奔牛高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省奔牛高級中學(xué)2013-2014學(xué)年高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題（本次考試滿分120分,考試時(shí)間為100分鐘)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是A．加熱B．加壓C．加負(fù)催化劑D．加大反應(yīng)物濃度2．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于amL3．把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．自來水B．0.5mol·L-1鹽酸C．0。5mol·L-1醋酸D．0.5mol·L-1氨水4．在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe（SCN）3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將A．變深B．變淺C．不變D．無法確定5．恒溫條件下用水稀釋0。1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是A．B．C．c(H+）和c（OH--）的乘積D．OH——的物質(zhì)的量6．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO37．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2—增多B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后顏色變淺8．下列溶液,一定呈中性的是A．c（H+）＝1×10—7mol/L的溶液B．pH＝pOH的溶液（pOH是OH－濃度的負(fù)對數(shù)）C．pH＝14－pOH的溶液D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液；9．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5C．0。1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．銨鹽受熱易分解10．在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g)CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為A．5％B．80％C．83％D．91%二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11．下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子相互碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸溶液大C．CaCO3（s）═CaO（s)+CO2(g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0D．溶度積大的化合物溶解度一定大12．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH較大，則下列有關(guān)同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO溶液的有關(guān)敘述中，正確的是A．酸性：HCN＞HClOB．pH:HClO＜HCNC．濃度:c（CN－)＜c(ClO－)D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN13．ABC用來表示可逆反應(yīng)2A（g）＋B(g）2C（g）；△H＜0的正確圖像為ABC14．將AgCl分別加入盛有：①5mL水;②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+）從大到小的順序排列正確的是A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④15．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c（K＋)＋c(H＋）＝c（HC2O4－）＋c（OH－)＋c（C2O42－）B．c(HC2O4－)＋c（C2O42－)＝0。1mol·L－1C．c（C2O42－）＞c（H2C2O4)D．c(K＋）＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－）＋c（C2O42－16．室溫下，下列說法正確的是A．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)B．C．碳酸鈉溶液加水稀釋過程中，溶液中各離子濃度都減小D．將1mLpH＝3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4,則HX為弱酸17．用標(biāo)準(zhǔn)的OH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的原因是:A．B．，俯視滴定管的刻度C．，未用待測液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液18．一定條件下存在反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D(g）ΔH<0.現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1molD，在Ⅲ中充入2molA和2molB,500℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于119．下列溶液混合后,常溫下溶液一定呈堿性的是A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合D．1×10—3mol/L的鹽酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL，混合后再稀釋100倍20．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B)=0。02mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA（g）+yB(g)zC（g）的△H〈0,且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正）〉v(逆)D．200℃時(shí),向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)小于0。5高二化學(xué)答卷紙選擇題題號12345678910答案題號11121314151617181920答案非選擇題21．（10分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）H2S：（2）NH4HSO4寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式：(3）CuSO4(4)Na2CO3寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合22．（8分）工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化：2SO2（g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol將一定量的SO2和空氣放入體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。A．SO2、O2、SO3濃度之比為2：1:2B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變(3）在一密閉容器中充入amolSO2和一定量O2，當(dāng)放出393．2kJ熱量時(shí)，a的數(shù)值為。A．4 B．〈4C．>4D．無法判斷（4）下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有A．升高溫度B．增大容器的體積C．向裝置中再充入O2D．及時(shí)分離出SO3E．向裝置中再充入一些SO2F．改變反應(yīng)的催化劑23．（12分)按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：（1）在常溫下，有體積為Va升、pH值為a的稀硫酸和體積為Vb升，pH值為b的燒堿溶液混和，若所得混合液為中性。如果a＋b＝13，則Va∶Vb＝________。某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－13。在此溫度下，將pH＝a的硫酸溶液VaL與pH＝b的NaOHVbL混合，若所得混合液為中性，如果a＋b＝13,則Va∶Vb＝________。（2)中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3·H2O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關(guān)系為.（3)今有a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：①在同體積、同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（填酸的序號和符號〉、〈、=表示，下同)。②在同體積、同pH的三種酸中,同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是_________________，反應(yīng)所用時(shí)間長短關(guān)系是_________________。24．（12分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO（g）＋2CO（g）N2(g)＋2CO2(g），在298K、100kPa下,ΔH＝－113kJ/mol，ΔS＝－145J/（mol·K）。（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施為。A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小"或“不變”）。(3）在如圖中畫出在t1、t2時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）。t1:增大NO的濃度t2：降低溫度(4）通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。25．（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液）的濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定.下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5。0~8。03。1～4.44.4～6.28。2～10。0 (1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是.（2）右圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL。（3）在滴定的過程中,時(shí)左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球,右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察,至（滴定終點(diǎn)判斷）,停止滴定,記錄滴定管的計(jì)數(shù)。（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol·L-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225。28從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式不必化簡)：.26．（4分）硼酸(H3BO3)在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq）+H2O(l）[B（OH）4］–（aq)+H+(aq)K＝5。7×10–10（298K）計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的濃度。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)后一位）參考答案題號12345678910答案ACBCBCBBBC題號11121314151617181920答案ABBCACCDDADCDCDAD二、21．(10分)(各2分)(1）H2SH++HS－（2)NH4HSO4=NH4++H++SO42－(3）Cu2++H2OCu（OH）2+2H+(4）CO32－+H2OHCO3－+H+(5)Al3++3HCO3－