高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)（蘇教版選修第二冊(cè)）課時(shí)作業(yè)6

課時(shí)作業(yè)6金屬鍵金屬晶體1．金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()A．金屬原子的價(jià)電子數(shù)較少B．金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子C．金屬晶體的原子半徑較大D．金屬鍵不具有方向性和飽和性2．鋁的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比鎂高的原因是()A．鎂比鋁活潑B．鋁的化合價(jià)比鎂高C．鋁能與酸、堿反應(yīng)D．鋁價(jià)電子數(shù)比鎂多，半徑比鎂小3．下列有關(guān)金屬晶體的說法不正確的是()A．金屬晶體是一種“巨分子”B．電子氣為所有原子所共有C．簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低D．體心立方堆積的空間利用率最高4．下列敘述中正確的是()A．金屬在通常情況下都是固體B．晶體中有陽離子一定有陰離子C．Mg晶體中1個(gè)Mg2＋跟2個(gè)價(jià)電子有較強(qiáng)的作用D．金屬晶體發(fā)生形變時(shí)，其內(nèi)部金屬離子與自由電子相互作用仍然存在 5．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶46．已知某晶體晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為()A．XYZB．X2Y4ZC．XY4ZD．X4Y2Z7．氫是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效的儲(chǔ)存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中有報(bào)道稱鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，具有較大的儲(chǔ)氫量，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種合金的化學(xué)式為()3B．LaNi4C．LaNi5D．LaNi68．金屬鉀、銅的部分結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()金屬KCu原子外圍電子排布4s13d104s1原子半徑/pm255128原子化熱/kJ·mol－1A.單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目：K<CuB.金屬鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镵<CuC.金屬硬度的大小順序?yàn)镵<CuD.二者最外層電子數(shù)目相等，因此其金屬鍵的強(qiáng)弱取決于原子半徑的大小9．下列比較錯(cuò)誤的是()A.熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb<CsB.硬度：Al>Mg>NaC.金屬鍵強(qiáng)度：Be>Mg>CaD.失電子能力：Fe>Cu>Hg10．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g11．金屬鈉晶體為體心立方堆積，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρg·cm－3。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球，且晶胞中處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r為()A.eq\r(3,\f(2a,NAρ))cmB.eq\r(3)eq\r(3,\f(2a,NAρ))cmC.eq\f(\r(3),4)eq\r(3,\f(2a,NAρ))cmD.eq\f(1,2)eq\r(3,\f(2a,NAρ))cm12．金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型圖，回答下列問題：(1)四種堆積模型的堆積名稱依次是____________、____________、____________、____________。(2)如圖甲中的堆積方式，空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。(3)如圖乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________，丙中按________________的方式進(jìn)行堆積。(4)采取圖丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為________。13．(1)1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。①鐵原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________；鐵晶體中鐵原子以________鍵相互結(jié)合。②圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。③純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，兩者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為(1183K以下與1183K以上之比)________。④轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度之比為(1183K以下與1183K以上之比)________。(2)金晶體的晶胞是面心立方體，金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量(單位：g·mol－1)。欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積，除假定金原子是剛性小球外，還應(yīng)假定距離最近的兩金原子間相接觸，即相切。金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。1個(gè)晶胞的體積為________cm3。金晶體的密度為________g·cm－3。14．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳等組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，否則就不能生成致密氧化膜(CrO3)防止腐蝕。(1)基態(tài)碳原子的軌道表示式為________________。(2)Fe的一種晶體如甲、乙所示。若按甲中虛線方向切乙得到的圖是________。(3)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式：________________。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有________個(gè)。注：碳原子用表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示。15．(1)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為______________________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值