溶液的濃度(課件、題型)

課題3溶液的濃度

商水二中姚二波第一課時關(guān)于溶液的濃度與溶解度的計算在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g如何判斷溶液的濃和稀思考：濃溶液一定是飽和溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？分析實驗結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？1.概念:溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。C%＝m（溶質(zhì)）m（溶液）×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（溶質(zhì)）m（溶液）×C%(溶液的百分比濃度)＝

C%＝m（溶質(zhì)）m(質(zhì))+m(劑)

×100%一、溶液的濃度2、表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（溶液）m(質(zhì))+m(劑)=

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度

意義

溫度

溶劑量

是否飽和

單位

關(guān)系式

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱

不一定一定

不一定

不一定100克是一個比值必須飽和質(zhì)量單位（克）5%的NaCl溶液表示了什么含義？表示100克NaCl溶液中含5克溶質(zhì)NaCl,溶劑水95克想一想在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g算一算4.8%9.1%16.7%例120℃時，NaCl的溶解度為36g，求其20℃時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2T℃時，某物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20﹪，求T℃時其溶解度。質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36g36g+100gX100%=26.5%解設(shè)其溶解度為x20%=x100g+xX100%X=25g例330℃時，NaOH的溶解度為40g.求50g水中最多溶解多少gNaOH.例4T℃時某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹪.已知T℃該物質(zhì)的溶解度為50g求該溶液是否為飽和溶液？設(shè)：

50g水中最多溶解的質(zhì)量為x40g100gx50g=X=20g50g50g+100gX100%=33.3%33.3%﹥30%解解因為所以該溶液為不飽和溶液【課本例題】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg【例題2】在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%31.6g飽和解：②20℃時硝酸鉀的溶解度為

40g-8.4g=

31.6g③硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6g31.6g+100gX100%=24%1、常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，求氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15g15g+60gX100%=20%解：氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2、20度時，氯化鈉的溶解度為36g,在20度時，將25g氯化鈉放入50g水中，求此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解設(shè)50g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為x36g100g=x50gX=18g溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18g18g+50gX100%=26.5%提示：25g氯化鈉能完全溶解在50g水中嗎？當(dāng)堂訓(xùn)練3、（2011陜西）為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取20ml（密度為1.1g/ml）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。計算該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)純鹽酸的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007385%x7.1gX100

85%x7.1g=73xX=4.4g該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4g20mlX1.1g/mlX100%=20%答：略

課題3溶液的濃度

商水二中姚二波第二課時溶液的稀釋與濃縮

溶液的稀釋與濃縮知識點一蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)

和

能增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

能減小溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)不能改變原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是:加入水將原溶液分開溫故知新一、溶液稀釋的方法做題原則：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變方法1：加水設(shè)加水前，溶液質(zhì)量為m，濃度為a%

加入水的質(zhì)量為x，濃度變?yōu)閎%mm+xa%b%x水a(chǎn)%m=b%(m+x)例題把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是少？設(shè)需加水的質(zhì)量為x50gx98%=(50g+x)x20%X=195g答略方法2加入低濃度的溶液設(shè)（高）溶液質(zhì)量為m，濃度為a%，（低）溶液質(zhì)量為n，濃度為b%混合后濃度為c%mna%b%+C%m+n(a%.m)+(b%n)=c%(m+n)例題將400g20%的氯化鈉溶液與200g10%的氯化鈉溶液混合，求混合后溶液的濃度為多少設(shè)混合后的濃度為C(400gx20%)+(200gx10%)=（400g+200g）XCC=16.7%答略練一練1、把400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成16%的溶液，需加水（）A100gB200gC400gD800g2、向40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入40g40%的氯化鈉溶液，則加入后的濃度變?yōu)椋ǎ〢25%B30%C40%D35%BA二、溶液濃縮的方法方法1：加溶質(zhì)設(shè)加溶質(zhì)前，溶液質(zhì)量為m，濃度為a%

加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x后濃度變?yōu)閎%mm+xa%b%a%m=b%(m+x)例題向50g20%的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，求溶液的濃度變?yōu)槎嗌伲吭O(shè)需加溶質(zhì)后的濃度為c50gx20%+10g=(50g+10g)xCC=33.3%答略x+x方法2加入高濃度的溶液設(shè)（低）溶液質(zhì)量為m，濃度為a%，（高）溶液質(zhì)量為n，濃度為b%混合后濃度為c%mna%b%+C%m+n(a%.m)+(b%n)=c%(m+n)例題將40g10%的氯化鈉溶液與200g30%的氯化鈉溶液混合，求混合后溶液的濃度為多少設(shè)混合后的濃度為C(40gx10%)+(200gx30%)=（40g+200g）XCC=26.7%答略方法3蒸發(fā)溶劑把A克a%的溶液，蒸發(fā)n克水后，其濃度為b%a%A=b%(A-n)（溶質(zhì)不變）練一練將40g5%的氯化鈣溶液的濃度增大到10%可采用（）A把溶劑蒸發(fā)一半B加入40g15%的氯化鈣溶液C把溶劑蒸發(fā)20gD加入2g氯化鈣固體BC關(guān)于溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題型知識點二關(guān)于濃度與溶解度曲線的問題t11、如圖是ab兩固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）Aab兩物質(zhì)是溶解度隨溫度的升高而減小B在t2℃時，b物質(zhì)的溶解度比a的大C在t1℃時，a物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D在t2℃時將20ga物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后得到的是a的不飽和溶液2、如圖是甲乙丙三物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）At1℃時,三物質(zhì)的溶解度大小為甲﹥乙﹥丙Bt2℃時，甲丙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C若甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D若要將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法t2TS102030abt2t3t1MN乙丙甲TS0BD3、將飽和的KNO3溶液持續(xù)降溫、下列相關(guān)圖像不正確的是（）溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的濃度溶液的質(zhì)量時間時間時間時間CADBCt3t2t15038200bcaTS4、如圖是abc三物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題（1）t1℃25ga加入100g水中可形成克溶液（2）t3℃時，把a、b、c三物質(zhì)分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系（填字母，下同）；若將溫度降低到t1℃時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為。Ac>a=bBb>a=cCa>b>cDb>a>c（3）在t2℃時，將c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法不正確的是A溶劑的質(zhì)量可能變小B溶液的質(zhì)量可能變大C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變

120CBD關(guān)于濃度與化學(xué)反應(yīng)方程式的問題1（課本P45）100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。計算這種硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)這種硫酸溶液中含純硫酸的質(zhì)量為X

659813gX659813gX=X=19.6g答略2、將5g碳酸鈉粉末與100g稀鹽酸完全反應(yīng)后，剩余溶液的質(zhì)量為100.6g，求剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成的CO2的質(zhì)量為（5g+100g）-100.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑44117X4.4g117X444.4g=X=11.7g剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7g100.6gX100%=11.6%答略3、將100g稀鹽酸與足量的鐵粉反應(yīng)，