOH)

=

500mL

1000mL/L

=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g

答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

溶于1L水中，得到濃度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：n(NH3)=

448L

22.4L/mol

=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=

1340g

0.9g/mL

×1000mL/L=1.49L

答：

此氨水的濃度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=

20mol

1.49L=13.4mol/L【例4】要配制500mL