江蘇省聯(lián)盟校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題【含答案解析】

江蘇省聯(lián)盟校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中學(xué)情調(diào)查化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第I卷(選擇題共39分)一、選擇題：(本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有1個選項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與科技、生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.新冠病毒在空氣中形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.以鐵粉為主要成分制成雙吸劑放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期C.我國科學(xué)家由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，實現(xiàn)“碳中和”D.北京冬奧會的頒獎禮服中含有的石墨烯是一種有機物【答案】D【解析】【詳解】A．氣溶膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．鐵粉有還原性，可以吸收空氣中的氧氣和水分，放入食品包裝袋，可以延長食物的保質(zhì)期，故B正確；C．由二氧化碳合成淀粉，可減少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定義，故C正確；D．石墨烯是由碳原子組成的，是無機物，不是有機物，故D錯誤；故答案為：D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.和互為同位素D.明礬的化學(xué)式：【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，符號，A正確；B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C．和是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鈉的熔點低，可用于制作高壓鈉燈B.具有氧化性，可用于制取C.氧化鎂質(zhì)量輕，可用作耐高溫材料D.次氯酸見光易分解，可用于殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．鈉灼燒發(fā)出黃光，透霧力強，可用于制作高壓鈉燈，與鈉的熔點低無關(guān)，A項不選；B．具有氧化性，可以濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，B項正確；C．MgO中離子鍵強，熔化時需要的溫度高，即熔點高，可用作耐高溫材料與氧化鎂質(zhì)量輕無關(guān)，C項不選；D．次氯酸的氧化性強，能使蛋白質(zhì)變性而死亡，可用于殺菌消毒，與次氯酸見光易分解無關(guān)，D項不選；答案選B。4.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應(yīng)該長進短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。故選C?！军c睛】5.常用的含氯清潔劑“潔廁靈”(含有HCl)中，能大量存在的離子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】“潔廁靈"含有鹽酸，即含有大量的氫離子、氯離子。【詳解】A．與H+、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，A與題意不符；B．OH-與H+反應(yīng)生成H2O，不能大量存在，B與題意不符；C．Na+與H+或Cl-均不反應(yīng)，能大量存在，C符合題意；D．Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl，不能大量存在，D與題意不符；答案為C。6.“84”消毒液(含有NaClO)與“潔廁靈”(含有HCl)不能混合使用，“潔廁靈”與“84”消毒液混合會發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.HCl是還原劑 B.NaCl是還原產(chǎn)物C.NaClO在反應(yīng)中得到電子 D.有毒【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)中，氯化氫中氯元素化合價部分升高，提現(xiàn)還原性和酸性，NaClO中氯元素化合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼．HCl中氯元素化合價從-1價升高到0價，是還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中HCl體現(xiàn)還原性和酸性，NaCl中氯元素化合價沒變，不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．NaClO中氯元素化合價從+1價降低到0價，在反應(yīng)中得到電子，故C正確；D．是有毒氣體，人吸入少量會窒息，吸入大量會致死，故D正確；故答案為：B7.清潔劑“潔廁靈”(含有HCl)，下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：B.用氯氣制氯水：C.用氯氣和氫氧化鈉溶液制消毒液：D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制：【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣為難溶性電解質(zhì)，不拆為離子形式，離子方程式：，A錯誤；B．次氯酸為弱酸，不可拆為離子形式，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式：，B錯誤；C．氫氧化鈉為強堿，拆為離子形式，離子方程式：，C錯誤；D．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制：，D正確；答案選D。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB.22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NAC.NA個氫氣分子和NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1︰16D.18g水含有原子數(shù)為3NA，所含的電子數(shù)為8NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Na2SO4中含有2個Na+，則在1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為2NA，A錯誤；B．缺少氣體所處的外界條件，不能計算其物質(zhì)的量及其所含的微粒數(shù)目，B錯誤；C．NA個氫氣分子和NA個氧氣分子的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)m=n?M可知二者的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量的比，故H2、O2的質(zhì)量比為2：32=1︰16，C正確；D．18g水的物質(zhì)的量是1mol，由于H2O分子中含有3個原子，其中含有10個電子，故1mol含有原子數(shù)為3NA，所含的電子數(shù)為10NA，D錯誤；故合理選項是C。9.下列實驗方法或操作合理的是A.將飽和氯化鐵加入氫氧化鈉溶液中，加熱即可制取氫氧化鐵膠體B.定容后，發(fā)現(xiàn)溶液體積超過刻度線，用長膠頭滴管吸取部分溶液即可C.蒸發(fā)結(jié)晶食鹽晶體時，要蒸干蒸發(fā)皿里的溶液D.焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體制備方法為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色即可，若將飽和氯化鐵加熱會得到氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．定容后，發(fā)現(xiàn)溶液體積超過刻度線，不能用長膠頭滴管吸取部分溶液，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，造成實驗誤差，故B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶時，操作到蒸發(fā)皿中還有些許溶液剩余時就應(yīng)該停止加熱，用余熱將剩下的溶液烘干，故C錯誤；D．焰色試驗的鉑絲，在使用前應(yīng)用稀鹽酸洗凈，故D正確；答案選D。10.在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.AlH2 B.CuOCu(OH)2C.Cl2FeCl2 D.NaCl溶液單質(zhì)Na【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故A選；B．CuO難溶于水，與水不反應(yīng)，所以CuO與水不能反應(yīng)生成Cu(OH)2，故B不選；C．鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不選；D．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，得不到Na，電解熔融的氯化鈉可以生成Na，故D不選；故選A。11.鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr2O3固體下列判斷錯誤的是A.反應(yīng)①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Cr2O3固體可以和KOH溶液反應(yīng)生成鹽KCrO2和水，說明Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．KCrO2溶液中加入H2O2溶液，KCrO2轉(zhuǎn)化為K2CrO4，反應(yīng)過程中Cr元素化合價由+3價升高為+6價，KCrO2為還原劑，因此H2O2為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，B正確；C．反應(yīng)③中K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，反應(yīng)化學(xué)方程式為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C正確；D．反應(yīng)①③中Cr元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②中Cr元素化合價發(fā)生了變化，D錯誤；故答案選D。12.下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是實驗實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將盛有等量15%的雙氧水溶液的兩支試管分別放入室溫、75℃的水浴中探究溫度對雙氧水分解速率的影響B(tài)氫氧化鈣溶液分別滴入濃度相同的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D某樣品焰色反應(yīng)呈黃色樣品一定含鈉鹽A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．兩組實驗僅有溫度不同，實驗操作符合對實驗?zāi)康牡奶骄浚珹正確；B．碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液都產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，應(yīng)加入氯化鈣溶液，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而碳酸氫鈉不會，B錯誤；C．某溶液中加入鹽酸酸化氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中也可能含有，C錯誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色說明樣品中含有鈉元素，不一定是鈉鹽，D錯誤；故選：A。13.某同學(xué)探究金屬Na與反應(yīng)，實驗如下：編號實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鈉溶液現(xiàn)象①火焰呈黑色②底部由黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確是A.生成的黑色固體中含有C B.白色固體是C.實驗說明具有氧化性 D.金屬Na著火不能用滅火【答案】B【解析】【分析】由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；答案選B。第II卷(非選擇題)(共61分)14.按要求填空?，F(xiàn)有以下物質(zhì)，請回答(1)(2)兩問：①石墨；②鋁；③乙醇；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨氫氧化鈉固體。（1）其中能導(dǎo)電的是___________(填寫序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________。（2）寫出物質(zhì)⑥和⑨在水中反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）40.5g某金屬氯化物中含有，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為___________，金屬M的相對原子質(zhì)量為___________。（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為___________。（5）已知為酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成磷酸(H3PO4)，寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.①②⑦②.⑥⑧⑨（2）（3）①.②.64（4）A-N-2（5）【解析】【小問1詳解】結(jié)合物質(zhì)本身導(dǎo)電性可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)有：石墨、鋁、氫氧化鋇溶液；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其中符合要求的有：碳酸氫鈉固體、純醋酸、氫氧化鈉固體；【小問2詳解】碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式：；【小問3詳解】40.5g某金屬氯化物中含有，說明金屬氯化物物質(zhì)的量為0.3mol，則其摩爾質(zhì)量：；金屬M的相對原子質(zhì)量：；【小問4詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=A-N，則其核外電子數(shù)：A-N-2；【小問5詳解】與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；15.與都屬于過氧化物。過氧化鈣(CaO2)是一種難溶于水、可與水緩慢反應(yīng)、能溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。如圖是一種制備過氧化鈣的實驗方法。已知：回答下列問題：（1）中氧元素化合價___________，陰陽離子數(shù)之比___________。（2）操作Ⅰ、Ⅱ均為___________。（3）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，與此用途無關(guān)的性質(zhì)是___________。A．能緩慢供氧B．能潮解C．能抑菌（4）檢驗“洗滌”是否完全的方法是：___________。（5）流程中使用“冰浴”的目的是：___________；___________。【答案】（1）①.-1②.1：1（2）過濾（3）AC（4）取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀（5）①.避免氨水揮發(fā)過快②.避免過氧化氫分解【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸在煮沸的條件下生成CaCl2，CaCl2與H2O2、NH3冰浴發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?nH2O沉淀和NH4Cl溶液，經(jīng)過濾操作，得到濾液2和CaO2?nH2O固體，洗滌干燥得到過氧化鈣；【小問1詳解】根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零，CaO2中氧元素化合價為-1價；CaO2由一個Ca2+和一個構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比1：1；【小問2詳解】操作Ⅰ、Ⅱ均為固液分離，名稱為過濾；【小問3詳解】過氧化鈣能夠與水緩慢反應(yīng)釋放氧氣，則能夠提供氧氣；過氧化鈣具有強氧化性，能殺菌消毒，潮解與長期運輸魚苗無關(guān)；【小問4詳解】分析可知，濾液2主要成分為NH4Cl，洗滌是否干凈可檢驗洗滌液中是否含有Cl-，檢驗方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；【小問5詳解】流程中使用“冰浴”的目的：避免氨水揮發(fā)過快；避免過氧化氫分解；16.鹵素化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。碘酸鉀()常用于調(diào)節(jié)缺碘的添加劑。碘酸易溶于水，不溶于有機溶劑，用作分析試劑與制造藥物。（1）制?。合葘⒁欢抗腆w與碘水或鹽酸其中一種浴液混合后加入三頸瓶(如下圖)。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應(yīng)，該溶液是___________(填名稱)。水浴加熱，反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）制備：①用上圖所示的裝置制取碘酸。的作用___________。②三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。③除去溶液中少量的的實驗操作是：___________?！敬鸢浮浚?）①.鹽酸②.I2+2ClO?=2IO?+Cl2↑；（2）①.作溶劑，有利于反應(yīng)物充分接觸②.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10Cl-+10H+?③.向HIO3溶液中加CCl4，充分振蕩，靜置分層后分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在【解析】【分析】由制備原理，結(jié)合實驗裝置可知，制取的反應(yīng)為I2+2KClO3?=2KIO3?+Cl2↑；制備的反應(yīng)為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10HCl??！拘?詳解】由于鹽酸具有還原性，KClO3在酸性環(huán)境中具有強氧化性，能夠氧化HCl產(chǎn)生Cl2，所以在制取KIO3溶液時，為防止副反應(yīng)的反應(yīng)，要先將一定量KClO3固體與碘水混合后加入三頸瓶，再用分液漏斗將鹽酸加入三頸燒瓶中；80℃水浴加熱，反應(yīng)生成Cl2和IO，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：I2+2ClO?=2IO?+Cl2↑，故答案為：鹽酸；I2+2ClO?=2IO?+Cl2↑；【小問2詳解】①碘單質(zhì)和氯氣在水中溶解度不大，都易溶于CCl4，將氯氣通入溶有碘單質(zhì)的CCl4中，可以提高反應(yīng)物的濃度，利于反應(yīng)物充分接觸，因此的作用是作溶劑，有利于反應(yīng)物充分接觸；②三頸燒瓶中氯氣將碘單質(zhì)氧化成碘酸，碘酸不溶于有機溶劑，會出現(xiàn)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10Cl-+10H+?；③除去HIO3溶液中少量的I2可利用碘酸易溶于水不溶于有機溶劑，而碘單質(zhì)易溶于有機溶劑的性質(zhì)，在HIO3溶液中加CCl4，充分振蕩，靜置分層后分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。故答案為：向HIO3溶液中加CCl4，充分振蕩，靜置分層后分液，直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。17.二氧化氯是國際公認的高效消毒滅菌劑。二氧化氯漂白液中常含有和兩種主要成分。某同學(xué)為測定某二氧化氯漂白液中的濃度，進行如下實驗：【實驗Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的溶液，步驟如下：①用天平準確稱取一定質(zhì)量的固體，放入燒杯，用適量蒸餾水溶解；②將燒杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將每次洗滌的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，振蕩；④繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；⑤將容量瓶塞蓋好，充分搖勻?；卮鹣铝袉栴}：（1）需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、___________、___________、___________；（2）配制溶液過程中需稱量固體的質(zhì)量為___________；（3）配制溶液過程中，若定容時俯視刻度線，則配制的溶液濃度___________；【實驗Ⅱ】測定二氧化氯漂白液中濃度，步驟如下：①量