氧化還原反應(yīng) 同步練習 2023-2024學年高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

2.3氧化還原反應(yīng)同步練習一、單選題1．下列我國古代的幾種技術(shù)應(yīng)用，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．鹵水煮鹽 B．鐵礦石煉鐵C．化丹（Pb3O4）為鉛 D．火藥爆炸2．下列反應(yīng)與相比較，的作用相同的是（）A． B．C． D．3．已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：。在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A． B．C． D．4．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是（）A．2P＋3Cl2=2PCl3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．2NaCl=2Na＋Cl2↑5．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．自然固氮 B．純堿除油污 C．海水提溴 D．電解精煉銅6．下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是（）A．反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑B．反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑C．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑D．反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑7．將1.12g鐵粉加入25mL2mol?L﹣1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl﹣基本保持不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5：1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：58．高鐵酸鉀是高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備的一種方法是向溶液中通入氯氣，然后再加入溶液：①(未配平)；②。下列說法錯誤的是A．在殺菌消毒過程中還可以凈水B．反應(yīng)①中每消耗，吸收標準狀況下22.4L(忽略和水的反應(yīng))C．若反應(yīng)①中，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有，則得到時最少消耗9．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g?mL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L﹣1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol?L﹣1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL10．根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性強弱，其中排序正確的是（）①②③A． B．C． D．11．將少量Cl2通入飽和FeBr2溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液無色。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是Cl﹣B．氧化性強弱順序為：Cl2＞Fe3+＞Br2C．若氯氣過量，則CCl4層呈橙紅色D．若將1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反應(yīng)后，n(Br-)＝2.5mol12．常溫下實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，一定要加入其它物質(zhì)作還原劑的是（）A． B．C． D．13．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列說法不正確的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強B．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+14．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I215．羥氨（NH2OH）是一種重要的還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用20.00mL0.045mol?L﹣1羥氨的酸性溶液恰好與15.00mL0.020mol?L﹣1酸性K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)（Cr2O72﹣被還原為Cr3+），上述反應(yīng)中羥氨的氧化產(chǎn)物是（）A．N2 B．N2O C．NO D．NO216．下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．4NH3＋5O24NO＋6H2OB．2Na2SO3＋O2=2Na2SO4C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．2KI＋Cl2=2KCl＋I2二、綜合題17．某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是（2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5①KMnO4的系數(shù)是②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是．18．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．（1）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作劑；（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作劑；（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為．19．實驗室制取氯氣的化學方程式：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，（1）反應(yīng)物HCl中氯元素的化合價．（2）在該氧化還原反應(yīng)中，MnO2做劑，錳元素被．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括和．（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子．（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．20．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）（1）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是mol．（2）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標準狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為．21．化學與我們的生活、生產(chǎn)、環(huán)境等息息相關(guān)。回答下列問題：（1）明礬的化學式為KAl(SO4)·12H2O，它常用于凈水。明礬放入水中起凈水作用的物質(zhì)是。明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。（2）維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有性，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中Fe3+作劑。（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4來配制該營養(yǎng)液，則這三種鹽的物質(zhì)的量之比為。（4）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含NO是如何產(chǎn)生的？。能減少或有效控制汽車尾氣污染有效且可行的措施是。（5）在鮮活魚的長途運輸中，需在水中加入供氧劑。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氧氣。寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式：。這兩種物質(zhì)中選作為供氧劑更好，理由是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A：鹵水煮鹽是利用水的蒸發(fā)使鹽析出，屬于物理過程，故A符合題意；

B：鐵礦石煉鐵涉及反應(yīng)，F(xiàn)e化合價由+3價變?yōu)?價，C化合價從+2價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C：化丹為鉛，Pb化合價從價變?yōu)?價，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D：火藥爆炸，涉及燃燒過程，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)，中氧元素化合價由-1降低為-2、由-1升高為0，既是氧化劑又是還原劑，故不選A；B．反應(yīng)，中氧元素化合價由-1降低為-2、由-1升高為0，既是氧化劑又是還原劑，故不選B；C．反應(yīng)，元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．反應(yīng)，中氧元素化合價降低，只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：D；

【分析】題干中過氧化鈉作為氧化劑，氧元素化合價降低；

A、過氧化鈉中氧元素有升有降；

B、過氧化鈉中氧元素化合價有升有降；

C、過氧化鈉中氧元素化合價不變；

D、過氧化鈉中氧元素化合價減低。3．【答案】A【解析】【解答】A．生成氯元素化合價既有升高又有降低，故答案為：A；B．→，氯元素化合價只有降低沒有升高，故不選B；C．能發(fā)生反應(yīng)，所以在熱的堿性溶液中，NaClO2的最終產(chǎn)物中不能有，故不選C；D．→，氯元素化合價只有升高沒有降低，故不選D；選A。

【分析】根據(jù)題干信息，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，其特點是同一種元素（氯元素）的化合價歸向兩者化合價之間。NaClO中氯元素的化合價為+3，所以只需找產(chǎn)物中氯元素的化合價是否有升且有降。注意C項中NaClO還會繼續(xù)分解。4．【答案】D【解析】【解答】A.該反應(yīng)中氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，選項錯誤，A不符合題意；

B.在該反應(yīng)中，氯元素一部分由0價變?yōu)?1價，化合價降低，被還原，一部分由0價變?yōu)?1價，化合價升高，被氧化，選項錯誤，B不符合題意；

C.該反應(yīng)中氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，選項錯誤，C不符合題意；

D.該反應(yīng)中氯元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高，被氧化，選項正確，D符合題意；

故答案為：D【分析】氯元素全部被氧化，則反應(yīng)過程中，氯元素的化合價只升高，據(jù)此結(jié)合選項所給方程式進行分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．自然固氮是在自然狀態(tài)下(非人工)，使空氣中游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．純堿除油污是利用純堿水解后呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)而被除去，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．海水提溴是通過一系列步驟把海水中的氧化生成的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．電解精煉銅時，用含電解質(zhì)作溶液，粗銅作陽極，電極反應(yīng)式為：，純銅作陰極，電極反應(yīng)式為：，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥垦趸€原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。6．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)中，O2中氧元素由0價變?yōu)?2價，化合價降低，為氧化劑；CH4中碳元素由-4價變?yōu)?4價，化合價升高，為還原劑，A符合題意；B.該反應(yīng)中，Cl2由0價變?yōu)?1價和-1價，因此Cl2既是氧化劑，又是還原劑，而NaOH中各元素化合價均沒有發(fā)生變化，因此NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，B不符合題意；C.該反應(yīng)中，MnO2中Mn由+4價變?yōu)?2價，化合價降低，為氧化劑；HCl中Cl由-1價變?yōu)?價，化合價升高，為還原劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)中，Na由0價變?yōu)?1價，化合價升高，為還原劑；H2O中H由+1價變?yōu)?價，化合價降低，為氧化劑，D不符合題意；故答案為：A【分析】反應(yīng)過程中，有元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。7．【答案】B【解析】【解答】n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，A．根據(jù)以上分析知，氯化鐵有剩余，F(xiàn)e完全反應(yīng)，故A錯誤；B．溶液中氯化鐵有剩余，所以加入KSCN溶液時會生成硫氰化鐵絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，故B正確；C．根據(jù)Fe和氯化亞鐵的關(guān)系式知，生成n（FeCl2）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl3）=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯化亞鐵，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：2，故D錯誤；故選B．【分析】n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反應(yīng)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2，根據(jù)方程式知，0.02molFe完全反應(yīng)需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，據(jù)此分析解答．8．【答案】C【解析】【解答】A．K2FeO4處理水時，+6價鐵為最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，A不符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)①中K與Cl原子守恒關(guān)系，每消耗，吸收1molCl2，則吸收標準狀況下22.4L，B不符合題意；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，若反應(yīng)①中，其化學方程式為：，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，C符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)②，生成需要，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有，則反應(yīng)的化學方程式為：，生成，需要消耗，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.K2FeO4具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為鐵離子，鐵離子水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體；

B.根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：；

D.根據(jù)計算。9．【答案】A【解析】【解答】解：A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.0664x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A錯誤；B．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C．NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比=0.04mol：（0.05mol﹣0.04mol）=4：1，NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，故C正確；D．反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故D正確；故選A．【分析】A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B．根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C．根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列方程計算；D．反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=計算需要氫氧化鈉溶液的體積．10．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞；③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化性＞。故氧化性：，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性即可判斷11．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)中氯氣氧化亞鐵離子不氧化溴離子，氧化劑是氯氣，還原劑是亞鐵離子，所以還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是Fe3＋，A不符合題意；B.溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞Fe3+，B符合題意；C.氯氣過量時氯氣將溴離子氧化生成溴，溴易溶于四氯化碳，所以如果氯氣過量，則CCl4層呈橙紅色，C不符合題意；D.n(FeBr2)=1.5mol，1.5mol亞鐵離子被氯氣氧化需要0.75mol氯氣，剩余0.25mo氯氣能氧化0.5mol溴離子，則將1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反應(yīng)后，n(Br-)＝1.5mol×2-0.5mol=2.5mol，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、元素化合價降低，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物；B.根據(jù)氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；C.依據(jù)鹵素的活動性及性質(zhì)分析；D.利用反應(yīng)的先后順序和得失電子守恒計算。12．【答案】C【解析】【解答】A．轉(zhuǎn)化中S的化合價升高，必須加入氧化劑，A不合題意；B．該轉(zhuǎn)化可以通過Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O實現(xiàn)，反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，故不一定要加入還原劑，B不合題意，C．轉(zhuǎn)化中Fe的化合價降低，必須加入還原劑，C符合題意；D．該轉(zhuǎn)化方程式為：2NaHCO3Δ_Na2CO3+H2O+CO2↑，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。

【分析】加入還原劑，說明此物質(zhì)具有氧化性，結(jié)合選項找出具有氧化性物質(zhì)即可13．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+強；反應(yīng)2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，F(xiàn)e3+被H2O2還原生成Fe2+，故H2O2的還原性比Fe2+強，故A正確；B．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑，所以溶液中Fe2+和Fe3+的總量保持不變，故B正確；C．將兩個反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中不消耗氫離子，也不生成氫離子，所以溶液中氫離子的濃度基本不變，即溶液pH值不變，故C錯誤；D．Fe2+為H2O2分解的催化劑，可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+，故D正確；故選C．【分析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷；B．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑；C．總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+濃度基本不變；D．Fe2+為H2O2分解的催化劑，可導致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+．14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A符合題意；B．因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不符合題意；D．因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，故D不符合題意。答案選A?！痉治觥扛鶕?jù)化學方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立。15．【答案】B【解析】【解答】解：由20.00mL0.045mol?L﹣1的羥胺的酸性溶液跟15.00mL0.020mol/L的K2Cr2O7酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去電子數(shù)等于K2Cr2O7得到電子數(shù)，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，由電子守恒可知，20.00×0.001L×0.045mol/L×（x+1）=2×15.00×0.001L×0.020mol/L×（6﹣3），解得x=1，羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，故選B．【分析】由信息“20.00mL0.045mol?L﹣1的羥胺的酸性溶液跟15.00mL0.020mol?L﹣1的K2Cr2O7酸性溶液完全作用”可知，NH2OH失去電子數(shù)等于高錳酸鉀得到電子數(shù)，以此來計算．16．【答案】D【解析】【解答】A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，A不符合題意；B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，B不符合題意；C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，C不符合題意；D.該反應(yīng)符合置換反應(yīng)定義，屬于非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，活潑性強的非金屬單質(zhì)置換出活潑性較弱的非金屬單質(zhì)，D符合題意；故答案為：D【分析】置換反應(yīng)是指一個單質(zhì)和一個化合物反應(yīng)生成另一個單質(zhì)和另一個化合物的過程；據(jù)此結(jié)合選項所給反應(yīng)的化學方程式分析。17．【答案】（1）KMnO4（2）8；（3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．【解析】【解答】解：（1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價的變化與發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，KMnO4是氧化劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：KMnO4；【分析】（1）根據(jù)元素的化合價的變化判斷，反應(yīng)物中元素的化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；（2）①根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)進行解答；②根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，還原劑失去的電子總數(shù)指向氧化劑進行解答（3）該氧化還原反應(yīng)的特點是兩種氧化產(chǎn)物可能的配平系數(shù)有許多組，據(jù)此解答．（2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，KMnO4是氧化劑，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反應(yīng)中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，每一錳原子參加反應(yīng)得5個電子，根據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，所以8KMnO4～8MnSO4，故答案為：8；②該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5，則10KI～5I2，5KI～5KIO3，反應(yīng)中碘元素失去的電子總數(shù)為【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化還原反應(yīng)中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應(yīng)中，KI作還原劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化，如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組，故答案為：該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化．18．【答案】（1）還原（2）還原（3）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，還原劑失電子化合價升高，所以亞鐵離子作還原劑；

（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，所以維生素C是還原劑；

（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水；氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式分別為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

故答案為：（1）還原；（2）還原；（3）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

【分析】（1）在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高的物質(zhì)，為還原劑；有元素化合價降低的物質(zhì)，為氧化劑。

（2）維生素C能使鐵離子被還原；

（3）胃酸的主要成分是鹽酸，能與小蘇打反應(yīng)生成水和二氧化碳；與Al(OH)3反應(yīng)生成氯化鋁和水。19．【答案】（1）﹣1價（2）氧化；還原；酸性；還原性（3）12（4）4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)物HCl中H為+1價，氯元素的化合價為﹣1價，故答案為：﹣1價；（2）在該氧化還原反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，MnO2做氧化劑，錳元素被還原．而HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)包括酸性和還原性，故答案為：氧化；還原；酸性；還原性；（3）若有6molCl2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol×2×（1﹣0）=12mol電子，故答案為：12；（4）該反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e﹣，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；．【分析】（1）利用化合價原則，可求算元素的化合價；（2）在該氧化還原反應(yīng)中，Mn元素的化合價降低，MnO2做氧化劑；HCl在反應(yīng)中部分化合價升高，部分沒變價，表現(xiàn)還原性與酸性；（3）轉(zhuǎn)移電子數(shù)=變價原子的物質(zhì)的量×價差；（4）離子方程式為4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；雙線橋要標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。20．【答案】（1）0.8NA；1.2（2）0.4；1；1：3【解析】【解答】解：（1）銅失去2個電子形成Cu2+，失去的電子物質(zhì)的量是銅的2倍，0.4molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.4mol×2×NAmol﹣1=0.8NA；根據(jù)銅元素守恒，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，令NO、NO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3y+y=0.4×2，解得y=0.2，根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=0.4mol×2+0.2mol+0.2mol=1.2mol