北京161中學 2022年高二化學模擬試卷含解析

北京161中學2022年高二化學模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

L下列敘述正確的是：

A.強電解質都是離子化合物

B.醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

C.SO3溶于水，其水溶液能導電，故SO3是電解質

D.硫磺是單質，不導電，因此硫磺是非電解質

參考答案：

B

略

2.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）

選項實驗操作實驗目的或結論

將濱乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時

A間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸檢驗水解產物中的溟離子

銀溶液

向苯乙烯中加入酸性高鎰酸鉀，高鎰

B說明苯乙烯是苯的同系物

酸鉀褪色

C2H50H與濃硫酸170c共熱，制得

C檢驗制得氣體是否為乙烯

的氣體通人酸性KMnCU溶液

D向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精

參考答案:

D

略

3.如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將lmolN2和3m0IH2混合后由A口快速

充入容器，封閉A。反應N2+3H22N用在乙時刻達到平衡；為時刻再從

A口快速充入一定量NH3，封閉A；乙時刻重新達到平衡至人在0—年時間內混

合氣中NH3的體積分數（縱坐標）隨時間（橫坐標）變化的曲線正確的是

參考答案：

C

略

4.下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（）

A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯B.乙烯、乙烷、乙煥、丙烯

C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D.苯乙烯、苯酚、

乙苯、甲苯

參考答案：

C

5.已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應。

①②③

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃將銅絲放入氯化鐵

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

硝酸溶液中

下列判斷正確的是（）

A.上述實驗證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2B.實驗①中鐵釘只作還原劑

C.實驗②中Fe2,既顯氧化性又顯還原性D.實驗③中發(fā)生的是置換反應

參考答案：

B

略

6.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質不經過化學變化就

能從海水中獲得的是

A.單質溟B.單質鎂C.燒堿D.食鹽

參考答案：

略

7.已知下列熱化學方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)AH=~24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)15.73kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)△"=+640.4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的約

為()

A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol

參考答案：

B

略

8.不能使酸性KMnOi溶液褪色的是

A.乙烯B.聚乙烯C.丙

烯D.乙煥

參考答案：

B

9.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結果

偏低的有()

A.以酚酸作指示劑

B.錐形瓶沾有少量水

C.滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前仰視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數

參考答案：

D

略

10.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①金屬單質Li、Na、K的熔點隨原子序數的增大而升高

②碳(At)是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

③硒(Se)是第VIA族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性

⑤鴕(TI)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②③⑥

參考答案：

D

略

C00H0H-

11.已知酸性：O_>142co3>O^>HCO3,現要將L^OCOCHs轉變

小、zCOONa

為L<OH,可行的方法是

A.先與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HC1B.先與稀硫酸共熱后，加入足

量的NaOH

C.先加熱該物質溶液，再通入足量的CO2D.先與足量NaOH溶液共熱，再

通入足量C02

參考答案：

D

略

12.可逆反應2HI(g)=H2(g)+l2(g)在密閉容器中進行，下列能說明該反應已達

到平衡狀態(tài)的是()

A.容器內壓強不隨時間變化而變化

B.混合氣體總分子數不隨時間變化而變化

C.混合氣體的顏色不再改變

D.c(H2)與c(b)保持相等

參考答案：

C

略

13.下列溶液中的氯離子濃度與5()mL1mol.L-1的AlCb溶液中氯離子濃度相等的

是

A.150mL1mol?L1的KC1B.75mL2

mol?的NH4cl

C.350mL3moi?□的NaClD.150mL2

mol?f'WCaCh

參考答案:

C

略

14.草酸(H2c2。4)是二元中強酸，草酸氫鈉(NaHC2。。溶液顯酸性。常溫下，向1()

mL0.01mol?L-'NaHC2C)4溶液中滴力口0.01mol?f1NaOH溶液，隨著NaOH溶液

體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是()

A.V(NaOH)=0時,c(H+)=1X10'2mol?L-1

B.V(NaOH)<10mL時、不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4)

C.V(NaOH)=10mL時,c(H+)=1X10'7mol/L

+2-

D.V(NaOH)>10mL時，c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4')

參考答案：

D

略

15.化學反應2A+B-2c達到化學平衡時，根據以下條件各選擇正確的選項填

空。

(1)升高溫度時，C的量增加，此反應________O

①是放熱反應②是吸熱反應③沒有顯著的熱量變化④原化學

平衡沒有發(fā)生移動

(2)如果A、B、C都是氣體，達到平衡時減小壓強，那么o

①平衡不移動②平衡向正反應方向移動

③平衡向逆反應方向移動④C的濃度會增大

(3)如果已知B是氣體，增大壓強時，化學平衡向逆反應方向移動，那么

①A是氣體、C是固體②A、B、C都是氣體③A、C都是固體④A是固

體、C是氣體

參考答案：

②③④

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放10()850()%的然溶

液、足量的溶液和100g10.00%的陷溶液.電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經過一段時間后，測得丙中超￡&濃度為10.47%,乙中c電極質

量增加。據此回答問題：

①電源的N端為極；

②電極b上發(fā)生的電極反應

為；

③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：；

④電極c的質量變化

是g;

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因:

甲溶

液

乙溶

液

丙溶

液

⑵如果電解過程中銅全部析出.此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

參考答案：

⑴①正

②40H--4e-=2H2O+02t

1000%

③水減少的質量：100gx(1-1047%)=4.5g

45g

生成O2體積：X2X22.4L?moPl=2.8L

④16

⑤堿性增大，因為電解后，水量減少溶液是NaOH濃度增大

酸性增大，因為陽極上0丁生成溶液中H，離子濃度增加

酸堿性大小沒有變化，因為K2s0”是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性

⑵能繼續(xù)進行，因為CuSO,溶液已轉變?yōu)镠2soi溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥?/p>

應。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相

同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通

后，F極附近呈紅色。

CuSQ溶液湎有的核的Fq。in；膠體

飽和食鹽水

甲乙丙丁

請回答：

（1）B極是電源的,一段時間后，甲中溶液顏色,

丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表

明，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的

量之比為。

（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍

件”），電鍍液是溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積

為500mL）,丙中鍍件上析出銀的質量為,甲中溶液的

pH