【課件】化學鍵++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

高中化學人教版必修第一冊第四章第三節(jié)《化學鍵》是什么把原子結合成世界的？是什么把原子結合成世界的？科學家的思考角度什么力量讓原子在一起？從原子結構尋找內因電化二元論甲烷分子八電子穩(wěn)定結構以什么角度讓原子在一起？水水蒸氣H2O2加熱至100℃加熱至2200℃以上弱相互作用強相互作用Chemicalbond化學鍵相鄰原子之間的強相互作用多肽化學鍵弱相互作用石墨金剛石化學鍵弱相互作用干冰弱相互作用化學鍵化學鍵Na-ClCl-Cl請從原子結構出發(fā)，分析Na-Cl之間、Cl-Cl之間的化學鍵是如何形成的。氯原子鈉原子離子鍵共價鍵陰陽離子靜電作用共用電子對【新概念】

帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵(3)成鍵條件如：(1)成鍵粒子：

①活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬(VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)離子鍵的實質：靜電作用靜電引力：陰離子、陽離子之間靜電斥力：原子核與原子核、電子與電子②金屬陽離子或NH4+

和某些帶電原子團之間（即陰離子（團））離子鍵離子鍵

③活潑金屬(IA、IIA)和氫負離子（H-）之間原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵【新概念】共價鍵成鍵粒子：成鍵本質：成鍵元素：原子共用電子對形成的相互作用非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間共價鍵哪些物質中存在共價鍵，請舉例說明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO、NH4+等等。非金屬單質、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團等2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑電解冰晶石熔融的AlCI3不導電，而熔融的Al2O3導電，且其儲量豐富易得短時間存在的氫化銨（化學式為NH4H或NH5），是由NH4+和H-通過離子鍵結合而成（或可能于某些極端條件下存在，如高壓······）【實例一】所以選用剛玉（Al2O3）作為制鋁的原材料【實例二】所以從根本上說，形成離子鍵還是共價鍵，取決于吸引能力的差距，是否會形成陰陽離子離子鍵與共價鍵Cs-FNa-ClMg-ClAl-ClSi-ClP-ClS-ClCl-Cl你能預測下面這些“拔河比賽”中鹵素原子“獲勝”的幾率有多大嗎？

按“獲勝”概率由大到小排序。說說你的理由。離子鍵與共價鍵化學鍵Cs-FNa-ClMg-ClAl-ClSi-ClP-ClS-ClCl-Cl電負性差3.22.11.81.51.20.90.50離子性92%63%55%43%30%18%6.5%0%離子鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵吸引能力的一種量化表達物質Cl2HCl結構式原子對電子的吸引能力共用電子對是否發(fā)生偏移成鍵原子是否顯電性鍵的類型Cl-Cl相同不偏移不顯電性非極性鍵共價鍵的類型H-ClCl強于H偏向Cl，偏離HCl顯負電，H顯正電極性鍵非極性鍵（同種原子組成，共用電子對不發(fā)生偏移）極性鍵（不同種原子組成，共用電子對發(fā)生偏移）用電子式表示化學鍵的形成離子鍵的形成過程共價鍵的形成過程1.電子式中的“·”代表什么？2.如何確定原子周圍“·”的數(shù)量？3.用電子式表示離子鍵與共價鍵的形成過程時，有哪些不同之處？這些不同的含義是什么？①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2→→·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××2.用電子式表示下列分子的形成過程。

··

··O

··CO

··××××

·

·

·

·1.寫出下列物質的電子式。⑥CaCl2

ClCaCl［］-2+××［］-分子電子式結構式球棍模型空間結構比例模型H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共價鍵形成的分子及其結構模型】直線型V型正四面體直線型直線型H–C–H––HH嘗試寫出乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、乙酸（CH3COOH）、碳酸(H2CO3）的結構式物質類別化學鍵常見代表物性質特點含有離子鍵只含有共價鍵NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等熔融態(tài)能導電熔沸點高、硬度大、難揮發(fā)液態(tài)不能導電熔沸點低、易揮發(fā)【整理歸納】離子化合物和共價化合物共價化合物離子化合物只含有共價鍵的化合物才屬于共價化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）化學鍵成鍵粒子特點成鍵元素存在離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學鍵——相鄰的原子之間強烈的相互作用?；瘜W鍵的形成與原子結構有關，主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現(xiàn)。相同非金屬元素

原子陰、陽離子電子得失形成共用電子對活潑金屬與活潑非金屬元素【整理歸納】不同非金屬元素陰、陽離子相互作用離子化合物共用電子對不發(fā)生偏移非金屬單質、某些共價化合物和離子化合物共用電子對偏向一方原子共價化合物和某些離子化合物科學家的思考角度解釋世界如果讓原子按照預設的路徑形成世界……化學鍵，它把原子結合成世界——周公度改造世界2018年，中國科學院量子中心科研團隊以普通氮氣為原材料成功合成了超高含能材料金屬氮，相關結果發(fā)表在國際期刊《自然通訊》上。N1s22s22p3?通常情況下，氮氣以無色無味的雙原子氣體分子的形式存在，然而在極端高溫高壓條件下，氮氣分子會發(fā)生一系列復雜的結構和性質變化，比如分子發(fā)生解離進而形成金屬氮，這種原子形態(tài)的氮單質轉變成氮氣時會釋放出巨大能量，是目前常用炸藥TNT能量密度的十倍以上，具有含能密度高、綠色無污染和可循環(huán)利用等種種優(yōu)點，如果能作為燃料應用于載人火箭一、二級推進器，有望將目前火箭起飛重量提升數(shù)倍以上。結合化學用語及微觀圖示，完整說明氮原子是如何形成氮氣的，并解釋為什么科學家會猜測這個過程會釋放出巨大的能量？1.關于共價鍵的說法正確的是（

）A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵2.下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體3.用序號按要求回答問題：下列各種物質：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥Ne，不存在化學鍵的是______；只存在離子鍵的是______；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。⑥⑤①②④資料：NaCl在常溫下是固體（熔點：804℃）Cl2常溫下是氣體（熔點：-107℃）NaClCl2氯化鈉、氯氣中存在的離子鍵、共價鍵都屬于化學鍵，即屬于相鄰原子間的強相互作用，其作用強度的數(shù)量級應該大體相當。但為什么熔化氯化鈉需要的能量遠遠大于氯氣的呢？請分析二者中的微粒間作用力有什么不同，又為什么不同。請閱讀書本P1