天津市紅橋區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE6高三化學(xué)第I卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。2.本卷共12小題，每題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：H1C12O16選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意，每小題3分，共36分)1.我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是A.國產(chǎn)大飛機(jī)C919的主體材料——鋁鋰合金B(yǎng).“奮斗者”號深潛器載人艙的外殼——鈦合金C.我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼D.神舟十六號航天員頭盔面窗的材料——聚碳酸酯【答案】D【解析】【詳解】A．鋁鋰合金是金屬鋁和鋰熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于金屬材料，A項(xiàng)不符合題意；B．鈦合金是以鈦元素為基礎(chǔ)加入其他元素組成的合金，屬于金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；C．合金鋼在普通碳素鋼基礎(chǔ)上添加適量的一種或多種合金元素而構(gòu)成的合金，屬于金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；D．聚碳酸酯是高分子聚合物，屬于合成有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)符合題意；故選D。2.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰C.科學(xué)家成功將轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿【答案】B【解析】【詳解】A．涉及反應(yīng)為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A不符合題意；B．北京冬奧會場館使用跨臨界直接制冰，制冷領(lǐng)域，二氧化碳是環(huán)保的制冷劑，讓水溫度降低，直到成為冰的狀態(tài)，不涉及化學(xué)變化，B符合題意；C．二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，C不符合題意；D．侯氏制堿法法是NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，D不符合題意；故選B。3.下列分子屬于極性分子的是A.CS2 B.NF3 C.CO2 D.SiF4【答案】B【解析】【詳解】A．中C上的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為2，的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；B．中N上的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為4，的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；C．中C上的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為2，的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；D．中Si上的孤電子對數(shù)為，σ鍵電子對數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為4，的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；故選B。4.2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人下列與氮元素有關(guān)的說法正確的是A.14N與14C互為同位素 B.NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)C.分子中N為sp3雜化 D.Si3N4中N的化合價(jià)為+3價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A．同一元素的不同核素互為同位素，與是不同元素的不同核素，不是同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的非金屬性小于氟，故的熱穩(wěn)定性比HF的弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中氮原子的價(jià)層電子對為4，N為雜化，C項(xiàng)正確D．中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、Cl?B.0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D.0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)符合題意；B．溶液中，具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．溶液中，可以與發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D．溶液中，與不能大量共存，同時(shí)酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將氧化而不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；故選A。6.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項(xiàng)目涉及反應(yīng)的方程式不正確的是A.工人用溶液制作電路板，利用反應(yīng)：B.藥劑師用作抗胃酸藥，利用反應(yīng)：C.船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：D.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，防止反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．用溶液和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵制作電路板，故A正確；B．和胃酸反應(yīng)，故可以做抗胃酸藥，故B正確；C．船體上鑲嵌鋅塊，防止鐵被腐蝕生成亞鐵離子，故C正確；D．鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；故選D。7.下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】【詳解】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；B．Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混油的乙醛，D正確；故答案選A。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NAB.20gH218O含有的中子數(shù)為10NAC.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAD.1mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA【答案】B【解析】【詳解】A．一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，則1molN2中，σ鍵的數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B．20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)H218O分子中含有10個(gè)中子，則20gH218O含有的中子數(shù)為10NA，故B正確；C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能用Vm=22.4L·mol-1進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選B。9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性：Z<W B.簡單離子半徑：W<YC.元素第一電離能：Z<W D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z【答案】A【解析】【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。【詳解】A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。10.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；故選C。11.下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡移動，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】解答此類試題的關(guān)鍵是：（1）看清橫、縱坐標(biāo)代表的含義，理解圖示化學(xué)曲線的意義；（2）理清圖像變化的趨勢，重點(diǎn)把握起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。突破口在于抓住圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的含義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學(xué)原理作出正確的判斷。12.已知H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)②是同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)D.H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)ΔH=-218kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)①中反應(yīng)物總能量大于生成物，則反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．②中只有I元素的化合價(jià)變化，則②是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能小，反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量和生成物總能量差值等于218kJ，則該反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)正確；故選C第II卷注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13.I.含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)，凈化與收集所需裝置接口連接順序?yàn)開__________。其中NaOH溶液的作用是___________，其原理是___________(用離子方程式表示)。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中___________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是___________。II.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了制取NO并探究其性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：（4）某同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體。該同學(xué)的推斷不合理的理由是___________(用化學(xué)方程式表示)。（5）另一名同學(xué)設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①在大試管中放入適量石灰石，加入過量稀硝酸；②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過量的稀硝酸中；③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。其中步驟①的作用是___________。（6）當(dāng)過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是___________(填選項(xiàng)編號)，反應(yīng)的離子方程式為___________。a．還原劑b．氧化劑c．提供氫離子d．提供熱能【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）①.c-d-b-a-e②.尾氣吸收③.Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（3）①.HClO②.向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（5）石灰石與稀硝酸反應(yīng)生成的CO2可將裝置中的空氣排出，防止空氣對實(shí)驗(yàn)造成干擾（6）①.c②.3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2中含有HCl，先通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再將氯氣通過濃硫酸進(jìn)行干燥，最后通入集氣瓶中收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，接口順序?yàn)閏-d-b-a-e。其中NaOH溶液的作用為吸收多余的氯氣，防止其污染環(huán)境，相應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！拘?詳解】氯水中的HClO具有漂白性且易分解，久置的氯水不能使品紅溶液褪色，說明氯水中HClO已分解。檢驗(yàn)氯水中含有Cl-可用硝酸酸化的硝酸銀，具體方案及現(xiàn)象為向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-?！拘?詳解】NO2能與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，甲裝置銅與稀硝酸的反應(yīng)生成的氣體用排水法收集，無論銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO還是NO2，集氣瓶中收集到的氣體都是NO，故甲同學(xué)的推斷錯(cuò)誤。【小問5詳解】步驟①中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳能將裝置中的空氣排出，防止空氣對實(shí)驗(yàn)造成干擾?！拘?詳解】過量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槿芤褐械南跛岣x子、氫離子與銅反應(yīng)生成了NO，稀硫酸的作用為提供氫離子，答案選c。反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。14.下列表格是元素周期表的一部分，請按要求填空。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）寫出④⑤⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__________。（2）元素③和⑩形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________。（3）寫出由①和⑥形成的化合物的電子式___________。（4）元素?在周期表中的位置________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。（5）寫出⑧?的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）寫出元素②基態(tài)原子的核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為___________，該基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________。（7）元素④的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___________，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________?！敬鸢浮?4.r(Mg)>r(N)>r(O)15.極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)16.17.①.第四周期，第VIII族②.[Ar]3d64s218.Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O19.①.啞鈴形②.20.①.四面體形②.三角錐形【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可以推出①為H，②、③、④、⑤分別為B、C、N、O，⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為Na、Mg、Al、Si、S，?為Fe、?為Br。【小問1詳解】④、⑤、⑦分別為N、O、Mg，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故r(Mg)>r(N)>r(O)；【小問2詳解】③和⑩分別為C、S，形成的化合物為CS2，含有的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)；【小問3詳解】①為H，⑥為Na，形成的化合物為NaH，電子式為；【小問4詳解】元素?為Fe，在周期表的位置為第四周期，第VIII族，核外有26個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；【小問5詳解】⑧、?分別為Al，Br，最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HBrO4，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O；【小問6詳解】②為B元素，核外電子排布式為1s22s22p1，核外電子占據(jù)的能量最高的原子軌道為2p軌道，形狀為啞鈴形；價(jià)電子為最外層電子，價(jià)層電子軌道表示式為；【小問7詳解】④為N，氣態(tài)氫化物NH3的價(jià)層電子對為4，其中有2個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。15.完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_______。（2）已知H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol-1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。（3）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1)-1560-1411-286則ΔH1=_______kJ·mol-1。（4）已知：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式_______。（5）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反應(yīng)III：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）CH4+2O2=CO2+2H2O（2）H2S+O2=SO2+H2O（3）+137（4）HFH++F-（5）3SO2+2H2O=2H2SO4+S【解析】【小問1詳解】0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出熱量445×2=890，所以CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O；【小問2詳解】已知H2S(g)完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol-1，所以H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2S+O2=SO2+H2O；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)可知：①C2H6+O2=2CO2+3H2O；②C2H4+3O2=2CO2+2H2O；③H2+O2=H2O，根據(jù)蓋斯定律：①-②-③得C2H6=C2H4+H2；【小問4詳解】HF電離的化學(xué)方程式為HFH++F-，將HF電離的化學(xué)方程式編碼為③，根據(jù)蓋斯定律：③=①-②，故，故HF電離的熱化學(xué)方程式為HFH++F-；【小問5詳解】根據(jù)題中轉(zhuǎn)化過程可知反應(yīng)II的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，反應(yīng)I、II、III分別編碼為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律：②=-①-③，，故反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。【點(diǎn)睛】使用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)，要先對幾個(gè)反應(yīng)進(jìn)行觀察，然后合理重組得到目標(biāo)反應(yīng)。重組技巧是：同向用加，異向用減，倍數(shù)用乘，焓變同變。即條件方程式中的各種物質(zhì)與目標(biāo)方程式同向的（如同在左邊或同在右邊）用加法，異向的用減法，化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)存在倍數(shù)關(guān)系的用乘法，擴(kuò)大一定倍數(shù)后（或縮小為幾分之一）與目標(biāo)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)相同，各條件方程式中的焓變看作生成物作同樣變化。16.為達(dá)到碳中和目標(biāo)，工業(yè)燃燒煤的廢氣要進(jìn)行脫碳處理。（1）向2L密閉容器中加入和，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是___________(填字母)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．和H2的轉(zhuǎn)化率相等D．混合氣體的密度保持不變E．生成的同時(shí)有鍵斷裂（2）改變溫度，使反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反應(yīng)I：恒溫恒容02600104.5201301反應(yīng)II：絕熱恒容00022①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K(I)___________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時(shí)的濃度c(I)___________c(II)。②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=_______；在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只改變溫度至T2℃，此時(shí)的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_______(填“>”<”或“=”)T2。若30min時(shí)只向容器中再充入和，則平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動?！敬鸢浮浚?）①.低溫②.D、E（2）①.K(I)<