中國(guó)石油大學(xué)(華東)現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育提高

??中國(guó)石油大學(xué)（華東）現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育實(shí)驗(yàn)報(bào)告課程名稱：化學(xué)原理1實(shí)驗(yàn)名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)形式：在線模擬+現(xiàn)場(chǎng)實(shí)踐提交形式：在線提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告學(xué)生姓名：惠靖茹學(xué)號(hào)：201402784041年級(jí)專業(yè)層次：高起專油氣開(kāi)采技術(shù)

學(xué)習(xí)中心：奧鵬教育中心學(xué)習(xí)中心：奧鵬教育中心提交時(shí)間：2014年6月25日學(xué)習(xí)“同離子效應(yīng)（一1（二）"實(shí)驗(yàn)，詳見(jiàn)《普通化學(xué)》課件中的“實(shí)驗(yàn)教學(xué)”-“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液”，網(wǎng)址/jpk2013/pthx/fzsy.html，并回答下面的問(wèn)題一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?加深對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。.掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。二、實(shí)驗(yàn)原理在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品）試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟.在小試管中加入1cm30.lmol-dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋。.自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。.在試管中加入三滴PbI2飽和溶液，加入兩滴0.lmol?dm-3KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論.在小試管中加入1cm30.lmol-dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去，.自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無(wú)色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色.在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol-dm-3KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。六、思考：根據(jù)PbI2的溶度積，計(jì)算(298K時(shí))：(1)PbI2在純水中的溶解度(mol-dm-3);(2)PbI2在0.010mohdm-3KI溶液中的溶解度；(3)PbI2在0.010mohdm-3Pb(NO3)2純水中的溶解度；(4)對(duì)以上計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。解：(1)Ksp(PbI2)=1.39x10-8PbI2鄉(xiāng)Pb2++2I-平衡濃度/moldm-3s2s??.Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s)2二4s3=1.39x10-8.?,s=1.51x10-3mol?dm-3⑵ PbI2鄉(xiāng)Pb2++2I-平衡濃度/moldm-3 s2s+0.010??.Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)=s.(2s+0.010)2=1.39x10-8???s很小，「Zs+O.OIOaO.OlO「.s=1.39x10-4mol