電化學(xué)-2活度計(jì)算與原電池基礎(chǔ)-2016

2023/12/27

寫出6個(gè)電池的表達(dá)式H2PtHCl(aq)AgCl+AgPtHClPtHClO2(pθ)O2(pθ)(aq1)(aq2)CuZnH2SO4AV123456丹尼爾電池2023/12/271．Zn(s)|ZnCl2(s)|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt2．Pt|Cl2(p)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)3．Ag(s)|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl(s)|Ag(s)4.Pt|H2(p)|HCl(a1)||NaOH(a2)|H2(p)|Pt5Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1mol.kg-1)|Cl2(p2)∣Pt(s)寫出下列電池的電極反應(yīng)與電池反應(yīng)，注明陰陽極與正負(fù)極2023/12/27總結(jié)：電解質(zhì)溶液中的概念電解質(zhì)：離子：本性G

m

G+(G－)

+(

－)λ+(λ－)t+(t－)u+(u－)

m∞λ+∞(λ－∞)u+∞(u－∞)理解每個(gè)量的意義、測量和它們的相互關(guān)系；哪些可直接查手冊(cè)2023/12/27§7-5電導(dǎo)測定的應(yīng)用電化學(xué)方法：準(zhǔn)、快，便于儀器化電導(dǎo)法：以電導(dǎo)為手段研究具體問題。應(yīng)用廣泛。一、計(jì)算弱電解質(zhì)的電離度和電離平衡常數(shù)對(duì)于弱電解質(zhì)：

m

：全部電離，離子間無作用力

m

：部分電離，離子間有作用力若電離度比較小，離子濃度比較低，則相互作用力可忽略，導(dǎo)電能力全部決定于電離度。

=

m/

m

（1-1型）

MAM+Ac(1-

)/cyc/cyc/cy

2023/12/27上式稱為Ostwald稀釋定律，當(dāng)

越小，該式越正確以對(duì)1/

m作圖，斜率=可求出電離平衡常數(shù)Kc?實(shí)驗(yàn)測定：

m

,由離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律計(jì)算

m∞

,可通過上兩式求出α、Kc2023/12/27例題125℃時(shí)測得濃度為0.1000mol·dm－3的HAc溶液的為5.201×10－4S·m2·mol－1，求HAc在該濃度下的電離度

及其電離平衡常數(shù)Kc。解查表得25℃時(shí)HAc的為0.039071S·m2·mol－1，因此

2023/12/27例：將濃度為15.81molm-3的HAc溶液注入電導(dǎo)池，R=655

，已知Kcell=13.7m-1，H+,Ac-

的

m

分別為349.82

10-4

和40.9

10-4Sm2mol-1

，求

,Kcy解：

=KcellG=Kcell/R=13.7/655=2.09210-2Sm-1

m=

/c=2.09210-2

/15.81=1.32

10-3Sm2mol-1

=

m/m

=3.3810-2

=1.87

10-52023/12/27二、難溶鹽的溶度積測量難溶鹽的溶解度非常小，用一般的化學(xué)定量無法測量，可用電導(dǎo)法。飽和濃度可認(rèn)為是無限稀。則

m=

m∞=/C所以：C(溶解度)=/

m∞由于難溶鹽的很小，必須減去H2O的電導(dǎo)率，聯(lián)立如上三式可得c

。

難溶鹽：2023/12/27例題2：25℃時(shí)AgCl溶液的=3.4110-4Sm-1,純水的=1.6010-4Sm-1。求AgCl溶解度和溶度積。解：(AgCl)=(溶液)-(水)=1.8110-4Sm-1查表可得：m∞=1.383

10-2Sm2mol-1C=(1.81

10-4)/(1.383

10-2)molm3

=1.3907

10-2m-3mol

Ksp=(C/C)-2=1.714

10-10什么時(shí)候排除水的影響？物化實(shí)驗(yàn)測難溶鹽的溶度積2023/12/27三、電導(dǎo)滴定：利用滴定過程中，溶液電導(dǎo)發(fā)生突變來確定滴定終點(diǎn)的方法。該法適用于有色溶液的滴定和有沉淀生成反應(yīng)的滴定。例：強(qiáng)堿強(qiáng)酸電導(dǎo)滴定曲線沉淀反應(yīng)電導(dǎo)滴定曲線NaOH滴定HClKCl滴定AgNO32023/12/27四檢驗(yàn)水的純度純水本身有微弱的解離，和的濃度近似為事實(shí)上，水的電導(dǎo)率小于就認(rèn)為是很純的了，有時(shí)稱為“電導(dǎo)水”，若大于這個(gè)數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。普通蒸餾水

＝110-3

Sm-1二次蒸餾水

＝110-4

Sm-1理論蒸餾水

＝5.510-6

Sm-1電導(dǎo)水

＜110-4

Sm-12023/12/27去除雜質(zhì)的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有：(1)用不同的離子交換樹酯，分別去除陰離子和陽離子，得去離子水。(2)用石英器皿，加入 和 ，去除 及有機(jī)雜質(zhì)，二次蒸餾，得“電導(dǎo)水”。普通的蒸餾水中含有和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導(dǎo)測定的要求。2023/12/271．用同一電導(dǎo)池分別測定濃度為0.01mol·dm-3和0.1mol·dm-3的1-1型電解質(zhì)溶液，其電阻分別為1000Ω及600Ω，則它們摩爾電導(dǎo)率之比為：2已知298K時(shí)，NH4Cl，NaOH，NaCl的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率

m∞分別為：1.499×10-2、2.487×10-2、1.265×10-2S·m2·mol-1。則NH3·H2O的無限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率

m∞（NH3·H2O）為？S·m2·mol-1。3.電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于：A.強(qiáng)電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)C.無限稀釋電解質(zhì)溶液D.以上都不對(duì)2023/12/277－6強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)

(Activitiesandactivitycoefficientsofstrongelectrolytesolutions)電解質(zhì)溶液與非電解質(zhì)溶液在熱力學(xué)上的區(qū)別：物理量的基本單元：Mν+Aν-，Mz+，Az-，等電解質(zhì)溶液的高度不理想性。2023/12/27一、電解質(zhì)的化學(xué)勢(Chemicalpotentialofelectrolyte)對(duì)任意溶質(zhì)B通常討論pθ下的電解質(zhì)Mν+Aν-(注：其在溶液中全電離成Mz+和Az-)，則其化學(xué)勢為其中，μ：sln中電解質(zhì)Mν+Aν-的化學(xué)勢μθ：sln中電解質(zhì)Mν+Aν-的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢a：sln中電解質(zhì)Mν+Aν-的活度，2023/12/27上述表示的利弊可以解決問題；因溶液中無Mν+Aν-(具體只有Mz+和Az-)，所以這種表示方法是把兩種離子作為一個(gè)整體來考慮的(即把溶液視為非電解質(zhì)溶液，所以，a也稱作整體活度)，不利于深入研究問題。為此Mz+：Az-：其中，μ+θ：T，pθ下b+＝1mol.kg-1且

+＝1的假想狀態(tài)。μ-θ類同。a+：a-：類同。2023/12/27以上兩種表示的關(guān)系設(shè)某種溶液由1molMν+Aν-

＋n(H2O)組成，則or對(duì)比以上兩式得意義：1molMν+Aν-

與

ν+molMz+

＋ν－molAz-對(duì)G的貢獻(xiàn)相等2023/12/27若合適地為電解質(zhì)Mν+Aν-選擇標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，使得則即意義：電解質(zhì)活度(整體活度)與實(shí)際存在的離子活度之間的關(guān)系。2023/12/27二、離子的平均活度和平均活度系數(shù)(Meanactivityandmeanactivitycoefficientofions)1.定義：

問題的提出：在解決上式中的a、a+和a-時(shí)，關(guān)鍵是

、

+和

-(∵b、b+和b-已知或可測)

:∵無Mν+Aν-物種，∴無法測

+和

-

:∵無單個(gè)離子的溶液，∴無法測。只能測

±(

+和

-的平均值)2023/12/27

定義：令前式為即保持了活度的本意2023/12/27問題的解決：

±

：①可測量②用

±代替

+和

-

，即

+＝

±，

-＝

±③由

±可計(jì)算

:總結(jié)：①活度的意義始終如一：②定義是幾何平均：③活度關(guān)系：2023/12/27例如：0.01mol.kg-1CaCl2

水溶液，測得25℃，pθ時(shí)

±＝0.73。則：b+＝0.01mol.kg-1b-＝0.02mol.kg-1b±＝(0.011×0.022)1/3=0.01587mol.kg-1

±＝(

+

-2)1/3a+＝0.01

±

＝0.0073a-＝0.02

±

＝0.0146a±＝0.73×0.01587＝0.01159a＝(0.73×0.01587)3＝1.556×10-62023/12/272.

±的測定結(jié)果分析25℃，pθ時(shí)某些電解質(zhì)(稀溶液)

±的測定值(1)對(duì)同種電解質(zhì)，

±與b有關(guān)：b↓|

±

－1|↓。(2)

±與電解質(zhì)的價(jià)型有關(guān)：當(dāng)b指定后，同價(jià)型的

±近似相等；不同價(jià)型的

±不同，價(jià)型↓|

±

－1|↓。b/b

LiBrHClCaCl2Na2SO4CuSO40.0010.970.960.890.880.890.740.010.910.900.730.710.710.440.10.800.800.520.520.440.150.50.750.760.450.470.200.04Mg(NO3)22023/12/27b/b

LiBrHClCaCl2Na2SO4CuSO40.0010.970.960.890.880.890.740.010.910.900.730.710.710.440.10.800.800.520.520.440.150.50.750.760.450.470.200.04Mg(NO3)2在稀sln中，離子近于點(diǎn)電荷，b代表r，價(jià)型代表q1和q2，據(jù)F=kq1q2/εr2：(1)b↓,r↑,F↓,|

±

－1|↓(2)價(jià)型↓,q1q2↓,F↓,|

±

－1|↓∴F↓,|

±

－1|↓（F↑,|

±

－1|↑）2023/12/27因此，

±的意義：在稀溶液中，

±與1的偏離是溶液中離子間靜電引力的標(biāo)志(即γ±是對(duì)離子間靜電引力的修正)。當(dāng)b→0時(shí)，r→∞，F(xiàn)→0，

±＝1。思考：什么是理想電解質(zhì)溶液？b/b

LiBrHClCaCl2Na2SO4CuSO40.0010.970.960.890.880.890.740.010.910.900.730.710.710.440.10800.800.520.520.440.150.50.750.760.450.470.200.04Mg(NO3)2(3)與非電解質(zhì)相比，電解質(zhì)具有高度不理想性。例：25℃，pθ時(shí)，0.01mol.kg-1的CaCl2水溶液，

±

＝0.73。而同濃度的蔗糖溶液，

B≈1。2023/12/27實(shí)驗(yàn)證明：（1）電解質(zhì)離子平均活度因子與溶液濃度有關(guān)，在稀溶液范圍內(nèi)，隨濃度降低而增加。（2）在稀溶液范圍內(nèi)，對(duì)相同價(jià)型的電解質(zhì)，當(dāng)濃度相同時(shí)，其幾乎相同；而當(dāng)濃度相同時(shí)，對(duì)不同價(jià)型的電解質(zhì)，高價(jià)型電解質(zhì)的較小，即非理想化程度更高。綜上所述：影響電解質(zhì)平均活度因子的是離子的質(zhì)量摩爾濃度和離子的價(jià)型。2023/12/273.離子強(qiáng)度Lewis定義其中，bB：溶液中離子Ｂ的實(shí)際質(zhì)量摩爾濃度。zB：離子B的價(jià)數(shù)I：溶液的性質(zhì)，mol.kg-1

，是溶液中離子電荷所形成靜電場大小的量度。2023/12/27理論假定：1.離子氛的概念（1）中心離子總是被周圍按照統(tǒng)計(jì)隨機(jī)的規(guī)則分布的異電荷所包圍。（2）異電荷的分布呈球形對(duì)稱。（3）異電荷的總電荷在數(shù)值上等于中心離子的電荷。（4）由于離子的熱運(yùn)動(dòng)，離子氛是瞬息萬變的。離子氛示意圖電解質(zhì)在溶液中完全電離；溶液中離子之間的相互作用中，庫侖力起重要作用；在溶液中離子氛的形成?！?-7德拜—許克爾極限公式

離子平均活度的計(jì)算Debye-Huckel認(rèn)為：電解質(zhì)溶液對(duì)理想稀溶液所遵循規(guī)律的偏差主要來源于離子間的相互靜電作用2023/12/27上式：A中

LAvogadro常數(shù)

εr溶劑介電常數(shù)

ρA

純?nèi)軇┑拿芏?/p>

kBoltzmann常數(shù)

e電子電量

T溫度

ε0真空電容率

Debye-Huckel認(rèn)為：電解質(zhì)溶液對(duì)理想稀溶液所遵循規(guī)律的偏差主要來源于離子間的相互靜電作用，由此導(dǎo)出計(jì)算電解質(zhì)離子平均活度因子的公式如下：式中..····---------稱為Debye-Huckel極限公式。上式表明電解質(zhì)離子的平均活度因子與溶劑的性質(zhì)、溫度、正、負(fù)離子的電荷數(shù)和離子強(qiáng)度I

之間的關(guān)系。在25℃的水溶液中：2023/12/27①條件：25℃時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀薄溶液 (I≤0.01mol.kg-1)②

±不僅取決于正負(fù)離子本身，還與其他 離子有關(guān)。③對(duì)弱電解質(zhì)的稀薄溶液也可使用。D－H極限公式2023/12/27ln

±00.1Debye-Huckel公式的驗(yàn)證：NaClCaCl2ZnSO4適用于I<0.01mol·kg-12023/12/27電解質(zhì)溶液小結(jié)1.電解質(zhì)：2.離子：G

k

LmG+(G－)k+(k－)λ+(λ－)t+(t－)u+(u－)Lm∞λ+∞

(λ－∞)u+∞

(u－∞)及及及一概念二電導(dǎo)法的應(yīng)用三

±的引出、意義和計(jì)算各量的意義、測量及相互關(guān)系2023/12/27目錄§7-1Electrolyticcell、GalvaniccellandFaraday’slaw§7-2Theionictransportnumber§7-3ElectricconductivityandmolarElectricconductivity§7-4TheLawindependentmigrationions§7-5Theapplicationofconductancedetermine§7-6Meanionicactivityofelectrolyte§7-7Debye—Hcükellimitinglaw§7-8Reversiblecell§7-9Thermodynamicofreversiblecell§7-10Nernstequation§7-11電極電勢和電池電動(dòng)勢§7-12電池設(shè)計(jì)§7-13電解和極化2023/12/27原電池(電化學(xué)平衡)引言：1.本部分研究對(duì)象：電池，討論有電功時(shí)的化學(xué)平衡，即電池中的化學(xué)反應(yīng)如何平衡。2.一個(gè)反應(yīng)作電功與否是反應(yīng)的不同途徑。Zn(s)Cu2+Saltbridge2e-→ZnZn2+CuCu2+例如：反應(yīng)Zn＋Cu2+→Zn2+＋Cu在燒杯中進(jìn)行在電池中進(jìn)行Zn和Cu2＋直接進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移，W′＝0W′≠0注：不同途徑的功和熱不同，而狀態(tài)函數(shù)變相同。2e-3.只有氧化還原反應(yīng)或含氧化還原步驟的非氧化還原反應(yīng)才可能在電池中發(fā)生。2023/12/274.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換在等T等p下電池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)則即可逆時(shí)化學(xué)能ΔrGm全部變成電能，不可逆時(shí)ΔrGm部分變成電能其中，z：反應(yīng)的電荷數(shù)E：電池的電動(dòng)勢U：電池的端電壓說明：公式ΔrGm＝-

zFE把反應(yīng)性質(zhì)與電池性質(zhì)聯(lián)系起來，是本章的基礎(chǔ)。條件：等T等p，可逆。所以本章研究可逆電池。'mrWG￡D-

zFEWG==D'rmr-zFUWG=<D'irmr2023/12/277－8可逆電池及可逆電極的一般知識(shí)一、原電池表示1.左（負(fù)、陽）——————右（正、陰）2.物質(zhì)標(biāo)明狀態(tài)。金屬在兩端，電解質(zhì)溶液在中間，沉淀或氣體介于兩者之間；各化學(xué)式和符號(hào)的排列順序要真實(shí)反映電池中各物質(zhì)接觸次序3.有氣體或不同價(jià)態(tài)的離子之間反應(yīng)，另加惰性電極；4.用“|”表示兩相接解，有接界電位用“‖”表示鹽橋，無接界電位，用“┆”表示可混液相的接界，有接界電位。2023/12/27圖式為：2023/12/27例2.Pt|H2|HCl(aq)|AgCl|AgH2PtHCl(aq)AgCl+AgPtHClPt例3.HClO2(pθ)O2(pθ)Pt|O2(pθ)

|HCl(aq1)||HCl(aq2)|O2(pθ)

|Pt(aq1)(aq2)2023/12/27一、原電池表示1.左（負(fù)、陽）——————右（正、陰）2.物質(zhì)標(biāo)明狀態(tài)。金屬在兩端，電解質(zhì)溶液在中間，沉淀或氣體介于兩者之間；各化學(xué)式和符號(hào)的排列順序要真實(shí)反映電池中各物質(zhì)接觸次序3.有氣體或不同價(jià)態(tài)的離子之間反應(yīng)，另加惰性電極；4.用“|”表示兩相接解，有接界電位用“‖”表示鹽橋，無接界電位，用“┆”表示可混液相的接界，有接界電位。例：

Zn|ZnSO4(C1)‖CuSO4(C2)|Cu

Pt|H2(100kPa)|HCl(a)|AgCl(s)|Ag3

Cd(12.5%汞齊)|CdSO4(飽和)|Hg2SO4(s)-Hg(l)4(Pt)H2(g,p?)|HCl(b1)||CuSO4(b2)|Cu(s)2023/12/27二、電池分類1.單液與雙液電池單液電池：電池中只含有一種溶液。（例

）雙液電池：電池中包含有兩種溶液。（例）2.化學(xué)、濃差、中和沉淀電池化學(xué)電池：總反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)。濃差電池：總反應(yīng)為濃度變化，或氣體壓力變化。中和沉淀電池：總反應(yīng)為中和或沉淀反應(yīng)2023/12/27三、電極反應(yīng)和電池反應(yīng)電極：half-cell

(1)是指電池放電時(shí)，電極上及整個(gè)電池中宏觀上發(fā)生的總變化；(2)因?yàn)榭赡?，所以這些變化是在呈平衡的條件下完成的，需要的時(shí)間無限長。例1.Zn|Zn2+||Cu2+|Cuanode:Zn→Zn2++2e-cathode:Cu2++2e-→Cucell:Zn＋Cu2+→Zn2+＋Cu∵z=2∴這是電池放出2mole的電量時(shí)的變化(Electrodereactionandcellreaction)是雙液電池、化學(xué)電池2023/12/27例2.Pt|H2(100kPa)|

|HCl(aq)|AgCl|Ag

單液電池、化學(xué)電池1/2H2→H++e-AgCl+e-→Ag+Cl-AgCl+1/2H2→Ag+H++Cl-電池放電量為1moleAgCl+1/2H2→Ag+HClor例3.Pt|O2(pθ)

|HCl(aq1)||HCl(aq2)|O2(pθ)

|PtH2O(aq1)→2H+(aq1)+1/2O2(pθ)

+2e-2H+(aq2)+1/2O2(pθ)

+2e-→H2O(aq2)H2O(aq1)+2H+(aq2)→H2O(aq2)+2H+(aq1)電池放電量為2mole思考：寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)的注意事項(xiàng)是什么？2023/12/27例Pt|H2(200kPa)|H+(a)|H2(100kPa)|Pt

是單液電池、濃差電池電極反應(yīng):陽(-)H2(200kPa)2H++2e-陰(+)2H++2e-

H2(100kPa)電池反應(yīng):H2(200kPa)

H2(100kPa)例Ag|AgCl(s)|Cl-(a1)‖Ag+(a2)|Ag是雙液電池、沉淀電池電極反應(yīng):陽(-)Ag+Cl-AgCl+e-陰(+)Ag++e-Ag電池反應(yīng):Ag++Cl-AgCl2023/12/27例.(Pt)H2(g)|H2SO4(b)|Hg2SO4(s)-Hg(l)(

)H2(g)=2H++2e(+)Hg2SO4(s)+2e=2Hg(l)+SO4-2

2.(Pt)H2(g)|NaOH(b)|O2(g)(Pt)(

)H2+2OH－=2H2O+2e(+)1/2O2+H2O+2e=2OH－

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2(g)+Hg2SO4(s)=2Hg(l)+H2SO4(b)2023/12/27四、可逆電池的條件可逆：雙復(fù)原具體要保證：1.內(nèi)部條件：電池充、放電過程中，一切物質(zhì)變化完全互逆。即(1)A+BC+D放電充電(2)不存在液體接界保證系統(tǒng)復(fù)原2.外部條件：I→0。即保證環(huán)境復(fù)原斷路時(shí)無化學(xué)反應(yīng)。2023/12/27放電：E>V充電：V>ECu極:2H++2e

H2

Zn極:Zn

Zn2++2eCu

Cu2++2e2H++2e

H22H++Zn

H2+Zn2+2H++Cu

H2+Cu2+電池1CuZnH2SO4AVCuZnH2SO4AV2023/12/27Cu極電勢高為正Cu極Cu2++2e

CuZn極Zn

Zn2++2eCu2++Zn

Cu+Zn2+充電：加外加電壓V>E放電：E>VCu

Cu2++2eZn2++2e

ZnZn2++Cu

Zn+Cu2+電池2ZnCuZnSO4CuSO4AVZnCuZnSO4CuSO4AV2023/12/272023/12/272023/12/272023/12/27四、可逆電池的條件可逆：雙復(fù)原具體要保證：1.內(nèi)部條件：電池充、放電過程中，一切物質(zhì)變化完全互逆。即(1)A+BC+D放電充電(2)不存在液體接界保證系統(tǒng)復(fù)原2.外部條件：I→0。即保證環(huán)境復(fù)原斷路時(shí)無化學(xué)反應(yīng)。2023/12/27五、可逆電池電動(dòng)勢原電池的電動(dòng)勢：在電流無限小時(shí)電池兩極的電勢差。電池電動(dòng)勢與熱力學(xué)數(shù)據(jù)之間有密切關(guān)系，為熱力學(xué)要求電動(dòng)勢必須嚴(yán)格用可逆電池電動(dòng)勢。2023/12/27

E的符號(hào)：E是電池的性質(zhì)，代表電池作電功的本領(lǐng)，可用電位差計(jì)測量，本無符號(hào)可言。但公式-ΔrGm＝zFE中，ΔrGm有符號(hào)，所以，為使公式成立必須人為地為E規(guī)定一套符號(hào)，如下：ΔrGm<0，自發(fā)，E>0;ΔrGm>0，不自發(fā)，E<0;(表明表示的電池 與實(shí)際情況不符)ΔrGm

＝0，平衡，E＝0;(無作功本領(lǐng))2023/12/272023/12/272023/12/272023/12/272023/12/27可逆電池電動(dòng)勢的測量VCell不可逆電池的端電壓Cell電位差計(jì)可逆電池的電動(dòng)勢2023/12/27方法：對(duì)消法(補(bǔ)償法)原理圖(電位差計(jì)):由電源V,電阻R,RN,RX構(gòu)成工作回路；其中電流I0的大小決定于R。由檢流計(jì)和E未知,RX構(gòu)成測量回路；由檢流計(jì)G和E標(biāo),RN構(gòu)成校正回路；2測量：調(diào)節(jié)RX

對(duì)消:E未知=I0Rx=(RX/RN)E標(biāo)步驟：1校正:調(diào)節(jié)R,使G為零對(duì)消:I0RN=E標(biāo)2023/12/27六、標(biāo)準(zhǔn)電池特點(diǎn)：其電動(dòng)勢能保持長期穩(wěn)定，E