鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校高二下學期期中聯(lián)考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2020年春季鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校期中聯(lián)考高二化學試卷第I卷(共48分）一、選擇題(每小題只有一個選項符合要求，請選出。共16小題，每題3分.共48分)1。金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是：(）A。密度大小 B。容易導電 C。延展性好 D.易導熱【答案】A【解析】【詳解】對于金屬,其易導電、導熱性及延展性均與自由電子有關(guān)，而密度大小與自由電子無關(guān)系，答案選A.2。下列對焰色反應(yīng)的光譜描述不正確的是（)A。連續(xù)光譜 B。原子光譜 C.發(fā)射光譜 D.線狀光譜【答案】A【解析】【分析】【詳解】光譜按產(chǎn)生方式分為發(fā)射光譜、吸收光譜和散射光譜，發(fā)射光譜又分為：線狀光譜、帶狀光譜和連續(xù)光譜，線狀光譜又叫原子光譜，包含暗線光譜和明線光譜，焰色反應(yīng)是當某些金屬及其化合物在火焰上灼燒時,原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出.而光的波長在可見光范圍內(nèi),因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，焰色反應(yīng)的光譜是明線光譜，主要是利用了發(fā)射光譜中的線狀光譜，而線狀光譜又叫原子光譜；故答案選A。3.價電子排布式為4s1的基態(tài)原子，其基態(tài)簡單離子核外電子占有的軌道數(shù)為（）A.5 B.6 C。9 D.10【答案】C【解析】【詳解】價電子排布式為4s1的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，為19號K原子，其基態(tài)簡單離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,核外電子占有的軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，答案選C。4.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(）A。分子的極性：BCl3＜NCl3B.分子的穩(wěn)定性：HF＜H2OC。微粒的半徑:F—＜Na+D。酸性：H3PO4＜HClO【答案】A【解析】【詳解】A．BCl3為平面正三角形分子,正負電荷重心重合，而NCl3為極性分子，則分子極性：BCl3＜NCl3，A正確;B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性F〉O，則氫化物的熱穩(wěn)定性：HF〉H2O,B錯誤；C．電子層數(shù)相同的離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)-和Na+都是兩個電子層,質(zhì)子數(shù)分別為9和11，所以半徑大小為：F—>Na+，C錯誤；D．H3PO4是一種中強酸，HClO是一種弱酸，所以酸性：H3PO4〉HClO，D錯誤。答案選A。【點睛】酸性強弱的比較，注意非金屬的非金屬性強弱決定其最高價含氧酸的酸性強弱，但不決定其低價含氧酸的酸性強弱.5.在抗擊新冠肺炎的斗爭中，75%的酒精、含氯消毒液、過氧乙酸是人們常用的幾種滅菌消毒劑，其中過氧乙酸的合成原料為冰醋酸、硫酸、過氧化氫.以下說法正確的是（)A。由于乙醇分子間和水分子間都有氫鍵，故兩者因為“相似相溶”能以任意比例互溶B.HClO分子中中心原子采用sp3雜化,且所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C。過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子D.冰醋酸分子中C原子采用sp3和sp2兩種雜化方式【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵,故乙醇能和水以任意比互溶,A錯誤；B．HClO中，中心原子O原子的價層電子對數(shù)是4，以sp3雜化軌道成鍵，氯原子和氧原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫原子最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤；C．過氧化氫分子中氫原子和氧原子之間存在極性共價鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵,而過氧化氫是極性分子,C錯誤;D．冰醋酸分子式為CH3COOH,其中甲基（—CH3)中碳原子形成4個單鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采用的是sp3雜化；羧基（-COOH）中碳原子形成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3,采用的是sp2雜化，D正確。答案選D。6.多原子分子中各原子若在同一平面，且有2個以上相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是（)A。SO2 B.PO43— C.H2S D.HCHO【答案】A【解析】【詳解】形成“離域π鍵”的形成條件是“原子都在同一平面且有2個以上相互平行的p軌道”,根據(jù)價層電子對互斥理論，PO43-為正四面體結(jié)構(gòu),原子不處于同一平面內(nèi)，H2S、HCHO中H原子沒有p軌道，不具備“離域π鍵”的形成條件，SO2為平面三角形形結(jié)構(gòu)，有2個以上相互平行的p軌道，可以形成“離域π鍵”，答案選A.7.下列說法中正確的組合是（）①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性②氯化鈉熔化時離子鍵被破壞③H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水分子間氫鍵鍵能大于HF分子間氫鍵鍵能④存在有陽離子卻沒有陰離子的晶體⑤SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A.①②③ B。①②④ C。②③⑤ D.③⑤⑥【答案】B【解析】【分析】【詳解】①離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成,離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故正確；②氯化鈉熔化時鈉離子和氯離子間距離加大，離子鍵被破壞，故正確;③H2O沸點高于HF原因是H2O分子形成氫鍵個數(shù)多于HF形成氫鍵個數(shù)，故錯誤；④存在有陽離子卻沒有陰離子的晶體，如金屬晶體，故正確;⑤SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，故錯誤;⑥晶體中分子內(nèi)化學鍵鍵能越大,分子越穩(wěn)定,故錯誤;故選B。8。中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，其化學原理是:①Na+CO2C（金剛石）+C(石墨)+Na2CO3（未配平),該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是:②C（石墨)(金剛石）。以下表述正確的是（）A。金剛石屬于原子晶體B.反應(yīng)①中各物質(zhì)熔沸點高低順序為:金剛石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2C.石墨晶體中，既有共價鍵，又有范德華力，但沒有金屬鍵D.干冰晶體中，與1個CO2分子緊鄰且等距的CO2分子有6個【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的原子晶體，A正確；B．石墨結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵比金剛石的短,熔點比金剛石的高,B錯誤；C．石墨晶體中，既有共價鍵，又有金屬鍵,還有范德華力，是一種混合晶體,C錯誤；D．干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰且等距的CO2分子,D錯誤。答案選A.9.下列說法正確的是（)A。淀粉和纖維素互為同系物B.水可以用來分離苯和苯酚的混合物C.植物油氫化過程中發(fā)生了還原反應(yīng)D.環(huán)己烯與甲苯可用酸性KMnO4溶液鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素的化學式為：（C6H10O5)n，由于n不能確定，二者都屬于混合物,相差n個C6H10O5，不滿足同系物的條件，A錯誤；B．苯和苯酚互溶且二者不能溶于水，B錯誤；C．植物油中的烴基含有碳碳雙鍵，氫化過程中與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng),有機反應(yīng)中失氧或得氫又叫還原反應(yīng)，C正確;D．環(huán)己烯與甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，D錯誤。答案選C。10。分子式為C11H16的有機物有多種，其中苯環(huán)上的二元取代物共有（)A.16種 B。17種 C.18種 D.19種【答案】C【解析】【詳解】分子式為C11H16的有機物的不飽和度為11+1—=4,即苯環(huán)外無不飽和碳原子，組成為C11H16的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時有兩種類型，第一種類型兩個取代基一個是甲基，一個是丁基（丁基共有4種），它們在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有43=12種；第二種類型兩個取代基一個是乙基，一個是丙基（丙基共有2種)，它們在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有23=6種,因此共有12+6=18種，答案選C.【點睛】丙基有兩種為：-CH2CH2CH3、，丁基有四種為：-CH2CH2CH2CH3、、、。11.已知：一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)常用于有機合成，如,如果要一步合成，所用的有機物是(）A.2,3—二甲基—l，3—丁二烯和乙炔B。1，3—戊二烯和丙烯C.l，3-丁二烯和2—丁烯D。2—甲基-l，3-丁二烯和乙烯【答案】C【解析】【分析】根據(jù)1，3-丁二烯與乙烯反應(yīng)知，1，3-丁二烯中的兩個碳碳雙鍵斷裂,中間形成一個碳碳雙鍵，邊上兩個半鍵與乙烯中的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)狀,類比1，3-丁二烯與乙烯的加成反應(yīng)采用逆合成分析法即可?！驹斀狻緼．，故A錯誤;B．，故B錯誤;C．，故C正確；D．，故D錯誤;故選C。12。下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物有4種B。鍵線的系統(tǒng)命名為3—乙基—1，3—丁二烯C。分子式為C5H10Br2主鏈碳原子數(shù)為5的結(jié)構(gòu)有9種D。為檢驗1—氯丙烷中的氯元素,可將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻,滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,共5種，故A錯誤；B．鍵線的系統(tǒng)命名為2—乙基—1,3—丁二烯，故B錯誤；C．采用定一移一的分析方法，分子式為C5H10Br2主鏈碳原子數(shù)為5的結(jié)構(gòu)如圖:、、所示，共有9種，故C正確；D．為檢驗1—氯丙烷中的氯元素，可將1—氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，先滴加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成,故D錯誤;故選C13?！凹{米小人”（NanoPutians”）是萊斯大學的StephanieH.Chanteau和JamesM.Tour創(chuàng)造出來的小家伙。他們不僅設(shè)計出了一系列2nm大小的迷你小人分子，而且還真的把它們合成了出來。如圖是其中的一種，下列說法正確的是（）A.如圖“納米小人”含苯環(huán)，屬于芳香烴B.如圖“納米小人"所有碳原子可能共平面C。如圖“納米小人”含有三種官能團D.如圖“納米小人”能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該物質(zhì)處理C、H元素還含有O元素,不屬于烴類，故A錯誤；B．該物質(zhì)中有四個碳原子連接在同一個飽和碳原子上，呈四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子都共面，故B錯誤；C．該物質(zhì)含有醚鍵和碳碳三鍵兩種官能團，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有碳碳三鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(與氫氣的加成反應(yīng))，含有烷基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故答案為D。14。有機物M的相對分子質(zhì)量不超過150，經(jīng)測定M具有下列性質(zhì)：①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O②M與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質(zhì)③在一定條件下，M能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，其生成物與溴水混合,溴水褪色④0.1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4。48L（標準狀況下）氣體下列物質(zhì)與M互為同系物的是(）A。 B.C. D.【答案】D【解析】【分析】①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O，一定含有C、H元素，可能含有O元素；②M與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質(zhì),分子中含有—OH、-COOH；③在一定條件下，M能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，其生成物與溴水混合，溴水褪色，羥基的鄰碳上有H;④0.1molM與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4。48L(標準狀況下）氣體，即為0.2mol二氧化碳，分子中含有兩個-COOH.【詳解】由分析可知：M分子中含有—OH、兩個-COOH,M相對分子質(zhì)量小于150，假設(shè)分子中含有兩個-OH、兩個-COOH，150-45×2-17×2=26，26可能有兩CH,分子結(jié)構(gòu)為，但該分子的相對分子質(zhì)量等于于150，與題意不符，故M分子只有一個—OH、兩個—COOH，D符合，故選D.15.1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2。18g·cm—3,沸點131.4℃，熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用如圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，用于制備乙烯，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水）。下列有關(guān)說法不正確的是（)A.實驗中為了防止有機物大量揮發(fā)，應(yīng)迅速升高反應(yīng)溫度至170℃B。裝置c和裝置e中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)不相同C.制備乙烯和生成1，2—二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)D。向d中產(chǎn)物加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置，可用分液方法進行分離【答案】A【解析】【分析】制備1，2-二溴乙烷,由實驗裝置可知,分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,反應(yīng)生成乙烯；乙醇易揮發(fā),且極易溶于水，所以b可吸收乙醇，并可防止倒吸,導管可以平衡壓強，防止體系壓強過高;c中NaOH溶液可除去乙烯中混有的酸性物質(zhì)，d中發(fā)生乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)制備1,2—二溴乙烷，e可吸收尾氣中揮發(fā)的溴，以此來解答?！驹斀狻緼．迅速升高反應(yīng)溫度至170℃是為了減少副反應(yīng)的發(fā)生,并不能防止有機物的揮發(fā)，故A錯誤；B．裝置c中NaOH溶液主要吸收濃硫酸和乙醇反應(yīng)過程中產(chǎn)生的酸性氣體（主要為二氧化硫、二氧化碳)，裝置e主要吸收揮發(fā)出的溴，故B正確；C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成12-二溴乙烷，故C正確；D．d中產(chǎn)品主要為1,2—二溴乙烷，加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置，可以除去未反應(yīng)的溴，產(chǎn)品不溶于水,溶液會分層,可分液分離，故D正確；故答案為A.16.已知某些飽和一元醛的常壓時沸點(℃)如下表所示:化合物甲醛乙醛己醛辛醛沸點/℃—2121130163飽和一元醛R常壓時的沸點為153℃。則R為()A.丙醛 B。戊醛 C。庚醛 D.壬醛【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)表格可知飽和一元醛含碳原子數(shù)目越多沸點越高,R常壓時的沸點為153℃，高于己醛(6個碳）低于辛醛(8個碳),所以應(yīng)為庚醛(7個碳），故答案為C。第II卷（共52分）17.苯甲酸是一種消毒防腐劑，其鈉鹽可抑制牙膏中微生物的生長。甲苯氧化法是實驗室制備苯甲酸的常用方法之一。（一）反應(yīng)原理C6H5CH3+2KMnO4C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2OC6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃；苯甲酸在水中的溶解度如下表。溫度/℃17。5257580100溶解度/g3.003。995。908。3911.7(二）實驗過程①將一定量甲苯、水、幾粒沸石加入三頸燒瓶中；②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入適量高錳酸鉀,攪拌回流反應(yīng)4小時；③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣,將洗滌液并入濾液中;④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾(裝置如圖1）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。（1）圖1電動攪拌器的作用是_____，冷凝管中冷水應(yīng)從_____（填“a”或“b”)口進入；判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是____。（2）第③步抽濾操作時，要趁熱進行,是因為_____，反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾后,若溶液呈紅色，可用少量NaHSO3溶液處理，反應(yīng)離子方程式為_____.(三)純度測定（3）稱取1.22g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25。00mL溶液，用KOH標準溶液進行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2。30×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量百分數(shù)為____(保留兩位有效數(shù)字)。（四）實驗反思（4）得到的粗產(chǎn)品要進一步提純苯甲酸,可采用_____的方法?！敬鸢浮浚?).加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2)。a(3).由于甲苯被完全氧化后生成苯甲酸鉀，甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠出現(xiàn)（4）.為苯甲酸在熱水中的溶解度較大,趁熱過濾并用熱水洗滌，防止苯甲酸的損失(5）.2MnO4－+3HSO3－+OH－=2MnO2↓+3SO42－+2H2O（6).92%（7）.重結(jié)晶【解析】【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中，濾液中主要含苯甲酸鉀,鹽酸酸化抽濾、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品?！驹斀狻浚?)圖1電動攪拌器的作用是加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；為確保冷凝效果，采用逆流法,冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”）口進入;判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是由于甲苯被完全氧化后生成苯甲酸鉀，甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠出現(xiàn)。故答案為:加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；a；由于甲苯被完全氧化后生成苯甲酸鉀，甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠出現(xiàn)。（2）第③步抽濾操作時，要趁熱進行，是因為苯甲酸在熱水中的溶解度較大，趁熱過濾并用熱水洗滌，防止苯甲酸的損失；反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾后,若溶液呈紅色,說明溶液中含有過量的高錳酸鉀溶液，可用少量NaHSO3溶液處理，堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成黑色沉淀MnO2，亞硫酸根被氧化為硫酸根，反應(yīng)離子方程式為:2MnO4－+3HSO3－+OH－=2MnO2↓+3SO42－+2H2O。故答案為：為苯甲酸在熱水中的溶解度較大，趁熱過濾并用熱水洗滌,防止苯甲酸的損失；2MnO4－+3HSO3－+OH－=2MnO2↓+3SO42－+2H2O；（3）設(shè)苯甲酸的物質(zhì)的量濃度為x，則25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量=0.025xmol,C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O1mol1mol0.025xmol2.30×10-3mol1mol:1mol=0.025xmol：2.30×10—3molx=0。92，則100mL苯甲酸中苯甲酸的質(zhì)量=0.092mol·L－1×0.1L×122g·mol－1=1。1224g，其質(zhì)量分數(shù)=×100％=92%,故答案為：92%；（4）由苯甲酸在25℃和100℃時的溶解度分別為3.99g和11.7g，則苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高變化較大，而氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高變化不大，所以除去產(chǎn)品中KCl用重結(jié)晶；。故答案為：重結(jié)晶.【點睛】本題主要考查了苯甲酸的制備實驗方案設(shè)計,側(cè)重于制備實驗操作、物質(zhì)的分離提純、純度計算、滴定原理的應(yīng)用等知識點的考查，掌握制備的原理是解答的關(guān)鍵，難點（2）反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾后，若溶液呈紅色,說明溶液中含有過量的高錳酸鉀溶液，可用少量NaHSO3溶液處理，由題意，此時溶液呈堿性，堿性高錳酸鉀溶液與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成黑色沉淀MnO2，亞硫酸根被氧化為硫酸根，由此寫出反應(yīng)離子方程式。18。1，4—環(huán)己二醇是重要的化工中間體。由環(huán)己烷可制得1，4—環(huán)己二醇,下列有7步反應(yīng)（其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答下列問題：（1)上述反應(yīng)中（填編號，下同)_____屬于加成反應(yīng)，_____屬于消去反應(yīng)，_____屬于取代反應(yīng)。（2）寫出下列化學方程式：反應(yīng)②_____；反應(yīng)⑥_____。（3)與1，4—環(huán)己二醇互為同分異構(gòu)體且含羧基的結(jié)構(gòu)有_____種?！敬鸢浮浚?）.③⑤⑦（2）.②④(3)。①⑥（4).（5)。+2NaOH+2NaBr（6).8【解析】【分析】環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成A，A為，根據(jù)B產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式知，A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生消去反應(yīng)生成，所以B為，則A和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，和溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基環(huán)己二醇。【詳解】（1)上述反應(yīng)中（填編號，下同）③⑤⑦屬于加成反應(yīng)，②④屬于消去反應(yīng)，①⑥屬于取代反應(yīng)。故答案為：③⑤⑦;②④；①⑥；(2)②1-氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成，方程式為：；反應(yīng)⑥，在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，+NaOH+2NaBr；故答案為：;+2NaOH+2NaBr;（3）相當于找戊基的種類：正戊烷形成3種酸：①。CH2（COOH）—CH2—CH2—CH2-CH3、②.CH3—CH（COOH）—CH2-CH2—CH3、③.CH3—CH2-CH（COOH）—CH2-CH3;異戊烷形成4種酸:①。CH2（COOH)—CH(CH3)—CH2—CH3、②。CH3—C（COOH）（CH3）-CH2-CH3、③.CH3-CH(CH3）-CH（COOH）-CH3、④.CH3-CH(CH3)—CH2-CH2COOH；新戊烷形成1種酸：CH2（COOH）—C(CH3）3，與1，4-環(huán)己二醇互為同分異構(gòu)體且含羧基的結(jié)構(gòu)有8種；故答案為:8。19。短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同,且原子序數(shù)之比等于1∶2；元素Z是人體必需的微量元素，位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。（1）與X同周期且第一電離能比X大的元素有_____種。（2）基態(tài)Y原子中,能量最高的核外電子占據(jù)的能級的電子云輪廓圖形狀為____。（3）X與Y可形成多種微粒，其中微粒的立體構(gòu)型為正四面體形的是____（寫化學式），寫出兩種與它互為等電子體的粒子的化學式_____(寫一種分子和一種離子）（4）Y與Z形成的某種晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中Z微粒的配位數(shù)為_____，該化合物的化學式為_____。（5）已知ZY晶體的熔點約為1700℃,ZX與ZY結(jié)構(gòu)相似,其熔點為1975℃，構(gòu)成ZY晶體的作用力是_____,ZX熔點較高的原因是_____。【答案】（1).3(2）。紡錘形（或啞鈴形)（3）.SO42－（4).CCl4、PO43－(5）。4(6）.ZnS（7)。離子鍵（8）。氧原子半徑小，與鋅離子形成的離子鍵的鍵能大【解析】【分析】短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同,價電子數(shù)相同的短周期元素的序數(shù)差為2或者8，且原子序數(shù)之比等于1∶2，元素X、Y分別為O、S；元素Z是人體必需的微量元素,位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素.【詳解】（1）N元素2p3為半充滿狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，與O同周期且第一電離能比O大的元素有N、F、Ne共3種.故答案為：3；（2）基態(tài)S原子中，3p能量最高，核外電子占據(jù)的能級的電子云輪廓圖形狀為紡錘形(或啞鈴形）。故答案為:紡錘形（或啞鈴形）；（3)O與S可形成多種微粒，SO42－鍵合電子對數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0,則其價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心原子S為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，兩種與它互為等電子體的粒子的化學式CCl4、PO43－(寫一種分子和一種離子），故答案為：SO42－；CCl4、PO43－；（4)晶胞中每個Zn與4個S相連，晶胞中Zn微粒的配位數(shù)為4；屬于立方晶胞，頂點粒子占,面心粒子占，晶胞內(nèi)部粒子為整個晶胞所有，Y為S,Z為Zn，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4，含有Zn的個數(shù)為4，因此該化合物的化學式為ZnS；故答案為:4；ZnS;(5)ZnS晶體的熔點約為1700℃，ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似,其熔點為1975℃,構(gòu)成ZnS晶體的作用力是離子鍵，ZnO熔點較高的原因是氧原子半徑小,與鋅離子形成的離子鍵的鍵能大.故答案為：離子