魯科版選擇性必修二第2章第3節(jié)第1課時(shí)離子鍵課件（28張）

第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第1課時(shí)離子鍵【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.認(rèn)識(shí)離子鍵的本質(zhì)。2．掌握離子鍵的形成條件，并理解離子鍵的實(shí)質(zhì)和特征。3．掌握離子鍵的表示方法?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能運(yùn)用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)離子鍵的形成及其變化進(jìn)行綜合表征。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說明離子鍵的本質(zhì)和規(guī)律。概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、離子鍵的形成1．形成過程2．實(shí)質(zhì)：離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用，它包括陰、陽離子之間的靜電引力和兩原子核及它們的電子之間的斥力兩個(gè)方面。【質(zhì)疑思考】最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵？__________；原因是_____________________________________________________________________________________________________________。提示：不一定最外層只有一個(gè)電子的元素可能是H、Na、K、Cu等，而鹵化氫是共價(jià)鍵，鹵化鈉、鹵化鉀等是離子鍵。二、離子鍵的特征1．離子鍵沒有方向性陰離子或陽離子可以對(duì)_________的___________的離子產(chǎn)生吸引作用，因此離子鍵沒有方向性。2．離子鍵沒有飽和性在離子化合物中，每個(gè)離子周圍最鄰近的帶異性電荷的離子數(shù)目的多少，取決于陰陽離子的相對(duì)大小。只要空間條件允許，陽離子將吸引盡可能多的陰離子排列在其周圍，陰離子也將吸引盡可能多的陽離子排列在其周圍。不同方向帶異性電荷3．離子極化在電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的離子中電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子極化。離子極化可能導(dǎo)致陰、陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，使得許多離子鍵不同程度地顯示共價(jià)性，甚至出現(xiàn)鍵型變異。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共價(jià)性依次增強(qiáng)，且AgI以共價(jià)鍵為主?！緦?shí)踐探索】

A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋核外有10個(gè)電子，則A、B、C三種元素兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的為______________、______________、______________(填化學(xué)式)，離子化合物一定含有的化學(xué)鍵是________________，離子鍵________具有飽和性和方向性(填“是”或“不”)。提示：Na2O

Na2O2

Na2S離子鍵不。由題意可知，B＋核外有10個(gè)電子，則B＋為Na＋，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x＋8，x＋11＋(