2023年高考化學(xué)一模試卷試題集（含解析）

2023年高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共12小題，共28.0分）

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.華為公司首創(chuàng)的液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是有機(jī)高分子材料

B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造芯片

C.研發(fā)催化劑將C02還原為甲醇是促進(jìn)碳中和的有效途徑

D.常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.直儲(chǔ)汽油和裂化汽油可用酸性高銃酸鉀溶液鑒別

B.煤中含有大量的苯，可通過(guò)煤的干儲(chǔ)得到

C.甲烷、丙烯和苯均可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.Imol甲烷和Imol氯氣光照下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物為混合物

3.實(shí)驗(yàn)室欲將含有Br2、Na2s04、A1C13和NaCl的廢液處理后得到NaCl固體。下列實(shí)驗(yàn)方案

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的方案

A.除去Br2用酒精作為萃取劑，進(jìn)行萃取和分液

B.除去Na2S04加入適量Ba（N03）2溶液，并過(guò)濾

C.除去A1C13加入過(guò)量NaOH溶液，并過(guò)濾

D.提取NaCl固體將除雜后的NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌和烘干

A.AB.BC.CD.D

4.下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是（）

Is2s電電2pxIs2smi電電

A?回回|||T|B.Zl回可n一

Is2sMi為Is2s2ps初2Pl

c

回mrnwiD□|T|Mtilf

5.下列物質(zhì)的分子中既有。鍵又有“鍵的是()

①HC1②NH3③N2④H202⑤C2H4⑥苯

A.①②③

B.③④⑤⑥

C.①③⑤

D.③⑤⑥

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定是正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

ASO2通入溟水中溟水褪色S02具有漂白性

將硫酸酸化的H202溶液滴入Fe（N03）2

B溶液變成黃色氧化性:H202>Fe2+

溶液中

將濱乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將生乙烯使KMnO4酸性

CKMnO4酸性溶液褪色

成的氣體直接通入KifnOd酸性溶液中溶液褪色

a試管中溶液變藍(lán)

向a、b兩支盛有KI3溶液的試管中分別KI3溶液中存在平衡

Db試管中產(chǎn)生黃色沉

加入淀粉溶液、硝酸銀溶液.13-WI2+I-

淀

A.AB.BC.CD.D

7.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.PC13分子中P原子采取sp3雜化，是三角錐形分子

B.H2s的鍵角大于H30+的鍵角

C.氟氣（N=C—C=N）分子中N=C鍵的鍵長(zhǎng)小于C—C鍵的鍵長(zhǎng)

D.NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3-BF3

8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）

A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)在混合物中有晶體析出時(shí)立即停止加熱

B.在萃取實(shí)驗(yàn)中，萃取劑要求與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大

C.開(kāi)始蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)該先開(kāi)冷凝水，再加熱；蒸儲(chǔ)完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水

D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

9.甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所

示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

惰

惰

融

熔

性

性

空氣

酸

碳

電

甲醇電

極

極

Oiu鹽

飽和食鹽水＜____L

甲乙

A.乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH30H-6e-+3C032-=4C02t+2H20

B.乙池中電池工作時(shí)，C032-不斷移向負(fù)極

C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為67.2L

D.甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2cl——2e—=C12t

10.化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。對(duì)化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷中不正確的是

()

A.向BaC12溶液中加入Na2C03溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2C03溶液，若無(wú)沉淀，

說(shuō)明Ba2+已經(jīng)沉淀完全

B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOII溶液至呈堿性，再加入新制Cu(0II)2,加熱，若有磚

紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉已經(jīng)水解完全

C.將Na2c0310II20晶體置于用煙中加熱，冷卻，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)

果相同或質(zhì)量相差小于0.1g,說(shuō)明晶體的結(jié)晶水已全部失去

D.用酸式滴定管向滴有酚醐的NaOH溶液中滴加HC1溶液，若滴入最后一滴HC1溶液振蕩后紅色

剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說(shuō)明NaOH己被完全中和

11.實(shí)驗(yàn)室利用Bi(011)3制取高鎰酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：

I：C1O3-+6H++5C1-=3C12t+3H20；

II：Bi(Oil)3+3OII-+C12+Na+=NaBiO3I+2C1-+3H20；

III：5NaBi03+2Mn2++14H+=2Mn04-+5Bi3++5Na++7H20。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1

B.酸性條件下的氧化性：C103->C12>NaBi03>Mn04-

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2BiO3+6H++2Cl-=Bi3++C12t+3H20+2Na+

D.制得28.4g高鋅酸鈉時(shí)，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為16moi

12.通過(guò)反應(yīng)4BI(g)+As4(g)800r4BAs(s,晶體)+612(g)可制備具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料

一BAs晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

圖(a)圖(b)ffl(c)

A.圖(a)表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)數(shù)與孤對(duì)電子數(shù)之比為3：1

B.圖(b)表示單質(zhì)硼晶體B12的基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正二十面體

C.圖(b)所示單質(zhì)硼晶體的熔點(diǎn)為2180℃,它屬于共價(jià)晶體

D.圖(c)表示BAs的晶胞結(jié)構(gòu)，距離As原子最近且相等的B原子有4個(gè)

二、雙選題(本大題共3小題，共12.0分)

13.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

標(biāo)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的

A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

溫度

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的量取相同體積、不同濃度的HC1溶液，分別與等質(zhì)量的大

B

影響理石發(fā)生反應(yīng)，對(duì)比現(xiàn)象

探究室溫下NH3-H20的電離

C用pH計(jì)測(cè)量室溫下0.lmol-L-1氨水的pH

程度

通過(guò)官能團(tuán)的檢驗(yàn)，鑒別乙取兩種待測(cè)液體于兩支潔凈的試管中,加入新制氫氧化銅

D

醇和乙醛懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

14.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘

述正確的是()

A.分子中含有4種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

15.常溫下，將0.2mol-L-lNI14Cl溶液與0.2mol-L-lNaIIA溶液等體積混合所得溶液pOH=6.2。

向混合溶液中緩慢通入HC1氣體或加入NaOH固體(無(wú)NH3逸出)。溶液中的粒子分布系數(shù)8(x)隨

溶液pOH的變化如圖所示。已知:8(x)=c(x)c(H2A)+c(HA)+c(A2-)或8

(x)=c(x)c(NH3-H20)+c(NH4+)；a、b、c、d、e分別表示A2+、HA—、H2A>NH4+、NH3-H2O中的

一種。Kb(NH3-H20)=1.7X10-5?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中曲線a表示的是NH3-H20,曲線e表示的是H2A

B.pH=7時(shí)，c(Cl-)+c(A2-)+c(NI13-1I20))-c(H2A)=0.Imol-L-1

C.M點(diǎn)時(shí)，c(A2-)c(HA-)-l.7Ka2(H2A)-c(NH3,H20)X10101-10c(NH3-H20)

D.pOH=8時(shí)，c(H2A)>c(IIA-)>c(0II-)>c(N1I3-H20)

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)

16.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaC12-2H20,并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中BaC12-2H2O的含

量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2s04、稀H2s04、CuS04溶液、蒸儲(chǔ)水

步驟l.BaC12?2H20的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaC12溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaC12?2H20產(chǎn)品。

步驟2,產(chǎn)品中BaC12-2H20的含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol-L-1H2S04溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問(wèn)題：

(1)I是制取氣體的裝置，在試劑a過(guò)量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)I中b儀器的作用是；HI中的試劑應(yīng)選用—；

(3)在沉淀過(guò)程中，某同學(xué)在加入一定量熱的H2s04溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全

的方法是;

(4)沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的H2S04溶液，原因是；

(5)在過(guò)濾操作中，下列儀器不需要用到的是(填名稱)；

(6)產(chǎn)品中BaC12?2H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。

四、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題，共36.0分)

17.硫胭［CS(NH2)2］在藥物制備、金屬礦物浮選等方面有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室中先制備Ca(HS)2,

再與CaCN2合成CS(NH2)2,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及加熱裝置略)如圖所示。

己知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，操作為①在E中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端，……；②微熱A處三頸燒瓶，

觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時(shí)間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且

高度不變。將操作①補(bǔ)充完整_。

(2)檢查氣密性后加入藥品，打開(kāi)K2。裝置B中盛裝的試劑為_(kāi)。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K2,打開(kāi)

K1通N2一段時(shí)間，目的是_。

(3)撤走攪拌器，打開(kāi)K3,水浴加熱D中三頸燒瓶，在80℃時(shí)合成硫服，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿。

控制溫度在80℃的原因是_,D處合成硫胭的化學(xué)方程式為_(kāi)o

(4)將裝置D中液體過(guò)濾后，結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。

①稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液。在錐形瓶中加入足量氫氧化鈉溶液和nX10-3mol單

質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)：6Na0H+3I2=Nal03+5NaI+3H20,量取25mL硫胭溶液加入錐形瓶，發(fā)生反應(yīng)：

NaIO3+3CS(NH2)2=3H0SC(NH)NH2+NaI；

②充分反應(yīng)后加稀硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：NaI03+5Nal+3H2so4=3I2+3Na2so4+3H20,滴加兩滴淀

粉溶液，用須。11-1g25203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406o至終點(diǎn)時(shí)

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。粗產(chǎn)品中硫胭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含“m、n、c、V”的式子表示)；若滴定

時(shí)加入的稀硫酸量不足，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)硫胭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

已知：4NaI03+3Na2S203+6Na0H=4NaI+6Na2S04+3H20。

18.丙烯是重要的化工原料，其用量?jī)H次于乙烯，研究丙烯的制取工藝具有重要意義。丙烷催

化脫氫制取丙烯的過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)有：

I.C3II8(g)WC3II6(g)+H2(g)AHl

II.C3H8(g)：CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AH2=255.7kJ-mol-l

III.C3H6(g)WCH4(g)+C2I12(g)△113=131.5kJ-mol-l

已知：①溫度高于600℃時(shí)，C—C鍵比C—H鍵更容易斷裂；

②平衡狀態(tài)下：

丙烯選擇性=產(chǎn)品氣中丙烯含量原料氣中丙烷含量一產(chǎn)品氣中丙烷含量X100%

丙烯收率=產(chǎn)品氣中丙烯的量原料氣中丙烷的量X100%

回答下列問(wèn)題：

(1)下圖中能正確表示反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)InKc與溫度T關(guān)系的是_(填序號(hào))。

(2)在lOOkPa的恒壓條件下，將ImolC3H8(g)加入密閉容器中，在催化條件下發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)

驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)平衡狀態(tài)下丙烯的選擇性和收率的影響如圖所示。

*88

用84

埠80

N8060

37540

20

段70

電

0

530550580600

溫度/匕

①溫度高于600℃時(shí)丙烯的選擇性降低幅度增大的原因是_。

②580℃,t=10min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為—，v(C2H2)=_kPa-min-

,。反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_kPa(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓X體積分?jǐn)?shù))。

(3)工業(yè)上在保持lOOkPa的恒壓條件下，通常在原料C3H8(g)中摻混一定量惰性氣體，摻混一定

量惰性氣體的原理是_。

19.有機(jī)高分子化合物G的合成路線如圖：(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

0H

RCHiCH-CH—CHOlijUR

已知：①2RCH2CHO-NaOH/H2ORROLCH-C-CHO

②苯甲醛相對(duì)分子質(zhì)量為106o

③E遇FeC13溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaHC03溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，其核磁共振氫譜有

4組吸收峰。

④D+EfF為酯化反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(DB的名稱為一，E中含有的官能團(tuán)名稱為一。

(2)A-B的化學(xué)方程式為_(kāi),該反應(yīng)的類型為_(kāi)?

(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

(4)D+E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)。

0

(5)11為D的同分異構(gòu)體，且H分子中含有(一C-),苯環(huán)上有2個(gè)取代基，則H的可能結(jié)構(gòu)

有_種(不考慮立體異構(gòu))。

五、推斷題(本大題共1小題，共10.0分)

20.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都

與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；

D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(DE元素基態(tài)原子的核外電子排布式為。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))。其原因是。

(3)已知I)、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為,乙為:

(4)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一.B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；ImolB2A2

分子中含mol。鍵。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.液冷散熱技術(shù)所用的石墨烯材料是無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分是碳單質(zhì)，故A錯(cuò)

誤；

B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片，故B正確；

C.研發(fā)催化劑將C02還原為甲醇，可減少C02的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，是促進(jìn)碳中和的有效

途徑，故C正確；

I).醫(yī)用滴眼液中含有聚乙烯醉，聚乙烯醇分子中含有多個(gè)羥基，屬于親水基團(tuán)，能與水分子形成

分子間氫鍵，導(dǎo)致其溶解性增大，故D正確；

故選：Ao

A.石墨烯主要成分是碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物；

B.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造芯片和太陽(yáng)能硅板；

C.將C02還原為甲醇，可減少C02的排放；

D.聚乙烯爵分子中含有親水基團(tuán)羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大去溶解性。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力的考查，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途

的關(guān)系即可解答，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、直儲(chǔ)汽油是烷燃和環(huán)烷燒的混合物，不能使高鎰酸鉀溶液褪色；而裂化汽油中含

烯煌，故可以使高鋸酸鉀溶液褪色，故A正確；

B、煤中不含苯，但通過(guò)干儲(chǔ)可以得到苯，故B錯(cuò)誤；

C、甲烷、丙烯和苯均能燃燒，故均可以發(fā)生氧化物反應(yīng)；且均能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D、甲烷和氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代得到二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,

故得到的產(chǎn)物為混合物，故D正確。

故選：B。

A、直儲(chǔ)汽油是烷燒和環(huán)烷燒的混合物；裂化汽油中含烯燃；

B、煤中不含苯；

C、甲烷、丙烯和苯均能燃燒，均能發(fā)生取代反應(yīng)；

D、甲烷和氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷能繼續(xù)和氯氣發(fā)生取代。

本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)、鑒別和煤的綜合利用，難度不大，應(yīng)注意煤中不含苯，但通過(guò)干儲(chǔ)可

以獲得苯。

3.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)的分離與提純，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

【解答】

A.酒精與水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量Ba(N03)2溶液，生成硝酸鈉，引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入過(guò)量NaOH溶液，生成NaA102溶液，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.將除雜后的NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌和烘干，可得NaCl固體，故D正確。

4.【答案】D

【解析】解：N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，符合能量最低原理的其能量就最低，能量越高的

軌道中電子個(gè)數(shù)越多，其能量越高，根據(jù)圖知，A符合能量最低原理，D中能量較高的軌道中電子

數(shù)最多，所以能量最高，

故選:D?

在電子排布圖中，根據(jù)能量最低原理排布的能量就最低，在能級(jí)越高的軌道中電子數(shù)越多，能量

就越高。

本題考查了原子核外電子排布式，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及雙基的掌握，明確

書寫核外電子排布式的規(guī)則及電子所處能級(jí)的能量大小關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查共價(jià)鍵的類型，明確判斷。鍵和“鍵的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大。

【解答】

①HC1中只有共價(jià)單鍵，則只有。鍵；

②NH3中只有共價(jià)單鍵，則只有。鍵；

③N2中含有氮氮三鍵，既有。鍵又有n鍵：

④H202中只有共價(jià)單鍵，則只有。鍵；

⑤C2H4中含碳碳雙鍵，既有。鍵又有n鍵：

⑥苯分子中的碳原子和氫原子間形成。鍵，苯環(huán)含有大"鍵；

故選D。

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等，注

重高考高頻考點(diǎn)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合

考查，題目難度中等。

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致濱水褪色，該反應(yīng)不能證明二氧化硫具有漂白性；

B.酸性條件下硝酸根離子的氧化性大于過(guò)氧化氫的氧化性；

C.乙醇能使KMnO4酸性溶液褪色；

D.碘遇淀粉變藍(lán)，I-與AgN03溶液反應(yīng)生成黃色沉淀。

【解答】

A.將S02通入溟水中，濱水褪色，漠將二氧化硫氧化成硫酸，從而導(dǎo)致漠水褪色，濱水褪色原因

不是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，故A錯(cuò)誤；

B.將硫酸酸化的H202滴入Fe(N03)2溶液，溶液變黃色，亞鐵離子被氧化，但硝酸根離子可氧化

亞鐵離子，不能比較H202、Fe2+的氧化性,故B錯(cuò)誤；

C.漠乙烷在NaOH的乙醇溶液并加熱可生成乙烯，先通過(guò)水可除去乙醇，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故C

錯(cuò)誤；

D.由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在13-：12+1-平衡，分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移

動(dòng)，故D正確。

故選D。

7.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查原子的雜化方式的判斷、鍵角和鍵長(zhǎng)的比較、配位鍵的形成等，題目難度中等。

【解答】

A.PC13分子中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型是

三角錐形，故A正確；

B.H30+中含有1對(duì)孤電子對(duì)，H2S中含有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，

孤電子對(duì)數(shù)目越多，鍵角越小，因此H2s的鍵角小于H30+的鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.同?周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半

徑大于氮原子，所以鼠氣分子中C三N鍵長(zhǎng)小于C-C鍵長(zhǎng)，故C正確；

D.NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，，BF3提供空軌道，

NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3?BF3,故D正確。

故選B。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化

學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。

【解答】

A.在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余

溫蒸干，故A錯(cuò)誤；

B.在萃取實(shí)驗(yàn)中，萃取劑要求與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大，故B正確；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)，在加熱前就應(yīng)該把冷凝水打開(kāi)，保證蒸發(fā)出來(lái)的氣體及時(shí)被冷凝，蒸儲(chǔ)完畢，先撤酒

精燈，再關(guān)冷凝水，故C正確；

D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污

染，故D正確。

故選Ao

9.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原電池和電解池原理，正確判斷正負(fù)極及陰陽(yáng)極、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，

知道陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是燃料電池反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意：較活潑金屬作陽(yáng)

極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，題目難度中等。

【解答】

乙為燃料電池，通入甲醇的電極為負(fù)極、通入空氣的電極為正極，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，則甲醇

電極反應(yīng)式為CH30H-6e-+3C032-=4C02t+2H20、正極反應(yīng)式為02+4e-+2co2=2C032-，放電時(shí)

電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

甲裝置是電解池，Cu為陽(yáng)極、C為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、開(kāi)始時(shí)陰極反應(yīng)式為

2H++2e-=H2t，據(jù)此分析解答。

A.通過(guò)以上分析知，通入甲醇的電極為負(fù)極，電解質(zhì)為熔融鹽，電極反應(yīng)式為

CH30H-6e-+3C032-=4C02t+21120,故A正確;

B.乙池放電時(shí)，CO32-不斷移向負(fù)極，故B正確；

C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=32g32g/molX6=6mol,串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相

等，則C電極上生成標(biāo)況下氫氣體積=6mol2xiX22.4L/mol=67.2L,故C正確；

D.甲池中Cu電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

10.【答案】B

【解析】解:A.向BaC12溶液中加入適量Na2C03溶液后，發(fā)生反應(yīng):BaC12+Na2C03=BaC03I+2NaCL

取少量上層清液于小試管中，滴加Na2c03,若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉淀完全；若還有沉淀生成,

則不完全，故A正確；

B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解

后，加入NaOH使溶液呈堿性，加入新制Cu(0H)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，只能說(shuō)明有淀粉

水解，但不能說(shuō)明淀粉不能完全水解，故B錯(cuò)誤；

C.將Na2c0340H20晶體置于用煙中加熱，冷卻后稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果

相同，說(shuō)明固體已經(jīng)恒重，說(shuō)明碳酸鈉已全部失去結(jié)晶水，故C正確；

D.滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，滴有酚髓的NaOH溶液呈粉

紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨C1溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明堿已全部反應(yīng)完，

故D正確；

故選:B?

A.沉淀完全的檢驗(yàn)方法為：取少量上層清液于小試管中，滴加沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，則沉

淀完全；若還有沉淀生成，則不完全；

B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在堿性條件下，能和氫氧化

銅反應(yīng)；

C.相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說(shuō)明固體已經(jīng)恒重，說(shuō)明碳酸鈉已全部失去結(jié)晶水；

D.滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液呈粉紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜨C1溶液后粉紅色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變

色，說(shuō)明堿已全部反應(yīng)完。

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響、中和滴

定操作方法、結(jié)晶水測(cè)定方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則，試題培養(yǎng)

了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

11.【答案】B

【解析】解：A.C1O3-+6H++5C1-=3C12t+3H20中，5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)C1得到電子相等，失

去電子被氧化、得到電子被還原，則反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1,故A正

確；

B.I中C1元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,III中Bi元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，由氧化劑的

氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，酸性條件下的氧化性：C103->C12>NaBiO3>MnO4-,II中Cl

元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，且在堿性條件下，故B錯(cuò)誤；

C.高鋅酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，結(jié)合反應(yīng)II可知氧化性為NaBiO3>MnO4-,則NaBiO3可與

鹽酸發(fā)生NaBiO3+6II++2Cl-=Bi3++Na++C12t+31120,故C正確；

D.由反應(yīng)可知存在2MnO4-?5NaBi03?5c12?53cl03-，則制得28.4g高鎰酸鈉時(shí)，理論上消耗

氯酸鈉的物質(zhì)的量為28.4gl42g/molX56=16mol,故D正確；

故選：Bo

A.C1O3-+6H++5C1-=3C12t+3H20中，5個(gè)Cl失去電子與1個(gè)Cl得到電子相等，失去電子被氧化、

得到電子被還原；

B.結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；

C.高鋅酸鉀可氧化濃鹽酸，則NaBi03可氧化濃鹽酸；

D.由反應(yīng)可知存在2Mn04-?5NaBi03?5c12?53cl03-，以此計(jì)算。

本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、基本概念、氧化性比較為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.As4與P4互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子中每個(gè)As原

子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子中含有6個(gè)成鍵電子對(duì)和4個(gè)孤電子對(duì)，比例為3：2,故A錯(cuò)

誤；

B.每個(gè)B原子被5個(gè)正三角形分?jǐn)偅砸粋€(gè)正三角形含有0.6個(gè)B,12個(gè)B原子可形成120.6=20

個(gè)正三角形，即該基本單元為正20面體，故B正確；

C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高，非金屬B形成晶體的熔點(diǎn)為2180℃,且原子間存在共價(jià)鍵，則晶體B為共

價(jià)晶體，故C正確；

D.BAs晶胞結(jié)構(gòu)中原子個(gè)數(shù)之比為1：1,即B、As的配位數(shù)相等，由圖片可知它們的配位數(shù)均為

4,故D正確；

故選：Ao

A.As4與P4互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子中每個(gè)As原子含有1個(gè)孤

電子對(duì)，所以該分子中含有6個(gè)成鍵電子對(duì)和4個(gè)孤電子對(duì)；

B.每個(gè)B原子被5個(gè)正三角形分?jǐn)?，所以一個(gè)正三角形含有0.6個(gè)B,12個(gè)B原子可形成120.6=20

個(gè)正三角形；

C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高；

D.距離As原子最近且相等的B原子有4個(gè)。

本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、配位數(shù)的計(jì)算方法、

晶體類型的判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】CD

【解析】解：A.酸堿中和滴定時(shí)，熱量散失，不能測(cè)定中和熱，故A錯(cuò)誤；

B.只有鹽酸的濃度不同，且大理石的表面積不一定相同，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B

錯(cuò)誤；

C.pH計(jì)測(cè)量室溫下0.lmol-L-1氨水的pH,可知一水合氨電離出氫氧根離子的濃度，則可探究室

溫下NH3-H2O的電離程度，故C正確；

D.乙醇與氫氧化銅不反應(yīng)，乙醛可被新制氫氧化銅氧化，加熱生成磚紅色沉淀的為乙醛，無(wú)現(xiàn)象

的為乙醇，故D正確；

故選:CD。

A.酸堿中和滴定時(shí)，熱量散失；

B.只有鹽酸的濃度不同，且需控制大理石的表面積相同；

C.pH計(jì)測(cè)量室溫下0.lmol-L-1氨水的pH,可知一水合氨電離出氫氧根離子的濃度；

D.乙醇與氫氧化銅不反應(yīng)，乙醛可被新制氫氧化銅氧化.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和熱測(cè)定、反應(yīng)速率、弱電解

質(zhì)的電離、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)

性分析，題目難度不大。

14.【答案】AB

【解析】解：A.含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基、酸鍵四種官能團(tuán)，故A正確；

B.分子中竣基能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)、醇羥基能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同，故B正

確；

C.峻基和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有2個(gè)段基，所以Imol該物質(zhì)最多能和2moiNaOH發(fā)生中

和反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵能和漠發(fā)生加成反應(yīng)而使澳的四氯化碳溶液褪色、能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸

性高鎰酸鉀溶液褪色，前者為加成反應(yīng)、后者為氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，故D錯(cuò)誤；

故選：ABo

A.含有碳碳雙鍵、醇羥基、粉基、酸鍵；

B.段基能和乙醵發(fā)生酯化反應(yīng)、醇羥基能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

C竣基和NaOH以1：1反應(yīng);

D.碳碳雙鍵能和漠發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

15.【答案】AD

【解析】解：A.著pOH值的增大，NH3-H20濃度減小,NH4+濃度增大,H2A濃度增大,HA-濃度先

增大后減小，A2-濃度減小,故題干圖示中，a代表H2A,b代表HA-,c代表HA-,d代表NH3-H20,

e代表H2A,故A錯(cuò)誤;

B.常溫下，將0.2mol-L-lNH4Cl溶液與0.2mol-L-lNaHA溶液等體積混合，

c(NH4Cl)=c(NaHA)=0.Imol-L-b所得溶液pOH=6.2,需要通入少量HC1溶液才能pH=7；由電荷守

恒可得：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(0H-)+c(C1-),由物料守恒可得：

c(HA-)+2c(A2-)+c(0H-)=0.lmol-L-1,c(NII4+)+c(NH3-II2O)=O.lmol-L-1,由三式可得，

c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3-H20))-c(H2A)=c(Na+)=0.Imol-L-1,故B正確；

C溶液中,Kb(NH3.H20)=c(NH4+)Xc(0H-)c(NH3-H20),Ka2(H2A)=c(A2-)Xc(H+)c(HA-),

則c(A2-)c(HA-)=Ka2(H2A)c(H+)=Ka2(H2A)Kwc(0H-)=Ka2(H2A)X

c(0H-)Kw=Ka2(H2A)KwXKb(NH3-H20)Xc(NH3-H20)c(NH4+)=Ka2(H2A)1X10-14x1.7

X10-5Xc(NH3-H20)0.1-c(NH3-H2O)=1.7Ka2(H2A)-c(NH3-H20)X

10101-10c(NH3-H20),故C正確；

D.pOH=8時(shí)，c(0H-)=lX10-8mol-L-l,Kb(NH3-H20)=c(NH4+)Xc(0H-)c(iS[H3-H20),1.7X

10-5=c(NH4+)c(NH3-H20)X1X10-8,0.1-c(NH3-H20)c(NH3-H20)=l.7X103,c(NH3-H2O)

??5.9X10-50mol-L-l>c(0H-)=lX10-8mol-L-l,guD錯(cuò)誤；

故選：AD。

常溫下，將0.2mol-L-lNH4Cl溶液與0.2moi1-lNaHA溶液等體積混合所得溶液pOH=6.2,說(shuō)明溶

液呈堿性，NH4+水解程度小于水解程度I1A-；隨著pOH值的增大，即酸性增強(qiáng)，NH3-H20濃度減小，

NH4+濃度增大，A2-濃度減小，HA-濃度先增大后減小，H2A濃度增大，故題干圖示中，a代表A2-,

b代表NH4+,c代表HA-,d代表NH3-H20,e代表H2A,據(jù)此分析解題。

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷水解相對(duì)大

小、溶液中各微粒濃度變化特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度較大。

16.【答案】(1)HC1；112so4(濃)+NaCl=微熱NaHS04+IIClt

(2)防止倒吸；CuS04溶液

(3)靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全

(4)使鋼離子沉淀完全

(5)錐形瓶

(6)97.6%

【解析】

【分析】

本題考查制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技

能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。

【解答】

裝置1中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCL裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)制備BaC12?2H20,裝

置IH中硫酸銅溶液用于吸收生成的1I2S,防止污染空氣。

(1)由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HC1氣體的裝置，在濃硫酸過(guò)量并微熱時(shí)，濃

硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2s04(濃)+NaCl=微熱

NaHS04+HClt。

(2)氯化氫極易溶于水，裝置I【中b儀器的作用是：防止倒吸；裝置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生

成H2S,H2s有毒，對(duì)環(huán)境有污染，裝置III中盛放CuS04溶液，用于吸收H2S。

(3)硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜置，取上層清液于一潔凈

試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無(wú)白色沉淀生成，則已沉淀完全。

(4)為了使鋼離子沉淀完全，沉淀過(guò)程中需加入過(guò)量的硫酸溶液。

(5)過(guò)濾用到的儀器有：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。

⑹由題意可知,硫酸苗的物質(zhì)的量為：0.4660g233g/mol=0.002mol,依據(jù)鐵原子守恒，產(chǎn)品中

BaC12?2H20的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molX244g/mol=0.488g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

0.488g0.5000gX100%=97.6%?

17.【答案】關(guān)閉開(kāi)關(guān)Ki、七、K3飽和硫氫化鈉溶液將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置

D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化溫度過(guò)高，硫胭會(huì)部分發(fā)生異構(gòu)化生成

r,/s

N114SCN"?>///>''-1<>V/fu,-(；//(n-0.5cV)X152m%偏

高

【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，在E中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端，關(guān)閉開(kāi)關(guān)Ki、&、K3,

形成一個(gè)密封體系，然后微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈，一

段時(shí)間后，E處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變，說(shuō)明整個(gè)裝置氣密性較好，

故答案為：關(guān)閉開(kāi)關(guān)K】、七、七；

(2)反應(yīng)生成硫化氫氣體含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置B中盛裝的試劑為飽和硫氨化鈉溶液，可以

除去氯化氫氣體；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉％,打開(kāi)七通N2一段

時(shí)間，目的是將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧

化，

故答案為：飽和硫氫化鈉溶液；將滯留在裝置中A的硫化氫氣體排入裝置D中并排凈裝置中的空

氣，防止產(chǎn)品被氧化；

(3)己知：受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN,故溫度不能過(guò)高，需控制溫度在80℃；在80℃時(shí)

合成硫胭，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的堿，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氫氧化鈣，反應(yīng)為

C..//S:,-2(',(,X??//O7'1(S\II-,3"(〃八->

故答案為：溫度過(guò)高，硫胭會(huì)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN；

2(，"、6//.O''2(SXII,..*"()〃；

(4)由方程式可知,Na2s203消耗的12的物質(zhì)的量為0.5cVX10-3mol,實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的關(guān)系式為：

3I2~NaI03~3CS(NH2)2,則粗產(chǎn)品中硫麻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(nX10-3-0.5cVX10-3)X20X76m

X100%=(n-0.5cV)X152m%,若滴定時(shí)加入的稀硫酸量不足，使得②中碘單質(zhì)量減小，使得標(biāo)

準(zhǔn)液V減小，會(huì)導(dǎo)致與硫胭反應(yīng)的碘酸鈉偏多，所測(cè)硫艇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，

故答案為：(n—0.5cV)X152m%；偏高。

(1)實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，在E中加水至浸沒(méi)導(dǎo)管末端，關(guān)閉開(kāi)關(guān)Ki、七、K3,形成一個(gè)密封

體系，然后微熱A處三頸燒瓶，觀察到E處導(dǎo)管末端有氣泡冒出，移走酒精燈，一段時(shí)間后，E

處導(dǎo)管末端形成一段水柱，且高度不變；

(2)反應(yīng)生成硫化氫氣體含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置B中盛裝的試劑為飽和硫氫化鈉溶液，可以

除去氯化氫氣體；已知：CS(NH2)2易溶于水，易被氧化，反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉七，打開(kāi)七通N2一段

時(shí)間；

(3)已知：受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化生成NH4SCN,故溫度不能過(guò)高，在80℃時(shí)合成硫胭，同時(shí)生成

氫氧化鈣；

(4)由方程式可知,Na2s203消耗的12的物質(zhì)的量為0.5cVX10-3mol,實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的關(guān)系式為：

3I2-NaI03~3CS(NH2)2,若滴定時(shí)加入的稀硫酸量不足，使得②中碘單質(zhì)量減小，使得標(biāo)準(zhǔn)液V

減小，會(huì)導(dǎo)致與硫腺反應(yīng)的碘酸鈉偏多。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、產(chǎn)品純度的

計(jì)算機(jī)誤差分析，試題難度中等。

18.【答案】d溫度高于600℃時(shí)，丙烷中C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂，導(dǎo)致副反應(yīng)更容易發(fā)生，

使得丙烯的選擇性降低幅度增大80%1120各反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入惰性氣體,

降低丙烯、氫氣等氣體的分壓，有利于平衡正向移動(dòng)，可利于提高丙烷的轉(zhuǎn)化率

【解析】解：(1)根據(jù)I.C3II8(g)^C3H6(g)+H2(g)AHl

II.C3H8(g)wCH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AH2=255.7kJ-mo1-1

III.C3H6(g)^CH4(g)+C2H2(g)△113=131.5kJ-mol-l

由蓋斯定律可知，H-HI得反應(yīng):C3H8(g)：律H6(g)+H2(g),故AHl=+124.2H川。1廠；該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，故選d,

故答案為：d；

(2)①根據(jù)已知，溫度高于600℃時(shí)，C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂；溫度高于600℃時(shí)丙烯的選擇

性降低幅度增大的原因是溫度高于600℃時(shí)，丙烷中C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂，導(dǎo)致副反應(yīng)更

容易發(fā)生，使得丙烯的選擇性降低幅度增大，

故答案為：溫度高于600℃時(shí)，丙烷中C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂，導(dǎo)致副反應(yīng)更容易發(fā)生，使

得丙烯的選擇性降低幅度增大；

②58(TC,t=10min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到平衡，由圖可知，丙烯收率為60%,則平衡時(shí)丙烯為0.6mol,

設(shè)有amolC3H8裂解為C3H6和H2,有bmolC3H8裂解為CH4、C2H2和H2,由三段式可知：

C3H8(g”C3H6(g)+H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)aaa

平衡(mol)

C3H8(g),CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)

起始(mol)

轉(zhuǎn)化(mol)bbbb

平衡(mol)

C3H6(g)-CH4(g)+C2H2(g)

起始(mol)

轉(zhuǎn)化(mol)a—0.6a—0.6a—0.6

平衡(mol)

此時(shí)丙烯選擇性為75%,則0.61—(1-a-b)X100%=75%,解得a+b=0.8mol,故丙烷的平衡轉(zhuǎn)化

率為0.8mollmolX100%=80%;此時(shí)平衡是丙烷、丙烯、氫氣、甲烷、乙塊分別為0.2m。1、0.6m。1、

0.8mol>0.2mol>0.2mol,總的物質(zhì)的量為2mol,貝！|v(C2H2)=0.22X100kPal0min=lkPa-mirT

'；反應(yīng)I的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=p(C3H6)-p(H2)p(C3H8)=(0.62X100)X(0.82X100)0.22X

100=120kPa,

故答案為:80%；1；120；

(3)工業(yè)上在保持lOOkPa的恒壓條件下，通常在原料C3H8(g)中摻混一定量惰性氣體，摻混一定

量惰性氣體的原理是各反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入惰性氣體，降低丙烯、氫氣等氣體

的分壓，有利于平衡正向移動(dòng)，可利于提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：各反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入惰性氣體，降低丙烯、氫氣等氣體的分壓，

有利于平衡正向移動(dòng)，可利于提高丙烷的轉(zhuǎn)化率。

(1)根據(jù)I.C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)AHl

II.C3H8(g)eCH4(g)+C2H2(g)+H2(g)AH2=255.7kJ-mo1-1

III.C3H6(g)-CH4(g)+C2H2(g)A113=131.5kJ-mol-l

由蓋斯定律可知，II-HI得反應(yīng)：C3H8(g)：律H6(g)+H2(g),故AHl=+124.2kJ-moLT；該反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；

(2)①根據(jù)已知，溫度高于600℃時(shí)，C—C鍵比C-H鍵更容易斷裂判斷；

②結(jié)合三段式計(jì)算；

(3)工業(yè)上在保持lOOkPa的恒壓條件下，通常在原料C3H8(g)中摻混一定量惰性氣體，可降低丙

烯、氫氣等氣體的分壓，有利于平衡正向移動(dòng)。

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識(shí)

圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難度較

大。

19.【答案】丙醛羥基、竣基2CH3CH2CH20H+02CUA2CH3CH2CH0+2H20氧化反

CH=CCHOCH=CCOONH4

應(yīng)+2Ag(NH3)2OH-A,為+2AgI

COOH

+3NII3+H20cn3+6H-1-'+H2024

COOH

【解析】解：(1)通過(guò)以上分析知，B為CH3cH2CH0,B的名稱為丙醛，E為◎,E中含有的

官能團(tuán)名稱為羥基、竣基，

故答案為：丙醛；羥基、竣基；

(2)A為CH3cH2cH20H,B為CH3cH2CH0,A發(fā)生催化氧化生成B,A-B的化學(xué)方程式為

2CH3CH2CH20H+02CUA2CH3CH2CH0+2H20,該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)，

故答案為：2CH3CII2CH20II+02CuA2CII3C112CI10+21120；氧化反應(yīng)；

CH=CCHOCH=CCHO

(3)C為^H3,C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為*-H3+2Ag(NH3)20H-

QHCH=CCOONH4

△^H3+2AgI+3