氧化還原方程式配平

一、氧化復(fù)原方程式配平方法：氧化值法和離子電子法二、原電池和電極電勢1、原電池符號通式：(－)導(dǎo)體︱復(fù)原劑電對(注明濃度或分壓)氧化劑電對(注明濃度或分壓)導(dǎo)體(+)2、電極電勢小結(jié)1整理ppt三、原電池電動勢與吉布斯自由能變的關(guān)系：

公式：△G=－nF

△G

=－nF

四、

與K

的關(guān)系

其中：

=

(+)

(－)2整理ppt五、能斯特〔Nernst〕方程對電極反響：aOx+nebRe其電極電勢可表示為：3整理ppt當(dāng)T=298.15K時：——電極反響的能斯特方程(常用?？?4整理ppt六、電極電勢的應(yīng)用〔一〕判斷原電池的正負(fù)極和計算其電動勢1、判斷正負(fù)極規(guī)那么：代數(shù)值較大的電極正極代數(shù)值較小的電極負(fù)極2、計算電動勢()值=(+)(－)(二〕判斷氧化劑和復(fù)原劑的相對強(qiáng)弱根據(jù)實(shí)驗(yàn)得到如下規(guī)律：5整理ppt規(guī)律：①、(Ox/Red)代數(shù)值↗，那么Ox的氧化性便↗，而Re的復(fù)原性便↘。②、(Ox/Rd)代數(shù)值↘，那么Ox的氧化性便↘，而Re的復(fù)原性便↗。說明：Ox——電對中的氧化型物質(zhì)；Red——電對中的復(fù)原型物質(zhì)。

6整理ppt〔三〕判斷氧化復(fù)原反響進(jìn)行的方向1、由值直接判斷規(guī)律：氧化復(fù)原反響總是由較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的復(fù)原劑作用，生成較弱的氧化劑和較弱的復(fù)原劑。方法：氧化劑電對的值復(fù)原劑電對的值時反響正向自發(fā)；反之逆向自發(fā)。2、用原電池電動勢判斷因△GnF，結(jié)合自由能判據(jù)，那么有：7整理ppt當(dāng)>0，那么G<0，那么反響正向自發(fā)；=0，那么G=0，那么反響處于平衡態(tài)；<0，那么G>0，那么反響不能正向自發(fā)，而能逆向進(jìn)行。方法：設(shè)反響為原電池反響，那么氧化劑電對為原電池正極，復(fù)原劑電對為原電池負(fù)極，那么代入=(+)(－)計算值即可判斷。

8整理ppt〔四〕判氧化復(fù)原反響進(jìn)行的次序和選擇適宜的氧化劑或復(fù)原劑1、判斷反響的次序規(guī)那么：①、電對的代數(shù)值越大，那么其氧化型物質(zhì)氧化性便越強(qiáng)它首先被復(fù)原；②、電對的代數(shù)值越小，那么其復(fù)原型物質(zhì)復(fù)原性便越強(qiáng)它首先被氧化。2、選擇適宜的氧化劑或復(fù)原劑9整理ppt原那么：①、選氧化劑：被氧化被選氧化劑不被氧化選復(fù)原劑：被復(fù)原不被復(fù)原被選復(fù)原劑②、==(+)－(－)越大越好。③、相同條件下，要考慮到所選試劑的來源難易、價格的上下及毒性的大小等因素。

10整理ppt〔五〕判斷氧化復(fù)原反響進(jìn)行的程度公式：其中：=(+)(－)結(jié)論：①、↗，那么K便↗；②、當(dāng)K106時，可認(rèn)為反響完全。

11整理ppt〔六〕、測難溶電解質(zhì)的Ksp

②、據(jù)求出[Mn＋]值。③、據(jù)[Mn＋]、[沉淀劑]=Ksp，求出Ksp值。

①、據(jù)ε=

正-

負(fù)求待求

或測出

OX/Red。④、將上②③綜合求Ksp。12整理ppt〔七〕、電位圖的應(yīng)用：1、分析元素各種氧化型物質(zhì)的氧化復(fù)原性2：判斷某元素或元素離子可否發(fā)生歧化反響。規(guī)那么：0右>0左，可發(fā)生歧化反響3、計算未知電對的假設(shè)某元素的電勢圖如下：13整理ppt那么未知電對A/M的電極電勢值的計算公式為：n1·

1

+n2·

2

+······+ni·

i

=nx·

x

其中：

nx=n1+n2