中考化學(xué)復(fù)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿 導(dǎo)學(xué)案

中考化學(xué)復(fù)習(xí)常見(jiàn)的酸和堿導(dǎo)學(xué)案一、酸和堿的概念在化學(xué)中，酸和堿是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。酸和堿是一對(duì)互為存在的化學(xué)物質(zhì)，具有一定的化學(xué)性質(zhì)和特征。其中，酸味酸性，堿具有堿性的特征。下面我們來(lái)了解一下酸和堿的概念。1.酸的概念酸是指在水溶液中能夠產(chǎn)生氫離子（H^+）的化合物。酸的特征包括以下幾個(gè)方面：酸味：酸具有酸味，常見(jiàn)的例如檸檬酸、硫酸等；藍(lán)色石蕊試紙變紅：將藍(lán)色石蕊試紙浸入酸溶液中，試紙會(huì)變紅；與堿反應(yīng)生成鹽和水：酸和堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水，這種反應(yīng)稱(chēng)為中和反應(yīng)，例如硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O2.堿的概念堿是指能夠在水溶液中產(chǎn)生氫氧根離子（OH^–）的化合物。堿的特征包括以下幾個(gè)方面：苦味：堿具有苦味，例如氫氧化鈉等；紅色石蕊試紙變藍(lán)：將紅色石蕊試紙浸入堿溶液中，試紙會(huì)變藍(lán)；與酸反應(yīng)生成鹽和水：堿和酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水，這種反應(yīng)也是中和反應(yīng)的一種，例如氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl->NaCl+H2O二、常見(jiàn)的酸和堿1.酸下面是幾種常見(jiàn)的酸：硫酸（H2SO4）：溶于水后具有強(qiáng)酸性；鹽酸（HCl）：溶于水后具有強(qiáng)酸性；醋酸（CH3COOH）：主要存在于食醋中，味道酸；檸檬酸（C6H8O7）：存在于檸檬果實(shí)中，味道酸。2.堿下面是幾種常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH）：又稱(chēng)苛性鈉，溶于水后具有強(qiáng)堿性；氫氧化鉀（KOH）：又稱(chēng)苛性鉀，溶于水后具有強(qiáng)堿性；氨水（NH3·H2O）：味苦，有較強(qiáng)的堿性；氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色結(jié)晶體，溶于水后具有堿性。三、酸堿的中和反應(yīng)酸和堿發(fā)生反應(yīng)以后會(huì)產(chǎn)生鹽和水，這種反應(yīng)叫做酸堿的中和反應(yīng)。中和反應(yīng)的化學(xué)方程式一般可以用以下的形式表示：酸+堿→鹽+水下面是一些常見(jiàn)的酸和堿的中和反應(yīng)方程式：硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H2O醋酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)：CH3COOH+NaOH→NaCH3COO+H2O檸檬酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)：C6H8O7+3NaOH→Na3C6H5O7+3H2O需要注意的是，在中和反應(yīng)中，酸和堿的摩爾量要配平。四、酸堿中的pH值pH值是用來(lái)表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)。pH值的大小與溶液中氫離子（H^+）的濃度有關(guān)。常見(jiàn)的pH值范圍是0-14，中性溶液的pH值是7。當(dāng)pH值小于7時(shí)，說(shuō)明溶液是酸性的，pH值越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH值大于7時(shí)，說(shuō)明溶液是堿性的，pH值越大，堿性越強(qiáng)。對(duì)于中和反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)酸和堿反應(yīng)完全中和時(shí)，可以根據(jù)溶液中的鹽來(lái)判斷其是酸性、中性還是堿性。五、總結(jié)酸和堿是化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，具有不同的化學(xué)性質(zhì)和特征。酸具有酸味，能夠產(chǎn)生氫離子；堿具有苦味，能夠產(chǎn)生氫氧根離子。酸堿之間發(fā)生中