2024屆安徽省宿州市第五中學中考一模化學試題含解析

2024學年安徽省宿州市第五中學中考一?；瘜W試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．將少許食鹽投入到一杯水中，食鹽逐漸溶解，水變咸了。若將水溫提高，再投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快。通過上述現(xiàn)象得出下列結(jié)論，其中錯誤的是A．微觀粒子間是有間隔的B．溶解前后，水分子的化學性質(zhì)沒有變化C．溫度升高微觀粒子運動速度加快D．溫度升高，固體物質(zhì)的溶解度一定增大2．在學習金屬的化學性質(zhì)時，老師給大家演示了如下圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A．銅片表面始終沒有明顯變化B．一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色C．反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D．通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應3．如下圖，物質(zhì)經(jīng)一步反應轉(zhuǎn)化的兩種途徑，相關說法正確的是A．X為SO2 B．Y只能是硫酸C．反應②可能有沉淀生成 D．反應①屬化合反應4．能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是A．增加溶劑 B．振蕩溶液 C．增大壓強 D．升高溫度5．中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列古詩中不涉及化學變化的是A．梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香B．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C．爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉D．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑6．元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A．該元素的原子序數(shù)為18B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個電子D．該元素的相對原子質(zhì)量為39.957．鈷在國防工業(yè)中有重要的作用，下圖為鉆元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是A．鉆元素屬于非金屬元素B．鉆原子核內(nèi)有27個質(zhì)子C．鉆元素又稱為一氧化碳D．鈷原子的相對原子質(zhì)量是58.93g8．下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是A．CO2B．O2C．NaClD．Ca(OH)29．均衡膳食是身體健康的重要保證。下列食物主要為我們提供糖類的是A．米飯、土豆 B．番茄、黃瓜C．牛肉、雞蛋 D．奶油、花生油10．規(guī)范實驗操作是我們完成實驗的保障。下列實驗操作中，“先”與“后”的順序不正確的是A．用酒精燈加熱試管中液體時，先預熱，后對準液體集中加熱B．在檢查裝置氣密性的時候，先用雙手緊握容器外壁，后將導管浸入水中C．用排水法收集完氧氣時，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈D．做氫氣可燃性實驗時，先檢驗氫氣的純度，后點燃氣體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．閱讀下列短文，并完成相應填空。（1）煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少________型酸雨的形成。②燃煤產(chǎn)生的CO2可用NH3處理。用液氨與CO2反應可制備尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3）。得到的碳銨久置后會逐漸減少，其發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）天然氣是一種重要的“非石油化”能源，請回答下列問題:①甲烷與氧氣構(gòu)成的燃料電池能將_______能轉(zhuǎn)化為_________能。②將CH4和CO2在一定條件下生成CO和H2時，CH4和CO2的最佳質(zhì)量比是_________，該反應的重大意義是___________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某同學對若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：序號加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)_____克？（2）如表中m的數(shù)值應為_____？（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學興趣小組在學習鹽酸與氫氧化鈉的反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖B是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)圖A的曲線變化，回答下列問題：該變化對應的實驗操作是將________性溶液滴加到______性溶液中。當?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為a

g時，溶液中的陽離子為__________

(填符號）。當溶液的pH

=7時，溶液中的主要離子是______________(填符號）。當加入溶液的質(zhì)量為b

g時，溶液中的陰離子為______(填符號），向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈___________色。（結(jié)論）從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者，該反應中參與反應的離子是_________

。14．金屬材料廣泛應用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領域。黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種_____（選填“合金”或“純金屬”）。體溫計中的金屬是_____。鋁耐腐蝕是因為表面形成_____（填化學式）。工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為_____。鈦合金是人造骨的重要材料。要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性強弱，以下方法不能達到目的是_____。A查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗含有鋅6.5g、鐵5.6g、銅6.4g、鋁2.7g的混合粉末與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應后，有9.2g固體剩余，則生成氫氣質(zhì)量為_____g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是_____g。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在今年化學實驗操作考試“探究純堿的性質(zhì)”中，同學們做了如圖所示的四組實驗，并將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中?？荚嚱Y(jié)束后，某興趣小組發(fā)現(xiàn)大燒杯底部有沉淀，上層溶液呈紅色。為了探究上層溶液的成分，進行了以下實驗。（提出問題）大燒杯中的上層溶液中除了含有水和酚酞外，還含有哪些離子？(假設難溶物質(zhì)、水和酚酞均不會解離出離子)（猜想假設）小明認為上層溶液中一定含有Na＋、CO、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七種離子。你認為上層溶液中含有的離子最多可能有____種，它們分別是_____________________(填離子符號)。（分析討論）(1)小紅認為上層溶液中一定不含有H＋，因為上層溶液呈紅色。請你分析上層溶液中不含有H＋的另外一個理由______________________。(2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO。小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是______________。（設計實驗）為進一步確定上層溶液中是否含有CO，請你和小紅一起參與下列探究：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取大燒杯中的上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置①________②試管中的上層溶液仍顯紅色①大燒杯中的上層溶液中一定含有CO②同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定還含有離子是___(填離子符號)（實驗結(jié)論）大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是_____________________(填離子符號)。16．小明對滅火器的種類及其使用注意事項特別感興趣，并對“制鎂企業(yè)不能使用CO2滅火器”的問題進行探究。二氧化碳的制備選用稀鹽酸而不選用稀硫酸跟大理石或石灰石反應制取CO2的理由是___。探究鎂與二氧化碳的反應小明將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內(nèi)，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。小明對鎂與CO2反應的產(chǎn)物繼續(xù)進行探究。猜想Ⅰ：產(chǎn)物是MgO和C；猜想Ⅱ：產(chǎn)物是MgO、MgC2和C。提出以上猜想的依據(jù)是______。MgO+H2O=Mg(OH)2，Mg(OH)2在熱水中的溶解度增大；MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗：①取少量反應后的固體混合物放入試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想____不正確；②為了驗證猜想Ⅰ中白色固體成分，請設計一個簡單實驗。實驗操作____；實驗現(xiàn)象______。若猜想Ⅰ正確，寫出Mg跟CO2反應的化學方程式____，此反應的化學反應類型是____。通過本實驗，對“制鎂企業(yè)不能使用CO2滅火器”和“CO2不助燃”，你有什么新的認識：_______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解題分析】

A、由食鹽能溶于水，則說明分子之間有間隔，故A正確；

B、在溶解過程中，沒有發(fā)生化學變化，則分子沒有改變，分子的性質(zhì)就不變，故B正確；

C、由水溫提高時投入食鹽，食鹽能繼續(xù)溶解，且溶解速率加快，則說明升高溫度，分子的運動加快，故C正確；

D、對多數(shù)物質(zhì)來說，升高溫度溶解度增大，而熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小，故D錯誤；

故選：D。2、C【解題分析】

A．銅表面會有銀白色固體析出，錯誤；B．溶液由無色變?yōu)樗{色，錯誤；C．根據(jù)生成物一定有CuSO4生成，硝酸銀溶液可能完全反應，也可能只有部分發(fā)生反應，所以反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，正確；D．在金屬活動性順序表中，銀在銅之后，銀和硫酸銅不發(fā)生反應，錯誤。故答案是選項C。3、C【解題分析】

氫氧化鈉通過反應生成硫酸鈉，氫氧化鈉是堿，硫酸鈉是鹽。堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，堿與酸反應生成鹽和水，堿與鹽反應生成新鹽和新堿。【題目詳解】A、氫氧化鈉與SO3反應生成硫酸鈉，不符合題意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸銅，都能生成硫酸鈉，不符合題意；C、反應②如果是堿和鹽反應，生成物有沉淀生成；如果是堿和酸反應，生成物有水生成，沒有沉淀生成，符合題意；D、反應①是堿和非金屬反應生成鹽和水，不屬化合反應，不符合題意。故選C?！绢}目點撥】堿溶液的化學通性有：堿能與指示劑作用；堿能與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水；堿與鹽反應生成新鹽和新堿；堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。4、C【解題分析】

A、增加溶劑與氣體的溶解度無關，故錯誤；B、震蕩溶液與氣體的溶解度無關，故錯誤；C、增大壓強可以增加氣體物質(zhì)的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，故錯誤。故選C?！绢}目點撥】氣體的溶解度與溫度和壓強有關。5、A【解題分析】A、梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香的意思是梅花須遜讓雪花三分晶瑩潔白，雪花卻輸給梅花一段清香（即梅不如雪白，雪沒有梅香），無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，符合題意；B、爆竹爆炸過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，不符合題意；C、煤炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，不符合題意；D、高溫煅燒石灰石過程中有新物質(zhì)氧化鈣等生成，屬于化學變化，不符合題意。故選A。點睛：物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。6、B【解題分析】

A.元素符號前的數(shù)字是原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為18，此選項正確；B.該元素屬于非金屬元素，此選項錯誤；C.原子序數(shù)在數(shù)值上=原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該元素的原子核外有18個電子，此選項正確；D.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，該元素的相對原子質(zhì)量為39.95，此選項正確。故選B。7、B【解題分析】

A、鉆是“金”旁，因此，鉆元素屬于金屬元素，選項錯誤，故不符合題意；B、由圖可知，鉆原子的原子序數(shù)為27，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可得，鉆原子核內(nèi)有27個質(zhì)子，故符合題意；C、鉆元素的元素符號為：Co，一氧化碳的化學式為：CO，而一氧化碳是由碳元素和氧元素組成，無鈷元素，兩者是不同的概念，因此，鉆元素不能稱為一氧化碳，故不符合題意；D、相對原子質(zhì)量是比值，不是實際質(zhì)量，單位為“1”，可省略不寫，但不能寫“g”，故不符合題意。8、A【解題分析】

紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，遇中性溶液不變色，二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故選A。9、A【解題分析】A、米飯、土豆中富含糖類，正確；B、番茄、黃瓜中富含維生素，錯誤；C、牛肉、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，錯誤；D、奶油、花生油中富含油脂，錯誤。故選A。點睛：掌握各營養(yǎng)素的食物來源是解題關鍵。10、B【解題分析】

A、用酒精燈加熱試管中液體時，先預熱，后對準液體集中加熱，防止試管因局部劇烈受熱而破裂，不符合題意；B、在檢查裝置氣密性的時候，先將導管浸入水中，后用雙手緊握容器外壁，操作錯誤，符合題意；C、用排水法收集完氧氣時，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管，不符合題意；D、做氫氣可燃性實驗時，先檢驗氫氣的純度，后點燃氣體，因為氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明火會發(fā)生爆炸，不符合題意。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、硫酸化學電4:11減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應【解題分析】

（1）①空氣中的二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成；②碳酸氫銨在受熱時會分解為氨氣、水和二氧化碳氣體，反應方程式為：；（2）①燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；②甲烷和二氧化碳在一定條件下反應生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為：；此反應中CH4和CO2的最佳質(zhì)量比是16：44=4：11；重大意義在于能減少二氧化碳的排放，減緩溫室效應；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、1.2318.25%【解題分析】

比較第三次和第四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量；根據(jù)第一次加入鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。【題目詳解】（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，故（3）設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、堿酸H+和Na+Na+和Cl-Cl-和OH-藍H+和OH-【解題分析】

分析圖A可知剛開始溶液的pH=2，為酸性，之后pH逐漸增大；圖B可知Na+和Cl-并未參與反應【題目詳解】由分析圖A曲線的變化趨勢可以發(fā)現(xiàn)溶液由酸性變?yōu)閴A性，因此是為將堿性溶液加入酸性溶液中。在加入ag氫氧化鈉溶液時，此時溶液仍為酸性，所以溶液中陽離子有H+，但已經(jīng)加入了NaOH，所以溶液中還有Na+pH=7時，H+和OH-在溶液中均已不存在，此時溶液中只含Na+和Cl-當加入bg氫氧化鈉溶液時pH＞7，顯堿性石蕊試液遇堿變藍，則溶液中一定有OH-，但是最開始的溶液中有Cl-，而Cl-沒有消失，因此此時溶液中有Cl-和OH-分析B圖，發(fā)現(xiàn)Na+和Cl-在反應前后沒有變化，而H+和OH-在反應后消失，變成了H2O，因此參與反應的離子是H+和OH-。故答案為堿；酸；H+和Na+；Na+和Cl-；Cl-和OH-；藍；H+和OH-14、合金汞Al2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2A0.640.8【解題分析】

（1）黃銅、生鐵都是生活中常見的兩種合金。故填：合金（2）體溫計中的金屬是汞。故填：汞（3）鋁耐腐蝕是因為表面形成致密的氧化鋁的薄膜，化學式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）A．初中化學課本上的金屬活動性順序表中沒有鈦，不能比較鈦與鐵的活動性順序；B．利用金屬鈦和FeCl2溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；C．利用金屬鐵和TiSO4溶液是否反應進行實驗，能比較鈦與鐵的活動性順序；D．利用金屬鈦、鐵與稀硫酸進行實驗，根據(jù)金屬與酸反應的難易程度可以比較金屬的活動性強弱。故填：A（6）銅不反應，剩余固體質(zhì)量大于銅，說明鐵沒有完全反應，則參加反應的鐵的質(zhì)量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，設鋅與硫酸反應生成氫氣質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為m，解得：x＝0.2gm＝16.1g設鐵與硫酸反應生成氫氣質(zhì)量為y，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為n，解得：y＝0.1gn＝7.6g設鋁與硫酸反應生成氫氣質(zhì)量為z，生成硫酸鋁的質(zhì)量為p，解得：z＝0.3gp＝17.1g則生成氫氣的總質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：16.1g+7.6g+17.1g＝40.8g。故填：0.6；40.8【題目點撥】本題考查的知識點較多，掌握金屬的性質(zhì)與用途、金屬的活動性順序以及有關化學方程式的計算方法是解題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、5Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋混合后大燒杯底部有沉淀(或H＋、OH－不能共存)若溶液中含有氫氧化鈉，開始滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生生成白色沉淀OH－Cl－、Na＋、OH－、CO【解題分析】【猜想假設】將A、B、C、D四支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中，上層溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，故一定含有氫氧根離子，不含有氫離子；大燒杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+與CO32-反應能產(chǎn)生碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，上層溶液中Ba2+、Ca2+與CO32-不能共存，故上層溶液中含有的離子最多可能有5中，它們分別是Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－-；【分析討論】(1)小紅認為上層溶液中一定不含有H+，因為上層溶液呈紅色．上層溶液中不含有H+的另外一個理由氫離子和氫氧根離子不能共存；(2)小李取一定量的上層溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，認為上層溶液中一定不含有CO32-．小紅認為他的結(jié)論不正確，原因是：酸堿優(yōu)先反應，如果所加鹽酸過少，被堿全部消耗，沒與CO32-反應；【設計實驗】與氯化鋇反應生成白色沉淀的是碳酸根離子和硫酸根離子，取大燒杯中上層溶液少許于一支試管中，滴加過量的BaCl2溶液，靜置，①有白色沉淀生成，說明大燒杯中上層溶液中一定含有CO32-；②試管中的上層溶液仍是紅色，說明溶液呈堿性，同時還能得出大燒杯中的上層溶液中一定含有離子是OH-；【實驗結(jié)論】大燒杯中的上層溶液中一定含有的離子是CO32-、OH-。