2023-2024學(xué)年福建省泉州市惠安縣廣海中學(xué)高二上學(xué)期第一次適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)試題（10月份）（解析版）

惠安廣海中學(xué)2023-2024（上）高二年級(jí)第一次適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．下列說(shuō)法中不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．即使沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，也可能有能量的變化C．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D．物質(zhì)的化學(xué)能可以通過(guò)不同的變化方式轉(zhuǎn)化為熱能、電能等2．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．?dāng)嗔?molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量3．下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是()A．CH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)ΔH1B．S(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH44．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A．碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量5．25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol6．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是()2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5A．ΔH1<0ΔH3>0 B．ΔH5<0ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH57．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。(a)(b)(c)下列判斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的等質(zhì)量的鋁片更換為鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定結(jié)果偏高8．某化學(xué)小組進(jìn)行電化學(xué)研究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，乙同學(xué)利用甲同學(xué)的裝置和桌面上其他的藥品與材料，不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．使甲同學(xué)裝置中的正極變?yōu)樨?fù)極B．設(shè)計(jì)一個(gè)新的原電池C．在石墨電極上鍍鋅D．使鋅電極受到保護(hù)9．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖的敘述正確的是()A．甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑B．乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移動(dòng)D．丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體10．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋C．電解熔融NaCl，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑11．液流電池是一種新的蓄電池，是利用正、負(fù)極電解液分開(kāi)，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，具有容量高、使用領(lǐng)域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。如圖是一種鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液。下列說(shuō)法正確的是()A．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋B．充電時(shí)電極a為外接電源的負(fù)極C．放電時(shí)Br－向右側(cè)電極移動(dòng)D．放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大12．如圖是CO2經(jīng)電催化轉(zhuǎn)化為CH4的裝置示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8HCOeq\o\al(－,3)＋8e－=CH4＋8COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降13．用CH4催化還原NOx，可以消耗氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說(shuō)法不正確的是()A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同下列判斷正確的是()D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60mol下列判斷正確的是()14．將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SOeq\o\al(2－,4))增大甲乙D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色甲乙15．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的16．在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)：2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率如下表所示：(1)(2)(3)(4)反應(yīng)速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3其中反應(yīng)速率最快的是()A．(1)B．(2)C．(3)D．(4)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(15分)CO和H2可作能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。(1)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH3＝＋131.3kJ·mol－1則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移______mol電子。(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，是用煤氣(CO、H2)作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓靡欢ū壤腖i2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________；則該電池的正極反應(yīng)式是____________________________________。18．(8分)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。(1)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無(wú)污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________；19．(13分)如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。(1)E為電源的________極，F(xiàn)為電源的________極。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是________________________。(4)D端的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。20．(16分)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：甲乙丙丁(1)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________________________________________________；(2)石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________________；(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為_(kāi)_______L；丙裝置中陰極上析出的銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖丁所示)若用于制取漂白液，則a為電源的__________極，電解質(zhì)溶液最好用________。若用于制取Fe(OH)2，使用Na2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，則陽(yáng)極選用________作電極材料。惠安廣海中學(xué)2023-2024（上）高二年級(jí)第一次適應(yīng)性練習(xí)化學(xué)答案1、C[化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定是熱量變化，也可以是其他形式的能量變化，比如光、電等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。]2、C[由圖可知這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，但發(fā)生吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，A錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的ΔH>0，B錯(cuò)誤，C正確；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，D錯(cuò)誤。]3、C[標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)中CO應(yīng)為CO2；B項(xiàng)中S的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為SO2；D項(xiàng)中CO應(yīng)為1mol。]4、A[A項(xiàng)中燃燒熱是指101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的能量，由題知1molC生成1molCO放熱110.5kJ，碳的燃燒熱應(yīng)指氧化產(chǎn)物為CO2時(shí)對(duì)應(yīng)的能量，要在此基礎(chǔ)上繼續(xù)氧化放熱，所以應(yīng)大于110.5kJ/mol；B項(xiàng)中反應(yīng)熱存在吸熱、放熱兩種情況，可更正為①的反應(yīng)熱為ΔH＝－221kJ/mol；C項(xiàng)中和熱一定為放熱反應(yīng)放出的能量，則可表示為中和熱為57.3kJ/mol或中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol；D項(xiàng)中稀醋酸為弱酸，反應(yīng)中繼續(xù)電離吸收一部分熱量，故放出熱量值比57.3kJ要少。]5、D[2gH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則2molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6kJ。A項(xiàng)中ΔH的數(shù)值錯(cuò)誤；B項(xiàng)中ΔH的符號(hào)應(yīng)為“－”；C項(xiàng)中生成的H2O應(yīng)為液態(tài)。故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。]6、B[物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的ΔH均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤。鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH5<0；2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3③，2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH4④，將④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，故ΔH4<ΔH3，故B正確，D錯(cuò)誤。已知：3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2②，2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3③，將(②＋③)×eq\f(2,3)可得：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝eq\f(2,3)(ΔH2＋ΔH3)，故C錯(cuò)誤。]7、D[A項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，改為鋁粉沒(méi)有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測(cè)定結(jié)果偏高，正確。]8、C[若將石墨與銅連接起來(lái)插入AgNO3溶液中形成原電池，銅為負(fù)極，A、B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲瓿?；由所給試劑和裝置不能在石墨電極上鍍鋅，C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)不能完成；若將原裝置中的Cu換成Al，能夠起到保護(hù)鋅的作用，D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲瓿?。]9、C[甲中負(fù)極為Zn，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙中電源正極連接Ag電極，故陽(yáng)極反應(yīng)為Ag－e－=Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙裝置為原電池，碳棒為正極，H＋移向正極，C項(xiàng)正確；丁中，陽(yáng)極I－先放電，故開(kāi)始看不到陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10、B[氫氧燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過(guò)程中的負(fù)極反應(yīng)都是Fe－2e－=Fe2＋，B項(xiàng)正確；電解熔融NaCl的陰極反應(yīng)為Na＋＋e－=Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]11、D[題給的鋅溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液，所以該電池的負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，溴為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Br2＋2e－=2Br－，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式與正極的電極反應(yīng)式相反，所以充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Br－－2e－=Br2，故A錯(cuò)誤；在充電時(shí)，原電池的正極連接電源的正極，是電解池的陽(yáng)極，而原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，所以充電時(shí)電極a為外接電源的正極，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)為原電池，在原電池中間隔著一個(gè)陽(yáng)離子交換膜，所以Br－不能向右側(cè)電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)左側(cè)生成溴離子，右側(cè)生成鋅離子，所以放電時(shí)左右兩側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度均增大，故D正確。]12、C[題給裝置連接有電源，則其過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，A項(xiàng)正確。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)降低，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2＋8HCOeq\o\al(－,3)＋8e－=CH4＋8COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，B項(xiàng)正確。一段時(shí)間后，由于①池溶液中的碳酸氫根離子被消耗，故碳酸氫鉀的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤。①池中的銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，②池中的鉑電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，該過(guò)程中有H＋生成，故溶液的pH降低，D項(xiàng)正確。]13、D[根據(jù)蓋斯定律：(①＋②)×eq\f(1,2)得到如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574kJ·mol－1；反應(yīng)②中每1molCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8mol，因?yàn)闆](méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，4.48LCH4的物質(zhì)的量無(wú)法求算。]14、A[將裝置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；電子沿Zn→a，在a處溶液中的H＋得到電子，在b處溶液中的OH－失去電子，電子不能直接由a→b，故B錯(cuò)誤；該裝置工作過(guò)程中，甲、乙兩燒杯中的SOeq\o\al(2－,4)的濃度都不改變，只是鹽橋中的Cl－和K＋分別向甲、乙兩燒杯中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；在b處溶液中的OH－失去電子，c(OH－)減小，c(H＋)增大，b處濾紙不可能變紅色，故D錯(cuò)誤。]15、B[A項(xiàng)：插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；B項(xiàng)：開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Zn作負(fù)極，Cu-Zn合金作正極，合金受到保護(hù)；C項(xiàng)：接通開(kāi)關(guān)形成原電池，Zn作負(fù)極，Zn的腐蝕速率增大，但氣體是在Pt電極上生成；D項(xiàng)：Zn-MnO2中自放電腐蝕主要是Zn發(fā)生氧化反應(yīng)而自放電。]16、D[依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示為：(1)(2)(3)(4)反應(yīng)速率[mol/(L·min)]v(SO2)v(O2)v(SO3)v(O2)0.40.250.50.3eq\f(反應(yīng)速率,化學(xué)計(jì)量數(shù))0.20.250.250.3反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。]17、(15分)【解析】(1)將給定的熱化學(xué)方程式的第一個(gè)減去第三個(gè)即能得到所求的熱化學(xué)方程式；無(wú)論是1molCO還是1molH2，在燃燒過(guò)程中都失去2mol電子，故反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)CO在負(fù)極上失去電子后結(jié)合遷移過(guò)來(lái)的COeq\o\al(2－,3)而形成CO2，H2在負(fù)極上失去電子后結(jié)合遷移過(guò)來(lái)的COeq\o\al(2－,3)后生成CO2和H2O；在正極上是O2得電子后結(jié)合空氣中的CO2后生成COeq\o\al(2－,3)。【答案】(1)－524.83(2)CO－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=2CO2、H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋H2OO2＋4e－＋2CO2=2COeq\o\al(2－,3)18、（8分）【解析】(1)鉑片與電源負(fù)極相連，為陰極，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。根據(jù)該裝置中各電極上通過(guò)的電量相等，則電池正極上氧氣得電子總數(shù)與電解池陽(yáng)極上Cu失電子總數(shù)相等，故4n(O2)＝2n(Cu)，則n(O2)＝eq\f(1,2)×eq\f(128,64)mol＝1mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為eq\f(1mol,20%)×22.4L·mol－1＝112L。(2)負(fù)極為肼放電，且電解質(zhì)KOH參與反應(yīng)，電極反應(yīng)為N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2O?！敬鸢浮?1)①Cu2＋＋2e－=Cu②112(2)N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2O19、(13分）【解析】本題實(shí)質(zhì)上是三個(gè)電解裝置串聯(lián)，首先判斷電源的正、負(fù)極，E為負(fù)極，F(xiàn)為正極；A中是以Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極電解AgNO3溶液。B中Cu為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，由于水電離出的H＋放電，所以溶液中的c(OH－)>c(H＋)，故溶液中有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。D端為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑?！敬鸢浮?1)負(fù)正(各2分)(2)4AgNO3＋2H2O