2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)第一中學(xué)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、鴇是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO,和MnWCh的黑鴇鐵礦與純堿共熔冶煉鴇的流程如下，下列說(shuō)法不

正確的是()

)加熱

T50海液］H1so.I---------I---------->*?(—]

/H,wo.-------4VO,H_?W

共燒療卻■作——'-UH,1—1

水度、■作I

MnO,.Fe,O,

空氣

A.將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II)

C.操作H是過(guò)濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

2、以鐵作陽(yáng)極，利用電解原理可使廢水中的污染物凝聚而分離，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

B.a極的電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，生成lmolFe(OH)3膠粒

3、硫元素最常見(jiàn)和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交。一型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得

它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0C下作用首次制得了一種菱形的￡一硫，

后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法正確的是

A.S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

c.So和S8分子分別與過(guò)量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3

D.等質(zhì)量的S6和S6分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

4、天然氣因含有少量H2s等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液

B.脫硫過(guò)程間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eS（h可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

5、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取確在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙酹的密度不同

除去KNCh固體中混雜的

C重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙齷蒸福丁醇與乙醯的沸點(diǎn)相差較大

A.AB.BC.CD.D

6、將100mLlL?moH的NaHCCh溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba（OH）2固體，忽略

溶液體積變化。兩份溶液中C（CO3*）的變化分別是（）

A.減小、減小B.增大、減小C.增大、增大D.減小、增大

7、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

....,.CH->—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl”利*|

C1

D.異丙苯（/一）中所有碳原子都處于同一平面

8、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號(hào)潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產(chǎn)低碳烯燃宇宙中的射電信號(hào)

A.AB.BC.CD.D

9、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過(guò)酸性高鐳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMnCh制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸錢(qián)飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸播水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4C1的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

10、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎮(zhèn)分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下(a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù))：

反應(yīng)時(shí)間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對(duì)金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

11、秘(Bi)位于元素周期表中第VA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,胡酸鈉(NaBith)溶液呈無(wú)色。現(xiàn)取一定量的硫酸鎰(MnSO0

溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:

加入溶液①適量錫酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）

A.BQ-的氧化性強(qiáng)于MnOj

B.H2O2可被高鋅酸根離子氧化成O2

C.向鈉酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色

D.具有氧化性，能把KI氧化成L

12、為探究NaHCCh、Na2cO3與lmol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)II）過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并

測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)液體固體混合前溫度混合后最高溫度

①35mL水2.5gNaHCOs20℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③鹽酸℃℃

35mL2.5gNaHCO32016.2

④鹽酸℃℃

35mL3.2gNa2CO32025.1

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

B.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)

C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

13、常溫下，用O.lOOmoLLTNaOH溶液滴定10mL0/00mol-LTH3P。斗溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

?NaOH)/mL

A.滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點(diǎn)溶液中c（OH＞c（H+）+c（HPOj）+2c（H2POj+3c（H3PoJ

C.b點(diǎn)溶液中C（HPO；-）＞C（PO：）＞C（H2PO；）

D.a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c

14、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾

C.NH3（H2O）：用濃H2sCh洗氣

D.MnO2（KC1）：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干

15、工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

—鈉土礦-*除條—*AijO,i理“LAI

礦一石灰石"J英?俄璃

資石英AySi（粗）稱SiCh蕓一Si（鯉）

源「…QhS湍.八-Cu("粗也)”W八Cu，(…純)

—黃銅礦

—0+55+廢液

A.在鋁土礦制備較高純度A1的過(guò)程中常用到NaOH溶液、C（h氣體、冰晶石

B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1

D.黃銅礦（CuFeSz）與。2反應(yīng)產(chǎn)生的CiuS、FeO均是還原產(chǎn)物

16、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。該方法與分離下列

物質(zhì)的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸鉀和氯化鈉

C.食鹽水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇

17、某溫度下，向10mL01口&HuC溶液中滴加。1二，〃「-的心：$溶液，滴加過(guò)程中，溶液中_：gc（Cu＞與G：S溶

液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）已知：幾L1S-3＜10-：5?

-IgcfCu2*)

17.7

01020K[Na2s(aq))/mL

;

A.該溫度下K1P[CuS)=10-"

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

°KS溶液中：”一記+:.H；S；d

D.向100mL7.：.-：濃度均為j...…?的混合溶液中逐滴加入....■:的、；：<；溶液，先沉淀

18、向某Na2cCh、NaHC(h的混合溶液中加入少量的BaCL固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離

子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40xIO

A.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>C

2

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CO3)<C(HCO3)

C.B點(diǎn)溶液中c(CO3*)=0.24mol/L

D.向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化

19、短周期元素的離子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是()

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2-VW3+

20、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2HZ+O2=2H2O

21、煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3

B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝

C.從b層液體中分離出苯的操作是分偏

D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色

22、常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HC10是弱電解質(zhì)的是

A.0.01mol的HC1O溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的電離方程式：NaC10=Na+H：10-

D.HC10與NazSOs溶液反應(yīng)，可以得到NazSO,

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnOJOH-

z-R—C-CH————-R

②?2+CO2

R，R'

③RCOCH3+RCHO一定條件rRCOCH=CHR'+H2。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為,由D生成E的反應(yīng)條件為

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮(<^/CH=CHCOC,是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛/)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件"O

24、(12分)我國(guó)自主研發(fā)的一類(lèi)用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酸(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)

試劑及條件略去)：

RCOOH

Mg

已知：R—>Br—>on

乙雄

R

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式：;B_A的反應(yīng)類(lèi)型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：;寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：o

MgC02

(4)已知：E-fX。X有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

乙麟

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫(xiě)出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫(xiě)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________________________

25、（12分）二氯化二硫（S2CI2）是一種無(wú)色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Ch,進(jìn)一步氯化得SCho

S2CI2,SC12、S的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水流姓密度/(g,cm-)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七

遇水印水耨生成HCkSOj、S1.687-80135.6

SCI,落于水且劇然反應(yīng)1.621-7859時(shí)分解

S——112.8444.6

實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備少量S2Ch?

（1）儀器M的名稱是

（2）實(shí)驗(yàn)室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取Ch的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序?yàn)閑-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一

（4）S2c12粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2cL粗品中提純S2cL的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2cL中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

<6）對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測(cè)定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（SO2全部逸出），過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并,用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為O^OOOmobL-1的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含有m的式子表示）。

26、（10分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。

(NHJsNHaCl

NH4NOV稀H2so42

海綿銅CuCl晶體

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下列問(wèn)題。

(1)“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是.

(2)寫(xiě)出“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中的離子方程式o

(3)“過(guò)濾n”所得濾液經(jīng)、、過(guò)濾等操作獲得(NH4)2S()4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^(guò)濾n”所

得濾渣主要成分為CuCl,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是o

(4)氯化錢(qián)用量［怨與CM+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化錢(qián)用量的增多CM+沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢(qián)用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率減小，其原因是。

(5)若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑：O.lmoFLT鹽酸、

10mol1T鹽酸、蒸饋水、無(wú)水乙醇)

27、(12分)無(wú)水四氯化錫(SnCL)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝

置圖如圖：

查閱資料可知：

0Sn(s)+2Cl2(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnCI4CuCl2

熔點(diǎn)/℃232-33620

沸點(diǎn)/℃2260114993

密度/g-cm-37.3102.2263.386

回答下列問(wèn)題:

(l)a管的作用是

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是

(3)D中冷卻水的作用是

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是(填序號(hào))。

(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是?

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的

FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCl2+2FeC13=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzth標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時(shí)還原

產(chǎn)物為CP+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO

和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：2NO+2co=^2CO2+NZ(降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大)為了測(cè)定在某種催化

劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間(S)012345

c(NO)

1.00x1034.50x1042.50x1041.50x1041.00x1041.00x104

(mol/L)

c(CO)

3.60x1033.05x1032.85x1032.75x1032.70x1032.70x103

(mol/L)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

(1)反應(yīng)的Q—0(填寫(xiě)“〉”、“V”、"=”)。

(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=—。

(3)計(jì)算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)長(zhǎng)=__。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表

面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)NO初始濃度co初始濃度催化劑的比表面積

TCO

編號(hào)(mol/L)(mol/L)(m2/g)

I2801.20x1035.80X10'382

n———124

ni350——124

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲

線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)

29、(10分)某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為炫基)，其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的

周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水

解，其水解的產(chǎn)物之一H3A03常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的

增函數(shù)。則D2O4^=i2DO2,AH0(填或“=”)。

(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選

擇一個(gè)，解釋其原因____________________________O

(3)無(wú)機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3ACh分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式

表示H3A03的正鹽溶液呈堿性的原因____<,

(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4=HXr+DO3;上述兩個(gè)過(guò)程的本

質(zhì)區(qū)別為o

(5)TC時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的AC1S固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：AC1S(s)ACh(g)+C12

(g),AH>0o測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表:

時(shí)間t/s05101520253000

總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)勺=(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加

壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將(填“升高”、“降低”或“不變”)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總

壓將(填“升高”、“降低”或“不變

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2,Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合價(jià)升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無(wú)氧化性，則過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWCU為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾、

洗滌、干燥，分離出來(lái)，加熱后分解生成WO3,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過(guò)程中，元素化合價(jià)降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，鐵做陽(yáng)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe。所以a為陽(yáng)極，b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

2H20+2e=H2+20H\

【詳解】

A.根據(jù)圖示a電極為Fe電極，連接電源正極，作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極連接電源負(fù)極，作陰極，A

正確；

B.由圖示可知：a電極為Fe電極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,B正確；

C.Fe2+具有還原性，容易被溶解在溶液的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,氧氣得到電子變?yōu)镺H\Fe3+與OH結(jié)合形成Fe(OH)3,

2+

根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，在處理廢水時(shí)，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3>

C正確；

D.Fe(OHb膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成Fe(OH)3膠粒的物質(zhì)的量小于1mol,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

3、D

【解析】

A選項(xiàng)，S6和也分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，不管氧氣過(guò)量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的

量相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO,3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵(相應(yīng)反應(yīng)為

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+S!+2H),硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵(相應(yīng)反應(yīng)為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O),根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2(SO,3溶液，A錯(cuò)誤；

B.脫硫過(guò)程：Fe2(SOg氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程間接氧化

H2S,B正確;

C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A.

5、D

【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯(cuò)誤；

C.除去KNCh固體中的NaCL采用重結(jié)晶方法，利用KNCh的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影

響較小，故C錯(cuò)誤；

D.蒸情利用沸點(diǎn)不同對(duì)互溶液體進(jìn)行分離，丁醇、乙醛互溶，采用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行分離，利用兩者沸點(diǎn)相差較大，故D

正確；

答案：D。

6、D

【解析】

將100mllmol/L的NaHCCh溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2f+CH3COO,

2+2

則溶液中c(CO3*)減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3i+CO3-,則溶

液中C(CO3%)增大；

故選D。

7、C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯(cuò)誤；

.....,.CH,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHC四名凡■|，故C正確；

C1

D.異丙苯（?）中帶*號(hào)的碳原子與周?chē)齻€(gè)碳原子不可能都處于同一平面，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識(shí)聯(lián)系進(jìn)行分析。

8、D

【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過(guò)熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，故不選A；

B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；

C、煤制烯燒，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。

9、C

【解析】

A.乙烯會(huì)被酸性高鑄酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化鎰，稀鹽酸和二氧化鎰不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鏤飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸播水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時(shí)碘升華，氯化鉞受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

10、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時(shí)，會(huì)生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過(guò)程，因此可以用氧化膜的生長(zhǎng)速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時(shí)間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對(duì)于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時(shí)增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時(shí)間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時(shí)間推移，增長(zhǎng)的越來(lái)越緩慢，所以NiO氧化膜與時(shí)間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢(shì)，而NiO氧化膜隨時(shí)間推移，厚度增

加越來(lái)越緩慢，說(shuō)明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選D。

11、C

【解析】

向一定量的硫酸鎰（MnSOQ溶液中滴入適量鈉酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明+被BiCh-氧化為MnO4；再滴入過(guò)量

雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnOj把H2O2氧化為02；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)

色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為L(zhǎng);

【詳解】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mi?+被BiCh-氧化為MnOj,BKV的氧化性強(qiáng)于MnOj,故A正確；

B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO』一把H2O2氧化為02,故B正確；

C.秘酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向錨酸鈉溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化為IO”所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；

D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意r被

強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2o

12、C

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸氫鈉溶于水為吸熱反應(yīng)，不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③混合后溶液溫度降低而判斷碳酸氫鈉與鹽酸

的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，需要結(jié)合實(shí)驗(yàn)①綜合判斷，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，碳酸鈉溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以不能僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)④碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液溫度升高

判斷反應(yīng)n是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，碳酸氫鈉溶于水后混合液溫度從20℃降低到18.5C,而實(shí)驗(yàn)③中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后混合液

溫度從20c降低16.2CV18.5C,通過(guò)反應(yīng)I后混合液溫度更低，證明反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)；同理根據(jù)實(shí)驗(yàn)②碳酸鈉溶

于水，混合液溫度從20℃升高到24.3C,實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，溫度從20'C升高到25.1℃>24.3℃,碳酸鈉與

鹽酸反應(yīng)后混合液的溫度比碳酸鈉溶于水后升高的溫度更高，證明碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.根據(jù)選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

13>C

【解析】

A.滴定終點(diǎn)生成Na3P。4,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL,此時(shí)完全生成Na3P(h,溶液中的OH來(lái)源于PCh*的水解和水的電離，則根據(jù)

+

質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H)+c(HPO；-)+2c(H2PO；)+3c(H3PO4),故B正確：

2

C.b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL,此時(shí)生成Na2HPO4,溶液中HP(V一的水解大于其電離,溶液顯堿性,則c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C錯(cuò)誤；

D.a、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PohNa2HpO4和Na3PO4,其中Na3P(h溶液中PCV-的水解程度最大，水

解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

14、C

【解析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSCh和Cu,鐵粉不能與FeSCh反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除

去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目

的，C錯(cuò)誤；

D.MnOz不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到MnCh、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

15、B

【解析】

A.用鋁土礦制備較高純度AL首先用NaOH溶液將

鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，然后過(guò)濾、向?yàn)V液中通入CO2氣體把偏

鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過(guò)濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作

助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性

氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故

被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，所以B不正確；C.在制粗硅時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物質(zhì)C與被還原的物質(zhì)SiO?的物質(zhì)的量之比為2：1,C是正確的；D.

黃銅礦(CuFeSz)與02反應(yīng)，銅由+2價(jià)降為+1價(jià)被還原得到CuzS、氧由0價(jià)降至-2得到FeO,所以CwS、

FeO均是還原產(chǎn)物，D正確。

16、D

【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。

【詳解】

“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點(diǎn)的差異，以蒸播方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項(xiàng)不符；

B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項(xiàng)不符；

C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，C項(xiàng)不符；

D.乙酸丁酯和L丁醇，是互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物，可蒸情分離，D項(xiàng)符合。

本題選D。

17、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2^CuSbCM+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),已知此時(shí)-lgc(Cu2+)=17.7,貝lj平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2?)=10"'mol/L,Ksp(CuS)=

2+,2I7717735422

c(Cu)c(S)=10mol/Lxl0-mol/L=10-'mol/L,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【詳解】

A.該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2')=10'l77mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2')=10'l77mol/Lxl0',7?7mol/L=10'3S'4mol2/L2,

A錯(cuò)誤；

B.CM+單獨(dú)存在或S*單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn)，

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

2+

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na),C錯(cuò)誤；

D.向100mLZn2\CM+濃度均為lO^moLI,的混合溶液中逐滴加入10"mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S%濃度

為c(S2?)=...mol/L=3xlO-20mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S"濃度為c(S*)=..=10M4mol/L<3xlO-20mol/L,貝!|產(chǎn)

生CuS沉淀時(shí)所需S2?濃度更小，即Cu2+先沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

18、A

【解析】

A.CO3?-的水解能力強(qiáng)于HCO3,因此溶液中的CO32-的濃度越大，溶液中的OIF的濃度越大，pH越大。溶液中的

C(V-的濃度越大，則心一、的值越小,從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的的值依次增大,

c(HCO,)c(HCO,)

則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳>B>C,A正確；

.c(CO；)c(CO；)

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的-1g/口-5二、小于0,可知/口?>0,可知C(CO32-)>C(HCO3-),B錯(cuò)誤；

c(HCO()c(HCO,)

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2+)=-7,則c(Ba2+)=10-7mol?LX根據(jù)K，p(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40x10%可得

K(BaCO,)2,4xIO-9,

c(CO.?-)==2.4xlOU,C錯(cuò)誤；

c(Ba~)10

c(CO：).c(CO：)

D.通入CO2,CO2與水反應(yīng)生成H2co3,H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3,c(HCO；)減小'則一gc(HCO；)

增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3--H++CO32-,有K〃2=C'(H)］二。3),轉(zhuǎn)化形式可得,

C(HCO3)

c(C。；)K“2c(CO；-)K,,c(COb

,通入CO2,溶液的酸性增強(qiáng)，c(H+)增大,前減小,貝「g卷增大。

c(HCO；)c(