2021年河北省石家莊二十七中高考化學(xué)診斷試卷

2021年河北省石家莊二十七中高考化學(xué)診斷試卷

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.84消毒液（NaClO）、甲醛（HCHO）、過(guò)氧乙酸（CH3coe）OH）、Ca（CIO）2均可用于

殺菌消毒下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.84消毒液和潔廁靈混合使用效果更好

B.甲醛水溶液可用于浸泡生物標(biāo)本

C.過(guò)氧乙酸（CH3co00H）配制過(guò)程中應(yīng)佩戴橡膠手套

D.Ca（CIO）2與空氣中的CO2和H2O作用形成HC1O

2.下列過(guò)程中不涉及分解反應(yīng)的是（）

A.電解法制備金屬鎂

B.水滴石穿

C.《石灰吟》中的“烈火煨燒

D.氯水久置酸性增強(qiáng)

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)

B.加入還原劑才可完成NaQfNa的轉(zhuǎn)化

Nh:66:Na

c.過(guò)氧化鈉的電子式為L(zhǎng)--J

D.Na2c03溶液顯堿性，Na2c03屬于鹽類

4.有機(jī)物是合成抗病毒藥物的醫(yī)藥中間體，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.分子式為C9Hl4。2

B.所有碳原子可能位于同一平面

C.可發(fā)生加成反應(yīng)

D.其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵

5.X、Y、Z、W、V是五種原子序數(shù)依次增大的短周主族元素，X與Y的最外層電子數(shù)之

和等于Z與W的最外層電子數(shù)之和，淡黃色固體單質(zhì)W可由X2W與WY2反應(yīng)生成。

下列敘述中正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>V>Y

B.含氧酸酸性：W<V

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸：W>Y

D.化合物ZX與X2Y反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體生成

6.下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

2+

A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸：SiO3+2H=H2SiO3I

電解

B.用惰性電極電解的和食鹽水：2c「+2H2O七用C”t+H2t+2OH一

C.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液混合加熱:NH4++HSO3'+2OHANH3t+SO32

+2H2O

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NO+H2O

7.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20molLiKI0.2%淀粉溶液0.20molL

'（NH4）2s208。.10111011/1用25203等式劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

22

已知：S2O8+2I=2SO4+l2（慢）2s2O32-+l2=S4O62（無(wú)色）+2］（快）

結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)IIIIIIwV

試劑用量/（mL）0.20molL1(NH4)10.05.02.510.010.0

2s2。8

0.20molL'KI10.010.010.05.02.5

0.lOmolLNa2s2O34.04.04.04.04.0

0.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0

蒸憎水0.0a7.5b7.5

顯色時(shí)間（S）352112356107

A.a=5,b=5

B.實(shí)驗(yàn)I中，用Na2s2。3表示的反應(yīng)速率為v(S2O2-)-AlmoPL^s

335

C.反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均反應(yīng)速率越大

22

D.為確保能觀察到藍(lán)色，需滿足的關(guān)系為n（S2O3'）：n（S2O8'）<2

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2g甘油［CH2(OH)CH(OH)CH2OH］所含-OH數(shù)目為0.3NA

B.lLpH=2的新制氯水中OH'C1O\C「的數(shù)目之和為O.OINA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO3中所含O原子數(shù)目為1.5NA

D.ILO.lmolL溶液中Fe3+數(shù)目小于O.INA

9.用如圖所示裝置進(jìn)行CH4還原CuO的實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)前稱取的CuO的質(zhì)量為12g,下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.D處有氣泡冒出時(shí)，點(diǎn)燃A處酒精燈

B.B處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明CH4還原CuO時(shí)有H2O生成

C.C處的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明CH4還原CuO時(shí)生成CO2

D.當(dāng)固體質(zhì)量為9.6gVmV10.8g時(shí)，表明紅色固體是Cu與Cu2。的混合物

oy）的反應(yīng)歷程和過(guò)程中能壘圖分別見

10.分子篩催化環(huán)己烯（）芳構(gòu)化制苯（

圖一和圖二。

OH-

，氣

A

3(ZOGHt)

RfZOCjHn)TSItalKZOCJij)TS2

InUaOCjH.)TS4NQHooZOH)

圖一

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.TSI-Inti的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3-TS4

催化劑

C.環(huán)己烯芳構(gòu)化制苯的化學(xué)方程式為+2比

等產(chǎn)物

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

11.現(xiàn)有環(huán)狀化合物結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

CH3O

0=1----CH3~1-^—OH

o—―

ab

A.b、c可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.a、b、c互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1

12.研究發(fā)現(xiàn)，高溫時(shí)，利用如圖所示裝置（加熱裝置略去），加入合適的熔鹽電解質(zhì)（可

,誦由

傳導(dǎo)）可直接電解SiO2得到Si-Za-Mg合金，其電解原理為SiO2Si+O2

t?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ar氣保護(hù)Y電極，防止高溫時(shí)被氧氣氧化損耗石墨

B.石墨地?zé)熀团c之接觸的合金作陽(yáng)極

C.陽(yáng)極反應(yīng)為2。2--4屋=。2f

D.合金質(zhì)量增加2.8g時(shí)，0.4mol電子由X流向電源負(fù)極

13.隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣監(jiān)測(cè)越來(lái)越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少

量S02,不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依

次為Ca（OH）2和NaOH與水的混合物。下列說(shuō)法正確的是（）

空氣NHQ溶液

JI

廢氣IT|廢氣吸收劑11f廢氣IIt廢氣吸收劑II|-NaNO1溶液fN:

JJT

感查x-廢氣in----------------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣H中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2

C.NH4CI溶液與NaNO2溶液混合生成N2時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不相等

D.廢氣III中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

14.氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。

4NH3(g)+502(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH<0

4NH3(g)+3O2(g)#2N2(g)+6H2O(g)AH<0

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入ImolNH3和2moiO2,測(cè)得

有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.對(duì)于反應(yīng)I,C點(diǎn)比B點(diǎn)平衡常數(shù)小

C.該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)1

D.520℃時(shí)，A點(diǎn)02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為46%

15.用O.lOmolL'KOH溶液滴定20mLO.lOmolL'1磷酸二氫鈉(NaH2Po4)溶液，混合

溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。已知Na2HPO4溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

2

A.ab過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2P04+OH=HPO4'+H20

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na+)>c(PO?)>c(H2Po4)

C.若c點(diǎn)溶液pH=12,且,杷?i。*,則KalHPC^D=10-126

c(POf)L

D.若用同濃度NaOH溶液代替KOH溶液進(jìn)行滴定，圖像與該圖完全重合

三、非選擇題

16.銅(Mo)是一種稀有金屬，利用鋁精礦(主要成分為M0S2和Si02)得到精Mo的一

種工藝流程如圖:

純堿

銅精礦廢氣和液浸渣稀硫酸

已知：常溫下Ksp(CaMoO4)=1.6義10一5,回答下列問(wèn)題:

(1)焙燒后得到+6價(jià)的鋁氧化物X,“焙燒”的主要化學(xué)方程式

為,廢氣過(guò)量排放引起的環(huán)境污染主要

為。

(2)Na2Mo。4?2比0晶體可經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥直接從NazMoCU溶液

獲得，測(cè)得16g鋁精礦樣品經(jīng)上述工藝焙燒、堿溶后獲得12.1g晶體，忽略流程中產(chǎn)品損

耗，則該鋁精礦MOS2的純度為。

(3)計(jì)算CaMoO4的溶解度約為g,若晶體Na2MoO4?2H2O中

混有少量CaMoO4,進(jìn)一步提純晶體Na2Moe)4?2H2。的操作名稱

為o

(4)已知：H2Mo04為弱酸，微溶于水，“酸化”得到H2Mo04的離子方程式

為。

(5)電解精煉Mo時(shí)，電解質(zhì)溶液為KC1-K3Moe16溶液，“粗Mo”應(yīng)與電源

(填“正”或“負(fù)”)極相連，另一極為石墨電極，若陰極的電極反應(yīng)為MoC163」3e-=

M0+6CI,則陽(yáng)極主要的電極反應(yīng)為。

17.酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了提高酯的產(chǎn)量，應(yīng)盡量使反應(yīng)向有利于生成酯的方向進(jìn)

行?，F(xiàn)用如圖裝置及藥品制備乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中間歇加熱回流，緩緩滴入冰醋酸至

完全反應(yīng)。

已知：①乙醇可與CaCl2形成CaC126c2H50H難溶物；

②冰醋酸的密度為1.05gmL-1；乙酸乙酯的密度為0.9g?ml/i；

③翅酸和醇生成酯的反應(yīng)機(jī)理為：

+H*=

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為。

（2）對(duì)得到的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純：

①向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，觀察到的現(xiàn)象為的o

②向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分離，主要目的是。

③向所得有機(jī)層中加入無(wú)水硫酸鈉，（填操作名稱）；將處理過(guò)的液體蒸儲(chǔ)，

得到純凈的乙酸乙酯。

（3）本實(shí)驗(yàn)最終得到乙酸乙酯19.5mL,計(jì)算知乙酸乙酯的產(chǎn)率為（保留2

位有效數(shù)字）；反應(yīng)液溫度過(guò)高，產(chǎn)率會(huì)下降，可能的原園是O

（4）根據(jù)粉酸和醇成酯的反應(yīng)機(jī)理推測(cè)，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯的催化劑為

（填標(biāo)號(hào)），理由是（用離子方程式表示）；

A.NaOH

B.CaCl2

C.AICI3

醇（RI8OH）和段酸（R'COOH）在催化劑作用下的化學(xué)方程式為。

18.發(fā)展乙煥精細(xì)化工是乙煥化工發(fā)展的必不可少的途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)天然氣裂解是制乙烘的重要途徑，涉及反應(yīng)為：

主反應(yīng)：2CH4(g)=C2H2(g)+3反(g)

副反應(yīng)：2cH4(g)WC2H4(g)+2反(g)

1700C時(shí)，在恒容密閉容器中，以CH4和H2為起始原料反應(yīng)，達(dá)平衡狀態(tài)，各氣體的

平衡分壓見表。

氣體CH4C2H2C2H4H2

平衡分壓/Pa1001001010000

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為;該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=

可通過(guò)加入(填標(biāo)號(hào))提高主反應(yīng)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.H2

(2)乙快和乙烯均可通過(guò)加成反應(yīng)得到乙烷，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)AH1=-311kJ.mor'

②C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)AH2=-137kJ?moL

則乙塊加氫生成乙烯的能量變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)示意圖(圖1)為(填“a”或"b”)

圖中對(duì)應(yīng)的411=。

(3)一定條件下，研究表示反應(yīng)：C2H2(g)+H2(g)f=C2H4(g)生成乙烯的v=0.585[p

(C2H2)]<36[p(H2)]°-85°p(H2)一定時(shí)，若P1(C2H2)<P2(C2H2)則(填

“〉”或

(4)由C2H2可以得到重要的化工原料C2H4,同時(shí)生成兩種常見單質(zhì)氣體，電解催化裝

置示意圖如圖2：

檢驗(yàn)b口氣體的方法是；發(fā)生還原反應(yīng)的為(填“Pd”或“Pt”)

電極，該電極的電極反應(yīng)式O

19.金屬銃(Sc)是一種柔軟、銀白色的過(guò)渡金屬，其中一種由酸式氟化錢(NH4FHF)

和氧化銃及鈣為原料的制備方法可用如圖1轉(zhuǎn)化表示：

回答下列問(wèn)題：

(1)Sc位于元素周期表的區(qū)；基態(tài)Sc原子的價(jià)層電子軌道表示式為。

(2)酸式氟化鉉的組成元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋宏?yáng)離子NH；的空間構(gòu)

型為,中心原子的雜化方式與NH3(填“相同”或“不相同)；NH4F中，不

存在(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵E.配位鍵

(3)CaF2是離子晶體，其晶格能符合圖2中的Born-Haber循環(huán)。

①CaF2的晶格能為；bib2(填或

(4)CaF2的晶胞如圖3所示，其中Ca2+的配位數(shù)為,CaF2的密度為pg?cn/3.相

鄰的兩個(gè)Ca2+的最近核間距為acm,則CaF2的摩爾質(zhì)量數(shù)值為(列出計(jì)算式，設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

NHF-HF-1

4300℃

SC2O3—

Sc

900-1650℃

—CaF

圖1

2+-ekJ/mol

Ca(g)4-2F/(g)CaFz(晶體)

b2kJ/mol

ckJ/molA、*2

Ca+(g)

b\kJ/mol2F(g)

Ca(g)

dkJ/mol

akJ/molCaF2晶胞(?Ca2+oF-)

TkJ/mol圖3

Ca(晶體)+F2（g）

圖2

20.一種用于鎮(zhèn)痛藥物的中間體I的合成路線如圖:

已知:（R和D'代表煌基）?；卮鹣铝袉?wèn)題

（1）G中官能團(tuán)的名稱為

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

(5)化合物C的同分異構(gòu)體W能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的可能結(jié)構(gòu)有種(不

考慮立體異構(gòu))。

i.為芳香族化合物且兩個(gè)苯環(huán)直接相連

ii.含有兩個(gè)取代基且不位于同一苯環(huán)上

iii.lmolW最多可與3molNaOH溶液反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)結(jié)合合成路線和信息設(shè)計(jì)以HOCH2COOH和HOCH2cH20H為起始原料合成

/、限

再飛

coo—CH2的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

2021年河北省石家莊二十七中高考化學(xué)診斷試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.84消毒液(NaClO)、甲醛(HCHO)、過(guò)氧乙酸(CH3coe)OH)、Ca(CIO)2均可用于

殺菌消毒下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.84消毒液和潔廁靈混合使用效果更好

B.甲醛水溶液可用于浸泡生物標(biāo)本

C.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)配制過(guò)程中應(yīng)佩戴橡膠手套

D.Ca(CIO)2與空氣中的CO2和H2O作用形成HC1O

【解答】解：A.84消毒液的有效成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者混合發(fā)

生NaC10+2HCl=NaCl+C12t+H2O,產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒，故A錯(cuò)誤；

B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，甲醛的水溶液稱為福爾馬林溶液，用于浸泡生物標(biāo)本，故B正

確；

C.過(guò)氧乙酸有較強(qiáng)的腐蝕性，不能直接用手接觸，因此配制過(guò)程中應(yīng)佩戴橡膠手套，故C

正確；

D.次氯酸的酸性弱于碳酸，Ca(C10)2與空氣中的C02和H2O反應(yīng)Ca(C10)2+C02+H20

=CaCO3+2HClO,故D正確；

故選：Ao

2.下列過(guò)程中不涉及分解反應(yīng)的是()

A.電解法制備金屬鎂

B.水滴石穿

C.《石灰吟》中的“烈火煨燒

D.氯水久置酸性增強(qiáng)

由解

【解答】解：A.電解法制備金屬鎂的反應(yīng)為：MgC”電游Mg+Cl2t,是分解反應(yīng)，

故A正確；

B.水滴石穿原理：碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成易溶于水的碳酸氫鈣，即

CaCO3+CO2+H2O—Ca(HCO3)2.是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.烈火煨燒是石灰石煨燒分解生成CaO和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2t，是

分解反應(yīng)，故C正確；

D.氯氣和水的反應(yīng)生成HC1O,新制的氯水久置時(shí)發(fā)生HC1O分解生成HC1和02，生

成的HC1導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：1HCC光照.2HC1+O2t,是分解反

應(yīng)，故D正確；

故選：B。

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)

B.加入還原劑才可完成NaClfNa的轉(zhuǎn)化

Na:66:Na

c.過(guò)氧化鈉的電子式為L(zhǎng)--J

D.Na2c03溶液顯堿性，Na2c03屬于鹽類

【解答】解：A.Na跟水反應(yīng)所得產(chǎn)物為NaOH和H2，其中NaOH為電解質(zhì)，而H2既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NaCl晶體熔融下，可以電解為Na和氯氣，不需要加入還原劑，故B錯(cuò)誤；

Na+「*0*0*-1Na+

C.過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為！_???????」，故C錯(cuò)誤；

D.Na2c03為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中，碳酸根易水解，溶液顯堿性，故D正確；

故選：D。

4.有機(jī)物—是合成抗病毒藥物的醫(yī)藥中間體，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.分子式為C9Hl4。2

B.所有碳原子可能位于同一平面

C.可發(fā)生加成反應(yīng)

D.其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵

【解答】解：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知分子式為C9Hl4。2,故A正確；

B.環(huán)己烯六個(gè)碳原子不能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.由于含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.該化合物含有3個(gè)不飽和度，又因?yàn)橐粋€(gè)雙鍵含有1個(gè)不飽和度，一個(gè)三鍵含有2

個(gè)不飽和度，所以其鏈狀同分異構(gòu)體中可能含有一個(gè)雙鍵和一個(gè)三鍵，故D正確；

故選：B。

5.X,Y、Z、W、V是五種原子序數(shù)依次增大的短周主族元素，X與Y的最外層電子數(shù)之

和等于Z與W的最外層電子數(shù)之和，淡黃色固體單質(zhì)W可由X2W與WY2反應(yīng)生成。

下列敘述中正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>V>Y

B.含氧酸酸性：W<V

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸：W>Y

D.化合物ZX與X2Y反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體生成

【解答】解：由分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S、V為Cl、X2W為H2S、

WY2為S02。

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子

半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：W>V>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.含氧酸酸性不能比較，例如酸性:H2SO4>HC1O,HC10QH2s04,故B錯(cuò)誤;

C.水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強(qiáng)，故水的

沸點(diǎn)更高，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<Y,故C錯(cuò)誤；

D.化合物ZX與X2Y發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2t,有無(wú)色無(wú)味氣體生成，故D

正確。

故選：D。

6.下列變化對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）

2+

A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸：SiO3+2H=H2SiO3\

由備,

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2c「+2&0Cl2t+H2t+20H

C.足量NaOH溶液和NH4Hs03溶液混合力口熱:NH4++HSO3'+20H匕NH3t+SO32

'+2H2O

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H+2NO2=NO3-+NO+H2O

2+

【解答】解：A.硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硅酸沉淀，離子方程式為：SiO3+2H

=H2SiO3I,故A正確；

B.用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：20一

由外至

+2H2OCht+H2t+2OH，故B正確；

C.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液混合加熱，生成氨氣、硫酸鈉和水，離子方程式為:

2

NH4+HSO3+2OH△NH3t+SO3'+2H2O,故C正確；

D.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，生成硝酸鈉、一氧化氮和水，本題電荷未守恒，正

確的離子方程式為：2OH+2NO2=2NO3.+NO+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.20molL7KI0.2%淀粉溶液0.20molL

1（NH4）2s2O8010molLRa2s2O3等式劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：S2O82+2I=2SO42+12（慢）2$2032一+12=$4062一（無(wú)色）+2「（快）

結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)I11IIIIVV

試劑用量/（mL）0.20molL'1(NH4)10.05.02.510.010.0

2s2。8

0.20molL'KI10.010.010.05.02.5

O.lOmolLNa2s2O34.04.04.04.04.0

0.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.0

蒸儲(chǔ)水0.0a7.5b7.5

顯色時(shí)間4t/（s）352112356107

A.a=5,b=5

B.實(shí)驗(yàn)I中，用Na2s2O3表示的反應(yīng)速率為v(S2O2-)=AlmobL'*s'1

335

C.反應(yīng)液初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均反應(yīng)速率越大

22

D.為確保能觀察到藍(lán)色，需滿足的關(guān)系為n（S2O3'）：n（S2O8'）<2

【解答】解：A.為了控制溶液總體積不變，故a=b=5,故A正確；

B.由v—Z,△L35S,Ac-4-0X1O-^XQ.10mol/L=0.4mol/L,則v

△t26,OX10-3L26

35s2275

C.對(duì)比I、II、HI可知反應(yīng)物初始濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，平均速率越大，故C正確；

D.由反應(yīng)$2082-+2「=25042一+12是慢反應(yīng)，而2s2032一+12=$4062一+21為快反應(yīng)，為能

22

看到藍(lán)色，S2O8?一應(yīng)更多，則n(S2O3')：n(S2O8)<2,故D正確；

故選:B.

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2g甘油［CH?(OH)CH(OH)CH2OH］所含-0H數(shù)目為0.3NA

B.lLpH=2的新制氯水中OH、CIO',C「的數(shù)目之和為O.OINA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LSO3中所含O原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.ILO.lmorLFeCL溶液中Fe3+數(shù)目小于O.INA

【解答】解：A.甘油分子中含有3個(gè)羥基，9.2g甘油的物質(zhì)的量為"2g=o」mol,

92g/mol

含有的羥基數(shù)目為0.1molX3XNAHTOL1=0.3NA，故A正確；

B.lLpH=2的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：n(OH-)+n(CIO)+n(Cl)=n(H+)=

lLX0.01mol/L=0.01moh則新制氯水中Off、C1O\C1的數(shù)目之和為O.OINA，故B

正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài)，無(wú)法計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量和所含氧原子數(shù)

目，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解，則ILO.lmol/L氯化鐵溶液中鐵離子數(shù)目

小于O.INA，故D正確；

故選：Co

9.用如圖所示裝置進(jìn)行CH4還原CuO的實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)前稱取的CuO的質(zhì)量為12g,下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()'"

A.D處有氣泡冒出時(shí)，點(diǎn)燃A處酒精燈

B.B處無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明CH4還原CuO時(shí)有H2O生成

C.C處的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明CH4還原CuO時(shí)生成CO2

D.當(dāng)固體質(zhì)量為9.6gVmV10.8g時(shí)，表明紅色固體是Cu與Cu2。的混合物

【解答】解：A.為防止裝置中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行甲烷還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先通

入甲烷氣體，待裝置D中均勻有氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明裝置中的空氣已排盡，再點(diǎn)燃裝置A

中的酒精燈，故A錯(cuò)誤；

B.水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，若裝置B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明甲烷還原氧化銅的

反應(yīng)中有水生成，故B正確；

C.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若裝置C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明甲烷還原氧化

銅的反應(yīng)中有二氧化碳生成，故C正確；

D.若甲烷還原氧化銅的反應(yīng)生成銅，由銅原子守恒可知，若12g氧化銅完全生成銅，銅

的質(zhì)量為儂烏_=9.6g,同理可知，氧化亞銅的質(zhì)量為"爸*144=[ogg,則充分反

8080X2

應(yīng)后固體質(zhì)量為9.6gVm<10.8g時(shí)，說(shuō)明甲烷還原氧化銅的反應(yīng)中生成的紅色固體是銅

和氧化亞銅的混合物，故D正確；

故選：Ao

10.分子篩催化環(huán)己o烯芳構(gòu)化制苯（Vo）的反應(yīng)歷程和過(guò)程中能壘圖分別見

圖一和圖二。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.TSI-Inti的反應(yīng)為取代反應(yīng)

B.決定化學(xué)反應(yīng)速率的步驟為Int3fTS4

【解答】解：A.觀察TS1及Inti的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，TSl-lntl的反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)，故

A正確；

B.升高溫度，反應(yīng)速率變化最大的步驟應(yīng)該是活化能最大的步驟，由題圖可知，應(yīng)該是

R-TS1的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知環(huán)己烯芳構(gòu)化反應(yīng)為D速鯉O+2H2,故C正確;

故選：Bo

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求

11.現(xiàn)有環(huán)狀化合物結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.b、c可發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.a、b、c互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c均可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1

【解答】解：A.c中含2個(gè)羥基，能與竣基發(fā)生縮聚反應(yīng)，但b中含1個(gè)竣基，不能發(fā)

生縮聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.a、b、c分子式相同，含有的官能團(tuán)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a、b、c都能燃燒，均可發(fā)生氧化反應(yīng)，都不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：

D.a含1個(gè)酯基，Imola能消耗ImolNaOH,b中含1個(gè)竣基，Imolb能消耗ImolNaOH.

等物質(zhì)的量的a和b消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

12.研究發(fā)現(xiàn)，高溫時(shí)，利用如圖所示裝置（加熱裝置略去），加入合適的熔鹽電解質(zhì)（可

,誦由

傳導(dǎo)-）可直接電解SiO2得至|JSi-Za-Mg合金，其電解原理為SiO2庭也Si+O2

t。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ar氣保護(hù)Y電極，防止高溫時(shí)被氧氣氧化損耗石墨

B.石墨用煙和與之接觸的合金作陽(yáng)極

C.陽(yáng)極反應(yīng)為2。2--41=02t

D.合金質(zhì)量增加2.8g時(shí)，0.4mol電子由X流向電源負(fù)極

【解答】解：A由分析可知，石墨電極為電解池的陽(yáng)極，氧離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氧氣，高溫下氧氣與石墨發(fā)生反應(yīng)生成碳的氧化物會(huì)損耗陽(yáng)極，則電解過(guò)

程中需在陽(yáng)極通入氨氣保護(hù)Y電極，防止高溫時(shí)被氧氣氧化損耗石墨，故A正確；

B由分析可知，石墨用埸和與之接觸的合金做陰極，故B錯(cuò)誤；

C由分析可知，石墨電極為電解池的陽(yáng)極，氧離子在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成

2-

氧氣，電極反應(yīng)式為2O-4e=02t,故C正確；

D由分析可知，石墨川期和與之接觸的合金做陰極，二氧化硅在陰極上得到電子發(fā)生還

原反應(yīng)生成硅，電極反應(yīng)式為SiO2+4e=Si+2Cp,合金質(zhì)量增加2.8g時(shí)，陽(yáng)極生成O.lmol

硅，有0.4mol電子流向負(fù)極，故D正確；

故選:Bo

13.隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣監(jiān)測(cè)越來(lái)越精細(xì)。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少

量S02,不能達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，擬采用如圖工藝進(jìn)行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依

次為Ca(OH)2和NaOH與水的混合物。下列說(shuō)法正確的是()

空氣NH4cl溶液

JI

廢氣I-1廢氣吸收劑11-廢氣II--氣吸收劑II|-NaNO1溶液->N:

JJT

感查x-廢氣in--------------------

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈣鹽

B.向廢氣H中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2

C.NH4cl溶液與NaNO2溶液混合生成N2時(shí)，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不相等

D.廢氣IH中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

【解答】解：A.廢渣為CaCO3和CaSO3,CaCO3為C的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的該鹽，CaSO3

中S的化合價(jià)為+4價(jià)，不是最高價(jià)含氧酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.NO不能與NaOH反應(yīng)，因此通入空氣的目的是將NO全部氧化為NC)2,便于用NaOH

吸收NO2，故B正確：

C.NH4cl中N由-3價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，NaNCh中N由+3價(jià)f0價(jià)，化合價(jià)降

低3價(jià)，由得失電子數(shù)目守恒，可知氧化劑NaNCh與NH4cl還原劑的物質(zhì)的量相等，故

C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，氣體X為CO,CO可用作冶煉金屬中的還原劑，故D正確；

故選：BD。

14.氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。

4NH3(g)+502(g)U4NO(g)+6H2O(g)AH<0

4NH3(g)+302(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH<0

為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入ImolNH3和2moiO2,測(cè)得

有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.對(duì)于反應(yīng)I,△$>()

B.對(duì)于反應(yīng)I,C點(diǎn)比B點(diǎn)平衡常數(shù)小

C.該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)I

D.5200c時(shí)，A點(diǎn)02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為46%

【解答】解：A.對(duì)于反應(yīng)I,4+5<4+6,正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，正反應(yīng)

方向是增增加的方向，△$>(),故A正確；

B.I為放熱反應(yīng)，b點(diǎn)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則C點(diǎn)比B

點(diǎn)平衡常數(shù)小，故B正確；

C.由圖可知低溫時(shí)，容器中主要產(chǎn)物為氮?dú)?，則該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)H,故C錯(cuò)

、口

1天；

D.反應(yīng)I中，A點(diǎn)NO為0.2mol,則H2O(g)=0.3mol,消耗了0.25molO2和0.2molNH3,

反應(yīng)H中，A點(diǎn)時(shí)氮?dú)鉃?.2mol,則H20(g)=0.6moL消耗了0.3mol。2和0.4molNH3,

則02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

2moi-0.25moi-0.3mol

2mol+lmol+u.2moi+0.2mol+0.6mol+0.3mol-0.25mol-U.2mol-0.3mol-0.4mc

X100%^46.03%,故D正確；

故選：Co

15.用O.lOmolL'KOH溶液滴定20mLO.lOmolL"磷酸二氫鈉(NaH2Po4)溶液，混合

溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示。已知Na2HPO4溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

r

"

P

H

」

專

2

A.ab過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2PO4+0H-=HPO4'+H20

+3-

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(Na)>c(PO4)>c(H2Po4)

C.若c點(diǎn)溶液pH=12,且"印?=10"6,則Ka+PCU?-)=10-126

c(POf)1

D.若用同濃度NaOH溶液代替KOH溶液進(jìn)行滴定，圖像與該圖完全重合

【解答】解：A.Na2HPC>4溶液呈堿性，可知酸式鹽溶液水解為主，但加堿時(shí)發(fā)生中和反

應(yīng)，則ab過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2Po4-+OH-=HPO42-+H2O,故A正確；

B.b點(diǎn)為等體積等濃度混合，恰好生成NaHP04,水解使溶液顯堿性，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中

c(Na+)>c(H2P04)>c(PO43),故B錯(cuò)誤；

c(HPOf)「A,c(PO產(chǎn))

062+

C.c點(diǎn)溶液pH=12,且------—=1O-,Ka(HPO4)=-----------^—Xc(H)=

c(POf)c(HPO產(chǎn))

I。0.6x1()72=1012.6,故C正確；

D.溶液的導(dǎo)電性與離子的種類、離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，氫氧化鉀的堿性略比

氫氧化鈉的堿性強(qiáng)，則將NaOH改變成KOH,圖像不完全重合，故D錯(cuò)誤；

故選：BD?

三、非選擇題

16.鑰(Mo)是一種稀有金屬，利用鋁精礦(主要成分為M0S2和SiO2)得到精M。的一

種工藝流程如圖：

純堿

銅精礦廢氣溶液浸渣稀硫酸

ItIt!

空氣T焙燒爐|---，|堿反池|-----*NazMoOq溶液—|酸化池-H2MOO4

H,

T1

精Mo------電解池----粗Mo^——還原爐-----X-------熱解爐

已知：常溫下Ksp(CaMoO4)=1.6X105,回答下列問(wèn)題：

(1)焙燒后得到+6價(jià)的鋁氧化物X,“焙燒”的主要化學(xué)方程式為

2Mos2+702/口X兀-2MOO3+4SO，,廢氣過(guò)量排放引起的環(huán)境污染主要為形成酸

雨。

(2)Na2MoO4