中考化學解題模型之分離提純流程題（含答案）

初中化學解題模型之分離提純流程題一．多選題（共1小題）1．（膠州市一模）某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鎂雜質(zhì)，某興趣小組同學采用如圖實驗過程進行提純，下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅱ反應后混合物中的沉淀成分是氫氧化鎂和硫酸鋇B．所用試劑X、Y分別是碳酸鉀、鹽酸C．步驟Ⅲ反應后濾液中的陰離子有兩種D．步驟Ⅳ中加入過量Y蒸發(fā)后不會影響氯化鈉的純度二．填空題（共1小題）2．（2021秋?朝陽區(qū)期末）普通鋅錳電池由鋅、石墨電極和糊狀物組成，其中糊狀物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。某研究性學習小組設計如圖流程，變廢為寶。（1）廢舊電池處理后得到石墨，用石墨做電極主要是利用石墨的性；（2）濾渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推測石墨粉和MnO2都溶于水（選填“難”或“易”）；（3）濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生如下反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2X，則X的化學式為。三．實驗探究題（共1小題）3．（2017?潮安區(qū)二模）興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，查閱資料得知綠色是銅綠[化學式為Cu2（OH）2CO3]，能與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸銅、水和二氧化碳，加熱產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳。下面是小組同學回收銅的實驗流程：回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和。溶液A所含的溶質(zhì)有（填化學式）（2）寫出下列反應的化學方程式：步驟Ⅱ，步驟Ⅲ。（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲（選填“大于”、“等于”或“小于”）途徑乙。（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是（答一點）。四．解答題（共12小題）4．（2021秋?寧德月考）天然水凈化的主要步驟如圖所示。①步驟Ⅰ的目的是，過濾中需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和。步驟Ⅱ中可使用吸附水中的色素和異味。②檢驗凈化后的水是否為軟水的試劑是。5．（2020?安徽模擬）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下，請回答有關問題。（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是；（2）操作I和操作Ⅱ的名稱是，該操作不可缺少的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和；（3）在上述流程中，加入過量NaOH溶液的目的是；（4）實驗所得精鹽的質(zhì)量（填“大于”“小于“或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量。6．（2021秋?牡丹江期末）某化工廠排出的廢液中含有硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，某?；瘜W課外小組的同學準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”設計方案，分離并回收金屬銀和銅。根據(jù)實驗方案，回答以下問題：（1）固體X是（填物質(zhì)名稱），操作a的名稱是。（2）濾液B中除了水還含有的物質(zhì)有（填化學式）。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式。（4）從固體Y得到純凈的銅，從以下選出正確的試劑和操作（填序號）。a.加入足量稀硫酸，過濾b.加入足量硝酸銀溶液，過濾c.在足量氧氣中，加熱7．（2021秋?讓胡路區(qū)期末）實驗室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，將其進行精制的流程如圖：（1）操作Ⅲ名稱是，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：。（2）流程圖中加入稍過量的KOH、BaCl2、K2CO3時順序（填“可以”或“不可以”）改變，若可以，你認為順序還可以是（填一種即可，若填不可以，此空可不填）。（3）寫出流程圖中加入KOH生成沉淀的化學方程式：。（4）請設計實驗證明濾液中除了氯化鉀外還含有的溶質(zhì)（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。8．（2020秋?江干區(qū)期末）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖流程可以對自然界的水進行凈化操作，最終制得蒸餾水。請回答下列問題：（1）過濾是將進行分離的一種方法：過濾后向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的；（2）到清水后，要得到蒸餾水需要進行圖二的蒸餾操作，在a中加入碎瓷片，其作用是，從物質(zhì)組成分析，蒸餾水屬于物；（3）寫出什么是“蒸餾”的分離方法。9．（蘭州）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2（1）由步驟①可到斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是。（2）步驟②中發(fā)生置換反應的化學方程式為，說明金屬的活動性：鐵銅。（3）步驟③加入稀鹽酸充分攪拌，當觀察到的現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。10．（濱海新區(qū)一模）物質(zhì)提純是獲得純凈物、合理利用純凈物的前提。（1）海水曬鹽可獲得含較多氯化鈣和硫酸鈉雜質(zhì)的粗鹽，常利用如圖1流程進行提純。①流程圖中操作X為。②加入適量鹽酸的目的是。③濾渣甲中所含物質(zhì)的化學式為。（2）氫氧化鈉溶液若保存不當常會變質(zhì)。①氫氧化鈉溶液變質(zhì)是與空氣中的發(fā)生反應。②為判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，用試管取少許溶液，逐滴滴入至過量，將記錄的數(shù)據(jù)繪制成如圖2所示坐標圖。則該氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。③寫出除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的化學方程式。11．（河北區(qū)模擬）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是池（填“冷卻”或“結(jié)晶”）。（2）粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解，然后進行，可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、（填化學式）溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；③加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時，用玻璃杯不斷攪拌，是為了防止。（3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量比為。12．（朝陽區(qū)校級模擬）海水中含有豐富的資源，日常生活中的食鹽可以從海水中提取，回答下列相關問題。（1）粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加稍過量NaOH溶液后，進行下列操作，最后得到NaCl晶體。每種操作只用一次，合理的順序是。①過濾②加稍過量稀鹽酸③蒸發(fā)④加稍過量Na2CO3溶液⑤加稍過量BaCl2溶液（2）同學們在實驗室對只含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如圖：①若過濾后溶液仍渾濁，寫出一條可能的原因；②溶解、過濾、蒸發(fā)都用到玻璃棒，在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是；③用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%，可能的原因是。A．稱量氯化鈉所用天平砝碼生銹B．用量筒取水時俯視讀數(shù)C．配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過D．將溶液倒入細口瓶液體濺出13．（2020?欒川縣三模）食鹽是重要的調(diào)味品。海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，可通過如圖操作進行提純。（1）寫出③的化學方程式。（2）丙沉淀的成分是什么？。（3）試分析C濾液中所含的金屬離子是什么？。14．（南陽二模）粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行提純，流程如圖。（1）用化學方程式表示加入稍過量的BaCl2溶液的目的。（2）請寫出操作Ⅱ后所得濾液中溶質(zhì)的化學式。（3）請寫出操作Ⅲ中玻璃棒的作用。15．（2021秋?港閘區(qū)校級月考）某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料?；瘜W興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。其設計方案如圖所示。查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4（?。?O22CuSO4+2H2O。①步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是。②根據(jù)方案，能分析得出藍色溶液B中的溶質(zhì)有（填化學式）。③寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式。④銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕生成銅銹[Cu2（OH）2CO3]。根據(jù)銅銹主要成分的元素組成，可以判斷出銅生銹除了具備鐵生銹應有的條件外，還需要空氣中的CO2共同參與反應，寫出銅在潮濕的空氣中生成銅銹的化學方程式。

初中化學解題模型之分離提純流程題參考答案與試題解析一．多選題（共1小題）1．（膠州市一模）某氯化鈉樣品中含有少量的硫酸鎂雜質(zhì)，某興趣小組同學采用如圖實驗過程進行提純，下列說法錯誤的是（）A．步驟Ⅱ反應后混合物中的沉淀成分是氫氧化鎂和硫酸鋇B．所用試劑X、Y分別是碳酸鉀、鹽酸C．步驟Ⅲ反應后濾液中的陰離子有兩種D．步驟Ⅳ中加入過量Y蒸發(fā)后不會影響氯化鈉的純度【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】根據(jù)硫酸鎂能與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，過量的氫氧化鋇可用過量的碳酸鈉除去，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：A、硫酸鎂能與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，則步驟Ⅱ反應后混合物中的沉淀成分是氫氧化鎂和硫酸鋇，故選項說法正確。B、所用試劑X不能是碳酸鉀，因為碳酸鉀與氫氧化鋇反應會生成氫氧化鉀，最終會生成新雜質(zhì)氯化鉀，故選項說法錯誤。C、步驟Ⅲ反應后濾液中的陰離子有氯離子、碳酸根離子、氫氧根離子三種，故選項說法錯誤。D、步驟Ⅳ中加入過量Y，Y是鹽酸，具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后不會影響氯化鈉的純度，故選項說法正確。故選：BC。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。二．填空題（共1小題）2．（2021秋?朝陽區(qū)期末）普通鋅錳電池由鋅、石墨電極和糊狀物組成，其中糊狀物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。某研究性學習小組設計如圖流程，變廢為寶。（1）廢舊電池處理后得到石墨，用石墨做電極主要是利用石墨的導電性；（2）濾渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推測石墨粉和MnO2都難溶于水（選填“難”或“易”）；（3）濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生如下反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2X，則X的化學式為H2O?！究键c】混合物的分離方法；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】物質(zhì)的分離和提純．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的進行分析；（2）根據(jù)石墨和二氧化錳都難溶于水進行分析；（3）根據(jù)化學反應前后，原子種類不變，原子個數(shù)不變進行分析。【解答】解：（1）用石墨做電極主要是利用石墨的導電性；（2）濾渣的主要成分是石墨粉和MnO2，推測石墨粉和MnO2都難溶于水；（3）濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生如下反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2X，在反應物中有1個錳原子、2個氧原子、4個氫原子、4個氯原子，生成物中有1個錳原子、4個氯原子，所以X的化學式為H2O。故答案為：（1）導電；（2）難；（3）H2O?！军c評】本題是對物質(zhì)分離的考查，解題的關鍵是對提純的過程的分析與判斷，屬于基礎性知識的考查與訓練．三．實驗探究題（共1小題）3．（2017?潮安區(qū)二模）興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室一片久置的銅片表面附著有一層綠色固體，查閱資料得知綠色是銅綠[化學式為Cu2（OH）2CO3]，能與稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸銅、水和二氧化碳，加熱產(chǎn)生氧化銅、水和二氧化碳。下面是小組同學回收銅的實驗流程：回答下列問題：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。溶液A所含的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4（填化學式）（2）寫出下列反應的化學方程式：步驟ⅡFe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑，步驟ⅢH2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于（選填“大于”、“等于”或“小于”）途徑乙。（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是節(jié)能環(huán)保（答一點）。【考點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）過濾能夠把固體和液體分離，用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；溶液A所含的溶質(zhì)有過量的硫酸和反應生成的硫酸銅；（2）步驟Ⅱ中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；步驟Ⅲ中，過量的鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙時，銅元素沒有流失，因此最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于途徑乙；（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不需要加熱，不使用有毒物質(zhì)例如一氧化碳等?！窘獯稹拷猓海?）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要進行過濾的操作，過濾用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；溶液A所含的溶質(zhì)有過量的硫酸和反應生成的硫酸銅。故填：漏斗；H2SO4、CuSO4。（2）步驟Ⅱ中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；步驟Ⅲ中，過量的鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑。（3）同一久置銅片分別通過途徑甲和途徑乙時，銅元素沒有流失，因此最終得到的銅的質(zhì)量是：途徑甲等于途徑乙。故填：等于。（4）途徑甲比途徑乙更好的理由是不需要加熱，不使用有毒物質(zhì)例如一氧化碳等，因此途徑甲比途徑乙更好的理由是節(jié)能環(huán)保。故填：節(jié)能環(huán)保。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。四．解答題（共12小題）4．（2021秋?寧德月考）天然水凈化的主要步驟如圖所示。①步驟Ⅰ的目的是除去難溶性雜質(zhì)，過濾中需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。步驟Ⅱ中可使用活性炭吸附水中的色素和異味。②檢驗凈化后的水是否為軟水的試劑是肥皂水?！究键c】過濾的原理、方法及其應用；水的凈化；硬水與軟水．【專題】空氣與水．【分析】根據(jù)自來水廠凈水過程進行解答?！窘獯稹拷猓孩俨襟EⅠ利用溶解性不同，通過過濾能夠?qū)⒐桃悍蛛x，除去難溶性雜質(zhì)，過濾過程中還需要玻璃棒進行引流，活性炭具有吸附性，能夠吸收水中的色素和異味；故答案為：除去難溶性雜質(zhì)；玻璃棒；活性炭；②區(qū)分硬水和軟水常用肥皂水；故答案為：肥皂水?！军c評】本題主要考查了天然水的凈化，屬于課本知識，根據(jù)自來水廠凈水知識就能解答本題。5．（2020?安徽模擬）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下，請回答有關問題。（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是水；（2）操作I和操作Ⅱ的名稱是過濾，該操作不可缺少的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺；（3）在上述流程中，加入過量NaOH溶液的目的是將鎂離子全部沉淀；（4）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于（填“大于”“小于“或“等于”）粗鹽中NaCl的質(zhì)量?！究键c】氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】（1）根據(jù)粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行，（2）分離固體與溶液的方法是過濾，（3）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的，（4）在提純過程中生成了氯化鈉?！窘獯稹拷猓海?）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液，故答案為：水；（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分離出沉淀的過程。該操作不可缺少的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒和鐵架臺。故答案為：過濾；鐵架臺；（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去。故答案為：將鎂離子全部沉淀；（4）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉。所以實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量。故答案為：大于?！军c評】本題考查了物質(zhì)的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑。6．（2021秋?牡丹江期末）某化工廠排出的廢液中含有硝酸銀、硝酸鋅和硝酸銅三種物質(zhì)。為了分離并回收金屬銀和銅，某校化學課外小組的同學準備運用剛學到的“常見金屬活動性順序表”設計方案，分離并回收金屬銀和銅。根據(jù)實驗方案，回答以下問題：（1）固體X是銀（填物質(zhì)名稱），操作a的名稱是過濾。（2）濾液B中除了水還含有的物質(zhì)有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2（填化學式）。（3）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）從固體Y得到純凈的銅，從以下選出正確的試劑和操作a（填序號）。a.加入足量稀硫酸，過濾b.加入足量硝酸銀溶液，過濾c.在足量氧氣中，加熱【考點】過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)銅、鋅、銀的活動性順序進行分析；（2）根據(jù)過量鐵粉與濾液A中有硝酸銅反應，而不能與硝酸鋅反應進行分析；（3）根據(jù)銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行書寫；（4）根據(jù)鐵和銅的化學性質(zhì)及除雜原則進行分析。【解答】解：（1）銅、鋅、銀的活動性順序為鋅＞銅＞銀，加入適量銅粉，銅能把廢液中硝酸銀中的銀置換出來，所以固體X是銀；操作a是將固體和液體分離，其操作名稱是過濾；故答案為：銀；過濾；（2）濾液A中有硝酸銅和硝酸鋅，向廢液A中加入過量的鐵粉，能與濾液A中的硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，由于鐵過量，反應后有剩余，故所得固體Y中含有銅和鐵，濾液B中含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，故答案為：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；（3）步驟①中銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案為：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；（4）由前面的分析可知，固體Y中含有銅和鐵，要得到純凈的銅；a、向固體中加入稀硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與硫酸反應，過濾，可以得到純凈的銅，故選項方案正確；b、銅、鐵都能與硝酸銀反應，反而把銅除去，不符合除雜的原則，故選項方案不正確；c、銅、鐵都能與氧氣反應，反而把銅除去，不符合除雜的原則，故選項方案不正確；故答案為：a。【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行。7．（2021秋?讓胡路區(qū)期末）實驗室有氯化鉀樣品，其中含有少量的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，將其進行精制的流程如圖：（1）操作Ⅲ名稱是蒸發(fā)，在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是：引流。（2）流程圖中加入稍過量的KOH、BaCl2、K2CO3時順序可以（填“可以”或“不可以”）改變，若可以，你認為順序還可以是BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可）（填一種即可，若填不可以，此空可不填）。（3）寫出流程圖中加入KOH生成沉淀的化學方程式：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl。（4）請設計實驗證明濾液中除了氯化鉀外還含有的溶質(zhì)（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀?！究键c】過濾的原理、方法及其應用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質(zhì)．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鉀要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。【解答】解：（1）操作Ⅲ是從溶液中得到了晶體，名稱是蒸發(fā)；操作Ⅱ是過濾操作，玻璃棒的作用是引流；（2）流程圖中加入稍過量的KOH、BaCl2、K2CO3時順序，碳酸鉀必須放在氯化鋇的后面，以便除去過量的氯化鋇，氫氧化鉀加入的順序比較隨便，可以改變，若可以，順序還可以是：BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可）；（3）流程圖中加入KOH生成沉淀的反應是氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，化學方程式為：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；（4）濾液中除了氯化鉀外，還含有氫氧化鉀、碳酸鉀，氫氧化鉀、碳酸鉀均顯堿性，要證明氫氧化鉀的存在，需排除碳酸鉀的干擾，碳酸鉀能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，可取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀。故答案為：（1）蒸發(fā)；引流；（2）可以；BaCl2、K2CO3、KOH（合理即可）；（3）MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；（4）取濾液少許于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鉀；向上層清液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鉀?！军c評】本題難度較大，考查了氯化鉀提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。8．（2020秋?江干區(qū)期末）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖流程可以對自然界的水進行凈化操作，最終制得蒸餾水。請回答下列問題：（1）過濾是將不溶于液體的固液和液體進行分離的一種方法：過濾后向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味；（2）到清水后，要得到蒸餾水需要進行圖二的蒸餾操作，在a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸，從物質(zhì)組成分析，蒸餾水屬于純凈物；（3）寫出什么是“蒸餾”的分離方法沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離?！究键c】過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；水的凈化．【專題】空氣與水．【分析】（1）根據(jù)過濾的原理和活性炭具有吸附性分析回答；（2）根據(jù)蒸餾的注意事項和蒸餾的組成分析回答；（3）根據(jù)“蒸餾”分離方法的原理分析回答。【解答】解：（1）過濾是將不溶于液體的固液和液體進行分離的一種方法：過濾后向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味；（2）到清水后，要得到蒸餾水需要進行圖二的蒸餾操作，在a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸，從物質(zhì)組成分析，蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；（3）沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離。故答案為：（1）過濾；色素和異味；（2）防止暴沸；純凈；（3）沸點不同的互溶液體可以用蒸餾的方法分離?！军c評】本題主要考查了水的凈化的知識，難度不大，化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。9．（蘭州）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2（1）由步驟①可到斷FeCl3與銅反應生成的兩種產(chǎn)物是氯化亞鐵、氯化銅（或FeCl2、CuCl2）。（2）步驟②中發(fā)生置換反應的化學方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，說明金屬的活動性：鐵＞銅。（3）步驟③加入稀鹽酸充分攪拌，當觀察到不再有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。【考點】金屬的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】（1）通過反應①后得到的物質(zhì)可以判斷生成的物質(zhì)；（2）根據(jù)金屬活動性順序可以判斷出鐵可以與氯化銅反應，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式；（3）由于加入的鐵粉是過量的，所以在加入鹽酸時鐵要和鹽酸反應，可以據(jù)此答題?！窘獯稹拷猓海?）由步驟①可以看出，向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應的產(chǎn)物；故答案為：氯化亞鐵、氯化銅（或FeCl2、CuCl2）；（2）步驟②中發(fā)生置換反應是鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；鐵能夠?qū)~置換出來，說明鐵的金屬活動性大于銅；故答案為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；＞；（3）從流程圖看出，加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅不反應，所以至不在產(chǎn)生氣泡時得到的固體只有銅單質(zhì)；故答案為：不再有氣泡產(chǎn)生?！军c評】熟練掌握金屬活動性順序及其應用，通過對實驗結(jié)果、實驗流程圖的分析，獲得對問題的判斷，體現(xiàn)運用基礎知識分析問題的能力。10．（濱海新區(qū)一模）物質(zhì)提純是獲得純凈物、合理利用純凈物的前提。（1）海水曬鹽可獲得含較多氯化鈣和硫酸鈉雜質(zhì)的粗鹽，常利用如圖1流程進行提純。①流程圖中操作X為蒸發(fā)。②加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉。③濾渣甲中所含物質(zhì)的化學式為BaSO4。（2）氫氧化鈉溶液若保存不當常會變質(zhì)。①氫氧化鈉溶液變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應。②為判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，用試管取少許溶液，逐滴滴入稀鹽酸至過量，將記錄的數(shù)據(jù)繪制成如圖2所示坐標圖。則該氫氧化鈉溶液部分（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。③寫出除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?！究键c】堿的化學性質(zhì)；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】（1）流程圖中操作X為蒸發(fā)。加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉，是因為過量的C溶液是碳酸鈉溶液，加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣和過量的氯化鋇（加入的A溶液是氯化鋇溶液，是為了除去硫酸鈉）。濾渣甲中所含物質(zhì)的化學式為氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇。（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）①流程圖中操作X為蒸發(fā)。故填：蒸發(fā)。②加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉。故填：除去過量的碳酸鈉。③濾渣甲中所含物質(zhì)的化學式為氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇。故填：BaSO4。（2）①氫氧化鈉溶液變質(zhì)是與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應。故填：二氧化碳。②為判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度，用試管取少許溶液，逐滴滴入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，后和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此生成物是二氧化碳，則該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。故填：稀鹽酸；部分。③可以用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉雜質(zhì)，是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?！军c評】可以用來測定空氣中氧氣含量的物質(zhì)應該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。11．（河北區(qū)模擬）如圖是利用海水提取粗鹽的過程。（1）圖中①是結(jié)晶池（填“冷卻”或“結(jié)晶”）。（2）粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH（填化學式）溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；③加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時，用玻璃杯不斷攪拌，是為了防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量比為3：47?！究键c】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；氯化鈉與粗鹽提純；海水曬鹽的原理和過程．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，進行分析解答。（2）①根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析解答。②根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。③根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項，進行分析解答。（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行結(jié)晶，圖中①是結(jié)晶池。（2）①粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，將樣品加適量水溶解，然后進行過濾可除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液。②鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液。③蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量比為6%：（1﹣6%）＝3：47。故答案為：（1）結(jié)晶；（2）①過濾；②NaOH；③局部溫度過高，造成液體飛濺；（3）3：47?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純及其離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。12．（朝陽區(qū)校級模擬）海水中含有豐富的資源，日常生活中的食鹽可以從海水中提取，回答下列相關問題。（1）粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加稍過量NaOH溶液后，進行下列操作，最后得到NaCl晶體。每種操作只用一次，合理的順序是⑤④①②③。①過濾②加稍過量稀鹽酸③蒸發(fā)④加稍過量Na2CO3溶液⑤加稍過量BaCl2溶液（2）同學們在實驗室對只含有泥沙的粗鹽進行提純，實驗的基本流程如圖：①若過濾后溶液仍渾濁，寫出一條可能的原因濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）；②溶解、過濾、蒸發(fā)都用到玻璃棒，在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，導致液體飛濺；③用提純所得的氯化鈉溶液配制100g6%的氯化鈉溶液，若實際所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于6%，可能的原因是AB。A．稱量氯化鈉所用天平砝碼生銹B．用量筒取水時俯視讀數(shù)C．配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過D．將溶液倒入細口瓶液體濺出【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學肥料．【分析】（1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。（2）①凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作，都能造成濾液渾濁；另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果，進行分析解答。②根據(jù)蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，進行分析解答。③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓海?）粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，將粗鹽溶解，加稍過量NaOH溶液，能除去溶液的鎂離子；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤④①②③。（2）①過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損（會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙的邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等。②在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱，導致液體飛濺。③A．稱量氯化鈉所用天平砝碼生銹，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。B．用量筒取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。C．配制溶液的燒杯用蒸餾水潤洗過，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。D．將溶液倒入細口瓶液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故答案為：（1）⑤④①②③；（2）①濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）；②攪拌，防止局部過熱，導致液體飛濺；③AB?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜和判斷錯誤操作對溶質(zhì)、溶劑的影響，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。13．（2020?欒川縣三模）食鹽是重要的調(diào)味品。海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，可通過如圖操作進行提純。（1）寫出③的化學方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）丙沉淀的成分是什么？CaCO3和BaCO3。（3）試分析C濾液中所含的金屬離子是什么？Na+、Ca2+、Ba2+?！究键c】氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】（1）③是氯化鋇和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，進行分析解答。（2）丙沉淀是碳酸鈉與氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成的碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，進行分析解答。（3）C濾液中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）③是氯化鋇和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）丙沉淀是碳酸鈉與氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成的碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，其化學式為CaCO3和BaCO3。（3）C濾液中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，所含的金屬離子是鈉離子、鈣離子和鋇離子，其離子符號為Na+、Ca2+、Ba2+。故答案為：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）CaCO3和BaCO3；（3）Na+、Ca2+、Ba2+?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。14．（南陽二模）粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行提純，流程如圖。（1）用化學方程式表示加入稍過量的BaCl2溶液的目的。（2）請寫出操作Ⅱ后所得濾液中溶質(zhì)的化學式。（3）請寫出操作Ⅲ中玻璃棒的作用。【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：（1）加入稍過量的BaCl2溶液，能與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，操作Ⅱ后，所得濾液中溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，其化學式為NaCl、Na2CO3、NaOH。（3）操作Ⅲ是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。故答案為：（1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（2）NaCl、Na2CO3、NaOH；（3）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。15．（2021秋?港閘區(qū)校級月考）某金屬冶煉廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料?；瘜W興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。其設計方案如圖所示。查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4（?。?O22CuSO4+2H2O。①步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾。②根據(jù)方案，能分析得出藍色溶液B中的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4（填化學式）。③寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。④銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕生成銅銹[Cu2（OH）2CO3]。根據(jù)銅銹主要成分的元素組成，可以判斷出銅生銹除了具備鐵生銹應有的條件外，還需要空氣中的CO2共同參與反應，寫出銅在潮濕的空氣中生成銅銹的化學方程式CO2+H2O+O2+2Cu＝Cu2（OH）2CO3?！究键c】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】①考查固液分離的常用方法；②根據(jù)反應過程和溶液顏色分析回答此題；③鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式；④根據(jù)鐵生銹條件結(jié)合題目信息，推斷銅生銹化學方程式。【解答】解：①固液分離常用的方法為過濾；故答案為：過濾。②根據(jù)題目信息硫酸、銅和氧氣在加熱條件下反應生成了硫酸銅，所以B中一定含有硫酸銅，而在B中加入鐵粉有氣體生成，說明B中還要剩余的硫酸；故答案為：CuSO4、H2SO4。③鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。④鐵生銹需要氧氣和水同時接觸，而銅生銹除了氧氣和水之外，還與二氧化碳有關，所以可知銅、水、氧氣和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，書寫化學方程式注意配平，所以化學方程式為CO2+H2O+O2+2Cu＝Cu2（OH）2CO3；故答案為：CO2+H2O+O2+2Cu＝Cu2（OH）2CO3?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。

考點卡片1．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【知識點的認識】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制是這樣的，所用儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；操作步驟是：計算→稱量→溶解→裝瓶→貼簽→入柜．其注意事項有以下六條：1．計算時，溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度，溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；由于溶劑一般是水，且密度為1g/cm3，所以溶劑的體積和質(zhì)量在數(shù)值是相等的．2．稱量，稱量包括稱取溶質(zhì)的質(zhì)量和量取溶劑的體積；首先，用托盤天平（配用藥匙）稱量所需的溶質(zhì)，倒入燒杯中；然后，用量筒（配用膠頭滴管）量取所需的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中．3．用玻璃棒不斷攪拌，使溶質(zhì)加速溶解．4．把配好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞．5．標簽上要注明溶液的名稱和其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．6．放入試劑柜時，要注意標簽向外．【命題方向】該考點的命題方向通過設置實驗情景，讓學生根據(jù)所學計算出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，選用適當?shù)膬x器，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，或者是對某一配制過程和操作圖示進行探究分析，并找出其中的錯誤、誤差等等．并且，常以實驗操作考試的形式來考查．當然，筆答題中也少不了他的身影，題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的前三步、儀器的選用、實驗操作及誤差分析等等；另外，有時還會考查到將配好的溶液裝入什么容器，所貼的標簽上都包含什么信息等等．【解題方法點撥】要想操作或者解答好這類題目，就必須熟記配制的步驟、所用儀器、有關的誤差分析和上面所列的六條注意事項等等．對于圖文并茂的題目來說，既要閱讀并理解好文意，又要仔細觀察和分析圖示信息；然后，根據(jù)所學的相關知識，將二者結(jié)合起來思考推斷，即可得出正確的答案．2．混合物的分離方法【知識點的認識】混合物的分離方法是指人們根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)的不同點，采用適當?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來的科學方法．它主要有過濾和結(jié)晶兩種．具體來說，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；而結(jié)晶是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體）的一種方法；它是根據(jù)固體物質(zhì)從溶液里析出晶體的原理，通過蒸發(fā)或者降溫的方法將其中的固體物質(zhì)分離出來；因此，它又分為蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種．過濾時，需要注意的是：一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．結(jié)晶時，需要注意的是：1．分離可溶性固體和水時，可以直接采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確地進行蒸發(fā)操作，即可得到所需物質(zhì)．2．分離兩種可溶性且溶解度隨溫度變化差別大的固體時，采用降溫結(jié)晶的方法，先將其配成熱的飽和溶液，然后降溫使溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)析出即可．如果還需要另一種物質(zhì)，那么可以再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來完成．另外，對于可溶性和不溶性固體的分離，可以采用兩種方法配合完成．即先固體混合物放入水中充分溶解，采用過濾的方法就其中的不溶性固體物質(zhì)分離出來，再采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將可溶性固體物質(zhì)通過蒸發(fā)其中的水而析出．對于互不相溶的兩種液體的分離，可以通過分液漏斗過濾的方法來分離．對于互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離，可以通過蒸餾的方法來分離．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置問題情景，讓學生通過科學探究實驗，采用合適的方法將混合物中的各物質(zhì)分離開來．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點主要是考查固體和液體（或固體和固體）混合物的分離方法，以及各自的操作注意事項等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記混合物分離的方法原理、注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．3．過濾的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質(zhì)的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：，將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內(nèi)壁水即可．過濾的具體操作要領及注意事項有：一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)帲宦┒废露司o靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．4．蒸發(fā)與蒸餾操作【知識點的認識】蒸發(fā)如圖所示：，它是為了得到溶于水中的可溶性固體而進行的基本使用操作．所需儀器有鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)等．蒸發(fā)的操作注意事項有以下五條：1．蒸發(fā)皿中液體的量不得超過其容積的2/3．2．蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺．3．當加熱至較多固體出現(xiàn)時，應停止加熱利用余熱蒸干．4．不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應墊上石棉網(wǎng)．5．夾持蒸發(fā)皿要用坩堝鉗．蒸餾如圖所示：，它是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同，通過加熱的方法，使低沸點物質(zhì)先蒸發(fā)，再冷凝而得以分離的一種操作．所需儀器有蒸餾瓶（蒸餾燒瓶）、鐵架臺、酒精燈、冷凝管、溫度計、橡皮塞、錐形瓶、尾接管、石棉網(wǎng)等．其操作注意事項也有以下五條：1．加熱時要墊石棉網(wǎng)（也可以用其它熱浴加熱），使之均勻受熱．2．加熱時，液體量不超過容積的2/3，不少于容積的1/3．3．配置附件（如溫度計等）時，應選用合適的橡膠塞，特別注意檢查氣密性是否良好．4．蒸餾時最好事先在瓶底加入少量沸石，以防暴沸．5．蒸餾完畢必須先關閉活塞后再停止加熱，防止倒吸．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查蒸發(fā)和蒸餾的操作注意事項，以及蒸發(fā)的實驗操作等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和意外事故的原因分析等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記蒸發(fā)和蒸餾的操作方法、原理、所需器材及操作注意事項等等；然后，結(jié)合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．5．水的凈化水的凈化【知識點的認識】水的凈化是指將自然界中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，常呈渾濁狀態(tài)的水，可通過各種途徑凈化處理的過程．具體如下表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景或問題情景，讓學生思考、分析后，選擇、填寫與混合物的分離、水的凈化等相關的問題的正確答案．并且，經(jīng)常與混合物的分離、過濾、蒸餾、木炭或活性炭的吸附作用、明礬的性質(zhì)等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題、操作題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學生對混合物的分離方法、水的凈化方法，以及相關實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關的實際問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關的實際問題等．6．硬水與軟水硬水與軟水【知識點的認識】所謂硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水．硬水與軟水的區(qū)分方法如圖所示：，就是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鑒別水質(zhì)軟硬，還可以在洗凈的容器中把水煮沸，然后倒出水，觀察有水垢是硬水，無水垢是軟水．硬水的危害：使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬；鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．硬水軟化的方法：將硬水軟化，實際上就是設法除去硬水中的鈣、鎂化合物，使之軟化成軟水．工業(yè)上和科學實驗中軟化硬水的方法很多，如圖所示：，采用蒸餾的方法，就可降低水的硬度，使之軟化，制取蒸餾水（凈化程度較高的水）；而生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗情景或問題情景，讓學生思考、分析后，選擇、解答與硬水、軟水等相關的實際問題（如硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、硬水軟化的方法等）．并且，經(jīng)常將其與混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離方法等聯(lián)系起來考查．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗、問題情景，來考查學生對硬水和軟水的區(qū)別、硬水和軟水的區(qū)分方法、硬水的危害、混合物和純凈物的區(qū)分、混合物的分離、硬水軟化的方法，以及相關實驗操作的掌握情況，或者分析探究并解決相關的實際問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記硬水和軟水的區(qū)別、區(qū)分方法，以及硬水的危害、硬水軟化的方法、混合物的分離方法、混合物與純凈物的區(qū)分方法、有關實驗操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關知識，通過細心地思考、探究，來解答與硬水、軟水相關的實際問題等．特別注意的是，在區(qū)分硬水、軟水時，如果能聯(lián)系到控制變量法，將會是事半功倍．7．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【知識點的認識】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比．其含義是指100份質(zhì)量的某溶液中含多少份質(zhì)量的該溶質(zhì)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是：；特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：．值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量．②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示．③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一．④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)．⑤當計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解和掌握情況，以及對有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力等．并且，經(jīng)常將其與“有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關聯(lián)起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn)．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在解答溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和有關化學方程式計算的綜合性題目時，也就是，計算反應后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需特別注意的是：1．如果某溶質(zhì)反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應該是原來的質(zhì)量與反應生成的質(zhì)量（根據(jù)化學方程式計算）之和；反應后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算，即反應后溶液的質(zhì)量＝反應前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．2．如果反應后的溶液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了．3．化學方程式中化學式下面所對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量．4．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．5．計算過程中，單位一定要統(tǒng)一．8．金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點的認識】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應（金即使在高溫時也不與氧氣反應）1．鐵與氧氣的反應：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應1．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．2．鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應：現(xiàn)象、結(jié)論如下表所示．總之，大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應時生成亞鐵鹽；（4）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關．但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應，最先反應的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應，最先反應的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應，同理，硫酸銅反應完后，鋅才會和氯化亞鐵反應．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應，鋁反應完后，銅跟硝酸銀反應．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對金屬的化學性質(zhì)的理解或掌握情況，以及對常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質(zhì)及用途、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應用、實驗現(xiàn)象及結(jié)論（包括反應化學方程式）等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等；并且，經(jīng)常將其與常見金屬的特性及其應用、金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬活動性順序及其應用、化學方程式的書寫等關聯(lián)起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．命題方式是根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析、推斷、選擇或解答有關實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論（包括反應化學方程式）、金屬的制備、金屬的應用、生活中有關金屬的實際問題，或者是反過來考查，或者是對所給的有關金屬性質(zhì)及用途的表達進行判斷，等等．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是考查學生閱讀、分析和提煉所給的實驗、問題情景或圖表信息的能力，對金屬的性質(zhì)及用途，常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質(zhì)，金屬活動性順序及其應用等相關知識的理解或掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對我們身邊生活中常用、常見金屬及合金的考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應用等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡中了解到的有關金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關知識，以及最新的有關金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．9．酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)【知識點的認識】酸的化學性質(zhì)主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產(chǎn)生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現(xiàn)象、結(jié)論（用化學方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)、滅火器的反應原理、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來反推酸的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞⒁馐马椀龋貏e是，對后四個化學性質(zhì)（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．酸溶液具有相似化學性質(zhì)的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應時，顯色的物質(zhì)是指示劑，而不是酸溶液．3．根據(jù)活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應該選用鋅和硫酸反應為好．4．根據(jù)鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據(jù)“性質(zhì)用途”的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！5．在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．6．根據(jù)酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，結(jié)合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．10．堿的化學性質(zhì)堿的化學性質(zhì)【知識點的認識】堿的化學性質(zhì)主要有如下四個：1．堿溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅．變色情況可以簡記為：“石藍酚紅”．2．堿能跟非金屬氧化物（即酸性氧化物）反應生成鹽和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．3．堿能跟酸起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．堿能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（藍色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）+3NaCl．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對堿的化學性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與酸堿指示劑及其性質(zhì)、二氧化碳的化學性質(zhì)（包括二氧化碳的檢驗）、堿的用途、中和反應、碳酸鈉的化學性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、防止空氣的污染、復分解反應的條件與實質(zhì)、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對堿的化學性質(zhì)、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，來反推堿的化學性質(zhì)和用途，或評價表達的正誤，或?qū)嶒炞?/p>