四大平衡常數(shù)的應(yīng)用

隆德縣高級(jí)中學(xué)在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)水或稀的水溶液中c(OH－)與c(H＋)的乘積在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)概念難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)水的離子積常數(shù)(KW)電離常數(shù)(Ka、Kb)化學(xué)平衡常數(shù)(K)隆德縣高級(jí)中學(xué)表達(dá)式難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)水的離子積常數(shù)(KW)電離常數(shù)(Ka、Kb)化學(xué)平衡常數(shù)(K)隆德縣高級(jí)中學(xué)只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW增大只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大只與溫度有關(guān)影響因素難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)水的離子積常數(shù)(KW)電離常數(shù)(Ka、Kb)化學(xué)平衡常數(shù)(K)隆德縣高級(jí)中學(xué)從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計(jì)算、“三階段式”的運(yùn)用、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用、算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分(嚴(yán)格講電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進(jìn)行的特定類型的反應(yīng)而已)，要在練習(xí)中多反思，提高應(yīng)試能力。對(duì)策1.求解平衡常數(shù)；2.由平衡常數(shù)算初始(或平衡)濃度；3.計(jì)算轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率)；4.應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動(dòng)方向(或放熱、吸熱等情況)。?？碱}型隆德縣高級(jí)中學(xué)3.53.74.0平衡常數(shù)130011501000溫度/℃隆德縣高級(jí)中學(xué)隆德縣高級(jí)中學(xué)注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個(gè)濃度；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)。對(duì)策1.結(jié)合電離常數(shù)Ka或Kb判斷溶液中離子濃度的變化;2.由弱酸的電離常數(shù)判斷弱酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。?？碱}型隆德縣高級(jí)中學(xué)隆德縣高級(jí)中學(xué)KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－濃度；水電離出的H＋數(shù)目與OH－數(shù)目相等。對(duì)策1.計(jì)算溫度高于室溫時(shí)的KW；2.通過(guò)KW的大小比較相應(yīng)溫度的高低；3.溶液中c(H＋)與c(OH－)相互換算；Ⅳ.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算。常考題型隆德縣高級(jí)中學(xué)隆德縣高級(jí)中學(xué)應(yīng)用Ksp數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時(shí)，把離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式，若數(shù)值大于Ksp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)；利用Ksp可計(jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。對(duì)策1.溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較；2.沉淀先后的計(jì)算與判斷；3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算；4.金屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)