2022年山東濟寧高三二模化學試卷

2022年山東濟寧高三二?；瘜W試卷-學生用卷

一、單選題

1、【來源】2022年山東濟寧高三二模第1題

科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會舉世矚目。對下列科技創(chuàng)新所涉及的化學知識判斷正確的是

A.頒獎禮服內添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素

B.冬奧火炬“飛揚”使用氫氣作為燃料，氫氣屬于一次能源

C.速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料

D.制造速滑館冰面采用的超臨界二氧化碳與普通二氧化碳化學性質不同

2,【來源】2022年山東濟寧高三二模第2題

《物理小識》中對鍍金法有如下敘述：“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去，而金存，數次

即黃。”其中“入火則汞去”是指

A.蒸發(fā)

B.升華

C.分液

D.分儲

3、【來源】2022年陜西咸陽高三二模第5~5題

2021-2022學年9月湖北宜昌高三月考第7題

2022-2023學年湖南株洲蘆淞區(qū)株洲市南方中學高三月考第4題

2021~2022學年廣東深圳鹽田區(qū)深圳外國語學校高一下學期期中第18題

2022~2023學年江西景德鎮(zhèn)珠山區(qū)景德鎮(zhèn)一中高二上學期期中第12題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子序數總和為25,Y是地殼中含量最多

的元素，由這四種元素形成的某化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是

Y

-W，-

A.原子半徑大?。篫>Y>X>W

B.該化合物具有強氧化性，用于消毒殺菌

C.X可與Y形成XY、XY2等共價化合物

D.W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學鍵類型相同

4、【來源】2022年山東濟寧高三二模第4題

2021~2022學年山東荷澤單縣高二下學期期末（二中）第12題

科學家利用辣椒素（結構簡式如圖）來識別皮膚神經末梢中對熱有反應的感受器。有關辣椒素的敘述

O

B.所有碳原子可能在同一平面

C.既能與NaOH反應，又能與H2s04反應

D.1mol該物質和溟水反應時，最多可消耗4molBr2

5、【來源】2022年山東濟寧高三二模第5題

2023年湖南高三高考模擬（百校摸底）第5題

下列有關海水綜合利用的離子方程式不正確的是（）

2+

A.海水提鎂中用石灰乳沉鎂：Mg+20H-===Mg（OH）2I

B.海水提溪中用SO,水溶液富集澳：SC）2+Br2+2H2O===4H++SOt+2BL

C.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Q_+2H20里幺Cl2T+20H-+H2T

+

D.侯氏制堿法中獲取碳酸氫鈉：Na4-C02+NH3+H20===NaHCO3i+NHj

6、【來源】2022年山東濟寧高三二模第6題

下列說法正確的是

A.NC13分子的極性比PC｝的大

B.(1||一<1二(H中，①②鍵長不相同

C.NOJ的空間構型為三角錐形

D.基態(tài)原子中，4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠的地方運動

7、【來源】2021~2022學年廣東深圳福田區(qū)深圳市紅嶺中學高二上學期期中第20~2。題

2021~2022學年廣東深圳福田區(qū)深圳市紅嶺中學高二上學期期中第16題

下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據是

A(l)

助亶特列康理元素周明律蓬斯定博阿伏加甯羅定律

Hr

A一

?■■■jr

?Ug)d<>U)J

T

方MQ1I

件刑星通在務木生勒水中JMW

(Mlr■■

V電解水

左球氣體酸色加深燒瓶中冒氣泡,制用4/偽入〃1、A/A比與O二的體積比約為2

咯果

右球氣體璇色變淺成管中出現渾濁的和：1

A.AB.BC.CD.D

8、【來源】2022年山東濟寧高三二模第8題

氨硼烷(NH3?BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等,

電池反應為NH3-BH3+3H2O2=NH4BO2+4H20O已知H2O2足量，下列說法正確的是

質子交換膜

A.若左右兩極室質量差為1.9g,則電路中轉移0.3mol電子

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出電和NH3

D.正極的電極反應式為H2O2+2H++28=2H2O

9、【來源】2022年山東濟寧高三二模第9題

水合冊又稱水合聯氨，廣泛用于還原劑抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為：NaC10+2NH3=N2H

4-H2O+NaCL用如圖裝置制取水合睇有關分析正確的是

A.裝置的連接順序是：ffa—b-'d-cfe

B.e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下

C.f所在裝置可以快速制備氨氣

D.操作過程中要快速滴加NaClO溶液

10、【來源】2022年山東濟寧高三二模第10題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.11.2LCH4和22.4LC12（均為標準狀況）在光照下充分反應后的分子數為一定為1.5NA

B.120gMgSO4與NallSO4的固體混合物中含有陽離子總數一定為NA

C.3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉移電子數一定為0.1NA

D.2.3gC2H6。中含有的C-H共價鍵數目一定為0.3NA

11、【來源】2022年山東濟寧高三二模第11題

COOCH,COOCH?

€^3-€^=€11-(200€113有兩種立體異構體\/|和J由CH3cHO和Ph

3P=CHCOOCH3反應制取這兩種異構體的歷程中能量變化如圖

已知:在立體結構中,

實線表示該鍵在紙平面上，實楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在紙后方。下列說法正確

的是

COOCH,COOCH,

A.比J穩(wěn)定

B.溫度升高，CH3cH0的轉化率減小

COOCH,「胃:生成J/COOCH,的反應

C.生成J的過程中，速率最快的是由

CH,OOC'

D.兩個反應歷程中，中間產物相同

12、【來源】2022年山東濟寧高三二模第12題

2022-2023學年山東荷澤鄴城縣山東省鄴城縣第一中學高二上學期期末第4題

已知SrF2屬于難溶于水、可溶于酸的鹽。常溫下，用HC1調節(jié)SrF2濁液的pH,測得在不同pH條

A.L1代表Tgc(Sr2+)與1g［黑詈］的變化曲線

B.Ksp(SrF2)的數量級為10Q

C.a、c兩點的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)

D.c點的溶液中存在c(Cl3>c(Sr2+)=C(HF)>C(H+)

二、多選題

13、【來源】2022年山東濟寧高三二模第13題

下列說法正確的是

A.向乙醇中加入綠豆大小的金屬鈉有氣體產生，說明乙醉中含有電0

B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑后膨脹，說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性

C.向NaHCC>3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，說明Kw>Li(【I2CO3)?口2(II2CO3)

D.向苯酚稀溶液中逐滴加入飽和濱水有白色沉淀產生，說明羥基對苯環(huán)性質產生影響

14、【來源】2022年山東濟亍局三二模第14題

關于化合物（如圖），下列說法正確的是

A.該分子的不飽和度為8

B.分子中含有1個不對稱碳原子

C.可以發(fā)生加成反應和取代反應

D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

15、【來源】2022年山東濟寧高三二模第15題

生活污水中的氮和磷元素主要以鏤鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。

電解時：如圖一原理所示可進行除氮；翻轉電源正負極，可進行除磷，利用Fe2+將PO廠轉化為

Fe3（PO4）2沉淀。下列說法不正確的是

石

墨

電

極

A.圖二中0~20min脫除的元素是氮元素，此時石墨作陰極

B.溶液pH越小，有效氯濃度越大，氮的去除率越高

C.圖二中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應式為：2H++2e=H2t

D.電解法除氮中有效氯C10-氧化NH3的離子方程為：3C10-+2NH3=3C1-+N2+3H20

三、工業(yè)流程題

16、【來源】2022年山東濟寧高三二模第16題

天空課堂第二課中航天員展示了金屬錯(40Zr)在無容器實驗柜中從液體變成固體時的“再輝”現象。

以錯英石(主要成分是ZrSiCU，還含有少量Al2O3、SiO2>Fe2。3等雜質)為原料生產錯的流程如

圖所示：

錯

量

足

英

炭

焦

6石

C)系

分儲、列加熱

高溫氣化操—海綿錯已知:

分離浸取(900%：)?

作8小時

足量

C1,1,

固體殘渣

常溫下，ZrC14是白色固體，604K升華，遇水強烈水解：ZrCl4+9H2O=ZrOCl2?8H2O+2HC1,

在濃鹽酸中會析出ZrOCl2?8H2。沉淀。請回答下列問題：(1)“高溫氣化”中可發(fā)生多個反應，

寫出發(fā)生的主要反應的化學方程式是。(2)分儲過程中，為防止產品變

質，過程中一定需要注意的是?液體a的電子式

是。⑶實驗室中洗滌ZrOC12?8H2O沉淀操作

是。(4)“還原”中氧化劑是(填化學式)。

(5)由于錯鉛(Hf)礦石共生，這樣制得的錯中常含有少量的飴，需要進一步分離提純。第一步：溶解

分離將樣品溶于氫氟酸后再加入一定量KOH溶液，錯和鈴均以[MF6]2-存在。①已知在水中K

2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度隨溫度的升高而增大，可以利

用方法進行分離。②離子交換法：利用強堿型酚醛樹脂R-N(CH

3)JC1-陰離子交換劑進行交換分離，原理是：2RN(CH3)3C1+K2ZrF6=[RN(CH3)3]ZrF6+2KC1；

2RN(CH3)3C1+K,HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2KCL然后再用HF和HC1混合溶液為淋洗劑，先后

將這兩種陰離子淋洗下來，達到分離的目的。這種方法能夠將錯、給分離的原因

是。③將所得溶液與有機相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振蕩，可以達

到Zr與Hf分離。這種分離方法是o第二步：高溫還原在高溫條件下,

加入鋁將制得的K2ZrF6還原可得錯，反應的化學方程式是。

四、結構與性質

17、【來源】2022年山東濟寧高三二模第17題

以物質的量之比3：1的Fe和Al共熔后結晶得Fe3Al晶體，晶胞結構如圖一所示，該晶胞為立方

晶胞，晶胞參數為apm。血紅素（如圖二）是血紅蛋白的活性部位，其中心元素是Fe（H）。二者是常

見的含鐵物質，請回答下列問題。

是（用元素符號表示）；這些元素形成的簡單氫化物中沸點由高到低的順

序是（用化學式表示）；C、N、。三種元素形成一種陰離子CNO-,其結

構中有個o鍵，個n鍵。（3）有機分子中

的閉環(huán)平面結構中，成環(huán)原子的n電子數等于4n+2（n=l,2,3……）時，該環(huán)具有芳香性。n環(huán)為

血紅素中含N最小環(huán)，且為平面結構，則N雜化類型為；該

環(huán)（填"有"、"無"）芳香性。（4）Fe3Al晶胞中，rAi=bpm,rFe=cpm,

則該晶胞的空間利用率為（以含n的代數式表示）。（5）m原子的原子分

數坐標為,;晶胞內任意兩個A1原子之間的距離

為pm。（6）Fe3Al晶體的密度為g?cm_3（＞

五、原理綜合題

18、【來源】2022年山東濟寧高三二模第18題

氮及其化合物的研究對于生態(tài)環(huán)境保護和工農業(yè)生產發(fā)展非常重要。答下列問題：（1）已知：4NH

3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）AH=-akJ?mol"；N2（g）+。2（g）=2NO（g）AH=+bkJ?mol_|；用

NH3催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染。寫出反應的熱化學方程

式。（2）不同溫度下，工業(yè)催化合成氨N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反應

的K值隨溫度變化如表。工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件,

但實際工業(yè)生產卻選擇500°C左右的高溫，解釋其原因。（3）某科研

組提出合成氨的“表面氫化機理”如圖所示，可在較低的電壓下實現氮氣的還原合成氨:

*H++e-*HN2（g）+2*H=中間體

第一步：*H++e-=*H（快）（吸附在催化劑表面的物質用*表示）；第二步：N2+2*H=中間體（吸附在

催化劑表面）（慢）；第三步：（快）（寫出第三步的方程式）。其中，第二步

為決速步，原因是（從反應物分子結構角度）。（4）向恒溫密閉容器中充

入一定物質的量N2、H2混合氣體，在不同催化劑作用下的進行反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

AH<0,相同時間內H2的轉化率隨溫度的變化如圖所示：

H2的

轉

化

率

根據圖示，b點v

催化劑I??'

催化劑n廠」'

催化劑in「

T\乃74八溫度/K

正逆（填“>”、“<”或“="），溫度高于T4后曲線重合為ac的

合理解釋是c點時，正、逆反應瞬時速率方程：v正出2）=k1?c3（H

2）-C（N2）和v逆（NH3）=k2?C2（NH3）,此條件下反應的平衡常數

K=（用含ki、k2的代數式表示）。⑸在30MPa時，體積分數為3m%

的H2、m%的N2和q%的惰性氣體合成氨氣，平衡時NH3體積分數隨溫度變化情況如圖。

50

40

30

若q=10時，M點的N2的分壓

20

10

0

5006007008009001000

MPa。此時該反應的壓強平衡常數K

（MPa）4保留三位有效數字，Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=

總壓X物質的量分數）

六、有機推斷題

19、【來源】2022年山東濟寧高三二模第19題

化合物I是有機合成中的一種中間體，合成路線如圖（部分反應條件已省略），回答下列問題:

CUH12O

⑵丁乙醴

中含氧官能團的名稱為.；化合物B-C的反應類型

是。（2）最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為期

望的最終產物的反應。A-B的反應屬于最理想的“原子經濟性反應”，化合物X結構簡式

是:化合物E的結構簡式是。（3）寫出

H-I的化學方程式：o（4）寫出兩種同時符合下列條件的化合物B的同

分異構體的結構簡式（不包括立體異構）：。①包含兩個碳環(huán)，且只含兩

個-CH2-②包含《/）一CI—COOH,—CI——是不對稱碳原子，苯環(huán)上只有1個取代基（5）

（用流程

圖表示，無機試劑、有機溶劑任選）。

七、實驗題

20、【來源】2022年山東濟寧高三二模第20題

氨基甲酸鏤（H2NCOONH4）是一種重要的化工原料，易分解，極易水解。實驗室利用下列反應和相

關裝置制備氨基甲酸鏤。2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH<0

H2NCOONH4

-78.45"-C59J61°C請回答：（1）儀器a的名稱為;實驗室用A或

流出?56.55°(：5?.76°(；

F裝置均可制備氨氣，其中F裝置的反應方程式是。裝置B內盛放的

試劑是o（2）E裝置能控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期

觀察到E裝置內濃硫酸中產生氣泡，接下來的具體操作是o止匕外，裝

置E還能防倒吸、、。(3)對比大理石和鹽

酸反應制C02,該實驗利用千冰升華產生C02氣體的優(yōu)點有(填序號)。

4.梭供-7B。(:低漫不境.謖免也修甲觸帔分，

H.遞他門：,+的除雜

C.城大r反應將輒氣的狀化率

I).加快「基以甲械假的卡改建中

(4)產品純度分析：①稱取產品1.845g[內含雜質(NH4)2CO3?&0],用蒸儲水溶解，定容于100

mL容量瓶中。②移取20.00mL上述溶液于錐形瓶，加入足量BaCl2溶液。③向上述溶液加入足量

甲醛(HCHO)溶液，放置5min,再加入20.00mL1.000mol-L'NaOH溶液。④向上述溶液滴加

1~2滴酚麟，用1.000mol?L/HC1標準溶液滴定，實驗三次，測得消耗標準溶液11.00mL。已知:

+++

H2NCOONH4+H2O=(NH4)2co3>4NHJ+6HCHO=[(CH2)6N4H]+3H+6H2O,[(CH2)6N4H]

+OH-=[(CH2)6N4]++H2。氨基甲酸鏤純度為(保留小數點后兩位)，若

無操作②，所測純度(填“偏大”或“偏小”)。

1、【答案】C；

2、【答案】A;

3、【答案】B;

4、【答案】C;

5、【答案】A;

6、【答案】B;

7、【答案】B;

8、【答案】D;

9、【答案】C;

1