【化學】浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期11月期中聯(lián)考試題（解析版）

浙江省杭州市“六縣九?！甭?lián)盟2023-2024學年高一上學期11月期中聯(lián)考試題考生須知：1.本試題卷共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于堿性氧化物的是（）A.MgO B.Na2O2 C.CO2 D.SO3【答案】A【解析】【分析】堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【詳解】A.氧化鎂為酸性氧化物，A正確；B.過氧化鈉為過氧化物，既不是酸性氧化物，又不是堿性氧化物，B錯誤；C.二氧化碳為酸性氧化物，C錯誤；D.三氧化硫為酸性氧化物，D錯誤；答案選A。2.下列儀器名稱正確的是（）A.三腳架 B.溶量瓶 C.長頸漏斗 D.坩堝【答案】D【解析】【詳解】A．該儀器叫泥三角，不是三腳架，A項錯誤；B．該儀器叫容量瓶，不是溶量瓶，B項錯誤；C．該儀器為分液漏斗，不是長頸漏斗，C項錯誤；D．該儀器為坩堝，D項正確；故選D。3.下列狀態(tài)下能導電的電解質(zhì)是（）A.無水酒精 B.鹽酸 C.液氨D.熔融氯化鉀【答案】D【解析】【詳解】A．無水酒精是有機物，大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)A錯誤；B．鹽酸是混合物，電解質(zhì)是純凈物，B錯誤；C．液氨是非電解質(zhì)，C錯誤；D．熔融的氯化鉀是純凈物，是鹽類，是電解質(zhì)，D正確；答案選D。4.下列與實驗有關(guān)的圖標對應(yīng)不正確的是（）A.排風 B.腐蝕 C.熱燙 D.明火【答案】B【解析】【詳解】A．圖示的圖標為排氣扇，在做制備有毒氣體或易揮發(fā)物質(zhì)的實驗時需要用到，起到排氣的作用，A正確；B．圖示代表銳器，實驗過程中應(yīng)規(guī)范實驗操作，避免將銳器指向自己或他人，B錯誤；C．圖示的圖標代表加熱裝置，要防止燙傷，C正確；D．代表明火，實驗過程中應(yīng)正確使用火源，并束好長發(fā)、系緊寬松衣物，D正確；故合理選項是B。5.下列分散系不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象是（）A.有色玻璃 B.氫氧化鐵膠體 C.氯化鈉溶液 D.云、霧【答案】C【解析】【詳解】A．有色玻璃為固溶膠，屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，A項錯誤；B．氫氧化鐵膠體，屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，B項錯誤；C．氯化鈉溶液不屬于膠體，不可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，C項正確；D．云、霧為氣溶膠，屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，D項錯誤；故選C。6.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3C.H2+Cl22HCl D.2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑【答案】C【解析】【詳解】A．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．是化合反應(yīng)，有化合價升降也是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，D錯誤；答案選C。7.科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型的氮分子，其化學式為N4，下列有關(guān)N4說法正確的是（）A.N4的摩爾質(zhì)量為56gB.N4與N2互為同素異形體C.1molN4的體積約為22.4LD.等質(zhì)量的N4和N2所含氮原子數(shù)之比為2∶1【答案】B【解析】【詳解】A．N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，單位錯誤，A錯誤；B．N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．沒有指明標準狀況這一條件，C錯誤；D．等質(zhì)量的N4和N2所含氮原子數(shù)之比為1∶1，D錯誤；答案選B。8.現(xiàn)有下列四個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2 D.CO2→Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3→NaOH可以通過碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)一步實現(xiàn)，故A不選；B．CuO→CuCl2，加入鹽酸可以一步轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe2O3→FeCl2，加入鹽酸生成氯化鐵，不能一步實現(xiàn)，故C選；D．CO2→Na2CO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，能一步實現(xiàn)，故D不選。故選C。9.下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）A.做有關(guān)鈉的實驗，多余的鈉要放回原試劑瓶B.用pH試紙測新制氯水的pHC.每次做完焰色試驗的鉑絲需用稀硫酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶應(yīng)用蒸餾水洗凈、烘干后方可使用【答案】A【解析】【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，與水和氧氣反應(yīng)，屬于危險品，做有關(guān)鈉的實驗，多余的鈉要放回原試劑瓶，A正確；B．新制的氯水有漂白性，強氧化性，能使pH試紙褪色，不能用pH試紙測新制氯水的pH，B錯誤；C．做完焰色試驗的鉑絲需用稀鹽酸洗凈，C錯誤；D．容量瓶應(yīng)用蒸餾水洗凈后不需要烘干，D錯誤；答案選A。10.下列有關(guān)氯氣或氯水的說法正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧B.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水制漂白粉C.氯水久置后，溶液pH變小D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒，蒼白色火焰，生成HCl因此會看到白霧，故A錯誤；B．氯氣與石灰乳制漂白粉，故B錯誤；C．氯水久置，其中的次氯酸分解生成鹽酸，弱酸變強算，pH減小，故C正確；D．光照氯水氣泡是次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，故D錯誤；故選C。11.在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.K+、Fe3+、、SCN-C.Na+、、、K+ D.K+、Cu2+、、【答案】D【解析】【詳解】A．酸性溶液中有大量，與反應(yīng)生成水，不能大量共存，A項錯誤；B．與可以生成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，B項錯誤；C．酸性溶液中有大量，與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項錯誤；D．四種離子在酸性溶液中均不能相互反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；故選D。12.下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途及對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.碳酸氫鈉受熱易分解，可做胃酸中和劑B.氯氣具有漂白性，少量氯氣可用于自來水的消毒C.FeCl3具有氧化性，可用于刻蝕銅電路板D.Na2O2是淡黃色固體，可做呼吸面具的供氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解，可做胃酸中和劑二者之間沒有關(guān)系，A錯誤；B．氯氣不具有漂白性，氯水中的次氯酸具有強氧化性漂白性，可以用于自來水消毒，B錯誤；C．FeCl3具有氧化性，與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用于刻蝕銅電路板，C正確；D．Na2O2是淡黃色固體，可做呼吸面具的供氧劑二者沒有對應(yīng)關(guān)系，Na2O2能夠與二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，可以做供氧劑；D錯誤；答案選C。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鹽酸與石灰石的反應(yīng)：2H++=CO2↑+H2OB.FeCl3溶液中加入過量銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.氯氣與水反應(yīng)：D.過量的CO2通入到NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．石灰石是沉淀，不溶于水，離子方程式中不能寫成離子，應(yīng)寫化學式，A錯誤；B．FeCl3溶液中加入過量銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+方程式正確，B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸是弱酸，弱電解質(zhì)不能拆成離子，正確的離子方程式為，C錯誤；D．過量的CO2通入到NaOH溶液中應(yīng)該生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO2+OH-=，D錯誤；答案選B。14.下列溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D.20mL1.0mol/L的KClO3溶液【答案】A【解析】【詳解】A.10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D.20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子；因此溶液中氯離子濃度最大的是選項A。答案選A。15.下列為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑正確的是（）選項主要物質(zhì)(少量雜質(zhì))除雜試劑ANaHCO3溶液(Na2CO3)CO2BNa2CO3溶液(NaHCO3)稀鹽酸CFeCl2溶液(FeCl3)CuDFe2(SO4)3溶液(FeSO4)Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中的Na2CO3可以用CO2除去，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，A正確；B．Na2CO3溶液中的NaHCO3不能用鹽酸除去，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，而且會生成氯化鈉新的雜質(zhì)，B錯誤；C．FeCl2溶液中的FeCl3不能用Cu除去，會生成CuCl2引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4不能用Cl2除雜，會生成氯化鐵新雜質(zhì)，D錯誤；答案選A。16.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是（）A.碳酸氫鈉晶體中加少量水會溶解，并伴有放熱現(xiàn)象B.碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生CO2體積后者多D.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉晶體溶于水會吸熱，A錯誤；B．碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，先生成碳酸氫鈉無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳產(chǎn)生大量氣泡，B正確；C．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生CO2體積相同，C錯誤；D．澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液反應(yīng)都有沉淀生成，不能鑒別，D錯誤；答案選B。17.下列圖示實驗裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲：實驗室制取少量Cl2B.裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C.裝置丙：制備氫氧化鐵膠體D.裝置?。撼ヂ葰庵谢煊械纳倭縃Cl【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室制取少量Cl2應(yīng)該用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，而且需要加熱，A錯誤；B．配制稀硫酸應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀釋，B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)用飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至溶液呈紅褐色，不能直接加入到氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生沉淀，C錯誤；D．除去氯氣中混有的少量HCl應(yīng)該通過飽和的食鹽水，Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl能溶于食鹽水，D正確；答案選D。18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molCl2完全反應(yīng)制取漂白粉轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.標準狀況下，1.12LH2O中氫原子數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，56g由CO和N2組成的混合氣體含有的分子數(shù)為2NAD.0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．1molCl2完全反應(yīng)制取漂白粉轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，A錯誤；B．標準狀況下，H2O不是氣體，不能計算出水的物質(zhì)的量，B錯誤；C．CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，56g由CO和N2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，含有的分子數(shù)為2NA，C正確；D．0.5mol/L的Na2CO3溶液沒有給出溶液的體積，不能計算物質(zhì)的量，D錯誤；答案選C。19.“價類二維圖”是學習元素化合物知識的高效模型。下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是（）A.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成MB.X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成ZC.Y是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為ZD.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖分析，X為鐵單質(zhì)，Y為，Z為Fe2O3，M為，N為，P為三價鐵鹽，Q為二價鐵鹽?！驹斀狻緼．在常溫下Fe(OH)2能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，A正確；B．Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成，B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，C錯誤；D．Q為二價鐵鹽，而堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是三價鐵鹽，D錯誤；答案選A。20.由下圖得出的結(jié)論正確的是（）A.NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質(zhì)B.NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子和水合氯離子C.固體NaCl中不存在Na+和Cl-D.電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離【答案】B【解析】【詳解】A．電解質(zhì)要求是化合物，而溶液是混合物，故A錯誤；B．氯化鈉在水溶液中電離出自由移動的水合鈉離子以及水合氯離子，故B正確；C．固體氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只是在固體中不能自由移動，故C錯誤；D．電解質(zhì)電離發(fā)生在水溶液中或者熔融態(tài)下不需要電流作用，故D錯誤；故選B。21.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的凈水劑，可用次氯酸鹽氧化法制備，原理如下：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：3D.由反應(yīng)可知氧化性：NaClO>Na2FeO4【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)②不為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)①中Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．反應(yīng)①氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，C錯誤；D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知氧化性：NaClO>Na2FeO4，D正確；答案選D22.根據(jù)實驗操作現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃火焰顯紫色該溶液中一定含鉀元素，不含鈉元素B向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅、后褪色氯水具有酸性和漂白性C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含D某溶液中滴加新制氯水，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，原溶液中一定含有Fe2+【答案】B【解析】【詳解】A．也可能含有Na元素，A錯誤；B．向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅、后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，B正確；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中也可能有Ag+離子，生成AgCl白色沉淀；D．溶液中滴加新制氯水，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，溶液中也可能含有Fe3+離子，D錯誤；答案選B。23.把30mL1.0mol/LCuSO4溶液和10mL1.0mol/LFe2(SO4)3溶液混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。則此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（）A.1.5mol/L B.2.0mol/L C.2.5mol/L D.3.0mol/L【答案】A【解析】【詳解】30mL1.0mol/L溶液中，；10mL1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中，；由于鐵粉過量，溶液中共先后發(fā)生兩個離子反應(yīng)：、，兩個反應(yīng)共產(chǎn)生，混合后溶液總體積為0.04L，所以此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為，故答案選A。24.某無色澄清溶液中只可能含有Na+、、Cl-、、、H+、Cu2+中的幾種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：(1)取少量原溶液滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅(2)取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成2.33g白色沉淀(3)向(2)中過濾所得的濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A.該實驗無法確定原溶液是否含有Cl-B.無法確定原溶液是否存在Na+，可通過焰色試驗確定C.原溶液中可能含有Na+、Cl-D.原溶液中一定含有Na+、、H+，濃度均為0.1mol/L【答案】D【解析】【分析】Cu2+是藍色的，無色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，即存在H+，、與H+可以發(fā)生反應(yīng)，說明不存在、，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明存在，物質(zhì)的量是0.01mol，濃度是0.1mol/L。將（2）中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明（2）中所得濾液含有Cl-，該Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中沒有，在步驟（2）中引入，但是根據(jù)、H+的濃度均相等，依據(jù)電荷守恒可知，溶液中含有Na+，且Na+濃度與H+相等，不含有Cl-，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，溶液中無Cl-，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，肯定含有Na+，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，溶液中無Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Na+、、H+，濃度均為0.1mol/L，故D正確；故選：D。非選擇題部分二、非選擇題(本題共6大題，共52分)25.按要求回答下列問題：（1）漂白粉有效成分的化學式___________；純堿的化學式___________。（2）碳酸氫鉀在水溶液中的電離方程式___________。（3）用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式___________。（4）空氣中硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象___________?！敬鸢浮浚?）①.Ca(ClO)2②.Na2CO3（2）KHCO3=K++H（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）先生成白色沉淀，然后變灰綠色，最后變成紅褐色【解析】（1）漂白粉有效成分的化學式Ca(ClO)2；純堿的化學式Na2CO3；（2）碳酸氫鉀是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式：KHCO3=K++H；（3）氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）空氣中硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀Fe(OH)2，白色沉淀Fe(OH)2在空氣中被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后變灰綠色，最后變成紅褐色。26.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)和ClO2都是常見的消毒劑、漂白劑。其中過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)。在堿性溶液中，H2O2分解較快。請回答：（1）過碳酸鈉在水產(chǎn)品養(yǎng)殖業(yè)中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是___________。（2）下列物質(zhì)與過碳酸鈉混合，不會使過碳酸鈉失效的是：___________。a．MnO2b．NaClc．鹽酸（3）制備ClO2可用以下方法，請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。2NaClO3+H2O2+H2SO4＝Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O發(fā)生上述反應(yīng)，生成標準狀況下33.6L氧氣時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________?！敬鸢浮浚?）碳酸溶液顯堿性，過氧化氫在堿性環(huán)境下較快分解，可快速提高溶液中溶解氧的含量（2）b（3）①.②.3NA【解析】（1）依據(jù)題意可知，過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的性質(zhì)，碳酸溶液顯堿性，過氧化氫在堿性環(huán)境下較快分解，可快速提高溶液中溶解氧的含量；（2）a.過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下，易發(fā)生分解反應(yīng)，會使過碳酸鈉失效，故a不選；b.氯化鈉與碳酸鈉和過氧化氫均不反應(yīng)，不使過碳酸鈉失效，故b選；c.稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)，會使過碳酸鈉失效，故c不選；故答案為：b；（3）反應(yīng)中氯酸鈉中+5價的氯化合價降低，過氧化氫中-1價的氧升高，變?yōu)檠鯕?，依?jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。發(fā)生上述反應(yīng)，生成標準狀況下33.6L氧氣，氧氣的物質(zhì)的量是1.5mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA。27.有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下E為無色液體，C、D為無色氣體單質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，B為淡黃色固體。請回答下列問題：（1）B的名稱為_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①B與CO2反應(yīng)：_______。②A與E作用生成D：_______。（3）某同學將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_______。A.①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化B.①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.④只發(fā)生物理變化【答案】（1）過氧化鈉（2）①.②.（3）A【解析】【分析】B為淡黃色固體，則推知B為過氧化鈉，A為金屬單質(zhì)，則推知A為Na，C為O2，又常溫下E為無色液體，能和Na及過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，則推知E為H2O，則根據(jù)鈉與水的反應(yīng)可知，生成的D為氫氣，氫氣和氧氣化合可生成E（H2O），據(jù)此結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答。（1）根據(jù)上述分析可知，B名稱為過氧化鈉；（2）①根據(jù)分析知，B為過氧化鈉，過氧化鈉與CO2會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為：；②A為Na，E為H2O，兩者反應(yīng)會生成氫氧化鈉和氫氣，其化學方程式為：；（3）鈉暴露在空氣中，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，發(fā)生的變化為：NaNa2ONaOH氫氧化鈉溶液碳酸鈉，則A．①發(fā)生的反應(yīng)是被空氣中的氧氣所氧化，A正確；B．①變灰暗色是因為生成了氧化鈉，過氧化鈉是淡黃色，B錯誤；C．③是氫氧化鈉吸收空氣中水蒸氣形成了溶液，C錯誤；D．④為氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的過程，D錯誤；故選A。28.某家用防疫用品“84”消毒液的包裝說明如圖，某小組同學進行了如下實驗?！井a(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【濃度】4.0mol/L注意：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時使用回答下列問題：（1）用“84消毒液”原液配制450mLc(NaClO)=0.06mol/L的溶液。①配制過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。②稀釋時，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③配制過程中的正確操作順序是：b、d、___________、e(填“字母”)。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶b．用量筒量取所需體積的“84消毒液”原液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動，混合均勻。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容積的容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。④下列操作會使溶液中NaClO物質(zhì)的量的濃度偏高的是___________。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)C．定容操作時，俯視刻度線D．定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線（2）“84消毒液”(主要成分是NaClO)與“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)混合會產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，因此兩者不能混合使用，寫出有關(guān)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.500ml容量瓶②.7.5③.f、a、g、c④.BC（2）【解析】（1）①此實驗配置的是450ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液，由于沒有450ml的容量瓶，應(yīng)選用500ml容量瓶，所以需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500ml容量瓶；②根據(jù)稀釋定律，求得需要取用的“84消毒液”原液的體積為；③b、d操作是在燒杯中稀釋原溶液，后面應(yīng)用玻璃棒引流倒入容量瓶中，即f，由于燒杯和玻璃棒有溶液殘留，應(yīng)洗滌后將洗滌液再次倒入容量瓶，即a，然后需要補足水，定容到刻度線，即g、c，最后蓋好容量瓶瓶塞，反復上下顛倒，搖勻，即e，所以答案為：f、a、g、c。④若取用的“84消毒液”原液是久置的，由于次氯酸鈉不穩(wěn)定，久置會分解，導致溶質(zhì)偏少，最終配置溶液濃度偏低，A項錯誤；量取“84消毒液”原液時，仰視讀數(shù)，會導致溶質(zhì)含量偏高，最終配置溶液濃度偏高，B項正確；定容操作時，俯視刻度線，會使溶液總體積偏低，最終配置溶液濃度偏高，C項正確；定容，搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，會使溶液總體積偏高，最終配置溶液濃度偏低，D項錯誤；故選BC。（2）生成的黃綠色有毒氣體為氯氣，此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，次氯酸根和氯離子在酸性條件下生成氯氣和水，離子反應(yīng)方程式為：。29.某興趣小組在實驗室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備無水FeCl3。已知：FeCl3易潮解，300℃左右升華。請回答：（1）虛框中儀器b的名稱___________；（2）裝置A制備Cl2的化學方程式___________；裝置B中的試劑是___________。（3）實驗開始時，應(yīng)先點燃裝置