四川省成都市彭州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1四川省成都市彭州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、座位號、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“貼條形碼區(qū)”。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Ti-48一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列事例中不涉及化學(xué)變化的是（）A.篝火晚會 B.小樹成長 C.冰雪融化D.鐵鍋生銹【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A不符合題意；B．小樹成長涉及光合作用等，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，B不符合題意；C．冰雪融化只是雪的狀態(tài)發(fā)生變化，無新物質(zhì)生成，是物理變化，C符合題意；D．鐵鍋生銹生成了新物質(zhì)鐵銹，是化學(xué)變化，D不符合題意；故選C。2.下列關(guān)于分散系的說法正確的是（）A.煙、云、霧都是膠體B.氫氧化鐵膠體屬于純凈物C.稀氯化鐵溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.過濾可分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液【答案】A【解析】【詳解】A．煙、云、霧都是氣溶膠，A正確；B．氫氧化鐵膠體屬于混合物，B錯誤；C．稀氯化鐵溶液分散質(zhì)半徑小于1納米不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D．過濾可分離出沉淀和溶液，氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液分離用半透膜，D錯誤；故選A。3.世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)超過1億種。如表分類正確的是（）選項堿電解質(zhì)酸性氧化物純凈物ANa2CO3HClSO2啤酒BCa(OH)2KMnO4CO2熔融氯化鈉CNH3?H2OH2OCO堿石灰DBa(OH)2乙醇SO3燒堿【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物?！驹斀狻緼．碳酸鈉為鹽；啤酒含有多種物質(zhì)，為混合物；A錯誤；B．氫氧化鈣屬于堿；高錳酸鉀為鹽，屬于電解質(zhì)；二氧化碳為酸性氧化物；熔融氯化鈉只有一種物質(zhì)，為純凈物；B正確；C．CO為不成鹽氧化物；堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；C錯誤；D．乙醇為非電解質(zhì)，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是（）A.Na2O2與鹽酸反應(yīng)，只生成NaCl和H2OB.將Na2O加入滴有酚酞的水中，觀察到溶液先變紅后褪色C.將潔廁靈(含HCl)與84消毒液(含NaClO)混合使用可增強(qiáng)消毒效果D.潮濕的氯氣能使干燥的有色布條褪色【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O2與溶液中水也會生成氧氣，A錯誤；B．氧化鈉和水生成氫氧化鈉，溶液顯堿性使得酚酞溶液變紅色，但不會褪色，B錯誤；C．潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液有效成分是NaClO，潔廁靈與“84”消毒液混用時，二者會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2逸出，導(dǎo)致漂白效果減弱，C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故潮濕的氯氣能使干燥的有色布條褪色，D正確；故選D。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域2的是（）A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.4Na+O2=2Na2OC.2HClO2HCl+O2↑ D.2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu【答案】A【解析】【詳解】由題干圖示信息可知，區(qū)域2代表的是不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題：A．2H2S+SO2=3S+2H2O是不屬于四大基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．4Na+O2=2Na2O是化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．2HClO2HCl+O2↑是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。6.常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：Fe2+、CH3COO-、Na+、NOB.使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、OH-、SO、Cu2+C.可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCOD.在pH＞7的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．亞鐵離子是淺綠色與題意不符，A錯誤；B．銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀不能大量共存，B錯誤；C．可與鎂反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，C錯誤；D．堿性溶液中Ba2+、Na+、NO、Cl-四種離子可以大量共存，D正確；故選D。7.下列關(guān)于銅及其化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OB.銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD堿式碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅為氧化物書寫離子方程時應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正確；B．銅與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，不符合客觀事實，故B錯誤；C．氫氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅和水，Cu(OH)2難溶于水，離子方程式書寫時寫化學(xué)式，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正確；D．用稀硫酸溶解銅綠(堿式碳酸銅)：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正確；故選：B。8.下列關(guān)于C60和金剛石的說法錯誤的是（）A.C60與金剛石互為同素異形體B.C60與金剛石之間可以相互轉(zhuǎn)化C.C60為化合物D.C60和金剛石在氧氣中充分燃燒后均生成二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石和C60是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體，A正確；B．金剛石和C60是相同元素組成，均為碳單質(zhì)，可以相互轉(zhuǎn)化，B正確；C．C60為單質(zhì)，C錯誤；D．兩者均為碳單質(zhì)，在氧氣中燃燒后都生成二氧化碳，D正確；故選C。9.下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（）A.鈉、氧化鈉、過氧化鈉均可直接敞放在空氣中B.無水硫酸銅固體需保存在干燥環(huán)境中C.苛性鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D.漂白粉應(yīng)密封保存在避光環(huán)境中【答案】A【解析】【詳解】A．鈉能和水、氧氣反應(yīng)，氧化鈉、過氧化鈉均會和空氣中水反應(yīng)，故均不可直接敞放在空氣中，A錯誤；B．無水硫酸銅固體會吸收空氣中水，需保存在干燥環(huán)境中，B正確；C．苛性鈉溶液中氫氧化鈉會和玻璃中二氧化硅反應(yīng)，故保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，C正確；D．因碳酸的酸性大于次氯酸，則Ca(ClO)2能和空氣中CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，D正確；故選A。10.已知反應(yīng)：①K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；②Cl2+2HBr=2HCl+Br2；③Br2+H2S=2HBr+S↓。下列判斷錯誤的是（）A.氧化性強(qiáng)弱：K2Cr2O7＞Cl2＞Br2＞SB.反應(yīng)①中有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，則同時有14份HCl體現(xiàn)還原性C.還原性強(qiáng)弱：H2S＞HBr＞HCl＞CrCl3D.能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓【答案】B【解析】【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，①可知氧化性強(qiáng)弱：K2Cr2O7＞Cl2；②可知氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2；③可知氧化性強(qiáng)弱：Br2＞S；A正確；B．反應(yīng)①中有1份K2Cr2O7參與反應(yīng)，14份HCl中有6份HCl中氯元素化合價升高體現(xiàn)還原性，B錯誤；C．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，①可知還原性強(qiáng)弱：HCl＞CrCl3；②可知還原性強(qiáng)弱：HBr＞HCl；③可知還原性強(qiáng)弱：H2S＞HBr；C正確；D．氧化性Cl2＞Br2＞S，則能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓，D正確；故選B。11.為了除去相應(yīng)的雜質(zhì)，下列所選的除雜試劑和操作方法均正確的是（）選項主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑操作A鎂粉鋁粉鹽酸過濾BCO2水蒸氣堿石灰洗氣CFeSO4CuSO4鐵粉過濾DHClCl2氫氧化鈉溶液洗氣【答案】C【解析】【詳解】A．鎂、鋁均活潑金屬，都會和稀鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B．堿石灰顯堿性，能吸收二氧化碳，B錯誤；C．鐵可以與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，使銅離子轉(zhuǎn)變?yōu)殂~單質(zhì)，過濾除去銅單質(zhì)和過量的鐵粉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確；D．氫氧化鈉和HCl、氯氣均反應(yīng)，D錯誤；故選C。12.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖像相符合的是（）選項實驗過程橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)ACO2氣體通入Ba(OH)2溶液中通入CO2的體積溶液導(dǎo)電能力BCl2通入H2S飽和溶液中通入Cl2的體積溶液導(dǎo)電能力C稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸的體積產(chǎn)生CO2的體積DNaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液的體積產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A．x為CO2的體積，y為溶液的導(dǎo)電能力，隨著CO2的加入，CO2遇到Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，Ba2+濃度在減小，溶液導(dǎo)電能力在下降，當(dāng)CO2過量時，CO2與BaCO3反應(yīng)產(chǎn)生Ba(HCO3)2強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增大，A正確；B．Cl2通入H2S飽和溶液中生成硫單質(zhì)和鹽酸導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)硫化氫消耗完畢再通入氯氣導(dǎo)電能力變化不大，B錯誤；C．x為稀鹽酸的體積時，初始階段碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉沒有二氧化碳產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后再滴加鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，C錯誤；D．NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量從0逐漸增大到最大值后不變，D錯誤；故選A。13.硫化鉬與純堿、空氣焙燒時發(fā)生反應(yīng)：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2。下列說法錯誤的是（）A.O2作氧化劑B.氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2C.MoS中Mo、S兩元素均發(fā)生氧化反應(yīng)D.Na2CO3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2中O2中O的化合價由0價降低到-2價，被還原，故O2為氧化劑，MoS中Mo的化合價由+2價升高到+6價，S的化合價由-2價升高到+4價，故MoS為還原劑，Na2MoO4、SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，O2作氧化劑，A正確；B．由分析可知，氧化產(chǎn)物為Na2MoO4、SO2，B正確；C．由分析可知，MoS中Mo、S兩元素的化合價均升高，故均發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中Na2CO3中各元素的化合價均不變，故既不被氧化，也不被還原，D錯誤；故答案為：D。14.某工廠排出的酸性廢水中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-。欲除去Cu2+和SO，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如圖：下列說法錯誤的是（）A.該廢水呈淡藍(lán)色B.白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成C.實驗室進(jìn)行操作A或B用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒D.加入適量鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)只有：CO+2H+=CO2↑+H2O【答案】D【解析】【分析】廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO、Cl-，欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO，最終得到中性溶液；從流程可知，加入過量氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2；白色沉淀2應(yīng)為鋇離子和硫酸根離子、碳酸根離子生成的BaCO3和BaSO4；溶液2加入鹽酸后，過量碳酸鈉和鹽酸產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?！驹斀狻緼．該廢水含有銅離子，溶液呈淡藍(lán)色，A正確；B．由分析可知，白色沉淀由BaCO3和BaSO4組成，B正確；C．實驗室進(jìn)行操作A或B為分離固液的操作，為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D．溶液2中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸，氫離子和氫氧根離子生成水、氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.甲、乙、丙、丁分別是Ba(OH)2、AgNO3、FeCl3、Na2SO4中的一種物質(zhì)。將甲、乙、丙、丁四種溶液兩兩相互反應(yīng)，記錄的反應(yīng)現(xiàn)象信息如表：甲乙丙乙開始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性丙有微溶物生成有白色沉淀生成，反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)堿性丁有白色沉淀生成，溶液呈黃色有紅褐色沉淀生成無明顯反應(yīng)，溶液呈黃色已知：AgOH是一種白色難溶于水的固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為褐色微溶于水的氧化銀?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為________，丙的化學(xué)式為________。（2）乙在水溶液中的電離方程式為________。（3）用離子方程式表示乙溶液與丙溶液反應(yīng)的實質(zhì)：________。（4）將少量飽和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液體呈________色時停止加熱，所得分散系與甲溶液的本質(zhì)區(qū)別是________。（5）乙溶液與丁溶液恰好反應(yīng)后過濾，檢驗濾液中主要陰離子的操作是________。【答案】（1）①.AgNO3②.Na2SO4（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（3）Ba2++SO=BaSO4↓（4）①.紅褐②.分散質(zhì)粒子直徑大小不同（5）取少量濾液于試管中，加入(硝酸酸化的)硝酸銀溶液(溶液變渾濁，證明有氯離子)【解析】【分析】已知：AgOH是一種白色難溶于水的固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為褐色微溶于水的氧化銀。甲乙開始有白色渾濁，振蕩后有褐色物質(zhì)出現(xiàn)，甲乙為氫氧化鋇、硝酸銀中的一種，且甲丁出現(xiàn)白色沉淀生成，溶液呈黃色，則甲為硝酸銀、乙為氫氧化鋇、丁為氯化鐵；剩余硫酸鈉為丙；【小問1詳解】由分析可知，甲的化學(xué)式為AgNO3，丙的化學(xué)式Na2SO4；【小問2詳解】乙為氫氧化鋇，溶液中完全電離為鋇離子和氫氧根離子，Ba(OH)2=Ba2++2OH-；【小問3詳解】氫氧化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)為Ba2++SO=BaSO4↓；【小問4詳解】制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系；【小問5詳解】氫氧化鋇和氯化鐵溶液恰好反應(yīng)后過濾，得到濾液為氯化鋇溶液，氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故操作為：取少量濾液于試管中，加入(硝酸酸化的)硝酸銀溶液(溶液變渾濁，證明有氯離子)。16.以化合價為縱坐標(biāo)，物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的圖像稱為“價—類”二維圖。如圖是氯元素的部分“價—類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cl2呈________色，工業(yè)上干燥的Cl2貯存在________中。（2）Y的化學(xué)式為________。已知反應(yīng)：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，則ClO2________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。（3）Cl2轉(zhuǎn)化成T和HCl的離子方程式為________。（4）實驗室制備Cl2的化學(xué)方程式為________。（5）除去Cl2中的HCl和水蒸氣雜質(zhì)，依次通過的試劑是________、________。（6）已知酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO。向一定量的漂白液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。【答案】（1）①.黃綠②.鋼瓶（2）①.Cl2O7②.不是（3）（4）（5）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（6）【解析】【小問1詳解】Cl2呈黃綠色，工業(yè)上干燥的Cl2貯存在鋼瓶中，答案為：黃綠，鋼瓶；【小問2詳解】Y中氯的化合價是+7且是氧化物，所以化學(xué)式為Cl2O7，二氧化氯與氫氧化鈉反應(yīng)過程中氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以ClO2不是酸性氧化物，答案為：Cl2O7，不是；小問3詳解】由圖可知T為次氯酸，Cl2轉(zhuǎn)化成T和HCl的離子方程式為，答案為：；【小問4詳解】實驗室通過二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備Cl2，化學(xué)方程式為，答案為：；【小問5詳解】氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小所以用飽和食鹽水吸收氯化氫，濃硫酸吸收氯氣中的水，答案為：飽和食鹽水，濃硫酸；【小問6詳解】已知酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO，所以向一定量的漂白液中通入少量CO2氣體時生成次氯酸和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，答案為：。17.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)發(fā)展和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組根據(jù)所學(xué)知識，以食鹽為原料，設(shè)計了以下幾種方案制備純堿：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；④通常情況下，1體積水約溶解700體積NH3，1體積水約溶解1體積CO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿溶液遇酚酞呈________色，鈉元素的焰色呈________色。（2）方案Ⅰ中物質(zhì)A是________色粉末狀固體，每生成2個B分子轉(zhuǎn)移________個電子。（3）方案Ⅱ中物質(zhì)C與NaOH溶液轉(zhuǎn)化成純堿的離子方程式為________。（4）方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至飽和，再通入過量________(填“NH3”或“CO2”)。D轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)方程式為________。（5）“一系列操作”是向濾液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固體)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固體)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、________、過濾、________、干燥?！敬鸢浮浚?）①.(淺)紅②.黃（2）①.淡黃②.4（3）HCO+OH-=CO+H2O（4）①.NH3②.CO2③.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（5）①.(冷卻)降溫結(jié)晶②.洗滌【解析】【分析】電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，氫氧化鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水；飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成氯化銨和溶解度較小的碳酸氫鈉，過濾分離出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為純堿碳酸鈉；【小問1詳解】純堿溶液顯堿性，遇酚酞呈紅色，鈉元素的焰色呈黃色?！拘?詳解】方案Ⅰ中鈉和氧氣加熱生成過氧化鈉，物質(zhì)A過氧化鈉是淡黃色粉末狀固體；過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣：，則每生成2個B氧氣分子轉(zhuǎn)移4個電子；【小問3詳解】方案Ⅱ中物質(zhì)C碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=CO+H2O；【小問4詳解】氨氣極易溶于水使得溶液顯堿性，可以吸收更多的二氧化碳，故方案Ⅲ中向飽和食鹽水中先通入NH至飽和，再通入過量CO。碳酸氫鈉受熱分解為純堿碳酸鈉和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【小問5詳解】氯化鈉溶解度受溫度影響較小、氯化銨溶解度受溫度影響較大，為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，需要采取的操作依次為蒸發(fā)濃縮、(冷卻)降溫結(jié)晶析出氯化銨、過濾分離出氯化銨晶體、洗滌、干燥得到氯化銨。18.鈦(Ti)具備優(yōu)良的抗腐蝕性能，被稱為未來金屬，工業(yè)上可以采用鎂熱還原法(高溫)制備，工藝流程如圖：回答下列