高二化學：《酸堿中和滴定·第二課時》教案（大綱人教版）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高二化學3。4《酸堿中和滴定》第二課時教案大綱人教版［復習提問］什么叫酸堿中和滴定？[生］用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。［師］中和滴定要用到哪些儀器？［生］滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾.［師］現(xiàn)有食鹽、NaOH、鹽酸三種無色溶液，只用酚酞試液該如何中鑒別呢？[生］取三支試管分別取三種無色溶液，再分別滴入酚酞，變紅的為NaOH溶液,然后向該試管中滴加另外兩種溶液中的一種并過量,能使紅色褪去的為鹽酸,反之為令鹽水。［師］很好，如果剛好能使紅色褪去，此時酸堿恰好完全中和，這樣，就可以利用指示劑顏色的突變來控制酸堿中和滴定的終點.［過渡］中和滴定，先選好了精密的儀器和合適的指示劑,而沒有準確無誤的實驗操作，同樣不會得到準確的實驗結果，那么應該如何操作，操作過程中應注意什么問題呢?我們這節(jié)課就來解決這一問題。[板書］4。操作步驟［師］滴定開始之前，有一些準備工作必須做好，下面請大家認真看錄像，注意滴定前有哪些工作需要做。[放錄像］（儀器的洗滌過程）［看完錄像后學生回答］滴定前要先用水洗滌錐形瓶和滴定管并檢查滴定管是否漏水，再用水蒸餾水洗滌，最后用待裝的溶液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管2~3次。［問師探究]為什么滴定管用蒸餾水洗凈后還要用所盛放的溶液潤洗呢？若盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗，對實驗結果有何影響？［學生討論后回答][生甲]如果不用所盛溶液洗滌，滴定管內壁附著的水會使標準液及待測液濃度變小，使實驗結果不準確.［生乙］若盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗，測量結果偏大.因為標準液的濃度已知，若盛標準液的滴定管未用標準液潤洗，會使標準液實際濃度減小,消耗標準液體積增大,根據(jù)c（B）=，若A為標準液，由于VA增大,會使B的濃度的測量值增大。[師］錐形瓶蒸餾水洗后，是否需要用待測液洗？為什么？［生］不需要。因為若用待測液洗，會使量取的待測液的實際體積增大,消耗標準液的體積增大，導致測量結果偏大。[師］那么洗滌之后下一步操作是什么?我們繼續(xù)看錄像。[放錄像］（由裝液到開始滴定）[問］灌滿液體后下一步操作是什么?［生］排氣泡[師］如何不排去尖嘴部分的氣泡，可能對實驗結果有何影響？［學生討論后回答］若滴定后氣泡消失，會使測得濃度值偏大。[師]排氣泡之后又如何操作？[生］調整液面到零刻度以下某個位置或者到零刻度，記錄液面刻度.然后把一定量的待測液放入錐形瓶，加2~3滴指示劑，進行滴定。［師］在讀數(shù)時要注意什么問題?[生］視線與凹面相切。［師］下面我們接著看滴定過程的錄像,請同學們注意在滴定時,左手和右手分別干什么?眼睛看什么？什么時候停止滴定?滴定完成后還需干什么？［放錄像］(由開始滴定到滴定完成）［看錄像后指定學生回答上述問題］滴定過程中,左手控制滴定管活塞,右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化,至溶液無色變紅色，半分鐘內不褪色時停止滴定,并記錄液面刻度，兩次的刻度差即為消耗標準液的體積.［講述］為確保測定的準確性，滴定操作一般要重復兩次至三次，取三次消耗標準液的平均值計算待測液的濃度。那么在滴定過程中若有以下錯誤操作，請同學們討論一下將會使測量結果有何偏差？［投影］1。滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視.2.搖動錐形瓶太劇烈,有待測液濺出。3。用NaOH滴定HCl時，快速滴定，變紅色后立即讀數(shù)。[學生討論后，匯報討論結果，教師先不指出其結果正誤，和學生共同分析得出結論］［分析]1。滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視，如圖,則所求出的標準液體積比實際消耗體積小,計算出的待測液濃度也偏小。2。若有待測液濺出，則消耗標準液體積必會減少，計算出的待測液濃度也會偏小。3.用NaOH滴定HCl時，滴定速度太快，滴進去的標準液來不及中和待測液，引起局部酸過量，而實際上酸不足，此時停止滴定同樣會使測量結果偏小。[講述]根據(jù)剛才的錄像我們可以看出，用強堿滴定強酸時，若用酚酞為指示劑，則終點的判定方法是：溶液由無色變淺紅，且半分鐘內不褪色，那么用強酸滴定強堿，同樣用酚酞作指示劑，終點如何判定呢？請同學們閱讀課本69頁［實驗3－2］相關內容。[學生閱讀后回答］加入一滴HCl時溶液立即褪為無色即為終點。［師］我這里有三支已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管和三支堿式滴定管，請三位同學根據(jù)剛才錄像中的操作過程,演示[實驗3－2]，并把你的實驗結果填入下表，其余同學分三個組分別觀察他們的操作錯誤，并及時地提出，糾正錯誤.實驗編號鹽酸的濃度mol·L－1實驗完成時消耗HCl體積（mL）待測液NaOH溶液的體積（mL）10。115425。0020。115425.0030。115425.00［(學生實驗完，填好上表后,要求其他學生求三次消耗HCl的平均值，并根據(jù)HCl與NaOH反應時的物質的量關系計算NaOH的濃度）.[師］在強酸滴定強堿或強堿滴定強酸時，還可用甲基橙作指示劑,請同學們根據(jù)課本74頁甲基橙的變色范圍，說一說強酸滴定強堿時，終點的判定方法和強堿滴定強酸時終點的判定方法。［生］強酸滴定強堿時，加入一滴酸溶液立即由黃色變橙色即為終點，強堿滴定強酸時加入強堿至溶液變?yōu)辄S色即為終點。［小結］這節(jié)課我們主要學習了中和滴定的操作步驟及實驗數(shù)據(jù)的處理，請同學們回憶一下本節(jié)課的內容，概括出中和滴定的主要步驟。[學生回答，教師板書］洗滌-→檢漏—→蒸餾水洗-→溶液潤洗—→灌液—→排氣泡—→調整液面并記錄—→放出待測液—→加指示劑—→滴定-→記錄—→計算[布置作業(yè)］課本習題三、四、五?！癜鍟O計4.操作步驟洗滌—→檢漏-→蒸餾水洗—→溶液潤洗-→灌液—→排氣泡-→調整液面并記錄—→放出待測液—→加指示劑-→滴定—→記錄—→計算?！窠虒W說明本節(jié)課主要內容是中和滴定的實驗操作及數(shù)據(jù)處理，在教學中，可把教師演示改為學生先看錄像，討論錯誤操作引起的誤差，再由學生演示，這樣不僅提高了學生的學習興趣，活躍了課堂氣氛，也培養(yǎng)了學生的動手能力，收到了較好的教學效果。參考練習●備課資料1．稱量一定質量的NaOH固體配成標準溶液，去滴定未知物質的量濃度的鹽酸（甲基橙作指示劑）時，下列情況會使測定結果偏低的是（)A。用含NaCl雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸B。用含Na2O雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸C.用含Na2CO3雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸D。用含NaHCO3雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸答案：B2．實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定，具體操作是：稱取Wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解,在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。（1)錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響溶液pH,為準確起見，滴定終點宜選擇在pH為4~5之間，在中學化學里學過的幾種指示劑中應選有,當?shù)味ㄖ寥芤河缮兂蓵r，即表示達到終點。(2）若滴點終點時,中和WgNa2CO3消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質的量濃度為mol·L－1。（3）若所稱取的Na2CO3不純,則測得鹽酸的濃度就不準確,現(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol·L－1,用不純的Na2CO3標定而測得的鹽酸濃度為c2mol·L－1，在下述情況下,c1和c2的關系是（填>、〈或=）①當Na2CO3中含有NaHCO3時，c1②當Na2CO3中含有NaOH時,c1③當Na2CO3中含有部分結晶水，c1解析：Na2CO3與HCl的反應為:2HCl+Na2CO3===CO2↑+2NaCl+H2ONaCl使水溶液呈中性,但由于CO2溶解在溶液中會影響pH，使溶液pH明顯小于7（25℃答案:（1）甲基橙（或甲基紅)黃橙色且約半分鐘內不再變色（2）(3）在c(HCl）=中，