化學(xué)反應(yīng)的限度

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)

比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應(yīng)速率換算為同一種物質(zhì)表示才能進(jìn)行比較。2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件相同時(shí)：升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率1.決定因素:反應(yīng)物本身的性質(zhì)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（3）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率（2）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件相同時(shí)，一般使用催化劑，能顯著地增大反應(yīng)速率。強(qiáng)調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。（4）壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)：增大壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。如果反應(yīng)物是固體、液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響。5、其它條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物接觸面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。某些反應(yīng)也會受光、超聲波、磁場等影響而改變反應(yīng)速率。思考：氯水中含有哪些微粒?氯水中含有的微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO二.化學(xué)反應(yīng)的限度常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OCl2+H2OHCl+HClO

CO2

+H2O

H2CO3可逆反應(yīng)

在相同條件下既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：

①正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；②正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)存在并同時(shí)進(jìn)行；③可逆反應(yīng)有一定的限度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液活動與探究試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)樽攸S色有I２生成試管內(nèi)液體分層,下層呈紫紅色試管內(nèi)液體變?yōu)檠t色溶液中還有FeCl3兩者發(fā)生了反應(yīng)注意：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，而且具有一定的限度。思考：

在一定條件下把1molN2與3molH2置于密閉容器中反應(yīng)能得到２molNH3嗎？容器內(nèi)的H2和N2的濃度如何變化？

NH3的濃度又如何變化？正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率又如何變化呢？N2+3H22NH3催化劑高溫高壓反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)N2+3H22NH3催化劑高溫高壓交流與討論

化學(xué)平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特點(diǎn)：①研究對象是可逆反應(yīng)②平衡時(shí)正ν正＝ν逆③是動態(tài)平衡ν正＝ν逆≠0④平衡時(shí)各組分的濃度保持不變⑤當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變，再重新建立新的平衡。逆、等、動、定、變可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在固定容積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④外界條件不變時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)①④⑤對于可逆反應(yīng)：2A

(g)＋3B

(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，具有的性質(zhì)是（）A．各物質(zhì)濃度比為c(A):c(B):c(C)=2:3:3B．平衡時(shí)混合物中各物質(zhì)的濃度相等C．單位時(shí)間，若消耗了a

molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5a

molB物質(zhì)D．單位時(shí)間，若消耗了a

molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5a

molC物質(zhì)CD課堂練習(xí)1:下列不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸

B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可以分解為N2和H2C.電解水生成H2和O2，H2和O2轉(zhuǎn)化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C2.用鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是A、加熱B、不用稀硫酸而改用濃硫酸C、增大稀硫酸的用量D、不用鐵片而用鐵粉3．NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢的反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹瑢Υ朔磻?yīng)下列敘說正確的是（）A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B．使用催化劑可以改變反應(yīng)速率C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率BD[4]在下列四個盛有鹽酸的燒杯中，分別放入等質(zhì)量的碳酸鈣，其中反應(yīng)速率最大的是（）（A）10mL、2mol·L-1（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）40mL、1mol·L-1C5、下列說法中正確的是（）

A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與

2mol·L-

1NaOH溶液反應(yīng)速率相同

B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)的速率相同

C．Mg，Al和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)速率相同

D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D

某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)