魯科版必修第一冊(cè)1.3化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（第二課時(shí)摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積）課件（13張）

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量（第二課時(shí)

摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積）回顧1、什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量，單位是摩爾。2、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量1摩物質(zhì)含有的粒子（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）Fe56NA56NaCl

58.5NA58.5H2O18NA18C2H5OH46NA46H22NA2O232NA32CO244NA441摩爾物質(zhì)質(zhì)量分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？

結(jié)論

1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

二、

摩爾質(zhì)量1mol任何微粒的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。1.定義：人們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做

。摩爾質(zhì)量（M）3、它的常用單位為g·mol-1或Kg·mol-11mol的物質(zhì)2、符號(hào)：M4、數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量例如：H2O：18g·mol-1Na+：23g·mol-1H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-11molH2O的質(zhì)量為18gH2O的摩爾質(zhì)量為18g1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1×注意單位，規(guī)范說法判斷：2molH2O的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1

只取決于化學(xué)式×18g·mol-1課堂練習(xí)：填空：（1）1molCu質(zhì)量是

。

（2）1molO2質(zhì)量是

。

(3)Fe、Fe2+、Fe3+

的摩爾質(zhì)量為

。

(4)1molCl-質(zhì)量是

。

(5)1molNa+質(zhì)量是

。

(6)NH4+的摩爾質(zhì)量為

。

練習(xí)：填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)氮?dú)?/p>

14

H2SO43.01×1022

H2O

0.5

5、關(guān)系式n(mol)=m(g)M(g/mol)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：兩個(gè)變式：

(1)m=n?M

(2)M=

mn物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達(dá)式：nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量紐帶或橋梁微觀粒子的個(gè)數(shù)課堂練習(xí)：1、下列敘述中，正確的是（

）A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g·mol－1C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1D．1molCO2的質(zhì)量為44g／mol2、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？3、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？B固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個(gè)原子55.8g6.02×個(gè)原子26.98g6.02×個(gè)原子207.2g7.1cm310cm318.3cm3三、氣體摩爾體積液體物質(zhì)1molH2O18.0cm31molH2SO46.02×1023個(gè)原子98g54.1cm36.02×1023個(gè)原子18g物質(zhì)狀態(tài)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積Fe固態(tài)55.87.8826.982.7Al207.211.3PbH2O液態(tài)18.01.0H2SO498.01.83H2氣態(tài)2.0160.0899g/L32.001.43g/LO2CO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L一、影響物質(zhì)體積大小的因素請(qǐng)計(jì)算1mol物質(zhì)在0℃、1.01×105Pa下的體積由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結(jié)論?1.為什么1mol不同狀態(tài)的物質(zhì)體積不同；2.為什么1mol不同物質(zhì)的氣體體積近似相等，且比固、液物質(zhì)體積大的多；3.影響物質(zhì)體積的因素究竟是什么？1mol幾種不同物質(zhì)的體積假設(shè)每個(gè)分子或原子是一個(gè)剛性小球（如乒乓球、籃球等），請(qǐng)同學(xué)們探究影響物質(zhì)體積大小的因素。1.影響物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：(1)物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；(2)微粒間的距離(固態(tài)、液態(tài)距離小，排列緊密；氣態(tài)分子間排列疏松)；(3)微粒本身的大小(液態(tài)時(shí)小，氣態(tài)時(shí)大)；氣體物質(zhì)2.影響固（液）體積大小的主要因素：(1).粒子數(shù)目；(2).粒子的大??；3.影響氣體體積大小的主要因素：(1).粒子數(shù)目；(2).粒子間的距離當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離,而不是分子本身的大??；而氣體之間的距離與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，當(dāng)T、P相同時(shí)，氣體分子之間的距離相等，體積相同。二、氣體摩爾體積1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫作氣體摩爾體積。2.符號(hào)：Vm3.定義式：Vm=V(氣體)/n(氣體)4.單位：升/摩爾（L/mol或L·mol-1）；米3/摩爾（m3/mol或m3·mol-1）。5.氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積與足球體積大小的比較[思考]同溫同壓下，如果氣體的體積相同則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢?所含的分子數(shù)呢?請(qǐng)閱讀課本資料在線內(nèi)容！[課堂練習(xí)]（1）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（2）1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)注明條件－標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（5）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）（6）

只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）1.判斷下列說法是否正確：3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（

）A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4mol·L－1D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積4．下列說法正確的是（

）A．1mol任何氣體所占體積都約是22.4LB．1molH2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4mol·L－1CD4．CO完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試回答：

（1）CO氣體的質(zhì)量是________。

（2）CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

2CO+O2

2CO2

14g11.2L[解析]（1）設(shè)CO氣體