2023年湖北高考化學(xué)模擬試題及答案

1.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

I5N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：((15)285

0

NH4cl電子式為:H：N：H「C「

14

CS2的空間充填模型：000

D.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：川川[I|[|H

【答案】C

【詳解】A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為《斐，A錯誤；

'H十

B.NHQ電子式為：H：N：H匚@：「，B錯誤；

H

C.原子半徑c<s所以CS?的空間充填模型：CXO,C正確；

D.基態(tài)銅原子的價層電子排布為3d'04slD錯誤；

故選Co

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.Imol白磷中含有P-P共價鍵的數(shù)目為4NA

B.ImolfhO最多可形成4NA個氫鍵

C.28gC2H4分子中含有的◎鍵數(shù)目為4NA

D.1.8gl80中含有的中子數(shù)為NA

【答案】D

【詳解】A.白磷(P4)是正四面體型結(jié)構(gòu)，每個P4分子中含有6個P-P共價鍵，所以

Imol白磷分子(P4)中含有6NA個共價鍵，A錯誤；

B.1個H20分子能與周圍4個H20分子形成氫鍵，每個氫鍵為兩個H20分子共用，

則1個水分子形成2個氫鍵，1molH2O最多可形成2NA個氫鍵，B錯誤；

C.1個C2H4由4個C-H鍵和1個C=C鍵構(gòu)成,則1個C2H4分子含5個。鍵，1molC2H4

分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA,C錯誤；

D.1個18。含10個中子，則O.lmo/o中含有的中子數(shù)為NA,D正確；

故選D。

3.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外L層上有8個電子的X原子與M層上有8個電子的Y原子

C.2p軌道上有3個未成對電子的X原子與3p軌道上有3個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

【答案】C

【詳解】A.最外層只有一個電子可能是H原子、堿金屬元素原子或者IB族元素原子，

H原子、堿金屬元素原子性質(zhì)有相似的地方，都具有還原性，但與IB族元素原子性質(zhì)

不同，故A錯誤；

B.原子核外L層上有8個電子的X原子，沒有指明有沒有M層，M層上有8個電子

的Y原子，沒有指明有沒有N層，無法判斷它們是什么原子，無法判斷它們的化學(xué)性

質(zhì)是否相似，故B錯誤；

C.2P軌道上有3個未成對電子的X原子為N原子，3P軌道上有3個未成對電子的Y

原子為P原子，N和P位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為1s2的X原子為He原子，原子核外電子排布式為Is22s2的Y

原子為Be,二者性質(zhì)不同，故D錯誤；

故答案為C。

4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是

A.乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍

B.◎鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.在氣體單質(zhì)中，一定有o鍵，可能有賞鍵

D.s-pc鍵和p-pc鍵電子云者K是軸對稱

【答案】C

【詳解】A.碳碳雙鍵中一個是兀鍵，一個是。鍵，碳碳單鍵是。鍵，兀鍵的鍵能一般

小于。鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A正確：

B.c鍵為軸對稱，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵呈鏡面對稱，無法繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；

C.氣體單質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)中，C錯誤；

D.s-po鍵和p-p。鍵電子云都是軸對稱的，D正確；

故選Co

5.化學(xué)分析的手段通常有定性分析、定量分析、儀器分析等，現(xiàn)代化學(xué)中儀器分析是

研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實驗手段。下列關(guān)于儀器分析的說法不正確的是

A.光譜分析：利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，太陽光譜里的夫瑯禾費線是原

子的吸收光譜

B.質(zhì)譜分析：利用質(zhì)荷比來測定分子的相對分子質(zhì)量，CH.3cH20H與CH30cH3的質(zhì)

譜圖完全相同

C.紅外光譜分析：獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團的信息，可用于區(qū)分CH3cH20H

和CH30cH3

D.X衍射圖譜分析：獲得分子結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息，包括晶胞形狀和大小、分子或原子在

微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等

【答案】B

【詳解】A.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線

來鑒定元素，故A正確；

B.CH3cH20H與CH30cH3的結(jié)構(gòu)不同，最大荷比相同，則質(zhì)譜圖不完全相同，故B

錯誤；

C.紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學(xué)鍵或官能團，CH3cH20H和CH30cH3所

含官能團為羥基和酸鍵，可用紅外光譜分析區(qū)別，故C正確；

D.X-射線衍射法是區(qū)分晶體和非晶體的最科學(xué)的方法，能獲得晶胞形狀和大小、分子

或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等，故D正

確；

故選：Bo

6.法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該分子中所含元素中電負(fù)性最小的是H

B.該分子中C-F鍵的鍵能大于C-N鍵的鍵能

C.該分子中所有C原子都為sp2雜化

D.該分子中G鍵與兀鍵數(shù)目之比為7：2

【答案】D

【詳解】A.非金屬性越強，電負(fù)性越大,C、N、O、F、H電負(fù)性由大到小為F>O>N>C>H,

故A正確；

B.鍵長越短，鍵能越大，該分子中C-F鍵的鍵能大于C-N鍵的鍵能，故B正確；

C.含有N=C、C=O、C=C鍵的C原子中均形成3個。犍，為sp2雜化，故所有C原子

都為Sp2雜化，故C正確；

D.單鍵均為o鍵，雙鍵是一個。鍵和1個兀鍵，該分子中含有。鍵15個，兀鍵數(shù)目為

4個，G鍵與兀鍵數(shù)目之比為15：4,故D錯誤；

故選D。

7.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列

推斷不含瞿的是

A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號元素的最高化合價是+7

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

【答案】C

【詳解】A.35號元素是溪元素，單質(zhì)Bn在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；

B.位于第四周期第VA族的元素是珅元素（As）,為非金屬元素，B項合理；

C.第84號元素位于第六周期VIA族，為針元素（P。），由于最高正價等于主族序數(shù)，所

以該元素最高化合價是+6,C項不合理；

D.第七周期0族元素是第七周期最后一個元素，原子序數(shù)為118,D項合理。

故答案選C?

8.下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是

A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCb分子的極性比PCL的大

B.N與N的無鍵比P與P的強，可推斷N三N的穩(wěn)定性比P三P的高

C.NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比P%的大

D.HNCh的分子間作用力較小，可推斷HNCh的熔點比H3P的低

【答案】A

【詳解】A.P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大，因此PCb分子的極性比

NCb分子極性大，A項錯誤；

B.N與N的"鍵比P與P的強，故N三N的穩(wěn)定性比P三P的高，B項正確；

C.N的電負(fù)性比P大，N%中成鍵電子對距離N比PH3中成鍵電子對距離P近，N%

中成鍵電子對間的斥力大，因此N%的鍵角比PH3的大，C項正確；

D.相對分子質(zhì)量：HN03VH3PCM,因此HNCh的分子間作用力比磷酸的分子間作用力

小，從而導(dǎo)致HNCh的熔點比H3P。4的低，D項正確；

故選Ao

9.二氯化二硫（S2cl2）,非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點

80℃,沸點135.6℃,對干二氯化二硫敘述正確的是

A.二氯化二硫的電子式為：ci:s：：s：ci：

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子

D.分子中S-C1鍵能小于S-S鍵的鍵能

【答案】B

【詳解】A.S2c12分子中S原子之間形成1對共用電子對，C1原子與S原子之間形成1

對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2cL的結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-CL電子式為

:芭，S?S?ci：,故A錯誤；

B.S2cL中CI-S屬于極性鍵，S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B

正確；

C.分子的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；

D.同周期從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能

越大，所以分子中S-C1鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；

故選Bo

10.CH；、CH,..CH,都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是

A.碳原子均采取sp2雜化，且CH；中所有原子均共面

B.CH；與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

C.C1I；與OH?形成離子化合物

D.兩個C&.或一個CIL；和一個CH；結(jié)合可得到不同化合物

【答案】B

【詳解】A.由于CH；中的碳原子采用的是sp2雜化，價層電子對數(shù)為3,所以分子構(gòu)型

為平面三角形，但CH,.的碳原子的價層電子對都是3,還有一個單電子，采用的是sp3

雜化，CH；的碳原子價層電子對是4,采用的是sp3雜化，故A的說法錯誤；

B.CH；中的碳原子采用的是sp3雜化，價層電子對是4,由于結(jié)構(gòu)中有孤電子對，所以

分子構(gòu)型為三角錐型，CH；與NH3、HO+的原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，所以它們?yōu)榈?/p>

電子體。所以它們的分子構(gòu)型均為三角錐型，故B的說法正確；

C.CH；與OH-通過OH的孤對電子形成共價鍵，形成的是共價化合物，故C的說法錯

誤;

D.兩個CH，.結(jié)合得到的是乙烷，一個CI1；和一個CH；結(jié)合得到的也是乙烷，故D的說

法錯誤；

本題答案B。

11.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。

下列敘述正確的是

A.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱Y>Z

C.簡單氫化物的沸點：W<Y<X

D.Y、Z形成的化合物中，每個原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】A

【分析】由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個共價鍵，則Y原子最外層有5個電子，由于W、

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，則W是氮元素，Y

是磷元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，磷的最外層有5個

電子，Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù)，X最外層電子數(shù)為偶數(shù)，結(jié)合都是短周期元素，則Z

是氯元素，最外層有7個電子，所以X最外層電子數(shù)為(5+7)/2=6,原子序數(shù)比磷小，

則X是氧元素。根據(jù)上述分析知：W是氮元素，X是氧元素，Y是磷元素，Z是氯元

?^1一

素O

【詳解】A.W是氮元素，Z是氯元素，W的最簡單氫化物NH3與Z的單質(zhì)C12混合后

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)(8NH3+3CI2=6NH4CI+N2),反應(yīng)產(chǎn)生的NH4cl在室溫下呈固態(tài)，

可以看到白煙現(xiàn)象，A項符合題意；

B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H3PO4,其為中強酸；Z的最高價氧化物對應(yīng)水化

物為HC104,其為強酸，所以Z>Y,B項不符合題意；

C.對應(yīng)的簡單氫化物分別為W—NH3,Y—PH3,X—H20,氨氣和水的分子間均都有

氫鍵，沸點較高，水在常溫下呈液態(tài)而氨在常溫下為氣態(tài)，所以沸點順序為

H2O>NH3>PH3,即X>W>Y,C項不符合題意；

D.Y為P元素，可與氯形成PC15,其中P不能滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項不符合題意；

故正確選項為A

12.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了急的一系

列化合物，如XeF2、XeF4等。如圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞

結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.稀有氣體也能參與化學(xué)反應(yīng)

B.XeF4是非極性分子，Xe原子成鍵后不含孤電子對

C.一個XeF2晶胞中實際擁有2個XeF2

D.XeF2晶體中距離最近的兩個XeF2之間的距離為叵(a為晶胞邊長)

2

【答案】B

【詳解】A.第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6,說明稀有氣體也能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，故A正確;

B.根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖可判斷，Xe和F之間形成極性鍵，該分子為平面正方形結(jié)

構(gòu)，所以是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中有有四個。鍵，孤對電子對為：

gx(8-4)=2,兩個孤對電子對:故B錯誤；

C.根據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個XeF2晶胞中實際擁有的XeF?個數(shù)為8x：+l=2,

O

故C正確；

D.根據(jù)XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，立方體體心的XeF2與每個頂點的XeF2之間的距離

最近且相等，該距離為晶胞體對角線長的一半，即為也a,故D正確；

2

故答案為：Bo

13.金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醛類配體L,

得到首個含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na%下列說法錯誤的是

A.Na-的半徑比F的大B.Na-的還原性比Na的強

C.Na-的第一電離能比H-的大D.該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性

【答案】C

【詳解】A.Na-核外有3個電子層、廣核外有2個電子層，故Na-的半徑比F-的大,

A項正確；

B.Na的半徑比Na的大，Na中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故Na的

還原性比Na的強，B項正確；

C.H的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故Na-的第一電離能

比H-的小，C項錯誤；

D.該事實說明Na可以形成Na,得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。

故選C。

14.下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A.C-H鍵的鍵長與Si-H鍵的鍵長

B.鄰羥基苯甲醛)和對羥基苯甲醛(0HcY2^~0H)的沸點

C.SO2c12分子中的Cl-S-C1鍵角和SO2F2分子中的F-S-F鍵角

D.CH3cH2cH2co0H的酸性和CH3coOH的酸性

【答案】C

【詳解】A.C-H鍵的鍵能大于Si-H,因此C-H鍵的鍵長小于Si-H,A錯誤；

B.鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯

甲醛的沸點小于對羥基苯甲醛，B錯誤；

C.因為氟電負(fù)性大,電子對偏向氟，所以硫原子附近電子云密度下降，排斥減小，所以

SO2c12分子中C1-S-C1鍵角大于SO2F2分子中F-S-F鍵角，C正確；

D.CH3cH2cH2co0H中C3H7-為供電子基團，其竣基上的氫較難電離，因此丁酸的酸

性弱于乙酸，D錯誤；

故答案選C。

15.下列敘述正確的個數(shù)是

①稀有氣體原子與同周期］A、nA族元素的簡單陽離子具有相同的核外電子排布

②第n主族元素其最高價氧化物分子式為R20n,氫化物分子式為RHn(n>4)

③若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

④含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

⑤共價化合物中不可能含有離子鍵

⑥鍵角大小SO3>SO2>SO;>SO；

⑦由于非金屬性：F>Cl>Br>L所以酸性：HF>HCl>HBr>HI

⑧HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵

⑨分子極性HF>HCl>HBr>HI

⑩熔沸點HF<HC1<HB1<HI

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【詳解】①稀有氣體原子與下一周期周期IA、HA族元素的簡單陽離子具有相同的核

外電子排布，①錯誤；

②第n主族元素其最高價氧化物分子式為R20n或ROn/2.氫化物分子式為RH8.n)(n>4),

②錯誤；

③若RZ和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，R在上一周期的VIA族，M在下一周期第IA,則原

子序數(shù)：M>R,③錯誤；

④含有共價鍵的化合物可能是共價化合物也可能是離子化合物，④錯誤；

⑤共價化合物中不可能含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑤正確；

⑥SC)3、S02中心原子為sp2雜化，S03中心原子無孤電子對，S02中心原子有1對孤電

子對，鍵角SO3>SO2,SO：、SO；中心原子為sp3雜化，SO；中心原子1對孤電子對，

S0：中心原子無孤電子對，鍵角SO；>SO,，所以鍵角大小SO3>SO2>SO：>so：

⑥錯誤；

⑦酸性：HF<HCl<HBr<Hh⑦錯誤

⑧HF分子很穩(wěn)定是由于H-F鍵鍵能大，⑧錯誤；

⑨形成化學(xué)鍵的原子電負(fù)性相差越大，分子極性越大，電負(fù)性F>Cl>Br>I,分子極性

HF>HCl>HBr>HL⑨正確：

⑩HF能形成分子間氫犍，熔沸點較高，HC1、HBr、HI分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分

子質(zhì)量越大熔沸點越高，HF>HI>HBr>HCl,⑩錯誤；

二、填空題

16.I.有以下物質(zhì)：①H2O②NH3③NH；④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧

(1)上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是。

(2)上述微粒中，既含有。鍵又含有兀鍵的是。

(3)上述微粒中，非極性分子有。

(4)上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有。

(5)上述微粒中，為正四面體構(gòu)型的有。

(6)上述微粒中，原子中含有孤電子對的有。

n.請回答下列與io電子和is電子微粒相關(guān)的問題：

(7)18電子微粒中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的。(填化學(xué)式)

(8)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子是(填“極性”或者"非

極性”)，含有的共價鍵種類是,畫出其電子式o

(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核

離子，該反應(yīng)的離子方程式是。

【答案】(1)⑤⑥

⑵⑤⑥

⑶④⑤⑥⑦

(4)①②③④⑦

(5)③④⑦

⑹①②⑦⑧

⑺Ar

(8)極性極性共價鍵和非極性共價鍵H：O：O；H

(9)HF+OH-F+H2O

【詳解】(1)C2H4含C-H極性鍵和C=C非極性鍵，C2H2含C-H極性鍵和CmC非極性

鍵，則既含有極性鍵又含有非極性鍵的是⑤⑥；

(2)雙鍵或三鍵中含有6鍵和兀鍵，C2H4含C=C鍵，C2H2含C=C鍵，則既含有。鍵

又含有兀鍵的是⑤⑥；

(3)CHcC2H4、C2H2和P4分子中，正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子，則屬

于非極性分子有④⑤⑥⑦；

(4)FhO中O原子，NH3中N原子，NH：中N原子，CPU中C原子，P4中P原子，

均為sp3雜化，則含有sp3雜化的原子的微粒有①②③④⑦；

(5)NH；、CFh和P4為正四面體構(gòu)型，則為正四面體構(gòu)型的有③④⑦；

(6)比0中。含2對孤電子對，NH3中N含1對孤電子對，P4中P含1對孤電子對,

03中心0含1對孤電子對，則原子中含有孤電子對的有①②⑦⑧；

(7)Ar是稀有氣體元素，核外有18電子，其單質(zhì)Ar性質(zhì)最穩(wěn)定；

(8)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子為H2O2,該分子是極性分子；H2O2

的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,含有的共價鍵種類是極性共價鍵和非極性共價鍵；其電子式為

H：O：O：H；

(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，應(yīng)為HF和OH,

反應(yīng)生成的F是10電子單核離子，反應(yīng)的離子方程式是HF+OH-=F+H2OO

三、元素或物質(zhì)推斷題

17.現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它

們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：L=738kJ?mol」；12=145lkJ?molJ；l2=7733kJ?moP；

l4=10540kJ?mol'

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

Is2s2P

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為血叵|已由二］,該

同學(xué)所畫的電子排布圖違背了?

(2)B元素的電負(fù)性(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。B元素的第一

電離能(填“大于""小于''或“等于”)C元素的第一電離能。

(3)AC1的空間結(jié)構(gòu)為,中心原子的雜化軌道類型為o

(4)E原子中電子占據(jù)的最高能層符號是,該能層具有的原子軌道數(shù)為

(5)F元素位于元素周期表中的______區(qū)，F(xiàn)2+的價層電子軌道表達(dá)式為o

(6)過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，

該反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】(1)洪特規(guī)則

⑵小于大于

(3)平面三角形sp2

(4)M9

Ittttt

3d

(6)3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2NOT+4H,O

【分析】A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，

A為C,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,電子排布為：Is22s22P'B為N

元素，C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子，電子排布為：Is22sQp4,C為O,D

原子的第一至第四電離能分別是：L=738kJ-mo「；I2=1451kJ-mor';I2=7733kJ-mol-；

I4=1054()kJmol\D為Mg,E原子核外所有p軌道全滿或半滿，E為P,F在周期表

的第四周期第8縱列，F(xiàn)為Fe。

【詳解】(1)A基態(tài)原子的核外電子排布違背了洪特規(guī)則；

(2)同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，B元素為N,電負(fù)性小于C元素O的

電負(fù)性；N原子的排布式為Is22s22P3,p軌道為半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O

的第一電離能；

(3)CO：的價層電子對為：1(4+2-3x2)+3=3,中心原子的雜化類型為sp2,空間構(gòu)

型為平面三角形；

(4)E為P,電子排布式為：Is22s22P63s23P)占據(jù)的最高能層符號是M,該能層具

有的軌道數(shù)為：1個s軌道，3個p軌道，5個d軌道，共有9個軌道；

(5)F為Fe,位于周期表的d區(qū)，F(xiàn)e?+的價層電子軌道表達(dá)式為：

Ittttt

3d

(6)過量Fe和稀HNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為:

3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2NOT+4H,0。

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.已知：紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物:PC13和PCk,PC15分子中,P原子

的1個3s軌道、3個3P軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道；PC15分

子呈三角雙錐形，其結(jié)構(gòu)如圖1所示:

(1)N、P是同一族元素，P能形成PC13、PC15兩種氯化物，而N只能形成一種氯化物

NCb,而不能形成NCk,原因是=

(2)下列關(guān)于PCk分子的說法正確的有。

A.PCk分子中磷原子沒有孤對電子

B.PCk分子中沒有形成兀鍵

C.PCk分子中所有的C1-P-C1鍵角都相等

D.SF4分子中S原子也采取sp3d雜化

(3)PCk是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種正四面體形

陽離子和一種正八面體形陰離子，該晶體的晶胞如圖2所示，熔體中P-C1的鍵長只

有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為。

圖2

(4)PBrs氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PC15相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br

鍵長，試用電離方程式解釋PBrs熔體能導(dǎo)電的原因o

【答案】(1)N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，故無NCk

(2)ABD

(3)PC1：、PCI；

(4)PBr5=PBr；+Br"

【詳解】(1)因為氮的最外層電子排布式為2s22P3,該層沒有d軌道，磷的最外層電子

排布式為3s23P3,該層外面還有3d空軌道可以參與成鍵，所以有PC15沒有NC15,故原

因為N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生sp3d雜化，故無NCk；

(2)A.PCI5中，P化合價為+5,則5+5=10,磷原子沒有孤對電子，故A正確；

B.PCL分子中是由P-C1單鍵構(gòu)成的，沒有兀鍵，故B正確；

C.PC15分子上下兩個頂點與中心P原子形成的鍵角為180。，中間為平面三角形，構(gòu)成

三角形的鍵角為120。，頂點與平面形成的鍵角為90。，所以鍵角C1-P-C1有90。、120。、

180。幾種，鍵角不相等，故C錯誤；

D.SF4分子中S原子成鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為2,兩者總和為5,由題意知采

用sp3d雜化，故D正確；

故選：ABD；

(3)PCk是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，說明生成自由移動的陰陽

離子，一種正四面體形陽離子是PC1：和一種正六面體形陰離子是PC1；,即發(fā)生反應(yīng)為：

2PC15=PC1：+PC1；；

(4)PBrs氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCI5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰、陽離子，而

PBr5中只存在一種P-Br鍵，所以發(fā)生如下電離PBr5=PBr：+Bro

五、填空題

19.硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)，有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對

人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn,酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān),

n越大，酸性越強。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是(選填編號)。

a.HClOb.H4SiO4C.H3PO4d.H2cO3

(2)一種硼酸鹽的陰離子為B3O『，n=；B3O『結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空

間化學(xué)環(huán)境相同，0有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出以0：1的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))

(3)lmolH3BC>3晶體中含有mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解

度小而加熱時溶解度增大的原因：。

【答案】(l)AB

(3)3硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而

加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱

時硼酸的溶解度增大

【詳解】(1)HI。?可以改寫成(HO/BO。，非羥基氧為0,A.HC1O可以改寫為：

(HO)ClO0,非羥基氧為0；B.H,SiO,可以改寫為(HO)OiO。,非羥基氧為0；C.H3PO4

可以改寫為，(HO)3P0一非羥基氧為1；D.H2co3可以改寫成(HO)2co-非羥基氧

為1。非羥基數(shù)目相同，酸性相近，故AB符合；

(2)BQT中B為+3價，O為-2價，n=3；每個B原子形成3個共價鍵，每個O原子

形成2個共價鍵，所以BQ:的結(jié)構(gòu)圖為:

(3)根據(jù)圖示，1個硼酸分子參與形成6個氫鍵，一個氫鍵由兩個分子形成，所以1

個硼酸分子形成3個氫鍵，故ImolHTO、晶體中含有3moi氫鍵；硼酸分子之間形成氫

鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被

破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時硼酸的溶解度增大。

六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

20.氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)基態(tài)氮原子的核外電子排布式為;與N同周期的主族元素中，電負(fù)性大于

N的有種。

(2)NaN3在強烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮氣，可用于汽車安全氣囊的制造。

寫出一種與N；互為等電子體的分子的化學(xué)式：,N；的空間構(gòu)型為。

(3)據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“Ns”的物質(zhì)，由

于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只

知道“Ns”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5

個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個N三N鍵。則“Ns”分子碎片所帶電荷是。

(4)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4C1(用R代表)。

經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

o一VA

①分子中的大兀鍵可用符號n：表示，其中