人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度-溶解度曲線（第3課時）

人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度–溶解度曲線（第3課時）一、知識回顧在上一課中，我們學(xué)習(xí)了溶解和溶解度的概念。溶解是指固體、液體、氣體在液體或固體中形成溶液的過程。溶解度是指在一定條件下，溶質(zhì)在溶劑中能夠溶解的最大量。我們還學(xué)習(xí)了溶解度與溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)等因素的關(guān)系。二、引入新知識在本節(jié)課中，我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶解度的相關(guān)概念，并介紹液體溶質(zhì)的溶解度曲線。三、新課講解1.溶解度相關(guān)概念在我們的日常生活中，我們經(jīng)常使用一些溶液，比如鹽水、糖水等。你有沒有發(fā)現(xiàn)，有些溶質(zhì)可以在溶劑中溶解很多，而有些溶質(zhì)只能溶解一點點？這是因為每種溶質(zhì)的溶解度是不一樣的。溶解度是指在一定條件下，單位質(zhì)量的溶劑中能溶解的最大量的溶質(zhì)。溶解度的單位可以是克/升（g/L）或者摩爾/升（mol/L）。在實際操作中，我們通常使用質(zhì)量百分比（質(zhì)量含量）來表示溶解度。質(zhì)量百分比可以通過下面的公式計算：質(zhì)量百分比=（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%2.液體溶質(zhì)的溶解度曲線對于某些液體溶質(zhì)，其溶解度隨著溫度的變化而變化。通過實驗測定溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度，并將數(shù)據(jù)繪制成圖表，我們可以得到溶解度曲線。溶解度曲線通常是一條曲線，它能夠描述溶質(zhì)在溶劑中的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。根據(jù)溶解度曲線，我們可以得出以下結(jié)論：當(dāng)溫度升高時，有些溶質(zhì)的溶解度會增大，而有些溶質(zhì)的溶解度會減小。當(dāng)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大時，它們被稱為“熱溶解物質(zhì)”。典型的例子是氯化銨。當(dāng)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小時，它們被稱為“冷溶解物質(zhì)”。典型的例子是硫酸鈉。3.液體溶質(zhì)的溶解度曲線實驗步驟下面我們來進(jìn)行一次液體溶質(zhì)的溶解度曲線實驗。實驗步驟如下：步驟一：準(zhǔn)備實驗器材和試劑，包括燒杯、蒸發(fā)皿、電子天平、溫度計等。步驟二：將一定量的溶劑（如水）倒入燒杯中，并用溫度計測量溶劑的初始溫度。步驟三：逐漸加熱溶劑，同時不斷攪拌，直到溶劑開始沸騰。步驟四：根據(jù)實驗計劃，在不同溫度下稱取溶質(zhì)，并逐漸加入到溶劑中，直到不再溶解。步驟五：記錄每次實驗的溶質(zhì)質(zhì)量和溫度。步驟六：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線。4.液體溶質(zhì)的溶解度曲線實驗數(shù)據(jù)分析通過實驗數(shù)據(jù)，我們可以分析溶解度曲線的規(guī)律。首先，我們應(yīng)該觀察曲線的走向。如果隨著溫度的升高，溶解度增大，那么溶質(zhì)為熱溶解物質(zhì)；如果隨著溫度的升高，溶解度減小，那么溶質(zhì)為冷溶解物質(zhì)。其次，我們可以從曲線上找出一些特殊點和特殊溫度。例如，溶解度為零的溫度稱為飽和度溫度。在曲線上，飽和度溫度對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量稱為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。在這個溫度下，溶質(zhì)和溶液處于平衡狀態(tài)。四、小結(jié)通過本課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶解度的概念，以及溶解度與溫度、溶質(zhì)的性質(zhì)等因素的關(guān)系。我們還學(xué)習(xí)了液體溶質(zhì)的溶解度曲線，并通過實驗了解了如何制作溶解度曲線。理解溶解度的概念對我們正確使用溶液是非常重要的。在日常生活和實驗操作中，準(zhǔn)確地控制溶質(zhì)的溶解度可以幫助我們實現(xiàn)理想的結(jié)果。五、思考問題你知道哪些液體溶質(zhì)是熱溶解物質(zhì)，哪些是冷溶解物質(zhì)嗎？學(xué)習(xí)溶解度曲線對我們有哪些實際應(yīng)用價值？你能想到哪些能夠影響