第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬的活動(dòng)性順序2023-2024九年級(jí)下化學(xué)人教知識(shí)必備典例解析課后好題精練（教用）

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序一、知識(shí)必備知識(shí)點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫；3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)；注意：鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會(huì)先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)；4．在活動(dòng)性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個(gè)置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個(gè)置換反應(yīng)才會(huì)發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會(huì)先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。5.金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；6.K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬。知識(shí)點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序及其探究1.常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：撿個(gè)大美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2.比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序（1）使用鐵、銀和溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現(xiàn)象；而鐵表面會(huì)附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會(huì)由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。（2）使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結(jié)果：操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會(huì)附著一層白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。（3）選用試劑時(shí)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。二、典例展示考點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)【典例解析】例1向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列分析正確的是（）A．濾液中一定含有Zn2+ B．濾渣中一定沒有Zn C．濾液中一定沒有Ag+ D．在濾液中加入稀鹽酸一定有白色沉淀生成【答案】A【解析】鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，故濾液中一定含硝酸鋅，一定含鋅離子，符合題意；鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅可能過量，故濾渣中一定含銀，可能含鋅，不符合題意；鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀可能過量，故濾液中一定含鋅離子，可能含銀離子，不符合題意；硝酸銀可能過量，也可能完全反應(yīng)，故在濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀生成，不符合題意。故選A。例2（2023春?江岸區(qū)月考）向5.6g鐵粉中先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1g B．a(chǎn)～b段和b～c段溶液中的溶質(zhì)均為Fe（NO3）3 C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的剩余固體中含有Cu、Ag D．e點(diǎn)溶液中只含AgNO3【答案】C【解析】所加溶液質(zhì)量為M1g時(shí)，m1g為生成銅的質(zhì)量與剩余鐵的質(zhì)量總和，所以生成銅的質(zhì)量不等于m1g，故A錯(cuò)誤；a～b段，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，b～c段，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，所以a～b段和b～c段溶液中的溶質(zhì)均為Fe（NO3）2，故B不正確；a～b段，是鐵和硝酸銅的反應(yīng)，b點(diǎn)鐵有剩余，b點(diǎn)固體為鐵和銅，b～c段，是鐵和硝酸銀的反應(yīng)，且鐵被完全反應(yīng)，則c點(diǎn)含有Cu、Ag，故C正確；e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是過量的硝酸銀、反應(yīng)生成的硝酸亞鐵和硝酸銅，故D錯(cuò)誤。故選C?！咀兪筋}】1．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)和濾液中物質(zhì)分別是（）A．固體Cu，濾液ZnCl2 B．固體Cu和Al，濾液ZnCl2、AlCl3 C．固體Zn和Cu，濾液ZnCl2、AlCl3 D．固體Cu，濾液CuCl2、AlCl3【答案】C【解析】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來(lái)，而鋁不會(huì)被過濾出來(lái)，由于加入過量的鋅粉，所以還含有鋅。濾液為氯化鋅和未反應(yīng)的氯化鋁；濾紙上的固體Zn和Cu，濾液ZnCl2、AlCl3。故選：C。2．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．B． C．D．【答案】D【解析】向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，銅的質(zhì)量逐漸增加，至氯化銅完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故A正確；向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,Zn+FeCl2=FeCl2+Fe每65g的鋅可置換出64g的銅，每65g的鋅可置換出56g的鐵，溶液的質(zhì)量應(yīng)增加，故B正確；向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，氯化銅反應(yīng)完，鋅才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵，氯化亞鐵的質(zhì)量逐漸減少，最終完全反應(yīng)，減少至0，故C正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鋅的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但是剛開始溶液中的氯化鋅為0，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序及其探究例3為驗(yàn)證鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A．FeSO4溶液、Cu、Al2（SO4）3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、Al C．CuSO4溶液、Fe、Al2（SO4）3溶液 D．Al2（SO4）3溶液、Fe、Cu【答案】C【解析】銅和硫酸亞鐵溶液、氯化鋁溶液都不反應(yīng)，只能說明鐵和鋁均比銅活潑，但是無(wú)法判斷鐵和鋁的金屬活潑性順序，故不符合題意；Fe能和CuSO4溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，但是無(wú)法判斷鐵和鋁的金屬活動(dòng)性順序，故不符合題意；鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，鐵不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，即可說明三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X＞鐵＞銅，故符合題意；Cu、Fe均不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，只能說明鋁比鐵和銅活潑，但是無(wú)法判斷鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，故不符合題意。故選C。例4（2022秋?豐南區(qū)期末）為探究鐵、銅、M三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象M絲表面析出紅色固體A．鐵M銅 B．M鐵銅 C．鐵銅M D．銅M鐵【答案】A【解析】將M加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，說明在金屬活動(dòng)性順序里，M排在氫前；將M放入硫酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，M與硫酸亞鐵不反應(yīng)，則鐵比M活潑；將M放入硫酸銅溶液中，M絲表面析出紅色固體，M能與硫酸銅反應(yīng)，說明M比銅活潑；故三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋鸿F＞M＞銅。故選A?！咀兪筋}】3．（2023春?衡東縣期中）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y【答案】B【解析】由題中把X和Y分別放入稀硫酸中，X可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，可知X位于氫之前，Y位于氫后；而把Y和Z放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，Z表面沒有變化，說明Y位于銀之前，Z位于銀之后，就是說X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱應(yīng)是X、Y、Z．我們據(jù)此對(duì)四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。故選B。4．下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論（金屬的活動(dòng)性）A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象Cu＞AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中鋁條燃燒的更劇烈Al＞MgC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無(wú)現(xiàn)象Fe＞CuA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】由于鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此將鋁絲放入硫酸銅溶液中時(shí)，應(yīng)會(huì)看到在鋁絲表面生成一層紅色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；由于鎂的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，因此分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中時(shí)，鎂條應(yīng)比鋁條燃燒的劇烈，故B錯(cuò)誤；由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此和相同的酸溶液反應(yīng)時(shí)，鋅的反應(yīng)現(xiàn)象更加劇烈，但由于所用的金屬是鋅粉和鐵絲，因此不能說明問題，故C錯(cuò)誤；由于鐵在氫前，而銅在氫后，鐵絲可以和稀鹽酸反應(yīng)，而銅絲不能和稀鹽酸反應(yīng)，故D正確。故選D。三、課后好題精練夯實(shí)基礎(chǔ)1.（2023·武漢江岸區(qū)月考）下列不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的金屬是（A）A．CuB．ZnC．AlD．Mg2．現(xiàn)有鋅片和銅片，要驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性，提供的下列試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵˙）A．硫酸鋅溶液 B．硝酸銀溶液 C．稀鹽酸 D．硫酸亞鐵溶液3．某金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuSO4═RSO4+Cu，下列說法錯(cuò)誤的是（C）A．R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) B．若R為鐵，反應(yīng)后其表面會(huì)附著紅色固體 C．R可能是Al D．若R為鐵，反應(yīng)后固體的質(zhì)量會(huì)增大4．（2022秋?石家莊新華區(qū)期末）利用下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Fe、Mg、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的是（B）A．Cu、Mg、FeSO4溶液 B．Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液 C．Mg、Fe、Cu、稀鹽酸 D．Fe、Cu、稀硫酸、MgCl2溶液5．（2022秋?荊門期末）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，下列說法錯(cuò)誤的是（A）A．若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，則溶液質(zhì)量變小 B．若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，且溶液中有CuCl2，則溶液中一定有FeCl2 C．若反應(yīng)完成后溶液依然還有藍(lán)色，則過濾后的固體中一定只有一種物質(zhì) D．若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中為無(wú)色6．波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個(gè)表面光亮的鐵釘，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（C）A．鐵釘表面有無(wú)色氣泡生成 B．溶液顏色逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 C．鐵釘表面有白色金屬析出 D．該實(shí)驗(yàn)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)7．下列各組物質(zhì)能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（C）A．Fe、Cu、Ag、稀鹽酸 B．FeSO4溶液、Cu、Ag C．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag8．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說法中不正確的是（C）A．由實(shí)驗(yàn)丙可得出金屬活動(dòng)性：Al＞Ag B．只由實(shí)驗(yàn)甲、乙可得出金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag C．只由實(shí)驗(yàn)甲、丙可得出金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag D．實(shí)驗(yàn)甲中的Al2（SO4）3溶液改為Al（NO3）3溶液也能完成實(shí)驗(yàn)9．（2023?宜賓）將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯(cuò)誤的是（C）A．濾渣中有Zn和Ag B．金屬活動(dòng)性：Zn＞Ag C．濾液中含Zn（NO3）2和AgNO3 D．上述過程中只發(fā)生置換反應(yīng)10．（2023?聊城）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是（B）A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中 B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中 C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中11．（2023?自貢）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序正確的是（D）X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X12．金屬的使用在我國(guó)有著悠久的歷史，促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展?！督~要略序》中記載：“山麓有膽泉（硫酸銅），土人汲以浸鐵，鍛煉成銅”，其原理是Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，該化學(xué)反應(yīng)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）。能力提升13.（2023?郴州）為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，小東設(shè)計(jì)了如下所示的兩組實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是（A）A．通過實(shí)驗(yàn)①、②能夠驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序 B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+CuSO4═Ag2SO4+CuC．實(shí)驗(yàn)①中溶液質(zhì)量逐漸增大 D．實(shí)驗(yàn)①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色14．下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（D）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論（金屬的活動(dòng)性）A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象Cu＞AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中鋁條燃燒的更劇烈Al＞MgC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無(wú)現(xiàn)象Fe＞CuA．A B．B C．C D．D15．將足量的鋅粉加入硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中，測(cè)得溶液的質(zhì)量變化趨勢(shì)如圖所示，下列說法不正確的是（B）A．a(chǎn)b段金屬固體的質(zhì)量減小 B．bc段時(shí)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)成分為硝酸鋅 D．d點(diǎn)時(shí)，金屬固體的成分為銅、鐵、鋅16．向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（C）A．濾渣中可能有銅 B．向?yàn)V渣中加稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生 C．濾液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 D．濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量17．（2023春?皇姑區(qū)月考）能驗(yàn)證Mg、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是（B）①Zn、Mg、Cu、稀硫酸②Mg（NO3）2溶液、Zn、Cu（NO3）2溶液③Mg（NO3）2溶液、Zn（NO3）2溶液、Cu④Zn、Cu、Mg（NO3）2溶液、稀硫酸A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【答案】B【解析】①金屬活動(dòng)性順序表中，鋅和鎂都排在氫前后，都能與稀硫酸反應(yīng)，鎂與酸反應(yīng)速率快，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，銅與稀硫酸不反應(yīng)，活動(dòng)性最弱，故①可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序；②鋅能與硝酸銅反應(yīng)，說明鋅活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，說明鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，故②可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序；③銅與硝酸鎂和硝酸鋅都不反應(yīng)，銅的活動(dòng)性最弱，無(wú)法判斷鋅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故③不能驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序；④鋅、銅都不能與硝酸鎂反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性最強(qiáng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，故④可以驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序。故選B。18．硫酸鹽的結(jié)晶水合物通常稱為“礬”，我國(guó)多部古籍都有記載。（1）東漢《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，膽礬能“化鐵為銅”。膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，膽礬受熱失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)（選填“物理”或“化學(xué)”）變化；將鐵片浸入硫酸銅溶液可實(shí)現(xiàn)“化鐵為銅”，反應(yīng)的化學(xué)方程是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）明代《天工開物》記載，綠礬可用黃鐵礦為原料制得。綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O。FeSO4?7H2O屬于純凈物（選填“純凈物“或”混合物）。19．