備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專用）06（解析版）

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷()黃金卷06(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23MSi28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是()A．水銀 B．生石灰 C．硝酸 D．二氧化硅【答案】B【解析】在水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，水銀屬于單質(zhì)，硝酸屬于電解質(zhì)但是在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，二氧化硅屬于非電解質(zhì)，生石灰故屬于電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能電離出鈣離子和氧離子，能導(dǎo)電，故選B。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．中子數(shù)為16的磷原子：B．NH3分子的VSEPR模型：C．CaCl2的電子式：D．順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【解析】A項(xiàng)，中子數(shù)為16的磷原子：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3分子中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，VSEPR模型為四面體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCl2的電子式：，C正確；D項(xiàng)，為反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法不正確的是()A．鋁元素位于周期表的p區(qū)B．明礬溶液呈酸性C．常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸D．工業(yè)上常用電解熔融AlCl3制備金屬鋁【答案】D【解析】A項(xiàng)，鋁元素的原子序數(shù)為13，價(jià)電子排布式為3s23p1，位于元素周期表p區(qū)，故A正確；B項(xiàng)，明礬在溶液中能完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，故B正確；C項(xiàng)，常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，從而可用鋁制容器盛裝濃硝酸，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤；故選D。4．下列說(shuō)法不正確的是()A．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦等金屬?gòu)钠淙廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái)B．可以用黃鐵礦制備硫酸，而不能用黃銅礦制備硫酸C．二氧化硅是共價(jià)晶體，可直接用于制造光導(dǎo)纖維而不能直接做芯片D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火，鎂還能在CO2或SO2或NO2中劇烈燃燒【答案】B【解析】A項(xiàng)，鈉性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)的還原性，鈉與熔融的氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鈉，可用于冶煉鈦，A正確；B項(xiàng)，CuFeS2也可以在高溫下與氧氣反應(yīng)生成SO2，從而能進(jìn)一步制取硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅芯片為單質(zhì)硅，二氧化硅是共價(jià)晶體，可直接用于制造光導(dǎo)纖維，但不能直接做芯片，C正確；D項(xiàng)，鎂有較強(qiáng)的還原性，能被CO2或SO2或NO2氧化，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)光放熱，為燃燒反應(yīng)，即鎂能在CO2或SO2或NO2中劇烈燃燒，D正確；故選B。5．下列說(shuō)法正確的是()A．圖①裝置可制取大量NaHCO3晶體B．圖②酸性KMnO4溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵C．圖③實(shí)驗(yàn)只發(fā)生了反應(yīng)：Fe+SFeSD．圖④裝置依據(jù)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，不能證明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A項(xiàng)，飽和食鹽水中應(yīng)先通氨氣再通二氧化碳制取NaHCO3晶體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒精易揮發(fā)，同時(shí)也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色；另外濃硫酸能使酒精炭化，生成的碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色；因此不能根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，灼燒過(guò)程中還可能發(fā)生Fe與氧氣、S與氧氣的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，所用高錳酸鉀溶液的濃度不同，不能通過(guò)褪色時(shí)間判斷速率快慢，故D正確；故選D。6．藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開(kāi)發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為H2OB．青蒿素中存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性C．該過(guò)程若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能【答案】A【解析】A項(xiàng)，青蒿素反應(yīng)過(guò)程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)可知，存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C項(xiàng)，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D項(xiàng)，羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；故選A。7．膦(PH3)可用白磷(P4)與過(guò)量堿液反應(yīng)制備，反應(yīng)方程式：P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2，下列說(shuō)法不正確的是()A．1molP4含σ鍵數(shù)目為6NA B．KH2PO2為酸式鹽C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3 D．生成1molPH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，P4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)共價(jià)單鍵，1molP4含σ鍵數(shù)目為6NA，故A正確；B項(xiàng)，白磷與過(guò)量堿液反應(yīng)生成KH2PO2，可知為正鹽，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2反應(yīng)，1個(gè)P原子化合價(jià)降低生成PH3，3個(gè)P原子化合價(jià)升高生成KH2PO2，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C正確；D項(xiàng)，P原子化合價(jià)降低生成PH3，P元素化合價(jià)由0降低為3生成PH3，所以生成1molPH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D正確；故選B。8．下列說(shuō)法正確的是()A．油脂在酸性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)B．苯中含少量苯酚，可加入濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去C．氨基酸既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水D．乙醛和氫氣混合氣體通過(guò)熱的鎳催化劑，乙醛發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)可稱為皂化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯中混有苯酚不能用溴水除雜，原因：多余的溴會(huì)在苯中溶解，生成的三溴苯酚也會(huì)在苯中溶解，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾方法進(jìn)行分離，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨基酸既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，但不能生成水，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醛和氫氣混合氣體通過(guò)熱的鎳催化劑，乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，D正確；故選D。9．下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3+a2++OH=aCO3↓+H2OB．將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2O32+SO42+4H+=2SO2↑+S↓+2H2OC．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)D．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+22↓+3【答案】B【解析】A項(xiàng)，碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式正確，故A正確；B項(xiàng)，稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CuSO4溶液與ZnS反應(yīng)生成CuS和硫酸鋅，其中ZnS和CuS難溶于水，離子方程式正確，故C正確；D項(xiàng)，銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，反應(yīng)生成乙酸銨、Ag和水，離子方程式正確，故D正確；故選B。10．肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通過(guò)如下途徑合成。下列說(shuō)法不正確的是()+CH3CHO+H2OA．上述反應(yīng)依次經(jīng)歷了加成、消去的過(guò)程B．肉桂醛與足量溴水反應(yīng)生成C．產(chǎn)物中可能存在副產(chǎn)物CH?CH=CHCHOD．肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式【答案】B【解析】A項(xiàng)，肉桂醛的合成過(guò)程可看作是苯甲醛中的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)得到，再消去得到肉桂醛，A正確；B項(xiàng)，肉桂醛與足量溴水反應(yīng)，除了碳碳雙鍵發(fā)生加成，醛基還會(huì)被氧化為羧基，生成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3CHO自身會(huì)發(fā)生羥醛縮合，會(huì)生成CH?CH=CHCHO，C正確；D項(xiàng)，肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式為sp2雜化，D正確；故選B。11．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)，五種元素中Q的未成對(duì)電子數(shù)最多。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑：B．化合物ZW2和ZW3中Z雜化不同C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D．Z和X可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的化合物【答案】D【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區(qū)，Y的s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)的電子數(shù)，則Y原子的電子排布式1s22s22p63s2，所以Y為Mg元素，X為Na元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，則W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則Z是S元素，W是O元素，五種元素中Q的未成對(duì)電子數(shù)最多，則Q為N元素。A項(xiàng)，X為Na元素，Z是S元素，W是O元素，簡(jiǎn)單離子電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：S2Na+，即：Z，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物SO2和SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3，均為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性越大，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)，所以其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S元素和Na元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物為Na2S和Na2S2，D正確；故選D。12．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備K2FeO4流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．1molK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHClOB．氧化反應(yīng)：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2OC．同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈【答案】D【解析】A項(xiàng)，1mol次氯酸得2mol電子生成氯離子，1molK2FeO4得3mol電子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，故1molK2FeO4消毒能力相當(dāng)于1.5molHClO，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，B正確；C項(xiàng)，流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C正確；D項(xiàng)，提純時(shí)需過(guò)濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯(cuò)誤；故選D。13．一種檢測(cè)空氣中甲醛含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．工作時(shí)，工作電極電勢(shì)低，發(fā)生還原反應(yīng)C．工作時(shí)，電子由工作電極通過(guò)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到對(duì)電極，再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液回到工作電極D．工作時(shí)，對(duì)電極區(qū)的電極反應(yīng)為O2+4H++4e=2H2O【答案】D【解析】該裝置為化學(xué)電源，通氧氣一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O，通甲醛一極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為HCHO4e+H2O=CO2+4H+。A項(xiàng)，該裝置為原電池，電源工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工作電極為負(fù)極，對(duì)電極為正極，工作電極電勢(shì)高，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即工作時(shí)，電子從工作電極經(jīng)導(dǎo)線流向?qū)﹄姌O，但電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解質(zhì)為酸性，對(duì)電極區(qū)氧氣得電子生成水，電極反應(yīng)為O2+4H++4e=2H2O，故D正確；故選D。14．一定條件下，2，3二甲基1，3丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2加成和1，4加成同時(shí)存在)，已知體系中兩種產(chǎn)物可通過(guò)中間產(chǎn)物互相轉(zhuǎn)化，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()A．比穩(wěn)定，因此任意條件下主產(chǎn)物均為B．由小于可知，升溫有利于→C．D．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，低溫下的主產(chǎn)物為1，2加成，高溫下的主要產(chǎn)物是1，4加成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度升高對(duì)活化能大的反應(yīng)影響更大，因此升溫有利于得到，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像可以得到，故C正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)歷程及能量變化圖無(wú)法判斷該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15．H2S是常見(jiàn)的二元弱酸(電離常數(shù)Ka1(H2S)=1.1×107，Ka2(H2S)=1.3×1013)。氫氧化鐵[Ksp=2.8×10－39]、氫氧化鋅[Ksp=3.0×10－17]均為難溶多元弱堿，硫化鋅[Ksp=1.6×10－24]為難溶鹽。所有數(shù)據(jù)均為25℃的值。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．因?yàn)镠2S的Ka1Ka2，所以c(S2)Ka2=1.3×1013mol/LB．Fe(OH)3飽和溶液中的c(Fe3+)1×1010mol/LC．分別向等體積等濃度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物質(zhì)的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．的Na2S溶液與相同物質(zhì)的量的ZnSO4反應(yīng)，只沉淀ZnS【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2S在水溶液中的電離方程式為：H2SH++HS、HSH++S2，Ka1=，Ka2=，因?yàn)镠2S的Ka1Ka2，可以任務(wù)c(H+)≈c(HS),所以c(S2)Ka2=1.3×1013mol/L，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡：Fe(OH)3Fe3++3OH，設(shè)c(Fe3+)=amol/L，則c(OH)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH)=a×(3a)3=2.8×1039，解得a1×1010mol/L，故B正確；C項(xiàng)，(CH3COO)2Zn是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，抑制H2S的電離，c(S2)更大，沉淀Zn2+更加徹底，c(Zn2+)更小，故C正確；D項(xiàng)，氫氧化鋅的Ksp=3.0×10－174溶液中Zn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH)=，pH=，則的Na2S溶液與相同物質(zhì)的量的ZnSO4反應(yīng)，除了沉淀ZnS還會(huì)生成Zn(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選D。16．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)彻腆w化合物樣品中是否存在取少量固體樣品完全溶于鹽酸，在滴加KSCN溶液若出現(xiàn)血紅色，則該固體化合物中存在B探究H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱將SO2氣體通入a(溶液中若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明酸性：H2SO3＞HClOC探究常溫下同濃度的CH3COOH和NH3·H2O的電離能力3COONa和NH4溶液的pH若兩者的pH之和等于14，則兩者的電離程度相同D驗(yàn)證某紅棕色氣體是否為NO2將氣體通入淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明氣體為NO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，若固體為硝酸亞鐵，溶于鹽酸時(shí)，硝酸根表現(xiàn)強(qiáng)氧化性將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，因此滴加KSCN溶于變紅色不能說(shuō)明固體中含三價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a(具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明H2SO33COONa和NH4溶液的pH，若pH之和等于14，說(shuō)明醋酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度和氯化銨水解產(chǎn)生的氫離子濃度相等，根據(jù)越弱越水解可知醋酸和一水合氨的電離程度應(yīng)相等，故C正確；D項(xiàng)，溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選C。第Ⅱ卷二、非選擇題：共5題，共52分。17．(10分)鉑及其配合物在生活中有重要應(yīng)用。(1)順鉑有抗癌作用。機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。如：①基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。②鳥(niǎo)嘌呤與Pt(NH3)2(OH)Cl反應(yīng)的產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵_______。A氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵③在Pt(NH3)2Cl2，配體與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力：Cl_______(NH3填“>”或“＜”)。(2)順鉑和反鉑互為同分異構(gòu)體，兩者的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。順鉑反鉑空間結(jié)構(gòu)25℃時(shí)溶解度/g①推測(cè)Pt(NH3)2Cl2的結(jié)構(gòu)是_______(填“平面四邊形”或“四面體形”)。②順鉑在水中的溶解度大于反鉑的原因是_______。(3)鉑晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為apm，結(jié)構(gòu)如圖：下列說(shuō)法正確的是_______。A．該晶胞中含有的鉑原子數(shù)目為4B．該晶體中，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有8個(gè)C．該晶體的密度為D．該晶體中鉑原子之間的最近距離為pm【答案】(1)3d104s1(1分)BCD(2分)＜(1分)(2)平面四邊形(1分)順鉑為極性分子，而反鉑是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大(2分)(3)ACD(3分)【解析】(1)①Cu為29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Cu原子價(jià)層電子排布式為3d104s1。②根據(jù)題中產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知化學(xué)鍵包括離子鍵，共價(jià)鍵和配位鍵，故選BCD。③與Cl相比，N給出孤電子對(duì)能力更強(qiáng)。(2)①若為四面體結(jié)構(gòu)，Pt(NH3)2Cl2只有一種，而此處有兩種同分異構(gòu)體，故為平面四邊形結(jié)構(gòu)。②順鉑為極性分子，而反鉑是非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，極性大的順鉑在水中溶解度更大。(3)A項(xiàng)，鉑原子數(shù)目：，A正確；B項(xiàng)，該晶體中，每個(gè)鉑原子周圍與它最近且等距離的鉑原子有三層，每層有4個(gè)原子與其等距，共12個(gè)，B不正確；C項(xiàng)，晶胞質(zhì)量為，則該晶體的密度為，C正確；D項(xiàng)，該晶胞中兩個(gè)Pt之間的最近距離為面對(duì)角線的一半，D正確；故選ACD。18．(10分)工業(yè)上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式(2)下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)式：根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將轉(zhuǎn)化為的是(填標(biāo)號(hào))，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(3)工業(yè)上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來(lái)制備K2S2O8，寫(xiě)出電解的總離子方程式(4)發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)，氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無(wú)機(jī)固體酸，是一種常見(jiàn)的化工原料。下列說(shuō)法不正確的是___________A．氨基磺酸能與醇反應(yīng)B．氨基磺酸能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C．氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為+H3NSO3D．氨基磺酸與硝酸只能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，和Ag+成鍵的原子是A．氧原子

B．端基硫原子

C．中心硫原子【答案】(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(1分)(2)D(1分)2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+(1分)(3)2HSO4S2O82+H2↑或2H++SO42S2O82+H2↑(1分)(4)D(2分)(5)取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素(2分)(6)AgBr+2S2O32=[Ag(S2O3)]3+Br(1分)B(1分)【解析】工藝流程為以二氧化硫?yàn)樵现苽淞虻幕衔?，將SO2通入碳酸鈉和硫化鈉的混合體系中可制備硫代硫酸鈉；將SO2先轉(zhuǎn)化為SO3，再溶于水生成硫酸，利用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來(lái)制備K2S2O8，用發(fā)煙硫酸和尿素反應(yīng)可以制得氨基磺酸(H2NSO3H)。(1)工業(yè)上常用煅燒黃鐵礦制SO2，黃鐵礦為FeS2，煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，該反應(yīng)的方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；(2)在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4需要具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，S2O82結(jié)構(gòu)中含過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故選D；反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO42+16H+；(3)用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液來(lái)制備K2S2O8，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成K2S2O8，電解的總離子方程式為2H++SO42S2O82+H2↑；(4)氨基磺酸是硫酸分子的一個(gè)羥基被氨基取代而形成的無(wú)機(jī)固體酸，能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，磺酸基具有強(qiáng)酸性，氨基具有堿性，A項(xiàng)，氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，氨基磺酸中的磺酸基具有強(qiáng)酸性，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，B正確；C項(xiàng)，氨基磺酸的實(shí)際存在形式可能為+H3NSO3，C正確；D項(xiàng)，氨基磺酸中的N顯3價(jià)，具有還原性，能與具有氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D；(5)氨基磺酸能與水反應(yīng)生成硫酸氫銨，檢驗(yàn)N元素可以先將其轉(zhuǎn)化為銨根，再檢驗(yàn)銨根，則可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量氨基磺酸于試管中，加足量濃NaOH溶液，微熱，若試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則有氮元素；(6)硫代硫酸鈉有較強(qiáng)的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中，生成和銀氨溶液類似的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為AgBr+2S2O32=[Ag(S2O3)]3+Br；由硫代硫酸根的結(jié)構(gòu)

可知，和Ag+成鍵的原子是端基硫原子，故選B。19．(10分)以煤為原料，經(jīng)由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烴并可以此取代傳統(tǒng)的以石油為原料制取烯烴的路線。(1)已知：在25℃和101kPa條件下，甲醇的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，乙烯的燃燒熱為1411kJ·mol－1，(為活化能，R、C為常數(shù)，k為平衡常數(shù))。則：①CH3OH(l)脫水生成C2H4的熱化學(xué)方程式是，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“較低”、“較高”或“任意”)溫度。②甲醇脫水生成乙烯的溫度與平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖如圖1所示，該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為。(2)以煤為原料氣化產(chǎn)生的原料氣可以用來(lái)合成CH3OH和CH3OCH3，合成氣平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比()的變化如圖2所示：甲醇制取烴的過(guò)程中，會(huì)發(fā)生多種反應(yīng)，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一定條件下，測(cè)得各烴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、CH3OH轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示。①下列敘述不正確的是。A．合成CH3OCH3B．甲醇制取烴的過(guò)程中，相同條件下，溫度越高越有利于的生成C．甲醇制取乙烯的過(guò)程中，一般控制在350℃~400℃比較合適D．甲醇制取烴的過(guò)程中，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少②原料氣合成CH3OH、CH3OCH3過(guò)程有如下反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)Ⅰ

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1圖2中原料氣合成CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率高于CH3OH的原因。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示(為該條件下的平衡時(shí)刻)。畫(huà)出在相同條件下，向容器中添加氮?dú)庾飨♂寗r(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線?！敬鸢浮?1)①2CH3OH(l)=C2H4(g)+2H2O(l)ΔH＝－42kJ·mol－1(2分)任意(1分)②32(1分)(2)D(2分)反應(yīng)Ⅱ耗了反應(yīng)Ⅲ的生成的水，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的正向移動(dòng)，提高了原料氣的轉(zhuǎn)化率(其他合理的也可以)(2分)(2分)【解析】(1)①在25℃和101kPa條件下，甲醇的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，乙烯的燃燒熱為1411kJ·mol－1，則a:CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝－1453.0kJ·mol－1；b:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－1411kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律ab得CH3OH(l)脫水生成C2H4的熱化學(xué)方程式是

2CH3OH(l)=C2H4(g)+2H2O(l)ΔH＝－42kJ·mol－1，△S>0、△H<0，所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是任意溫度。②將圖1中曲線上的兩點(diǎn)數(shù)據(jù)帶入，，Ea=3.2×104J·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為32kJ·mol－1。(2)①A項(xiàng)，根據(jù)圖2，氫碳比為1.0時(shí)，合成CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率最高，所以最佳氫碳比為1.0，故A正確；B項(xiàng)，甲醇制取烴的過(guò)程中，相同條件下，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，溫度越高越有利于CH4的生成，故B正確；C項(xiàng)，甲醇制取乙烯的過(guò)程中，350℃~400℃甲醇轉(zhuǎn)化率較高，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較大，所以一般控制在350℃~400℃比較合適，故C正確；D項(xiàng)，甲醇制取烴的過(guò)程中，400℃前未達(dá)到平衡，隨溫度升高反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，若是CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，故D錯(cuò)誤；故選D。②原料氣合成CH3OH、CH3OCH3過(guò)程有如下反應(yīng)發(fā)生：反應(yīng)Ⅰ

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＝－24kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ耗了反應(yīng)Ⅲ的生成的水，促進(jìn)反應(yīng)Ⅲ的正向移動(dòng)，提高了原料氣的轉(zhuǎn)化率，所以原料氣合成CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率高于CH3OH。③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的反應(yīng)方程式為2CH3OH(l)=C2H4(g)+2H2O(l)，在相同條件下，向容器中添加氮?dú)庾飨♂寗喈?dāng)于減壓，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，圖像為

。20．(10分)乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2·3H2O·mol1}是一種常見(jiàn)的食品鐵強(qiáng)化劑，溶于水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X(主要成分是，含少量、SiO2雜質(zhì))制備乳酸亞鐵并進(jìn)行產(chǎn)品含量測(cè)定，制備流程如下(部分環(huán)節(jié)已略去)：已知：①一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示：金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH②2++2HCO3=↓↑3++2HPO42=[(無(wú)色配離子)請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅳ，轉(zhuǎn)化時(shí)使用如圖裝置，儀器A的名稱是___________。(2)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________。A．步驟Ⅱ，加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中主要含鐵成分為2+、B．步驟Ⅲ，固體B為鐵C．固體C為和FeD．重結(jié)晶后可選擇乙醇洗滌晶體E．為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式(3)實(shí)驗(yàn)室常用已知濃度的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟［“___________”上填寫(xiě)一件最關(guān)鍵儀器，“(

)”內(nèi)填寫(xiě)一種操作，均用字母表示］___________蒸餾水洗滌______→潤(rùn)洗→(

)→裝液→(

)→(

)→用_________(量取一定體積的)→加指示劑，準(zhǔn)備開(kāi)始滴定。儀器：a．燒杯；b．酸式滴定管；c．堿式滴定管；d．錐形瓶操作：e．調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)f．橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液h．控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出i．將洗滌液從滴定管上口倒出②滴定曲線如下圖所示(曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制水解、___________(寫(xiě)出兩個(gè)理由)。(4)研究小組為了測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸餾水，定容至250mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】鈰量法測(cè)定2+含量。取25.00mL試液，用0.1000mol/L的(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)為：4++2+=4++3+，4次滴定消耗(SO4)2溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234消耗(SO4)2溶液的體積/mL①則該產(chǎn)品中2+含量為_(kāi)__________%(保留四位有效數(shù)字)?！緦?shí)驗(yàn)二】高錳酸鉀法測(cè)定2+含量。取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。4次滴定測(cè)得的2+含量如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234含量(%)②比較實(shí)驗(yàn)一、二測(cè)得的產(chǎn)品中2+含量，認(rèn)為鈰量法適合于乳酸亞鐵中2+含量的測(cè)定，原因是___________?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗(恒壓漏斗)(1分)(2)AE(2分)(3)bhgeb(2分)使滴定突變范圍變大，減少滴定誤差；生成的配合物為無(wú)色，降低三價(jià)鐵離子對(duì)終點(diǎn)顏色的干擾(2分)(2分)鈰量法可避免乳酸根的干擾(或高錳酸鉀法未考慮乳酸根被酸性高錳酸鉀溶液氧化)(1分)【解析】利用礦渣制備乳酸亞鐵，礦渣中含有少量氧化鋁和二氧化硅雜質(zhì)，稀硫酸酸浸、過(guò)濾可除去二氧化硅，濾液中含有鐵離子和鋁離子，由表格中數(shù)據(jù)可知，用氨水調(diào)節(jié)pH3.5~4.0，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子尚未沉淀，組分A為氫氧化鐵，氫氧化鐵酸溶后還原為亞鐵離子，為避免引入新的雜質(zhì)，可用鐵單質(zhì)進(jìn)行還原，因此B為鐵單質(zhì)，亞鐵離子與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，固體C為碳酸亞鐵和過(guò)量的B；碳酸亞鐵與乳酸反應(yīng)生成乳酸亞鐵，經(jīng)重結(jié)晶得到純凈的乳酸亞鐵晶體。(1)儀器A為恒壓滴液漏斗(恒壓漏斗)。(2)加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中的含鐵物質(zhì)為氫氧化鐵沉淀，沒(méi)有亞鐵離子，A錯(cuò)誤；步驟Ⅲ目的是將鐵離子還原為亞鐵離子，為避免引入其它離子，因此加入的還原劑B為鐵單質(zhì)，B正確；步驟Ⅲ所用Fe為過(guò)量，因此固體C中含有Fe，亞鐵離子與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸亞鐵，因此固體C中有碳酸亞鐵，C正確；乳酸亞鐵難溶于乙醇，因此重結(jié)晶后的晶體可用乙醇洗滌，D正確；乳酸亞鐵晶體中帶有三個(gè)結(jié)晶水，高溫烘干會(huì)使結(jié)晶水丟失，因此不可采用高溫烘干的方式，E錯(cuò)誤；故選AE。(3)重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液具有強(qiáng)氧化性，需盛放在酸式滴定管中，滴定管在使用前需要用蒸餾水洗滌；洗滌之后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，為保證潤(rùn)洗效果，潤(rùn)洗液應(yīng)從下端放出，裝液后需排出