2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗考點(diǎn)細(xì)練19物質(zhì)含量的探究實驗含解析

專題19物質(zhì)含量的探究實驗

非選擇題(本大題共14小題)

1.氮化鋁(A1N)是一種新型無機(jī)非金屬材料。為了分析某A1N樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化

鈉溶液反應(yīng))中A1N的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。

已知：AIN+NaOH+H20=NaA102+NH3?

方案1取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

氮化鋁

樣品

(1)上圖裝置C中球形干燥管的作用是

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先,再加入實驗藥品。接下來的實

驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開

KP通入氮?dú)庖欢螘r間，測定裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/p>

(3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。由于上

述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：

方案2按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

-------廣濾液

樣品過量NaOH溶液濾液及過量CO2氣體

(mg)①過濾、洗滌"洗滌液?一,4*燃燒

二濾渣固體

④(Sg)

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為

(5)步驟③的操作是。A1N的純度是(用含叫、m2的代數(shù)式表示)。

2.某興趣小組設(shè)利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取KFeOa。

已知：KFeOq可溶于水，F(xiàn)eO『在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示

分

布

分

數(shù)

回答下列問題:

(1)圓底燒瓶內(nèi)盛裝藥品的化學(xué)式為，恒壓滴液漏斗支管的作用是—

(2)試劑X為,其作用是除去氯氣中的HC1氣體、降低氯氣的溶解度和一

(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備KC10,然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(N03)3分批加入裝

置C中，充分反應(yīng)可得KFeO」溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(4)反應(yīng)后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結(jié)晶，過濾、得到的KzFeOq粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純所用

方法是;然后，經(jīng)洗滌、干燥得到K2Fe()4晶體，用無水乙醇洗滌的目的是。

(5)K2Fe()4的純度測定

向3mLCrCh溶液中加入20mL飽和KOH溶液，再加入5mL蒸儲水，冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取1.98g

樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應(yīng))，充分反應(yīng)，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入

1mL苯二胺磺酸鈉作指示劑，用l.OOmol?L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵鏤［(NHjFelSOJ］溶液滴定，

至終點(diǎn)時，消耗(NH4)2Fe(S0,1)2溶液的體積為28.80mL.則KFeO」的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(過程

中雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

相關(guān)反應(yīng)：①CZ++40H-=Cr02+2H20

-

②FeO『+CrOa+2H2O=CrO「+Fe(OH)3I+0H

+

③2CrO『+2H=Cr20?"+H20

2++3+3+

@Cr20?~+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20

3.砂質(zhì)土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用燈?S02

反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

步驟I：反應(yīng)樣品中的水

下圖是某同學(xué)在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖：

M

E

(2)裝置連接的順序為at(填接口字母順序)，M儀器的名稱為______,其在實驗過

程中的作用是：;

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，；③關(guān)閉彈簧夾，

打開分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)即，⑤取下D裝置，…

步驟④中繼續(xù)通入％的目的是_____；

步驟II：測定剩余的碘

向反應(yīng)后的D裝置加入蒸懦水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL

-

溶液，取25.00mL用0.20mol?「Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余12單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S20^+

12=$循+2「。

(4)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在______(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗

滌液和濾液的目的是;

(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:

實驗①②③④

消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL18.3720.0519.9520.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gl2(已知12過量)，則樣品土壤

中水的含量為_____%o

②若Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”

或“不變”)o

4.過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不

當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進(jìn)行了如下實驗。

(1)探究一包Na?。?樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入溶液，充分振

蕩后有白色沉淀，證明g2。2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了mg樣品，并設(shè)計如圖所示裝置

來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置中儀器a的名稱是，裝置D的作用是

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是。

③寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認(rèn)為合理的是______(填序號)。

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

5.I.實驗室可以用下圖所示的裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2()3)并測定其中鐵的

含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是(填字母)。

A.熱分解法B.熱還原法C.電解法D.濕法冶金

(2)實驗開始后，B中的現(xiàn)象是，A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)C處需進(jìn)行尾氣處理，其方法是。

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6g,通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64g,則樣品中鐵的質(zhì)量分

數(shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))。

II.海水中含有豐富的資源，海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力。

(1)目前，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，工業(yè)上用氯化鈉生產(chǎn)金屬

鈉的化學(xué)方程式為。

(2)常用的一種海水提澳技術(shù)是用氯氣將海水中的BL轉(zhuǎn)化為舊2,該反應(yīng)的離子方程式為

,若生成0.5molBQ,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為molo

(3)從海水中提取鎂的主要步驟如下：

其中A物質(zhì)的化學(xué)式為,操作①的名稱是,分析上表可知，C物質(zhì)的化

學(xué)式是,選擇它的原因是

6.高鐵酸鉀是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，主要用于飲水處理。實驗小組制備

高鐵酸鉀(KFeOD并探究其性質(zhì)。資料：KzFeOq為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧

化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備KFeOM夾持裝置略)

①如圖所示，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯誤的是.(填序

號)。

②C中得到紫色固體和溶液。C中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成高鐵酸鉀(WFeO。的化學(xué)方程式

為，止匕外C12還可能與過量的KOH反應(yīng)。

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有CI2。

為證明是否是KzFeOd氧化了C廠而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案1取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KFeO」溶出，得到紫色溶

方案II

液b。取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i.由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有離子，但該離子的存在不能判斷一定

是K2Fe()4氧化了82,因為KFeO」在酸性溶液中不穩(wěn)定，請寫出I^FeOd在酸性溶液中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式。

ii.方案II可證明KzFe()4氧化了C1,用KOH溶液洗滌的目的是。

②根據(jù)K2Fe()4的制備實驗得出：氧化性SFeO/(填“〉”或“<”)，而方案II實驗

表明，Cl?和FeO『的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反，原因是

(3)若在制備裝置C中加入Fe(0H)3的質(zhì)量為14.0g,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得

固體19.3g,則K2Fe()4的產(chǎn)率為。

7.苯酚是合成許多高分子材料、合成染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥的主要原料之一。含苯酚廢水會對

環(huán)境造成污染，因此檢驗苯酚含量對于人類生產(chǎn)生活具有重要意義。工業(yè)上采用KBr()3-

KBr法檢驗含苯酚廢水中的苯酚含量。

I.實驗試劑：

-1

含苯酚廢水、KBr03(0.1mol-L)-KBr(0.6mol?混合溶液、0.05mol?廣722s2O3標(biāo)

準(zhǔn)溶液、10%KI溶液、6mol」THC1溶液。

0.實驗原理:

KBrO3與KBr在酸性介質(zhì)中反應(yīng)生成BQ，生成的BQ再與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，生成穩(wěn)定的

OH0H

三溟苯酚白色沉淀(C)+3Brz—>Br[+3B/+3H+);剩余的BQ用過

Br

量的10%KI溶液還原，析出的“用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6)?

川.苯酚含量測定:

步驟1：用移液管吸取含苯酚廢水10.00mL置于250mL碘量瓶中，再用移液管吸取

10.00mLKBrO3—KBr混合溶液放入碘量瓶中，加入10mL6mol?「用的溶液(過量)，迅速加

蓋水封，立即搖動1?2min,再靜置5min,用少量水沖洗瓶蓋及瓶上附著物，加入

10mL10%KI溶液(過量)，迅速加蓋搖勻；

步驟2：用0.05耽1」7225203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈黃色，加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴

定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實驗，消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表所示：

實驗序號消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

123.98

224.00

324.02

回答下列問題:

。)Na2s簿6中硫元素的平均化合價為。

(2)步驟1中KBr()3與KBr反應(yīng)的化學(xué)方程式為/

(3)步驟1中用少量水沖洗瓶蓋及瓶上附著物的目的為o

(4)步驟2中滴定時應(yīng)將0.05mol.L^Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________________(填“酸

式”或“堿式”)滴定管中；達(dá)到滴定終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象為

(5)若用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定剩余的瓦2,可能產(chǎn)生S07，反應(yīng)的離子方程式為

(6)根據(jù)步驟1和步驟2的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，該含苯酚廢水中苯酚的濃度為mol.

「1。若加入10mL6mol?「牛口溶液后，不迅速加蓋水封，會使測定結(jié)果(填“偏

高”“偏低”或“無影響”)。

8.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)具有強(qiáng)還原性，在食品工業(yè)中用作抗氧化劑，其通常由過飽和亞硫

酸氫鈉溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。實驗小組用圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備焦亞硫酸鈉:

回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗中使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸而不

用稀硫酸，原因是o

(2)裝置C中盛放的試劑可能是o

(3)實驗前先通入即將裝置中的空氣排盡，實驗過程中仍需持續(xù)通入電的目的是(

答出一條即可)。

(4)待裝置B中溶液pH=4.1時，關(guān)閉分液漏斗活塞。取出裝置B中液體加熱至過飽和結(jié)晶，

所得晶體脫水生成焦亞硫酸鈉，裝置B中溶液的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。若要獲

得已析出的晶體，可采取的分離方法是O

(5)Na2s2。5可用作食品抗氧劑。該小組通過下述方法檢測某飲料中殘留的Na2s2。5：

①取25.00mL飲料于錐形瓶中，加入0.0200001011-112溶液丫川1，塞緊瓶塞置于暗處充分

反應(yīng)。

②打開瓶塞，將錐形瓶內(nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加4?5滴淀粉溶液，用0.1000mol?

「《a2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

③重復(fù)上述實驗，計算得到平均消耗Na2s2。3溶液VzmL。

該飲料中殘留的Na2s2O5為mg-L-'o若滴定前溶液pH調(diào)至大于10,則殘留的

Na2s2O5測定值（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（已知:S20『+2l2+3H20=

-

2SO4+41~+6H+,2s2。夕+I2=S循+21"）

9.花椒油是從花椒籽中提取的一種香精油，具有揮發(fā)性，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利

用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

i.在裝置A中的圓底燒瓶中裝入g容積的水，力口2?3粒沸石。同時在裝置B中的圓底燒瓶

中加入20g花椒籽粉和50mL水。

ii.加熱裝置A中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲。

iii.向播出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加

入少量無水Na2s0雜將液體注入蒸儲燒瓶，蒸儲得花椒油。

回答下列問題：

（1）裝置A中玻璃管的作用是

（2）步驟ii中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸鏘結(jié)束時，下列操作的

順序為（填標(biāo)號）。

a.停止加熱b.打開彈簧夾c.關(guān)閉冷凝水

(3)在儲出液中加入食鹽的作用是—

加入無水Na2sO4的作用是。

R.COOCHa

(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的殘留物以R,C()()(jH表示)，反應(yīng)

RtCOOCH；.

的化學(xué)方程式為

(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol?

「iNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)；加水配成200.0mL溶液，從中取出25.00mL溶液于錐

形瓶中，滴入兒滴酚猷;試液，用O.lOOOmolUTHCl溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗HC1溶液

CI7H33C(K)CH2

20.00mL。則該花椒油中含有油脂—g」T(油脂用G7H33COOCH表示,它的相

G7H33co0cHz

對分子質(zhì)量為884)。

回答下列問題:

(1)粗品經(jīng)水浸、過濾、、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2s

固體。

(2)國標(biāo)中采用如圖所示裝置測定Na2s樣品溶液中岫2?)3的百分含量(實驗前，吸收管1、

吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)

生改變)。

【步驟一】標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取wg鄰苯二甲酸氫鉀（KC8H5。1,摩爾質(zhì)量為Mg/mol）置于錐形瓶中，加入適量蒸儲

水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗vmLKOH溶液。

①標(biāo)定過程中應(yīng)該選用的指示劑名稱是，理由是;（已知鄰苯二甲酸的電離

平衡常數(shù)為Kal=1.1X10-3,降2=4.0X10-6）

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為mol/L（用含M、v、w的代數(shù)式表示）

【步驟二】往三頸燒瓶中先后加入100mL樣品溶液、15ml過氧化氫溶液（足量），連接好

裝置，加熱并打開抽氣裝置；

【步驟三】上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

【步驟四】用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的

顏色，3min內(nèi)不變色為終點(diǎn)。

③過氧化氫的作用是;堿石棉的作用是;

④如果抽氣速度過快，可能導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）;

⑤若步驟三中出現(xiàn)______（填現(xiàn)象），說明實驗失敗，必須重新測定。

11.富馬酸亞鐵（結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170）是治療貧血藥物的一利、實驗制備

富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

I.富馬酸（HOOC-CH=O{-COOH）的制備。制取裝置如圖所示（夾持儀器己略去），按如圖

裝置打開分液漏斗活塞，滴加糠醛（）,在90?100"C條件下持續(xù)加熱2?3h。

（1）儀器A的名稱是,儀器A的作用是—

H.富馬酸亞鐵的制備

步驟1：將4.64g富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na2c0：溶液10mL,

使其pH為6.5?6.7;

步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的裝置中，緩慢加入40mL2moi/LFeS()4溶液，維持

溫度100℃,充分?jǐn)嚢?.5h；

步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產(chǎn)品3.06g。

(2)在回流過程中一直通入氮?dú)獾哪康氖莖

(3)步驟1控制溶液pH為6.5?6.7;若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是，

若反應(yīng)后溶液的pH太大，則引起的后果是。

III.產(chǎn)品純度測定

步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600g,加煮沸過的3moi/LH2sO4溶液15mL,待樣品完全溶解

后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用(NH/CelSOdM硫酸高鈾

鏤)0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82mL(反應(yīng)式為Fe2+Ce4+=

Fe3+Ce3+)?

步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點(diǎn)用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02mL。

(4)(填“能”或“否”)直接用酸性高鎰酸鉀滴定來測定產(chǎn)品的純度。

(5)產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-

12.碘元素是人體的必需微量元素之一。某學(xué)習(xí)小組在實驗室進(jìn)行海帶提碘的探究，實驗過

程如下：I.海帶中碘元素的確定

度與Ti一畫可一1A［海帶灰浸麻

(1)取海帶灰浸取液1?2mL,加入稀硫酸約0.5mL、5%的明。2溶液約0$mL,然后加入CCl」約

0.5mL,振蕩后靜置，可以觀察到,證明海帶中含有碘元素，該反應(yīng)

的離子方程式為?

II.海帶提碘

海帶灰沒取劃一;^~4含L的水溶液］~^7演曲有機(jī)溶液|------＞［晶體確］

(2)若向100mL碘水中加入20mLec北，充分振蕩、靜置，此時碘在CC"中的物質(zhì)的量濃度

是水中的86倍，則萃取效率為%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(萃取效率

A在有機(jī)溶劑中的物質(zhì)的量

一4在兩溶劑中的總物質(zhì)的量入

(3)萃取實驗中，若要使碘盡可能地完全轉(zhuǎn)移到CCI4中，可以采取的操作是

(4)某同學(xué)采取減壓蒸儲(裝置如下圖)，可以很快完成碘和四氯化碳的分離，減壓蒸鐳時

使用了克氏蒸儲頭，克氏蒸儲頭比普通蒸儲頭增加了一個彎管，彎管的主要作用是

［.海帶中碘含量的測定

(5)若稱取干海帶10.0g,經(jīng)灼燒、浸取、比。2氧化等過程后配制成100mL溶液，移取25.00mL

于錐形瓶中，用0.0111101」-為225203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，待溶液由黃色變?yōu)闇\黃色時，滴加兩

滴淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)無變化，即為終點(diǎn)，平行滴定3

次，記錄所消耗的Na2s2。3溶液的平均體積為10?00mL,計算海帶中含碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

-%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)(已知2s2。k+12=S底-+2「).若滴定結(jié)束讀數(shù)時俯

視刻度線，會導(dǎo)致測定結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。

13.氯化羊(C6H5cH2C1)為無色液體，是一種重要的有機(jī)化工原料?，F(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上用

甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化茉、分離出氯化節(jié)并檢驗樣品的純度，

己知相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：

物質(zhì)溶解性熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)

甲苯極微溶于水，能與乙醇、乙醛等混溶-94.9110

氯化芳微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑-39178.8

二氯化不不溶于水，溶于乙醇、乙醛-16205

三氯化苦不溶于水，溶于乙醇、乙醛和苯-7220

回答下列問題:

(1)裝置A中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。裝置F的作用是

(2)已知甲苯和氯化苦均是無色透明液體，請用一個簡單的方法，鑒別甲苯和氯化羊:

(3)裝置D中，發(fā)生的反應(yīng)為：,該反應(yīng)類型是。

(4)實驗結(jié)束時，為了得到純凈的氯化芳，簡述其操作：

（5）檢測氯化葦樣品的純度:

①稱取13.00g樣品于燒杯中，力口入50.00mL4moi」TNaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷

卻后加入35.00mL40%HN03.再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶

液于試管中，加入足量的AgN03溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g,

則該樣品的純度為%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

②實際測量中，由于樣品中混入二氯化茉、三氯化平等雜質(zhì)，會使結(jié)果。（偏高、

偏低、無影響）

14.重銘酸鉀法測定水樣C0D（水樣的化學(xué)耗氧量，主要是測定有機(jī)物的化學(xué)耗氧量以。2計，單

位為mg[T），部分實驗裝置如圖所示。

機(jī)核掩并器

?業(yè)"

加日起

測定步驟如下：

①取20.00mL水樣置于250mL儀器M中，并向其中加入適量硫酸汞用于除去水樣中的氯

離子。

②準(zhǔn)確加入10.00mL（Mmol重銘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液及沸石，連接磨口回流冷凝管，從冷凝

管上口慢慢地加入30mL硫酸-硫酸銀溶液，只需加熱回流2h即可充分反應(yīng)。

③冷卻后，將溶液倒入燒杯中，加3滴試亞鐵靈指示劑，用O.lOmol」-】硫酸亞鐵鐵標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，記錄硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為amL。

已知：I.本實驗條件下，廠的氧化性強(qiáng)于MnO1；

3+

H.水樣被氧化時，電行2。7發(fā)生反應(yīng)CQO廠（橙色）+1仙++6e-=2Cr+7H20；

IILFe2++試亞鐵靈（指示劑）一紅褐色（終點(diǎn)）。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為。

（2）溶液中的氯離子未除去或除不盡會發(fā)生副反應(yīng)，若存在Imol氯離子，則會消耗重倍酸

鉀mol（結(jié)果保留2位有效數(shù)字），COD測定結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。

（3）硫酸銀在實驗中的作用是；油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。

(4)重銘酸鉀氧化有機(jī)物的產(chǎn)物為CO2,CO?的電子式為;硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是;水樣COD=mg-L_10(用含a的代數(shù)式表示

)

答案和解析

1.【答案】(1)防止倒吸

(2)檢查裝置的氣密性；關(guān)閉Kr打開電；把裝置中殘留的氨氣全部趕入裝置C

(3)偏高；在裝置C的出口處連接一個干燥裝置

(4)C02+AlOg+2H2O=HCO3+A1(OH)3i

(5)過濾、洗滌；答％

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)含量測定實驗，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析測定原理，然后結(jié)合實驗過程進(jìn)行分析解

答。

【解答】

(1)裝置圖中球形干燥管的作用是防止倒吸。

(2)實驗步驟如下：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品；接下來的實

驗操作是關(guān)閉瓦，打開上,并打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體：打開K1,

通入氮?dú)庖欢螘r間，測定裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，由于反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣會殘留在裝置

中，因此通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入裝置C。

(3)生成的氨氣中含有水蒸氣，若去掉裝置B,則裝置C的質(zhì)量增加偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高;

由于空氣中含有的水蒸氣也會進(jìn)入裝置C,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，因此改進(jìn)的措施是在裝置C的

出口處連接一個干燥裝置。

(4)濾液中含有偏鋁酸鈉，則步驟②生成沉淀的離子方程式為CO?+AIO2+21120=IICO3+

Al(0H)31。

(5)依據(jù)流程圖可知，步驟③的操作是過濾、洗滌；m2g固體的成分是氧化鋁，根據(jù)鋁原子守恒

可知A1N的純度是星二絲㈣x100%="強(qiáng)版

nijg51ml

2.【答案】(1)陽洶或KC1()3(其它合理答案)；平衡氣壓，使90%的Fe(N()3)3溶液順利滴下；

(2)飽和食鹽水：觀察溶液產(chǎn)生氣泡多少以控制流速；

3+--

(3)3C10-+2Fe+100H=2FeO/+3C1+5H2O;

(4)重結(jié)晶；乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時帶走水分，防止K2Fe()4與水反應(yīng);

(5)96%。

【解析】

【分析】

本題主要考查無機(jī)物的制備和物質(zhì)含量的測定，注意結(jié)合以氣體制備為基礎(chǔ)的無機(jī)物制備的

一般模型以及氧化還原滴定相關(guān)知識進(jìn)行分析解答，題目難度一般。

【解答】

(1)濃鹽酸與圓底燒瓶中的固體在不加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，則圓底燒瓶內(nèi)盛裝的藥品

可以是KMnO」或KC1。,等強(qiáng)氧化性物質(zhì)；恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡氣壓，使90%的Fe(N03)3

溶液順利滴下；

(2)鹽酸易揮發(fā)，制取的的氯氣中主要混有HC1,可以通過飽和食鹽水降低氯氣溶解度，除

去HC1,則試劑X為飽和食鹽水，同時通過觀察食鹽水中產(chǎn)生氣泡多少以控制流速；

(3)KC10與Fe(NO3)3在堿性條件下(KOH過量)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成％Fe04和KC1,反應(yīng)的

離子方程式為：3C10+2Fe34+100H=2Fe0?+3Cr+5H,0；

(4)提純KzFeQ]粗產(chǎn)品的方法是重結(jié)晶；用無水乙醇洗滌KzFeOd晶體的目的是乙醇易揮發(fā)，

且揮發(fā)時帶走水分，防止LFeO,與水反應(yīng)；

(5)結(jié)合測定過程的相關(guān)反應(yīng)：①C/++40H-=Cr02+2H20；②FeO『+CrO?+2H20=

-+--2++3+

CrO『+Fe(0H)3I+0H;③2CrO「+2H=Cr20？+H20:?Cr2O?+6Fe+14H=2Cr+

3+

6Fe+7H20；可得關(guān)系式：2Cr3*~2Cr0「2Fe0/~2Cr0,2~CrO2~6Fe2',簡化得關(guān)系式：

K2FeO4'3[(NII1)2Fe(SO4)2],則1.98g樣品中含有第FeO4的物質(zhì)的量為：

1-()()"11)'/'X2S-K0XI()~1'-9.6X10mol,則KzFeO」的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：竺竺二吧”也吧1x100%=96%?

31.98g

3.(l)S02+I2+2H20=H2S04+2HI；

(2)dte—ithtg-?ftbtc；長頸漏斗；平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大；

(3)打開彈簧夾，通入氮?dú)猓粚⒀b置中的SO2全部趕入B裝置中吸收；

(4)堿式；使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確；

(5)@7.2；②偏低

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)含量的測定實驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成112so4和HI;由圖可知，A中制備二氧化硫，打開修通入氮?dú)獍蜒b置內(nèi)

空氣趕凈，滴入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過C裝置中的飽和亞硫酸氫鈉溶液，再通

過E中濃硫酸干燥，進(jìn)入裝置D發(fā)生反應(yīng)，最后氣體體積通過B裝置中干燥管中的堿石灰吸

收，結(jié)合碘單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的定量關(guān)系計算水的含量，以此解答(2)?(5)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為S()2+I2+2H2。=H2sO4+2H1,故答案為：S02+I2+2H20=

H2so4+2HI；

(2)由上述分析可知,裝置為ATCTETD—B,則裝置連接的順序為aTdTe—iThTgT

f-bTC,M儀器的名稱為長頸漏斗，其在實驗過程中的作用是平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過

大，

故答案為：d->efi->hTg->fTb->c；長頸漏斗；平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大；

(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)猓虎坳P(guān)

閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)距,⑤取下D裝置，

…步驟④中繼續(xù)通入M的目的是將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，

故答案為：打開彈簧夾，通入氮?dú)?；將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收；

(4)Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液顯堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是使

所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確，

故答案為：堿式；使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確；

(5)①實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gl2(已知12過量)，n(12)=募備=

0.04mol,由表中數(shù)據(jù)可知①誤差較大可舍棄，平均消耗Na2s2。3溶液20.00mL,則

2S201~+I2=S401~+21~,

21

0.0200LX0.20moi/Ln。2)余

計算得剩余12物質(zhì)的量11(12)余=0.002mol,

250.00mL溶液中門。2)余=0.002molx翳=0.02mol,

與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol,則消耗水為0.04mol,則樣

品土壤中水的含量為吧端匆吧x100%=7.2%,

10.0g

故答案為：7.2；

②若附2$2。3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，測定剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，則與二氧化硫反應(yīng)的碘

單質(zhì)減少，反應(yīng)中水物質(zhì)的量減小，測定水的含量偏低，

故答案為：偏低。

4.【答案】(l)BaC12；

(2)①分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w；

②檢查裝置氣密性；

③2c。2+2Na2()2=2Na2cO3+00.

④abc；

【解析】

【分析】

本題考查了物質(zhì)組成的實驗探究方法，實驗設(shè)計方法，實驗計算應(yīng)用，裝置圖的分析判斷是

解題關(guān)鍵。

【解答】

(1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)會最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可

以利用碳酸根離子和鐵離子結(jié)合生成碳酸鋼白色沉淀證明g2。2已經(jīng)變質(zhì)；故填：BaCl2；

(2)①裝置中儀器a的名稱是分夜漏斗，裝置D中的NaOH溶液的作用是吸收氧氣中的二氧化碳

氣體，故答案為：分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w；

②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好,

將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；故填：檢查裝置的氣密性;

③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C02+2Na202=2Na2C03+02；故填:2C02+2Na202=2Na2cO3+02；

④a.直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a正確；

b.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體枳產(chǎn)生誤差，

故b正確；

C.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確。故填：abc；

⑤測定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,物質(zhì)的量=W2工，則樣

22.4L/mol

品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=箋辿絲壁"X100%=竺％；故填：黑％。

mg56m

5.【答案】I.(1)B：

(2)有白色沉淀生成；Fe203+3C0￡12Fe+3C02；

(3)點(diǎn)燃(或接儲氣球)；

(4)62.2%;

H.(l)2NaCl(熔融)些2Na+5T；

(2)C12+2Br-=2C1"+Br2；1；

(3)Mg(OH)2；過濾；MgCl2；MgCk比MgO的熔點(diǎn)低，電解時節(jié)能(合理即可)；

【解析】

【分析】

本題考查鐵中碳含量的測定、海水資源的綜合利用等，難度一般。掌握海水的綜合利用原理

及氧化還原反應(yīng)的計算原理是解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

I.(1)CO具有還原性，該實驗中煉鐵的方法為熱還原法，答案為：B；

(2)C0的氧化產(chǎn)物是CO2,C02能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀。C0還原氧化鐵的方程

式為Fe2()3+3C0朝2Fe+3c。2。故答案為：有白色沉淀生成；Fe203+3CoSS2Fe+3C02；

(3)C處排除的氣體中有CO,需進(jìn)行尾氣處理，其方法是點(diǎn)燃(或接儲氣球)，故答案為：點(diǎn)燃(或

接儲氣球)；

(4)B增重2.64g,說明CO2是2.64g,物質(zhì)的量是0.06mol。因此根據(jù)方程式可知生成鐵是0.04mol,

所以樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為吧吧黑絲叫x100%”62.2%。故答案為：62.2%;

3.6g

1(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉，化學(xué)方程式為2NaCl(

熔融)挺2Na+C12T。故答案為：2NaCl(熔融)螃2Na+5T；

(2)向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的BL氧化為BQ,該氣體是氯氣，該反應(yīng)的離子

方程式為Cl2+2BL=2Cr+B＞；生成1molBQ轉(zhuǎn)移電子2mol,若生成0.5molBr2,則反

-

應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol。故答案為：Cl2+2Br-=2C1+Br2；1；

(3)海水的主要成分是氯化鈉和硫酸鎂，加入氫氧化鈣后生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸,

生成氯化鎂溶液，結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂生成金屬鎂。根據(jù)分析可得，A物質(zhì)

為Mg(OH)2；操作①是過濾；C物質(zhì)的化學(xué)式是MgC12；選擇電解MgCk而不選擇MgO制取

金屬鎂的原因為：Mg。比MgO的熔點(diǎn)低，電解時節(jié)能。故答案為：Mg(0ll)2；過濾；MgCl2；

MgCk比MgO的熔點(diǎn)低，電解時節(jié)能。

6.【答案】(1)①B

②3cI?+2Fe(OH)3+10K0II=2K2FeO4+6KC1+8H20

(2)①i.Fe3+；4FeOt+20II+=4Fe3++302T+10112。；江?確保電FeO」在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定性，

同時排除cio-對驗證的干擾

②〉；溶液的酸堿性不同

(3)74.5%

【解析】

【分析】

本題主要考查K2FeO4的制備以及性質(zhì)探究實驗，題目難度一般，注意結(jié)合元素化合物的性質(zhì)，

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用以及離子的檢驗等知識進(jìn)行分析解答。

【解答】

(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，B除去氯氣中的HC1,應(yīng)左側(cè)長導(dǎo)管，右側(cè)短導(dǎo)管，長進(jìn)短出，裝置

A、B、C、D中存在錯誤的是B(填序號)。

②C中得到紫色固體和溶液，C中通入氯氣將氫氧化亞鐵氧化，生成高鐵酸鉀(I^FeO。，化學(xué)方

程式為3c上+2Fe(0H)3+10K0II=2K2FeO4+6KC1+8H20?

(2)①i.Fe：'+離子與SC2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成紅色的絡(luò)合物，由方案I中溶液變紅可知溶液a

中含有Fe3+離子，但該離子的存在不能判斷一定是K2Fe()4氧化了。2,因為I^FeOd在酸性溶液中

不穩(wěn)定，會分解產(chǎn)生氧氣，電FeO」在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：4FeOt+20II+=

3+

4Fe+302T+10H20?

ii.方案II可證明％FeO4氧化了Cl,用KOH溶液洗滌的目的是確保KFeC^在堿性環(huán)境中的穩(wěn)定

性，同時排除C1(F對驗證的干擾；

②反應(yīng)3C12+2Fe(OH)3+10K0H=2K2FeO4+6KC1+8H2。中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可以

得出氧化性：Ck>0『，而方案II實驗表明，Cl?和FeO『的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反,

原因是溶液的酸堿性不同。

(3)若在制備裝置C中加入Fe(0H)3的質(zhì)量為14.0g,,充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥得I^FeOd

固體19.3g,根據(jù)鐵原子守恒可知理論上生成的K2FeO4的質(zhì)量為：蒜;?x198g/mol=25.9g,

則KzFeCLt的產(chǎn)率也X100%=74.5%。

7.【答案】(1)+2.5

(2)5KBr+KBrO3+6HC1=3Br2+3H20+6KC1

(3)將揮發(fā)的BQ全部溶解在水中充分與KI反應(yīng)

(4)堿式；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

+

(5)4Br2+S20^~+5H2。=8BL+2S0/+10H

(6)0.08；偏高

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)含量的測定，為高考常見題型，明確實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌

握常見化學(xué)實驗基本操作方法，合理把握物質(zhì)制備方案設(shè)計原則，試題知識點(diǎn)較多、綜合性

較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。

【解答】

(1)根據(jù)化合價代數(shù)和為。計算可得，Na/SQ,中硫元素的平均化合價為+2.5。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平規(guī)律得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KBr+KBrO:1+6HC1=3Br2+3H20+6KC1?

(3)Bn易揮發(fā)，步驟1中用少量水沖洗瓶蓋及瓶上附著物的目的為將揮發(fā)的Bn全部溶解在水

中充分與KI反應(yīng)。

(4)Na2s2O3溶液顯堿性，應(yīng)該盛放在堿式滴定管中；達(dá)到滴定終點(diǎn)時的實驗現(xiàn)象為滴入最后一

滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。

(5)若用Na2sQ3標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定剩余的Bm,可能產(chǎn)生S0「，該反應(yīng)的離子方程式為

22

4Br2+S2O3+5H20=8Br+2S04+10H'o

(6)由題給數(shù)據(jù)知，KBiU與KBr溶液反應(yīng)得到的Bn的物質(zhì)的量為0.1

mol/LX0.OILX3=0.003mol?由關(guān)系式:Bn~L~2S2032可知，用于氧化KI溶液的Bm的物質(zhì)的

量為05X0.05mol?I/X0.024LR.0006mol,則用于沉淀苯酚的Bn的物質(zhì)的量為0.003

mo1-0.0006mol=0.0024mmol?由關(guān)系式：3Bm~C6H50H可知，10.00mL廢水中含有苯酚的物

質(zhì)的量為0.0008mol,濃度為0.08mol?L,?加入10mL6mol-U'HCl溶液后，反應(yīng)開始生成

BR,若不迅速加蓋水封會使生成的漠大量揮發(fā)，造成生成的k的物質(zhì)的量偏小，則計算得到

用于與苯酚反應(yīng)的Bn的物質(zhì)的量偏大，使測定苯酚含量的結(jié)果偏高。

8.【答案】O)Na2sO3+H2s()4=Na2sO4+SO2T+H2O；稀硫酸中含水比較多，反應(yīng)產(chǎn)生的$。2在

稀硫酸中溶解度比較大，不易逸出

(2)NaOH(或氫氧化鈉)溶液

(3)防止倒吸(或?qū)⒀b置A中生成的SO?帶入后續(xù)裝置中)

(4)NaHS03；過濾

(5)76Vi-190V2；偏高

【解析】

【分析】

本題考查焦亞硫酸鈉的制備實驗，試題難度一般，解題關(guān)鍵是理解制備原理及裝置作用。

【解答】

⑴裝置A中，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成SO?，反應(yīng)方程式為Na2s。3+H2s0/=Na2S04+S02T

+H20?使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸而不用稀硫酸，原因是稀硫酸中含水比較多，反應(yīng)產(chǎn)生的

二氧化硫在硫酸中溶解度比較大，不易逸出。

(2)裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2防止污染環(huán)境，盛放的試劑通常是NaOH溶液，也可以是

KOH或Ba(OH)2，答案合理即可。

(3)由于焦亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，為了防止空氣影響產(chǎn)品純度，開始實驗時要先向裝置中通

入電將空氣排盡。實驗過程中仍需持續(xù)通入電，既可以將裝置A中生成的SO?帶入后續(xù)裝置中

反應(yīng)，也可以防止倒吸。

(4)裝置B中反應(yīng)至溶液pH=4.1時。Na2cO3顯堿性，Na2sO3顯堿性，NaHCO?顯堿性，而NaHSO：；顯

酸性，故裝置B中溶液主要溶質(zhì)為NaHS()3。將裝置B中NaHS()3溶液加熱至過飽和結(jié)晶脫水生成

焦亞硫酸鈉，其化學(xué)方程式為2NaHS()3=Na2s2O5+若要獲得己析出的晶體，分離固體與

液體，應(yīng)采取過濾操作。

+

(5)開始12與Na2s2。5充分反應(yīng)：S2oi-+2I2+3H20=2so/+4I-+6Ho2還剩余，再用Na2s2O3

_

溶液滴定剩余的12：2S2O歹+12=S《o打+2I-o剩余的n(l2)=^n(s2o1)=；x0.100mol/Lx

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V2xIO=5.0X10V2)則與Na2s2O5反應(yīng)的I2為0.02mol/LXV]X10--5X10V2=2.0X

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