【化學】江蘇省常州市聯(lián)盟校2023-2024學年高一上學期10月調研試題（解析版）

江蘇省常州市聯(lián)盟校2023-2024學年高一上學期10月調研試題考試時間75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56I-127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國科學家通過理論計算出三維碳結構T-碳(T-carbon)(四個碳原子構成的正四面體分別取代金剛石結構中所有碳原子)，開啟了碳結構研究的新紀元，其結構如圖，T-碳屬于（）A.單質 B.氧化物C有機物 D.混合物【答案】A【解析】【詳解】T-碳為碳元素形成的純凈物，屬于單質；故選A。2.物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學變化的是（）A.木炭燃燒 B.光合作用 C.冰塊融化D.鋼鐵生銹【答案】C【解析】【詳解】A．木炭燃燒有新物質二氧化碳生成，發(fā)生化學變化，故不選A；B．光合作用有新物質淀粉和氧氣生成，發(fā)生化學變化，故不選B；C．冰塊融化，固態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水，沒有生成新物質，屬于物理變化，故選C；D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，鋼鐵生銹，有新物質生成，屬于化學變化，故不選D；選C3.下列關于物質分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰B燒堿HCl食鹽COC純堿冰醋酸()膽礬氧化鉀二氧化硫D碳酸鈣氧化鐵【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣溶于水形成的一水合氨為弱堿，但氨氣不是堿，A不符合題意；B．CO不能與水和堿反應，不是酸性氧化物，B不符合題意；C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C不符合題意；D．各項物質的分類均正確，D符合題意；故選D。4.下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A.KCl溶液 B.氣態(tài)HCl C.熔融的NaOHD.酒精溶液【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，而存在自由移動的離子或電子的物質能導電，以此來解答。【詳解】A、雖然氯化鉀溶液能導電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質，選項A錯誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導電，選項B錯誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導電的電解質，選項C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質，選項D錯誤。答案選C。5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】陰影部分所表示的反應類型為氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型；【詳解】A．該反應的基本類型為分解反應，A不符合題意；B．該反應基本類型為化合反應，B不符合題意；C．該反應不屬于四種基本反應類型中的任意一種，但有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應，C符合題意；D．該反應的基本類型為置換反應，D不符合題意；故選C。6.下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.溶液D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．四氧化三鐵與CO反應生成Fe和CO2，其反應為；Fe與HCl反應生成FeCl2和氫氣，其反應為，故A錯誤；B．雙氧水受熱分解生成水和氧氣，氫氣與氧氣反應生成水，故B錯誤；C．將CaCl2溶液中通入CO2，不發(fā)生反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成CO2、H2O、CaCl2其反應為，故C錯誤；D．向溶液中加入鐵粉，析出Cu單質，其反應為，Cu與氧氣在加熱條件下生成CuO，故D正確；故選D。7.下列電離方程式書寫正確的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO B.AlCl3=Al3++ClC.Mg(NO3)2=Mg2++NO D.KMnO4=K++Mn2++4O2-【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鋁為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：Al3(SO4)3=2Al3++3SO，故A正確；

B．氯化鋁為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：AlCl3═Al3++3Cl-，故B錯誤；

C．硝酸鎂為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：Mg(NO3)2═Mg2++2NO，故C錯誤；

D．高錳酸鉀為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式：KMnO4═K++MnO，故D錯誤。

故選：A。8.圖a～c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析不正確的是（）A.NaCl是電解質B.圖a表示NaCl固體，不導電C.圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na＋＋Cl-D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl在熔融狀態(tài)下能導電，NaCl是電解質，故A正確；B．圖a中離子不能自由移動，表示NaCl固體，不導電，故B正確；C．電離的條件是受熱熔化或溶于水，故C錯誤；D．圖c中形成水合離子，表示NaCl在水溶液中的導電情況，故D正確；選C。9.由多糖和多功能無機納米顆粒組成的多糖基復合納米材料[粒徑10-9-10-7m]在生物醫(yī)學領域具有潛在的應用價值，具有協(xié)同性能和功能。多糖基復合納米顆粒分散到水中，下列關于該分散系的說法正確的是（）A.多糖基復合納米顆粒不能透過濾紙B.該分散系屬于膠體C.多糖基復合納米材料很不穩(wěn)定D.丁達爾效應不能區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知，其形成的分散系為膠體，膠體可以透過濾紙，A錯誤；B．根據(jù)該多糖基復合納米顆粒的粒徑可知，其形成的分散系為膠體，B正確；C．膠體是介穩(wěn)體系，較為穩(wěn)定，C錯誤；D．該物質形成的分散系為膠體，氯化鋇溶于水形成的分散系為溶液，可用丁達爾效應區(qū)分兩者，D錯誤；故答案選B。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LN2和O2中含有分子總數(shù)等于0.5NAB.標準狀況下，4.48L水中含有0.2mol水分子C.含0.2molCaCl2的溶液中含0.2molCl-D.標準狀況下，16gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，11.2LN2和O2的物質的量小于0.5mol，含有的分子總數(shù)小于0.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下水是液體，4.48L水的物質的量不是0.2mol，故B錯誤；C．含0.2molCaCl2的溶液中含0.4molCl-，故C錯誤；D．標準狀況下，16gCH4的物質的量為1mol，含有的原子總數(shù)為5NA，故D正確；選D。11.2021年9月，國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了我國中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是（）A.常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB.淀粉的摩爾質量為162g·mol-1C.淀粉中C、H、O的質量之比為6：10：5D.22gCO2的物質的量為0.5mol【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，因此1molCO2的體積不是22.4L，A錯誤；B．淀粉是高分子化合物，其相對分子質量不固定，無法計算其摩爾質量，B錯誤；C．淀粉的化學式為(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的質量之比為72：10：80＝36：5：40，C錯誤；D．22gCO2的物質的量為22g÷44g/mol＝0.5mol，D正確；答案選D。12.如圖所示，兩個集氣瓶的容積相等，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A.所含原子數(shù)相等 B.密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等【答案】A【解析】【分析】同溫同壓條件下，等體積氣體的物質的量相同，氣體的分子數(shù)也相同。【詳解】A．兩集氣瓶中的氣體分子都是雙原子分子，所以所含原子數(shù)相等，故A正確；B．左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C．左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故質量不一定相等，故C錯誤；D．左瓶中氮氣與氧氣的物質的量之比為不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，故D錯誤；故選A。13.標準狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列關系不正確的是（）A.體積大?。孩?gt;③>①>② B.質量大?。孩?gt;③>②>①C.密度大小：④>②>①>③ D.原子數(shù)目：③>①>④>②【答案】B【解析】【分析】①6.72LNH3的物質的量為=0.3mol，質量為0.3mol×17g/mol=5.1g，原子數(shù)目為0.3NA×4=1.2NA，NH3的摩爾質量為17g/mol；②1.204×1023個H2S的物質的量為=0.2mol，質量為0.2mol×34g/mol=6.8g，原子數(shù)目為0.2NA×3=0.6NA，H2S的摩爾質量為34g/mol；③5.6gCH4的物質的量為=0.35mol，質量為0.33mol×16g/mol=5.6g，原子數(shù)目為0.35NA×5=1.75NA，CH4的摩爾質量為16g/mol；④0.5molHCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，原子數(shù)目為0.5NA×2=1NA，HCl的摩爾質量為36.5g/mol；【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律，在其它條件不變的情況下，體積之比等于物質的量之比，根據(jù)分析，物質的量④>③>①>②，A正確；B．根據(jù)分析，質量的大小關系為④>②>③>①，B錯誤；C．根據(jù)pM=RT可得，在其它條件不變的情況下，密度與摩爾質量成正比，則密度的大小關系為④>②>①>③，C正確；D．根據(jù)分析，原子數(shù)目的大小關系為③>①>④>②，D正確；故選B。14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖所示。反應中鎂和鋁（）A.體積之比為3∶2 B.質量之比為3∶2C.摩爾質量之比為2∶3 D.物質的量之比為3∶2【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積相等，體積比為1：1，則消耗Mg、Al的物質的量之比為3：2，但鎂、鋁均為固體，根據(jù)題中條件不能確定兩者的體積之比，A錯誤；B．Mg與鹽酸反應方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，鋁與鹽酸反應的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，假設發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的物質的量是3mol，則反應消耗的鎂和鋁的物質的量之比為3∶2，則質量之比為3×24∶2×27＝4∶3，B錯誤；C．鎂和鋁的摩爾質量之比為24∶27=8∶9，C錯誤；D．由以上分析可知，假設發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的物質的量是3mol，則反應消耗的鎂和鋁的物質的量之比為3∶2，D正確；故選：D。二、非選擇題：共4題，共58分。15.物質分類和化學計量在化學中占有重要地位。Ⅰ．（1）現(xiàn)有下列物質：①石墨；②氫氧化鈉固體；③稀硫酸；④熔融氯化鉀；⑤氨氣；⑥蔗糖。其中能導電的有_____；屬于電解質的有_____；屬于非電解質的有_____。(填序號)（2）已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液反應只生成一種鹽NaH2PO2.H3PO2屬于_____(填字母)。a．一元酸b．二元酸c．三元酸（3）SO2是一種酸性氧化物，請寫出其與NaOH溶液反應的化學反應方程式_____。Ⅱ．水是生命之源，水在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活中均發(fā)揮著重要作用。（4）下列關于水的說法，正確的是_____(填字母)。A.2mol水的摩爾質量是36g·mol-1B.在標準狀況下，1mol水的體積約是22.4LC.1mol水中含2mol氫D.1個水分子的質量約是g（5）實驗室模擬電解水的裝置如圖所示，若收集氣體可看成是相同的外界條件，則當試管1中收集到的氣體體積是10mL時，不考慮氣體的溶解，試管2中收集到的氣體體積是_____。（6）實際電解時，為增強水的導電性，通常向純水中加入適量的NaOH(NaOH不參加反應)。①某電解水實驗開始時，向180g純水中溶解了4gNaOH．此時溶液中Na＋和水分子的個數(shù)比是_____。②當實驗進行到一段時間，兩個電極共收集到的氣體折合成標準狀況約是6.72L。計算此時被電解的水的物質的量是_____。③實際收集氣體的外界條件并非標準狀況。假如該條件下氣體摩爾體積是CL·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，當收集到氫氣的體積是VL時，則同時收集到的氧氣分子的個數(shù)是_____?！敬鸢浮浚?）①.①③④②.②④③.⑤⑥（2）a（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）D（5）5mL（6）①1∶100②.0.2mol③.【解析】（1）①石墨是非金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解；②氫氧化鈉固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，氫氧化鈉固體是電解質；③稀硫酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解；④熔融氯化鉀含有自由移動的離子，能導電，熔融氯化鉀是電解質；⑤氨氣自身不能電離，不導電，屬于非電解質；⑥蔗糖自身不能電離，不導電，屬于非電解質；其中能導電的有①③④；屬于電解質的有②④；屬于非電解質的有⑤⑥。（2）已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH溶液反應只生成一種鹽NaH2PO2，說明H3PO2最多能電離出1個H+，屬于一元酸，選a。（3）SO2是一種酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學反應方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）A．摩爾質量與物質多少無關，2mol水的摩爾質量是18g·mol-1，故A錯誤；B．在標準狀況下水是液體，1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C．1mol水中含2mol氫，微粒指向不明確，應該說1mol水中含2mol氫原子，故C錯誤；D．1molH2O分子的質量為18g，1molH2O中含有分子的個數(shù)為，所以1個水分子的質量約是g，故D正確。選D。（5）實驗室模擬電解水的裝置如圖所示，電解水生成氫氣和氧氣，，兩個電極生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，若收集氣體可看成是相同的外界條件，則當試管1中收集到的氣體體積是10mL時，不考慮氣體的溶解，試管2中收集到的氣體體積為5mL。（6）實際電解時，為增強水的導電性，通常向純水中加入適量的NaOH(NaOH不參加反應)。①向180g純水中溶解了4gNaOH，n(H2O)=，n(NaOH)=，此時溶液中Na＋和水分子的個數(shù)比是0.1:10=1:100。②當實驗進行到一段時間，兩個電極共收集到的氣體折合成標準狀況約是6.72L，生成氣體的總物質的量為。根據(jù)可知生成氫氣和氧氣的物質的量比為2:1，則生成氧氣的物質的量為0.1mol，所以電解水的物質的量為0.2mol。③實際收集氣體的外界條件并非標準狀況。假如該條件下氣體摩爾體積是CL·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，當收集到氫氣的體積是VL時，氫氣的物質的量為，同時生成氧氣的物質的量為，同時收集到的氧氣分子的個數(shù)是。16.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。配料表氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg·kg-1儲藏方法密封、避熱、避光、防潮食用方法勿長時間燉炒回答下列問題：（1）結合物質分類中的樹狀分類法的有關知識，根據(jù)物質的組成對物質進行分類。在下列五種_____(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是_____(填序號)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl（2）加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存的原因是_____。（3）碘酸鉀是一種電解質，寫出其在水溶液中電離方程式：_____。（4）實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg/kg。那么每千克加碘鹽中KIO3的物質的量為_____；每千克加碘鹽中碘元素的質量為_____。【答案】（1）①.化合物②.②⑤（2）碘酸鉀受熱見光易分解（3）KIO3=K++IO（4）①.2.43×10-4mol②.0.031g【解析】（1）①HIO3是酸、②NaIO3是鹽、③KOH是堿、④I2O5是氧化物、⑤NaCl是鹽，五種物質都是化合物，碘酸鉀(KIO3)是鹽，與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是②NaIO3、⑤NaCl。（2）碘酸鉀受熱見光易分解，所以加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存；（3）碘酸鉀在水溶液中電離出K+、IO，電離方程式為KIO3=K++IO；（4）實驗分析發(fā)現(xiàn)，某批加碘鹽中KIO3的含量為52mg/kg。那么每千克加碘鹽中KIO3的物質的量為；每千克加碘鹽中碘元素的質量為。17.NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：ClO2發(fā)生器中的反應為SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4.（1）NaClO3中Cl元素的化合價為_____，上述反應是_____(填反應類型)。（2）吸收器中反應溫度不能高于5℃的可能原因有_____。（3）理論上當ClO2發(fā)生器中19.2gSO2完全反應時，可制得標況下ClO2的體積為多少_____。(寫出計算過程)【答案】（1）①.＋5②.氧化還原反應（2）防止過氧化氫分解，提高ClO2的吸收率（3）設反應生成ClO2的物質的量為xmol根據(jù)反應SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4建立關系式：，解得x=0.6mol。V(ClO2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L?！窘馕觥俊痉治觥緾lO2發(fā)生器中發(fā)生反應SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4，吸收器中用雙氧水把ClO2還原為NaClO2，NaClO2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得NaClO2產(chǎn)品。（1）NaClO3中Na顯+1價、O顯-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知Cl元素的化合價為+5；SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4反應中Cl、S元素化合價改變，屬于氧化還原反應。（2）吸收器有H2O2參加反應，溫度升高H2O2分解速率加快，在中反應溫度不能高于5℃的可能原因有：防止過氧化氫分解，提高ClO2的吸收率。（3）19.2gSO2的物質的量為0.3mol；設反應生成ClO2的物質的量為xmol根據(jù)反應SO2＋2NaClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2NaHSO4建立關系式：，解得x=0.6mol。V(ClO2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。18.堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作