備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）03（解析版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）黃金卷03（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Zn65Cu64Co59第Ⅰ卷一、單項選擇題：共15題，每題3分，共45分。每題只有一個選項最符合題意。1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B．我國“神舟十二號”飛船返回艙的艙體外殼部件材料是由金屬復(fù)合材料——專業(yè)的鋁合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D．客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物【答案】D【解析】A．乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精可用于清洗傷口、殺菌、消毒，但是乙醇不具有強(qiáng)的氧化性，故A錯誤；B．鋁合金是制造飛船返回艙的艙體外殼部件材料，這主要利用了它們具有的密度小、強(qiáng)度好的性能，故B錯誤；C．食品袋中放置的CaO是干燥劑，不能直接防止食品氧化變質(zhì)，故C錯誤；D．糯米的成分是淀粉，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，都是高分子化合物，聚合度不確定，都屬于混合物，故D正確；故選D。2．鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應(yīng)Mg+CO2MgO+CO可以為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于放熱反應(yīng) B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．屬于氧化還原反應(yīng) D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)【答案】B【解析】A．由題意鎂在CO2中反應(yīng)產(chǎn)生MgO和CO是放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)放出熱量，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C．物質(zhì)燃燒反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要吸收能量斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€原子，然后這些原子重新組合形成生成物中的化學(xué)鍵，再釋放出能量，故能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，D正確；故合理選項是B。3．下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．的電子式為C．簡單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖為【答案】C【解析】A．N以三個共價鍵的形式結(jié)合，H有1個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．C與S之間以雙鍵結(jié)合，共用2對電子，其電子式為，B正確；C．硫的核電荷數(shù)為16，硫離子為核外電子得到2個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．N價層電子排布式2s2sp3，其價層電子排布圖為，D正確；故答案為：C。4．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．使pH試紙顯紅色的溶液中：、、、C．含有KSCN的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A項不符合題意；B．使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性，和不能大量共存，B項不符合題意；C．和不能大量共存，C項不符合題意；D．的溶液顯堿性，、、、、能大量共存，D項符合題意；故選：D。5．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列生產(chǎn)活動與化學(xué)原理均正確且有關(guān)聯(lián)的是選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理A石英坩堝可用于加熱固體熔點(diǎn)高B可作食品干燥劑具有強(qiáng)吸水性C可用于抗酸藥物受熱易分解D鈉的化合物可用于制作煙花鈉元素焰色實(shí)驗(yàn)顯黃色【答案】D【解析】A．石英坩堝加熱固體時能與反應(yīng)生成硅酸鹽，故A錯誤；B．P2O5與水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸(HPO3)，故不能用作食品干燥劑，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．鈉元素焰色實(shí)驗(yàn)顯黃色，鈉的化合物可用于制作煙花，故D正確；故選D。6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gSO3中電子的數(shù)目為2NAAC．46gNO2和N2O4AD．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OHA【答案】A【解析】A．4gSO3的物質(zhì)的量為：，則其中含有的電子數(shù)為0.05×40=2NA，A正確；B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．NO2與N2O4的最簡式均為NO2，46g該混合氣體可看成只由NO2組成，所含N原子數(shù)為，C錯誤；D．25℃時，為12的溶液中，含有OH的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，則含有OHNA，D錯誤；故選A。7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取 B．測定溶液的濃度C．驗(yàn)證相同溫度下的溶解度： D．檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制備，可用Na2SO3粉末和70％的硫酸反應(yīng)，故A正確；B．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，不能盛裝在堿式滴定管中，會氧化橡膠管，故B錯誤；C．圖中NaOH溶液過量，一定會與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無法證明溶解度：，故C錯誤；D．稀硝酸能將Na2SO3氧化Na2SO4，與BaCl2作用生成沉淀，無法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯誤；答案選A。8．X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．X分別與Y、Z、W組成的常見化合物均為極性分子D．由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性【答案】C【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物所以兩者同是IA族元素，Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性為氮元素，所以X、Q分別為氫和鈉，所以X、Y、Z、W、Q分別是氫、氮、氧、氟、鈉五種元素，依此解題?！窘馕觥緼．Z、W、Q形成的離子分別是、、，離子結(jié)構(gòu)相同質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑，A錯誤；B．三氟化氮分子中中心原子有4個價層電子對，一個孤電子，結(jié)構(gòu)是三角錐形，B錯誤；C．X分別與Y、Z、W組成的常見化合物為空間結(jié)構(gòu)為三角錐、V形、直線形都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C正確；D．由Y、Z、Q組成的化合物亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，D錯誤；故選C。9．化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物、等，科學(xué)家實(shí)驗(yàn)探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示，下列說法正確的是A．檢驗(yàn)可以選用鹽酸酸化的溶液B．反應(yīng)①的離子方程式為C．反應(yīng)②中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D．理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定消耗【答案】B【解析】A．硫酸根的檢驗(yàn)需要先加入鹽酸排查銀離子的干擾，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀證明有硫酸根，A錯誤；B．從圖中看，反應(yīng)①中氧化劑是，還原劑是，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、，方程式為，B正確；C．反應(yīng)②中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?，為氧化劑，化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子守恒可知，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒可知，理論上每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下（為0.01mol），消耗0.005mol氧氣，為0.16g，D錯誤；故選B。10．槲皮素是植物界廣泛分布，具有多種類生物活性的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖；下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．該物質(zhì)最多與8molH2反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子B．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)C．該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)；能與Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)和足量的Br2、NaOH反應(yīng)，消耗的Br2、NaOH物質(zhì)的量之比為3∶2【答案】C【解析】A．該物質(zhì)中含有兩個苯環(huán)，一個碳碳雙鍵，一個酮羰基，1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣反應(yīng)，且反應(yīng)后存在手性碳原子，如最左側(cè)與羥基相連的碳原子，A正確；B．該物質(zhì)中存在羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，存在碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，存在羰基能發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)中存在羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和羰基四種官能團(tuán)，酚羥基能與碳酸鈉反應(yīng)，但是不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，酚羥基的鄰、對位上的氫原子可被Br取代，1mol該物質(zhì)能與5molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含有4mol酚羥基，能與4molNaOH反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量之比為6：4=3：2，D正確；故答案選C。11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、方案設(shè)計和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計和現(xiàn)象結(jié)論A比較KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液該溶液一定含有Fe2+C比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)D檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物(如圖)中含有醛基

取少量待檢液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去該有機(jī)物中含有醛基【答案】B【解析】A．酸性KMnO4溶液能將亞鐵離子、氯離子分別氧化為鐵離子和氯氣，不能判斷氯氣和鐵離子的氧化性，A錯誤；B．鐵離子和KSCN溶液變紅色，取少量待檢液于試管中，先滴加KSCN溶液，無明顯變化說明初始無鐵離子，再滴加新制氯水，變?yōu)榧t色溶液，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，B正確；C．NaCl、NaI濃度未知，不能確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C錯誤；D．分子中碳碳雙鍵也能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使得溶液褪色，D錯誤；故選B。12．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)△H。在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖２所示。下列說法錯誤的是已知：該條件下，NO2不發(fā)生反應(yīng)生成N2O4。A．△H＜0B．v正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C．圖2中t0min時改變的條件是增大N2濃度D．T1【答案】C【解析】A．溫度越高，反應(yīng)達(dá)到平衡時所用的時間也就越短，所以可確定T1＞T2，但是溫度越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率反而越低，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率就越快，因?yàn)門1＞T2，b點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)溫度，所以V正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B正確；C．圖2中t0min時改變條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果增大N2濃度，正反應(yīng)速率在原平衡基礎(chǔ)上逐漸增大，不出現(xiàn)“突變”，所以改變的條件不是增大氮?dú)鉂舛?，?yīng)該是升高溫度，故C錯誤；D．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，則，則K==1.875，故D正確；故本題選C。13．鈷的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該氧化物的化學(xué)式為B．晶胞中的配位數(shù)為12C．根據(jù)晶體類型推測，該物質(zhì)熔點(diǎn)低于硫D．若該氧化物的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則晶胞中兩個間的最短距離是【答案】D【解析】A．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個、個，該氧化物的化學(xué)式為，A錯誤；B．以體心鈷離子為例，晶胞中的配位數(shù)為6，B錯誤；C．分子晶體沸點(diǎn)低于離子晶體，根據(jù)晶體類型推測，(分子晶體)熔點(diǎn)低于(離子晶體)，C錯誤；D．設(shè)晶胞棱長為acm，1個晶胞中含有4個，則晶體密度為，晶胞棱長，兩個間的最短距離為=，D正確；故選D。14．雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成的，其內(nèi)層為水層，裝置工作時水層中的H2O解離成H+和OH，分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。CO2電化學(xué)還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是A．H+穿過b膜進(jìn)入右室溶液 B．石墨電極區(qū)溶液pH不變C．催化電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．電解一段時間后，右室HCO的物質(zhì)的量減少【答案】A【解析】A．水電離的H+通過b膜向陰極移動，進(jìn)入右室溶液，A正確；B．石墨電極上電極反應(yīng)式為，水層中的H2O解離成H+和OH，OH通過a膜向陽極(石墨電極)移動,石墨電極消耗的OH與遷移過來的OH數(shù)目相等，石墨電極區(qū)溶液中OH物質(zhì)的量不變，但電解過程中石墨電極區(qū)生成了水，溶液的pH減小，B錯誤；C．催化電極上CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D．催化電極上的電極反應(yīng)式為，通過b膜遷移過來的H+與反應(yīng)生成，故的物質(zhì)的量不變，D錯誤；故選A。15．室溫下，將0.1mol·LNaOH溶液滴入10mL0.1mol·LHCl和0.1mol·LHA()的混合溶液，測得混合溶液的pH隨滴加的的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時， B．b點(diǎn)時，mol·LC．c點(diǎn)時， D．a(chǎn)→d過程中，水的電離程度大小關(guān)系為：c>b>a>d【答案】B【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)為HCl和HA，且c(HCl)=c(HA)，HA是弱酸，氫離子抑制HA的電離，則a點(diǎn)時c(Cl)>c(HA)>c(A)，A錯誤；B．b點(diǎn)時溶液總體積為20mL，n(Cl)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，則c(Cl)==0.05mol/L，B正確；C．c點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaA，且c(NaCl)=c(NaA)，則物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A)+2c(HA)，C錯誤；D．由圖可知，a→d過程中溶液中的氫離子濃度逐漸減小，c點(diǎn)恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaA，則c點(diǎn)水的電離程度最大，d點(diǎn)NaOH過量，但d點(diǎn)c(NaOH)<a點(diǎn)c(HCl)，酸堿抑制水的電離，并且酸或堿的濃度越大，抑制作用越強(qiáng)，所以水的電離程度c>b>d>a，D錯誤；故答案選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共55分。16．（13分）二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為59℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。Ⅰ．某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如圖所示：（1）丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）Cl存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是。（3）戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了、，該反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ．用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀淀粉溶液，用50水溶解后，再加入3稀硫酸：②在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；③將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；④將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：（4）玻璃液封裝置的作用是，。（5）滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（6）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。【答案】（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl（2）飽和食鹽水防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸（3）2ClO2+2OH=++H2O（4）吸收殘留的ClO2氣體避免碘的逸出使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等（5）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（6）【分析】Ⅰ．甲裝置用于制備氯氣，乙裝置盛裝飽和食鹽水，氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去其中混有的HCl氣體，丙裝置盛裝NaClO2溶液，Cl2通入NaClO2溶液中反應(yīng)生成ClO2，自身被還原為NaCl,化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=ClO2+2NaCl，丁裝置用于收集ClO2，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答（1）～（3）；Ⅱ．（4）ClO2通入錐形瓶中與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘和氯離子，玻璃液封裝置可防止ClO2氣體逸出；5）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；（6）根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n（ClO2），再根據(jù)m=nM計算m（ClO2），據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）丙裝置中氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)生成ClO2、NaCl，化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，故答案為：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；（2）Cl存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快，則乙裝置的作用是除去雜質(zhì)HCl氣體，所盛溶液為飽和食鹽水，ClO2的濃度過大會分解、甚至爆炸，則實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸，故答案為：飽和食鹽水；防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸；（3）NaOH溶液吸收ClO2后，生成了、，離子方程式為2ClO2+2OH=++H2O，故答案為：2ClO2+2OH=++H2O；（4）玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體避免碘的逸出，并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等，故答案為：吸收殘留的ClO2氣體避免碘的逸出；使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等；（5）裝置中指示劑為淀粉溶液，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的I2溶液時，終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；（6）ClO2氧化KI的反應(yīng)為2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，I2+2=2I+，則關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（ClO2）=n（Na2S2O3）=0.2×0.1000×0.020mol=0.0004mol，m（ClO2）=nM=0.0004mol×67.5g/mol=0.027g，故答案為：0.027。17．（14分）活性氧化鋅能對太陽光線和其他大氣物質(zhì)形成防護(hù)，常用于敏感皮膚的面霜和化妝品。工業(yè)上用菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的雜質(zhì))制備ZnO，工藝流程圖所示：（1）為了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任寫一點(diǎn))（2）“除鐵”時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反應(yīng)時，理論上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=。（3）常溫下，“調(diào)pH=5”時，F(xiàn)e3+的濃度降到了8×1011mol/L，此時Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為。（4）已知三種硫化物的Ksp如表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤105mol/L時視為沉淀完全。假設(shè)原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，則在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×1011mol/L時，此時Cd2+的去除率為(去除率=×100%，不考慮溶液的體積變化)物質(zhì)CdSCuSNiSKsp8.0×10276.3×10361.0×1026（5）“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O]固體，同時產(chǎn)生大量的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為。（6）用鋅與銅側(cè)得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Zn原子等距離且最近的Zn原子有個。②該銅鋅合金晶體密度為g?cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】（1）將礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌（2）1：3（3）（4）20%（5）（6）6【分析】由題給流程可知，菱鋅礦加入硫酸浸取，銅不反應(yīng)成為濾渣1，Zn、Ni、Cd、Fe元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，溶液加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，濾液加入硫化鈉將Cu2+、Cd2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀得到濾渣2，過量濾液加入鋅將殘余雜質(zhì)金屬離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)得到濾渣3，濾液加入碳酸鈉可得堿式碳酸鋅和二氧化碳?xì)怏w，沉淀煅燒得到氧化鋅；【解析】（1）為了提高“溶浸”效果，可采取的措施礦石粉碎、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、攪拌等；（2）“除鐵”時，加入H2O2將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。如果用NaClO3代替H2O2，反應(yīng)中氯元素化合價由+5變?yōu)?，過氧化氫中氧元素由1變?yōu)?，恰好完全反應(yīng)時，根據(jù)電子守恒可知，，理論上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=1：3；（3）常溫下，“調(diào)pH=5”時，pOH=9，F(xiàn)e3+的濃度降到了8×1011mol/L，此時Fe(OH)3的溶度積常數(shù)的數(shù)值為；（4）在加Na2S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為6.3×1011mol/L時，此時，此時Cd2+的濃度為，Cd2+的去除率為；（5）在近中性條件下加入Na2CO3和鋅離子反應(yīng)生成堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O]固體，同時產(chǎn)生大量的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氣體為二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為；（6）①與Zn原子等距離且最近的Zn原子在xyz軸各有2個，則共有6個。②據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Zn、Cu，則晶體密度為。18．（14分）甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一個碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。（1）已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=84kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=49.5kJ/mol則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol（2）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H4，在一個密閉容器中，充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①壓強(qiáng)P1P2(填“大于”或“小于”)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填標(biāo)號)。A．反應(yīng)速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)B．容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2.C．混合氣體的質(zhì)量不再變化D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②a點(diǎn)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入molCO和molCH3OH，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動，新平衡時的逆反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。（3）工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式為，常溫下，反應(yīng)CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+H2O（1）的平衡常數(shù)K=2.5×104，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=(填數(shù)值)?！敬鸢浮浚?）（2）小于AD66.7%正向大于（3）【解析】（1）①HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△H1=84kJ/mol②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H2=49.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②①得CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)

△H3=49.5kJ/mol+84kJ/mol=+34.5kJ/mol；（2）①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以壓強(qiáng)P1小于P2；A．達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率的比等于系數(shù)比，反應(yīng)速率v正(H2)=2v逆(CH3OH)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．CO和H2的投料比等于系數(shù)比，所以容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比任意時刻都是1：2，所以容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2時，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量是恒量，混合氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；D．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；選AD；②a點(diǎn)條件下，平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)是40%，則，，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；K=，該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入molCO和molCH3OH，Q