【化學(xué)】價層電子對互斥模型 課件 2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)

課時2價層電子對互斥模型1.運用價層電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)進行解釋和預(yù)測。回憶CO2

、H2O的空間結(jié)構(gòu)180°直線形105°V形回憶CH2O、NH3

的空間結(jié)構(gòu)約120°平面三角形107°三角錐形CO2和H2O同為三原子分子，CH2O和NH3同為四原子分子，為什么他們的空間結(jié)構(gòu)不同？如何預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)？先來做個實驗，分別把兩個、三個、四個相同的氣球緊緊綁在一起，它們在空間中將會呈現(xiàn)怎樣的結(jié)構(gòu)？氣球彼此之間會盡可能遠離寫出下列分子的電子式，對照其球棍模型，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。化學(xué)式電子式球棍模型空間結(jié)構(gòu)CO2

H2O甲醛CH2ONH3H

HOCOO直線形V形CHOH平面三角形三角錐形H

HNH由于中心原子的孤電子對占有一定空間，對其他成鍵電子對存在排斥力，影響其分子的空間結(jié)構(gòu)。成鍵電子對孤電子對H

HOH

HNH用氣球模擬一下水分子和氨分子的結(jié)構(gòu)一、價層電子對互斥（VSEPR）模型1.分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。2.價層電子對是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。若不含孤電子對180°120°109°28′一、價層電子對互斥（VSEPR）模型若含有孤電子對H

HOH

HNH略去孤電子對略去孤電子對一、價層電子對互斥（VSEPR）模型3.應(yīng)用：預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)價層電子對互相排斥盡量遠離VSEPR理想模型分子的空間結(jié)構(gòu)中心原子若無孤電子對：VSEPR理想模型即分子的空間結(jié)構(gòu)中心原子若有孤電子對：VSEPR理想模型略去孤電子對即分子的空間結(jié)構(gòu)一、價層電子對互斥（VSEPR）模型4.中心原子價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù)＝σ

鍵電子對+中心原子上的孤電子對數(shù)（1）σ鍵電子對數(shù)＝結(jié)合原子數(shù)不計π鍵電子對對于分子ABn

或離子ABnm+、ABnm-

σ鍵電子對數(shù)＝n（2）中心原子上的孤電子對數(shù)①根據(jù)電子式直接確定H

HOCOOH

HNH（2）中心原子上的孤電子對數(shù)②公式計算：中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(a－xb)12—a為中心原子的價電子數(shù)（對于主族元素等于原子的最外層電子數(shù)）；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（氫為1，其他原子為“8減去該原子的價電子數(shù)”，氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1）②公式計算：中心原子上的孤電子對數(shù)＝

(a－xb)12—分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)CO2SO2CONH+42-3C422(4-2×2)÷2＝0S622(6-2×2)÷2＝1陰離子：a＝中心原子的價電子數(shù)＋離子的電荷數(shù)(絕對值)陽離子：a＝中心原子的價電子數(shù)－離子的電荷數(shù)C4+2＝632(6-3×2)÷2＝0N5-1＝441(4-4×1)÷2＝0分子或離子孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR理想模型VSEPR模型名稱分子或離子的空間結(jié)構(gòu)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)名稱CO2SO2CONH+42-323340100直線形直線形平面三角形V形平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形CH4、NH3、H2O

的

VSEPR理想模型均為四面體形，為何鍵角不同？105°107°109.5°價層電子對斥力大?。汗码娮訉Γ境涉I電子對孤電子對越多，斥力越大，鍵角越小歸納總結(jié)——確定分子的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)的步驟σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型分子的空間結(jié)構(gòu)中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對互斥理論略去孤電子對知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是（）A．VSEPR模型可用預(yù)測分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價層電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定題型一：價層電子對互斥模型的理解D【例2】下列分子或離子的中心原子帶有一對孤電子對的是(

)A．H2OB．BeCl2C．CH4 D．PCl3題型二：孤電子對數(shù)的計算D【例3】若ABn分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，下列說法正確的是(

)A．若n＝2，則分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說法都不正確題型三：VSEPR理想模型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷C【變3-1】下列關(guān)于氯化亞砜（SOCl2）的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型的說法正確的是（）A．四面體形、三角錐形 B．平面三角形、V形C．平面三角形、平面三角形 D．四面體形、三角錐形【變3-2】下列分子或離子中，中心原子價電子對的空間構(gòu)型為四面體形，且分