高二化學(xué)：第章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率測試（魯科版）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測試題(時間90分鐘共100分)相原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意.）1．在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0。6mol，在此時間內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/（L·s），則t是()A．0.44sB．1sC．1。33sD．2s2．一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3進(jìn)行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中n(SO2）為（）A．1。6molB．1。2molC．大于1。6molD．小于1.2mol3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g)N2O4(g）;△H<0?，F(xiàn)欲測定二氧化氮的式量，應(yīng)采取的措施是（）A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓4．在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時,表明反應(yīng):A(s）＋2B(g)C（g）＋D(g）已達(dá)平衡的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量5．某反應(yīng)2C（g）A（g)+2B（g），已知△H<0，下列判斷正確的是（）A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行6．可逆反應(yīng)2NO（g)O2（g)+N2(g)；ΔH=—180kJ.mol—1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是()A．升高溫度平衡常數(shù)K增大B．升高溫度平衡常數(shù)K減小C．增大壓力則平衡移動D．增大N2濃度，則NO分解率增大7．在一定條件下，反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO達(dá)到平衡后，降低溫度,混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．CO的濃度增大D．各物質(zhì)的濃度不變8．設(shè)C+CO22CO；△H＞0反應(yīng)速度為V1;N2+3H22NH3；△H〈0反應(yīng)速度為V2,對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,V1和V2的變化情況為（）A．同時增大

B．同時減小

C．增大,減小

D．減小，增大9．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率,又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（）

A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．不用鋅片改用鋅粉C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液10．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是(）①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低;⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用催化劑A．①②③B．③④⑤C．②⑤D．④⑥二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一至兩個選項(xiàng)符合題意。）11．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY（g）

bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%.而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3／4，則a和b的數(shù)值可能是（）A．a(chǎn)=l，b=l

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=3，b=212．一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB（g）pC（g），達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是（)

A．m+n＜p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增13．將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中,在一定條件下CO+H2O（g）CO2（g)+H2(g）達(dá)到平衡時，有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2，在條件相同時，將1molCO和2molH2O（g）充入同一反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為(）A.22。2％B.28.2%C。33。3%D.37。8%14．在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為1∶3的N2和H2.若開始時兩容器的體積相等,且在相同的條件下達(dá)到平衡時，兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是(）A．a(chǎn)中大B．b中大C．a(chǎn)、b一樣大D．無法判斷15．右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖A．A是反應(yīng)物

B．前2minA的分解速率為0。1mol/(L?min)

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動16．反應(yīng)A2+B22AB；△H=Q在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB和AB％生成情況,如圖，a為500℃時的情況;b為300℃時的情況,c為反應(yīng)在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．A2、B2及AB均為氣體，Q〉0

B．AB為氣體,A2、B2中至少有一種為非氣體,Q<0

C．AB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體,Q〈0

D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q>017.反應(yīng)L(s)+aG(g)＝bR（g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中:壓強(qiáng)P1>P2,X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).據(jù)此可判斷()

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)〉b

D．a(chǎn)＝b18．以物質(zhì)的量之比2：3的N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)到平衡.在此過程中，下列說法正確的是()A．在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是2：3B．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍C．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D．達(dá)到平衡時,平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時的總物質(zhì)的量之比可為1：219．一定溫度下,某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g）+H2O(g）CO2（g)+H2（g）；△H＞0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol。欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是（）A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．再通入nmolCO和nmolH2O(g）D．再通入2nmolCO和2nmolH2O(g)20．在密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反就:X2（氣)+Y2(氣）2Z（氣）。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0。1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時各物質(zhì)濃度可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0。35mol/LC．X2為0。2mol/LD．Z為0。4mol/L三、(本小題包括8小題，共36分）21.(3分)在4個同樣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A（g）+3B(g）2C(g）；△H〈0，在同一時間內(nèi)測得容器中的反應(yīng)速率分別為：甲，VA=3mol/（L?min)；乙，VB=4。5mol/（L?min)；丙,VC=4mol/(L?min)；丁，VA=0.075mol/（L?S)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由低到高的順序是______________________.22．（3分）兩種濃度都是1mol/L的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時測得各物質(zhì)的濃度是：[X2］=0。58mol/L，［Y2]=0。16mol/L，［Z］=0。84mol/L，則Z的化學(xué)式為.23．（7分)在密閉容器中的可逆反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NO；△H〈0，達(dá)到平衡后，只改變下列中的一個條件,填寫有關(guān)的空白：（1）增大容器體積，平衡________,C（NO)將________,反應(yīng)混合物的顏色__________.（2）升高溫度,平衡________,體系壓強(qiáng)__________。（3）加入催化劑，平衡________，NO2的物質(zhì)的量_________。24．（6分）可逆反應(yīng)aA（g)+bB（g)cC(g)+dD(g）達(dá)平衡后，改變下列條件：（1）增大C（A）:A的轉(zhuǎn)化率_______，B的轉(zhuǎn)化率___________.（2）增大C(C）：新平衡時，[C］新______[C］原。（3）若A為固體或純液體，增減A的量,平衡_________.（4)增大A的濃度，達(dá)到新平衡時，［C]新______[C］原,生成物占反應(yīng)混合物的百分比_________（一定、不一定）提高。25．（2分)MgCO3(s）MgO（s)+CO2（g），ΔH=100.6kJ.mol—1，ΔS=174.9J.mol—1。K—1,則該反應(yīng)的轉(zhuǎn)向溫度T為________。26．（6分）兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z（可逆反應(yīng)）,如果將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如圖所示，回答下列問題：（1）上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是_______反應(yīng)（放熱或吸熱）;（2）溫度低于t℃時，反應(yīng)混合物中X的含量________,原因是__________________________；溫度高于t℃時，反應(yīng)混合物中X的含量________，原因是____________________________。27．（4分)反應(yīng)2AB＋C,在某一溫度時，達(dá)到平衡。（1）若溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)；（2）若B是固體，降低壓強(qiáng)時，平衡向左移動,則A是態(tài)物質(zhì)；（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時,平衡不移動，則B為態(tài),C為態(tài)。28．(5分）在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g）CO（g)＋H2O（g)，

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60。91。01。72。6回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。

（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)(選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分).

（a）容器中壓強(qiáng)不變

(b）混合氣體中［CO］不變

（c)v正（H2）＝v逆（H2O）

(d）C（CO2）＝C（CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式:［CO2］·[H2］＝［CO］·[H2O],試判斷此時的溫度為

℃四、計(jì)算題(本題包括2小題，共14分)29．（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2（g)2NH3(g)

（1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt（N2）=13mol,nt(NH3）=6mol，計(jì)算a的值_________。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為726。8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。

計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量__________。

(3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始)∶n（平）=________。

(4）原混合氣體中，a∶b=_________。

（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，（N2）∶(H2)=__________。

（6）平衡混合氣體中，n(N2）∶n（H2)∶n（NH3）=_________.30．（8分）在2L的密閉容器中，加入2molCO和2molH2O，800℃時CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡，若測得平衡常數(shù)K=1,求CO的轉(zhuǎn)化率。若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，還需通入多少molH2O(g）？w.w-w*k&s%5￥u本章檢測題一、1．D2．D3．C4．B5．C6．A7．B8．A9．B10．C二、11．AD12．D13．B14．A15．