高三知識(shí)卡片1~20

高三化學(xué)知識(shí)小卡片(01)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法：⑴原理：強(qiáng)氧化劑氧化含氯化合物⑵制取方程式：離方：⑶裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈；⑷檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)化方：⑸除雜質(zhì)：先通入（除HCl），再通入（除水蒸氣）⑹收集：排法或向排空氣法；⑺尾氣回收：Cl2+2NaOH=⑻練習(xí)：KMnO4與濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)制取Cl2，寫(xiě)出其化方：高三化學(xué)知識(shí)小卡片(02)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：Cl2的制法知識(shí)歸納：⑴實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學(xué)方程式為：。⑵高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在4500C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)⑷從氯元素化合價(jià)來(lái)看，以上三種方法的共同點(diǎn)是⑸比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑氧化性從強(qiáng)到弱的順序是高三化學(xué)知識(shí)小卡片(03)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七種。將新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，參加反應(yīng)的微粒是：現(xiàn)象是：離方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，參加反應(yīng)的微粒是：現(xiàn)象是：離方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，參加反應(yīng)的微粒是：現(xiàn)象是：離方：⑷用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）①是由于：②是由于：簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②？高三化學(xué)知識(shí)小卡片(04)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：鹵離子的檢驗(yàn)：要鑒別NaCl、NaBr、NaI三種無(wú)色溶液，通常有三種方法：⑴各取少量，分別滴入AgNO3溶液：產(chǎn)生____色沉淀的是NaCl溶液，離方：產(chǎn)生___色沉淀的是NaBr溶液，離方：產(chǎn)生____色沉淀的是NaI溶液。離方：這些沉淀都不溶解在稀HNO3中。⑵各取少量，分別加入氯水：離方：無(wú)明顯現(xiàn)象的是溶液。在余下的兩試管中加入淀粉溶液：使淀粉變藍(lán)的是____溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是_______溶液。⑶各取少量，分別加入氯水和CCl4，充分振蕩，溶液分層，CCl4層應(yīng)在層。CCl4層呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4層呈色的原溶液是NaI溶液。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(05)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：鹵素單質(zhì)及化合物的特性：1、F原子半徑小，獲電子能力強(qiáng)；無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。如OF2的化合價(jià)為2、F2與H2反應(yīng)劇烈，低溫、暗處即發(fā)生爆炸。化方為：3、F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它們?cè)诔叵露际前咨腆w。氙氣與氟氣按的體積比混合，恰好生成XeF4。4、穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl（白）、AgBr（淺黃）、AgI（黃），但AgF為無(wú)色晶體；6、F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中。SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=7、F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其單質(zhì)置換出來(lái)。F2+H2O=___________________________________高三化學(xué)知識(shí)小卡片(06)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：鹵素單質(zhì)及化合物的特性：8、Br2常溫下是液態(tài)，且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。唯一的液態(tài)金屬單質(zhì)是9、Cl2易液化。易液化的氣體還有：10、液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，加少量水作保護(hù)劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有11、碘水能使淀粉變藍(lán)，I2晶體易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子，與Fe反應(yīng)生成FeI2而非FeI3化方：練習(xí)：長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年科學(xué)家將F2通過(guò)細(xì)冰末來(lái)獲得HFO（次氟酸）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起了充分的重視。請(qǐng)回答：⑴寫(xiě)出HFO的結(jié)構(gòu)式和電子式，并在結(jié)構(gòu)式的上方標(biāo)出各元素的化合價(jià)：⑵次氟酸與水反應(yīng)得到含A、B兩種溶質(zhì)的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一種能助燃的氣體，則HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高三化學(xué)知識(shí)小卡片(07)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：有水參加的化學(xué)變化：⑴潮解作用：如CaCl2、NaOH等物質(zhì)，當(dāng)與空氣接觸時(shí)，可從空氣中吸收一些水分，在表面上形成該物質(zhì)的濃溶液，因此這些藥品常用作劑。⑵水化或水合反應(yīng)：CuSO4+H2O=CaO+H2O=⑶作氧化劑：Na+H2O=C+H2O(g)=Fe+H2O=⑷作還原劑：F2+H2O=⑸水作氧化劑又作還原劑：H2O=⑹水既不作氧化劑又不作還原劑（參與氧化還原反應(yīng)只作介質(zhì)）Cl2+H2O=NO2+H2O=Na2O2+H2O=⑺作催化劑。Al+I2H2O⑻作鑒別劑。如用水可鑒別三種無(wú)色液體苯、四氯化碳和酒精。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(08)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：置換反應(yīng)知多少：1、金屬置換金屬Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==2、非金屬置換非金屬Cl2+I－==C+H2O==F2+H2O==C+SiO2==3、金屬置換非金屬Na+H2O==Mg+H+==Mg+CO2==4、非金屬置換金屬H2+CuO==C+CuO==高三化學(xué)知識(shí)小卡片(09)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：H2O2的性質(zhì)過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑。⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液的紅色褪去，主要原因是雙氧水的性。⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出性。⑶將H2O2加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列離子方程式：MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑此時(shí)H2O2表現(xiàn)出性。⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反應(yīng)中，H2O2表現(xiàn)出性。⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反應(yīng)中，H2O2表現(xiàn)出性。⑹久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高三化學(xué)知識(shí)小卡片(10)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：中學(xué)化學(xué)用于制取氧氣的反應(yīng)：（注明條件并配平）①KClO3==②KMnO4==③H2O2==④H2O==⑤Na2O2+H2O==⑥Na2O2+CO2==⑦F2+H2O==⑧HClO==⑨HgO==⑩O3==上述反應(yīng)中，①②③⑤常作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用11、工業(yè)制氧氣主要是利用液化空氣在低溫下蒸發(fā)得液態(tài)氧氣。思考：⑴在上述反應(yīng)中，每生成1molO2，各自需KClO3KMnO4H2O2H2ONa2O2的物質(zhì)的量之比是⑵在①②③⑤中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，各自放出O2在同溫同壓下的體積比是高三化學(xué)知識(shí)小卡片(11)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：硫化氫的實(shí)驗(yàn)室制法：⑴制取原理：強(qiáng)酸與弱酸鹽的復(fù)分解反應(yīng)；⑵制取方程式：FeS+H2SO4=離子方程式：⑶裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器（簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器）⑷檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的Pb(AC)2試紙，變黑；化方：⑸除雜質(zhì)：先通入（除HCl），再通入固體或（除水蒸氣）⑹收集：向排空氣法；⑺尾氣回收：2NaOH+H2S=或NaOH+H2S=⑻實(shí)驗(yàn)室制取和氣體，也用啟普發(fā)生器；離方：①②高三化學(xué)知識(shí)小卡片(12)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法：⑴制取原理：穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解反應(yīng)；⑵制取方程式：Na2SO3+H2SO4=離方：⑶裝置：分液漏斗、圓底燒瓶⑷檢驗(yàn)：通入品紅溶液褪色；后加熱又恢復(fù)紅色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表現(xiàn)出了SO2的性SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）⑸除雜質(zhì)：通入（除水蒸氣）⑹收集：向排空氣法；⑺尾氣回收：SO2+2NaOH=⑻若燒瓶?jī)?nèi)放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2化方：若燒瓶?jī)?nèi)放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2化方：高三化學(xué)知識(shí)小卡片(13)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：濃H2SO4的性質(zhì)：1、實(shí)驗(yàn)室用固體NaCl與濃H2SO4微熱反應(yīng)制取HCl氣體，化學(xué)方程式為：該反應(yīng)利用了濃H2SO4的性。2、濃H2SO4常用作干燥劑，是利用了濃H2SO4的性。但是它不能干燥氣體3、蔗糖與濃H2SO4混合可形成“黑面包”化學(xué)方程式為：利用了濃H2SO4的性。將濃H2SO4滴在干燥藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變色。4、Fe、Al在濃H2SO4中鈍化，表現(xiàn)了濃H2SO4的性。5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在濃H2SO4中加熱可溶解，化方為：在該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出了性。6、濃H2SO4還可以與非金屬反應(yīng)，寫(xiě)出它與碳、磷反應(yīng)的化方：、濃H2SO4表現(xiàn)出了性。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(14)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：足量的固體與某濃溶液反應(yīng)，濃溶液變稀，反應(yīng)停止：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2；Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化方（注明條件）思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量mol。生成SO2的物質(zhì)的量mol2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HCl的物質(zhì)的量mol。生成Cl2的物質(zhì)的量mol3、在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的Cu片并加熱，被還原的硫酸0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積mL4、足量MnO2與VmL10mol·L-1的濃HCl反應(yīng)制Cl2，得到標(biāo)況下Cl22.24L，則V應(yīng)mL5、利用濃H2SO4的性，將濃HCl加入到濃H2SO4中可快速制取氣體，濃H2SO4變稀，氣體停止。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(15)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：溶液濃度與密度的關(guān)系：硫酸、NaOH等大多數(shù)溶液的濃度越大，密度越大（ρ＞1）乙醇、氨水的濃度越大，密度越?。é眩?）。練習(xí)：1、濃度為30％和90％的硫酸（乙醇）溶液等質(zhì)量混合，所得硫酸（乙醇）的濃度60％（填＞、＜、＝）2、濃度為30％和90％的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸的濃度60％（填＞、＜、＝）3、濃度為30％和90％的酒精溶液等體積混合，所得酒精的濃度60％（填＞、＜、＝）4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液V1mL，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，則V1和V2的關(guān)系是5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則a、b、c的大小關(guān)系為高三化學(xué)知識(shí)小卡片(16)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：SO42－的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有SO42－，有以下幾種操作方法，請(qǐng)判斷是否正確并說(shuō)明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判斷一定有SO42－，是否正確理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判斷一定有SO42－，是否正確理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判斷一定有SO42－，是否正確理由4、若以上操作都不正確，則正確的操作是：先加入－→現(xiàn)象－→再加入，－→現(xiàn)象－→判斷一定有SO42－練習(xí)：現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無(wú)色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。⑴一定不存在的是一定存在的物質(zhì)是可能存在的物質(zhì)是⑵對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？高三化學(xué)知識(shí)小卡片(17)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：恒容條件下，反應(yīng)后氣體的密度問(wèn)題：1、常溫下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體的密度達(dá)到最大。⑴寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑵此時(shí)a=b=⑶計(jì)算反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度2、常溫下向20L真空容器中通入amolNO和bmolO2（a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體的密度達(dá)到最大。⑴寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑵此時(shí)a=b=⑶計(jì)算反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度3、常溫下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2（a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體的密度達(dá)到最大。⑴寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑵此時(shí)a=b=⑶計(jì)算反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度高三化學(xué)知識(shí)小卡片(18)02班號(hào)姓名知識(shí)點(diǎn)：除雜問(wèn)題：寫(xiě)出除去下列雜質(zhì)的試劑或除雜方法：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1、Cl2（HCl）2、CO2（HCl）3、SO2（HCl）4、H2S（HCl）5、CO2（SO2）6、SO2（SO3）7、水（少量溴）8、AgI膠體（KI）9、石灰水（CaCO3）10、NaCl晶體（碘單質(zhì)）11、Na2SO4固體（NH4HCO3）12、Na2C