期末復習課件一酸堿鹽綜合-浙教科學九年上冊

浙教版科學（初中）九上期末復習課（一）期末復習酸堿鹽綜合酸指示劑活潑金屬金屬氧化物堿鹽1、酸的通性指示劑非金屬氧化物酸某些鹽堿使石蕊變藍酚酞變紅鹽+水鹽+水鹽+堿2.堿的化學性質(zhì)一、酸堿反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。OH_+H+H2O=實質(zhì)：二、酸堿反應的應用1.改善土壤的酸性。2.處理工業(yè)廢水3.精制石油時，中和過量的酸。4.用氫氧化鋁來中和胃中過量的酸5.調(diào)配食物3.酸堿中和反應中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應，不一定是中和反應中和反應是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應以下復分解反應中，哪些是中和反應？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl⑤2HNO3

＋Cu(OH)2

＝

Cu(NO3)2

＋2H2O④BaCO3＋2HNO3

＝

Ba(NO3)2＋H2O+CO2↑③2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

⑥NaOH＋HCl=NaCl+H2O

⑦2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應：①⑤⑥⑦

復分解

中和因此，復分解反應不一定是中和反應，中和反應一定是復分解反應若把水、酸性溶液和堿性溶液兩兩混合，溶液pH會如何變化呢?溶液A溶液B7pH加溶液B質(zhì)量0水中加酸水中加堿酸中加水堿中加水酸中加堿堿中加酸4.鹽的制取1、酸＋金屬=鹽＋氫氣2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水5、堿＋鹽=新堿＋新鹽4、酸＋鹽=新酸＋新鹽3、酸＋堿=鹽＋水制取鹽的途徑：化肥化肥的種類常見化肥在植物生長中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥（含有氮元素的化肥）常見的氮肥有NH4NO3、CO(NH2)2、和NH4HCO3等氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛植物缺氮元素時葉片發(fā)黃，生長緩慢，光合作用減慢鉀肥（含有鉀元素的化肥）常見的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等能促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成植物缺鉀元素時莖細小，葉片有褐斑，易倒伏。磷肥（含有磷元素的化肥）常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物能促進農(nóng)作物根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿植物缺磷元素時根短小，葉片暗綠帶紅。過量會引起作物貪青晚熟復合肥（含N、P、K三種營養(yǎng)元素中的兩張或三種）常見的復合肥有KNO3、K3PO4、（NH4）3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥兩重或多重功效先加入硝酸酸化溶液，然后加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉淀。Ag++Cl-=AgCl↓NH4+的檢驗：向溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。NH4++OH-=NH3↑

+H2OCl-的檢驗：SO4

2-的檢驗：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉淀。Ba2++SO42-=BaSO4

↓離子的檢驗1.在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（）A.一定含有SO42-

B.一定含有Ag＋C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-

D【基礎過關】2.如圖所示小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是()A.左高右低B.左低右高C.左右一樣高D.來回振動B【基礎過關】3.甲、乙兩化工分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代表水流方向．若甲廠附近a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH﹣、SO42﹣，c處水樣經(jīng)檢測pH=7且只含有少量的NaCl．則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是（）A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba（NO3）2C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2A【基礎過關】【基礎過關】4.研究氫氧化鈉性質(zhì)實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是()序號實驗現(xiàn)象AA將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀C5.下列選項中所列物質(zhì)均不會和NaOH溶液反應的一組是（

）A.

HNO3、NO、SO2、HCl、KCl

B.

KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2C.

KOH、BaCl2、KCl、NaNO3

D.

K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3C【基礎過關】【基礎過關】6.將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象。混合后相關變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)間均未發(fā)生化學反應B.變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C.混合后溶液酸堿性都不變D.圖甲可表示酸堿反應的實質(zhì)DC【提高訓練】2.如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是()A.該反應是稀HCl滴到NaOH溶液中B.a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C.A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同B【提高訓練】【提高訓練】3.將等質(zhì)量的CaCO3(塊狀)和Na2CO3(粉末)，分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.CaCO3一定沒有剩余B.消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為1：1C.消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1 D.反應產(chǎn)生水的質(zhì)量相等D【提高訓練】4.某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋。甲、乙兩同學為探究該溶液是否變質(zhì)，該溶液中的溶質(zhì)是什么，分別進行了實驗并提出以下猜想：①該溶液沒有變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)只有NaOH②該溶液部分變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)有NaOH和Na2CO3③該溶液全部變質(zhì)，溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3查閱資料：Na2CO3溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，而BaCl2溶液顯中性。實驗設計：【提高訓練】【提高訓練】(1)由甲、乙兩同學的實驗，可知猜想①一定不正確，該溶液已_______(選填“部分”或“全部”)變質(zhì)。(2)寫出乙同學實驗中生成白色沉淀的化學方程式___________________________________。(3)

同學(選填“甲”或“乙”)不能得出正確的實驗結(jié)論，其理由是_____________________________________________________________________________________。部分碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色，無法確定該溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl甲【提高訓練】5、室溫下，乙同學將鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨時間的變化曲線如圖：①該曲線說明中和反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，B點后溶液溫度逐漸下降的原因是___________________________________________________________。②B點對應溶液的溶質(zhì)成分是_______，B到A的過程中溶液的pH逐漸_______(填“增大”“減小”或“無變化”)。③該實驗不能用固體氫氧化鈉代替氫氧化鈉溶液的原因是______________________________________________。放熱

酸堿反應完全，加入的鹽酸冷卻溶液，同時由于散熱，溶液溫度降至室溫減小NaCl

固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，會對實驗造成干擾6.為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的硫酸鎂溶液20克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關系如圖所示?！咎岣哂柧殹俊咎岣哂柧殹?1)濾液X的pH_______7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)CD段發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。(3)濾液X中含有的溶質(zhì)是__________________。(4)滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m2的值為多少？(寫出計算過程)大于Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OBa(OH)2和NaOH【提高訓練】7.小科為測定