5.1.2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用-九年級人教版化學(xué)上冊

化學(xué)化學(xué)人教版九年級第五單元質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1第二課時回顧舊知回顧舊知質(zhì)量守恒定律

含

義

適

用

實

質(zhì)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀上：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變宏觀上：元素的種類、質(zhì)量不變一切化學(xué)反應(yīng)新課探究化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子C+O2點燃CO2“和”或“與”“反應(yīng)條件”“生成”及“六不變”反應(yīng)物生成物1.書寫麻煩

2.不便交流

3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系“=”表示“反應(yīng)生成”及符合質(zhì)量守恒定律“六不變”條件：燃燒——————點燃

加熱——————

其他——————催化劑、高溫、高壓、溫度直接寫新課探究質(zhì)量守恒定律中的六個不變元素種類不變原子種類不變原子個數(shù)不變原子質(zhì)量不變元素質(zhì)量不變物質(zhì)總質(zhì)量不變

利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖，代表氫原子，代表氧原子，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________自主探究方程式意義與讀法化學(xué)方程式能提供什么信息？C+O2點燃

CO2微觀粒子個數(shù)比質(zhì)量比1:

1

:

112:

32

:

44碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳在點燃的條件下，每1個碳原子和1個氧分子生成一個二氧化碳分子在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣生成44份質(zhì)量的二氧化碳新探究課質(zhì)3、（微觀）表示反應(yīng)中的各微粒個數(shù)比。歸納總結(jié)：高分p109頁1、表示反應(yīng)物、生成物、及反應(yīng)條件。2、表示了各物質(zhì)的質(zhì)量比。量

微觀

練一練微觀粒子個數(shù)比質(zhì)量比2:

1

:

24:

32

:36氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水在點燃的條件下，每2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子在點燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水2H2+O2點燃2H2O練一練下列是小豬佩奇一家正在討論某一個化學(xué)方程式的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）

反應(yīng)在點燃條件下進行各物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1:2化合反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9A.S+O2點燃SO2B.2CO+O2點燃2CO2C.2H2+O2點燃2H2OD.4P+5O2點燃2P2O5C新課探究高分p110頁自主探究高分p110頁解題思路：蠟燭+氧氣水+二氧化碳點燃自主探究例(2):在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列錯誤的是____D____高分p110頁新課探究新課探究練一練01在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。21，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X=____g，丙可能是反應(yīng)中的_______2，反應(yīng)過程中，物質(zhì)乙和物質(zhì)丁變化的質(zhì)量之比為_________。3，密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型是____________。4，如果甲是C2H5OH，丁是H2O，在不計算的情況下，乙中一定含有______元素，可能含有________元素。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g9.2425反應(yīng)后的質(zhì)量/g011.4X6.8催化劑37：9分解反應(yīng)碳?xì)?、?在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確