2023屆東北育才雙語學校高三第一次模擬考試化學試卷含解析

2023學年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、關(guān)于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是

A.根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CCh、NCh、Mn2O7>P2O5均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能導電

2、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是（）

選

實驗器材相應(yīng)實驗

項

A試管、鐵架臺、導管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CCL萃取溟水中的Br2

配制500mLl.OOmoI/LNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、珀煙、酒精燈、坦竭鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

3、三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為C“）H16O2

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）

4、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是（）

A.Na2c。3：蘇打B.CaSO4?2H2O：生石膏

C.}3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

5、雙極膜（BP）是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH\作為H+和OH-離

子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下

列說法不正確的是（）

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜（BP）,陽極室會有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

6、化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.人工合成的多氟碳化物可能作為未來的血液的替代品

C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

7、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不思南的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

1.6mol氣體

（息4水蒸丸）

水溶液

高分子電解質(zhì)膜

（只允許通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6He+6e*6H+=0此2

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

8、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-C（h電池。放電時該電池“吸入”CO2,充電時“呼出”CO2。吸入時,

其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。

下列說法正確的是

（NCIO.

A.“吸入”C（）2時，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入"CCh時的正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cCh+C

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

9、分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6Hl2。6、CH3cH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學變化

10、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）

□K心

11、我國科學家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2c2。廣-4e-=4C02+02

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02=====C+02

12、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2,WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:X>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<RVT

13、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷

正確的是

貫電極J1極口

TT*Na?SO,溶液

No』HS5溶液電解池

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動

C.每處理1molNO電解池右側(cè)質(zhì)量減少16g

2-

D.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

14、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下：

序號IIIm

足量so,

3moM/HNO,溶液0.1rnol-L'1BaCI2溶液

00

實驗

步驟

2mL0.1mol*1/1

無色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)白色沉淀b

實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測I中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實驗H說明白色沉淀b具有還原性

C.實驗HI說明溶液a中一定有SO：生成

D.實驗I、n、HT說明SO2與AgNCh溶液反應(yīng)既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

15、常溫下，用O.lOmol?L1的AgNCh溶液分別滴定體積均為50.0mL的由與Br組成的混合溶液和由CL與r組

成的混合溶液(兩混合溶液中濃度相同，Br-與1-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25C時：

13|6

Ksp(AgCI)=1.8X1040,XsP(AgBr)=4.9X10,^sp(AgI)=8.5X10?

DQ10(12SD4005QII

I笈；，

下列有關(guān)描述正確的是()

A.圖中X為Br-

B.混合溶液中n(Cl-)：n(I)=8；5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當?shù)稳階gNCh溶液25mL時，與Br組成的混合溶液中c(Ag+)=7X10，mol?L」

16、錨(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鈿酸鈉(NaBiCh)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎬

(MnSO。溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI-淀粉溶涌

溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣

實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液緩慢變成藍色

泡

在上述實驗條件下，下列結(jié)論正確的是

A.BiCh-的氧化性強于MnOj

B.H2O2被高鑄酸根離子還原成O2

C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成12

D.在KI-淀粉溶液中滴加錫酸鈉溶液，溶液一定變藍色

17、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達到實驗目的的是（）

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

18、下列說法正確的是（）

A.粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B.5.6gFe在足量CL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2X6.02X104

c（NH,.H2O）

C.室溫下，稀釋0.1mol/LNH￡1溶液，溶液中一/、口+\增大

C（NH4）

cCO-

溶液中一~7T

D.向BaC03,BaSO,的飽和溶液中加入少量BaCl2,減小

cSO-

19、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2t2

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3I+C03+2H20

2

B.少量sa通入飽和的漂白粉溶液中：cio>so2+H2o=so4+2ir+cr

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H*他豈2CU2++2HZO

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2M11OJ+6H+=2Mn2++60zt+10H20

20、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X》反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）

?Mg(s)>X；(g)

O-364Mgl；(s)

8

.-524MqBr；(s)

3

Wy641MgCh(S)

-1200.⑸

熊旃一

A.由MgCL制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由圖可知此溫度下MgBr2（s）與CL（g）反應(yīng)的熱化學方程式為：MgBr2（s）+C12（g）===MgC12（s）+Br2（g）AW=-117

kJ,mol-1

21、互為同系物的物質(zhì)不具有

A.相同的相對分子質(zhì)量B.相同的通式

C.相似的化學性質(zhì)D.相似的結(jié)構(gòu)

22、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體小<,以下說法錯誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m0IH2發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：

已知：

@2CH3CHONaOH>CH3cH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式=

(2)B-C的化學方程式是o

(3)C-D的反應(yīng)類型為?

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計B-C步驟的目的是.

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、.

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。

24、(12分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

R

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

.COOHC1,COOCH3CH2OH

KMnOJH；->XX,LiAlH4?

COOH8OCH3CH2OH

Bc

,C2H,

o

?H

I

Cl丫、^CH、oC2H5OHcl

人4CH，8

I

oOH

GH5

F

回答下列問題:

(DC中官能團的名稱是，

(2)E生成F的反應(yīng)類型是

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(4)B生成C的化學方程式為

(5)與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元竣酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機物有種。

(6)設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備5rv_/的合成路線

??

CH,CH3

25、(12分)某小組同學設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol-LTFeSO4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

(1)上述實驗中溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是一。

⑶某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSCh與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補充了實驗II證實了該反應(yīng)發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol?L」FeS()4溶液(pH=3),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%氏。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSCh溶液

測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FezCh,經(jīng)檢驗還含有SO42。

①檢驗棕黃色沉淀中SO4?-的方法是.

②結(jié)合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_____。

實驗IV：

用FeCL溶液替代FeSO』溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中n(Fe)：n(Cl)=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與（至少寫兩點）有關(guān)。

26、（10分）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（C12）。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發(fā)生化學反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學反應(yīng)。在實驗室中，通常用

二氧化鎰固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：

NaOHN?OH

溶液'溶液

GH

ABCDE

（D實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為o（均填序號）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學方程式：O

（3）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學的化學知

識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學方程式,.

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚配試液的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說

明）：①;②。

（5）請設(shè)計一個簡單的實驗，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?o

27、（12分）氮化鋁（A1N）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用AL（h+3C+

N2高溫2A1N+3co制取氮化鋁,設(shè)計如圖實驗裝置：

（1）實驗中用飽和NaNCh與NH4C1溶液制取氮氣的化學方程式為一?

（2）裝置中分液漏斗與蒸館燒瓶之間的導管A的作用是_（填寫序號）。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實驗裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下,

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用_（填寫序號）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NM的體積將一（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為

28、（14分）燃燒黃鐵礦（主要成分為FeS2）所得的礦渣中含F(xiàn)ezCh、SiCh、AI2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅（Fe2（h）.完

成下列填空：

（1）煨燒黃鐵礦的化學方程式—，反應(yīng)過程中被氧化的元素—.

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是一,寫出Fe2（h與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式一.

（3）Al（OH）的堿性比Mg（OH）2的堿性—（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為一.

⑷SiCh的熔點—FezCh的熔點（填“大于”或“小于”），原因是

（5）已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元

素質(zhì)量分數(shù)為（用表達式表示）.

29、（10分）2019年諾貝爾化學獎授予三位化學家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻。LiFePO」、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsFd和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe的價層電子排布式為

（2）Li、F、P、As四種元素的電負性由大到小的順序為一。

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相對分子質(zhì)量與丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸點高出10（）℃,原因是一。

（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6

的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（X=P、As）。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是_、_。

②從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—（填“物理變化”或“化學變化

③PF6中P的配位數(shù)為一。

④相同條件，Li+在一（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中遷移較快，原因是一o

（5）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCISHzO屬正交晶系

（長方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、l.Onm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐

標。據(jù)此推斷該晶胞中C1原子的數(shù)目為LiQBHzO的摩爾質(zhì)量為Mg?mol”,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

3

LiCl-3H2O晶體的密度為—g?cm-（列出計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A選項，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液，故A錯誤；

B選項，NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；

C選項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧

化物的混合物，故C正確；

D選項，CH3COOH是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化

物一定是金屬氧化物。

2、B

【解析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCL萃取溪水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、用埸鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要用煙和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

3、B

【解析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為O,分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

XV^COOCH,

B.Y的結(jié)構(gòu)簡式為［及，其分子式為CIOHMOZ,故B錯誤;

C.由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為B。

4、C

【解析】

A.Na2cCh的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO”2H2O,故B正確；

C.｝玉結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個碳，其名稱為3,3-二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為Ci8H36（h,亦可表示為Ci7H35coOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

5、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2f,陽極反應(yīng)為4OH--4e=02t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

【點睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。

6、C

【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，因此用浸泡過高銃酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水

果保鮮的目的，故A正確；

B.實驗表明，老鼠能在含飽和多氟碳化物的溶液內(nèi)部獲得氧氣，像魚兒一樣在水中游動，把狗身上的70%的血液，

換成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品，故B

正確；

C.煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、出、CH4等可燃性氣體的過程；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化

成液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故c錯誤；

D.因鉛能使人體中毒，禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑可以減少鉛污染，故D正確；

答案選C。

7、B

【解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C此+6e361r===(溫⑵故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6mol()2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,

t

若0=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C6Hs+Se*6H===(：M2,參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

8、C

【解析】

A.“吸入"CO2時，活潑金屬鈉是負極，不是正極，故A錯誤；

B.“呼出”CO2時，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故B

錯誤；

C.“吸入"CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為Imol,結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2cCh+C4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯誤；

故選C。

9、C

【解析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈爆斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學變化，D正確。

故選C。

10、A

【解析】

A.儀器的名稱是燒杯，故A正確；B.儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C.儀器

的名稱是容量瓶，故C錯誤；D.儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。

【解析】

A.a電極反應(yīng)是2c2O5*-4e-=4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲CCh

時生成的C2O5”中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CCV?時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O5-4e-=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確；故答案為B。

12、B

【解析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為(20+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XR2、WR2分別為CaCh、SiCh,CaCh中O元素化合價為-1,Si(h中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>Z,故C正確；

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVRVT,故D正確。

13、D

【解析】

A.HSO3?在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O4與過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為:

2Hseh-+2e-+2lF=S2O4”+2H2O,故A錯誤；

B.電極I為陰極，則電極H為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，故B

錯誤；

C.電極II為陽極，H2O在電極II上被轉(zhuǎn)化為02,發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e=O2T+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1mol

NO,貝!)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx2=2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生C>2的物質(zhì)的量為2moix1=0.5mol,同時有2moiH+

4

從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C錯誤；

D.吸收塔中通入NO和S2(V-離子反應(yīng)，生成N2和HSO”所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O?+2H2O=N2+4HSO3,

故D正確，

故選：D。

14、B

【解析】

A.實驗I中，將SO2通入AgN(h溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以

測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；

B.實驗II中，取白色沉淀B,加入3moi/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO,證明

該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C.實驗HI中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除A/等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入

BaCh,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；

D.由于實驗I、II、ID不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2s04生成，故D錯誤；

答案選B。

15、B

【解析】

向體積均為50.0mL的由Ct與Br組成的混合溶液和由與1-組成的混合溶液中滴加0.10mol?L”的AgNCh溶液，根

據(jù)溶度積數(shù)據(jù),cr與r組成的混合溶液中r先沉淀,cr與組成的混合溶液中Br-先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNCh

溶液時r和Br-分別反應(yīng)完，當加入65mLAgNO3溶液時C1-反應(yīng)完，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此當開始沉淀時，濃度應(yīng)該更小，縱坐標值應(yīng)該更大，故X-表示口故A錯誤；

B、由圖象可知，當?shù)味–t與r組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時r反應(yīng)完，

n(I)=0.025Lx0.10mol-L-i=0.0025mol；當加入65mLAgNCh溶液時反應(yīng)完，即反應(yīng)完消耗了40mLAgNCh溶

液，n(Cl)=0.04Lx0.1OmobL^O.OfMmol,混合溶液中n(C1)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8:5,故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當?shù)稳階gNCh溶液25mL時，與Bi-組成的混合溶液中c(Ag+)<7xlO-7moi.L“，故D錯誤。

答案選B。

16、A

【解析】

A.向無色硫酸鋅(MnSCU)溶液中加入適量無色秘酸鈉(NaBKh)溶液，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了

MnO4,Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnOj,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物

的氧化性，可知Bi(h-的氧化性強于MnOj,A正確；

B.向該紫色溶液中加入過量H2O2,溶液的紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)生了02,氧元素化合價升高，失去電子，被

氧化，則H2O2被高鎰酸根離子氧化成02,B錯誤；

C.向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{色，可能是H2O2將KI氧化為12,也可能是Mi?+作催化劑使H2O2

分解產(chǎn)生的02將KI氧化為12,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；

D.錫酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，也可以將KI氧化為KIO3,因此溶液不一

定變?yōu)樗{色，D錯誤；

故合理選項是A。

17、A

【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明p(煤油)<p(鈉)<p(水)，A項正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項錯誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

18、C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.ImoL足量CL中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯誤；

C(NH,.H2O)

C.氯化鐵溶液中鐵根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進鍍根的水解，溶液中一增大,故c正確；

c(NHj

c(CO^)K(BaCOj

D.BaCCh、BaSCh的飽和溶液中存在化學平衡BaC(h(s)+SO42WBaSCh(sHCChRaq),-而、j=K"(BaSO)，

溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；

故合理選項是Co

19、C

【解析】

2+2

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3i，故A錯誤；

B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將Sth氧化成SO4%CaSO4微溶于水，則少量通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)

2++

的離子方程式為Ca+ClO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2CU+4H++O222012++2氏0,故C正

確；

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2Ch+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2f+8H20,故D錯誤，答

案選C。

【點睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。解題時

容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。

20、D

【解析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與CL的能量高于MgCL,依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCL制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯

誤；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：Mgl2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯誤;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C錯誤；

D、依據(jù)圖象Mg(s)+C12(1)=MgCl2(s)AH=-641k.J/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=-524k.J/mol,將第

一個方程式減去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)△H=-117KJ/moLD正確；

答案選D。

21、A

【解析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；

B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學性質(zhì)相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。

答案選A。

22、B

【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤；

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m01出發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：B?

【點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目，一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

二、非選擇題(共84分)

氨基易被氧

CH3CHOQ<HOQ-^II-CIU-CHO—Q-CH=CH-CHO

\aOII

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