九年級化學(xué)第3章第1節(jié)-構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(第3課時)課件-原子的結(jié)構(gòu)和離子

第4課時核外電子排布和離子1.核外電子的運(yùn)動狀況：a、高速無規(guī)則運(yùn)動；b、分層排布；c、具有能量；d、能量不完全相同。電子層1234567離核遠(yuǎn)近低高近遠(yuǎn)電子能量幾種原子的構(gòu)成2、核外電子的排布規(guī)律：

(1)第一層最多排2個e-

；第二層最多排8個e-；(2)最外層最多排8個e-（第一層為最外層則最多排2個e-）；(3)據(jù)能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。

原子結(jié)構(gòu)的簡明表示3、原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法：畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。+826

氧O+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar1、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤OAlFNaPLi2、用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示：⑴比鎂原子少1個質(zhì)子的原子；⑵原子核只有1個質(zhì)子的原子；⑶核電荷數(shù)為18的原子；3、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子，該元素為

元素。D13383Al+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar讀圖探索：1、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律？2、下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切？+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar第一周期第二周期第三周期周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù)；同一橫行，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1依次遞增到8；同一縱行，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上到下依次遞增。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar稀有氣體元素思考：分析下圖三個不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素非金屬元素

一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（即最外層電子數(shù)為8個或一個電子層時的2個）。注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于等于4（氫為1)易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑為8（氦為2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切最外層電子數(shù)總結(jié)：元素的種類由原子的

決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)1、指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似

ABECD2、下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是

。ABC+1028+1128+11281+12282+17287DEAE

由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？

反思218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+

）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-氯化鈉的形成動畫.swf228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽離子268+16硫原子（S）得到2個電子288+16陰離子硫離子（S2-

）二、離子—帶電荷的微粒1、分類陰離子—帶負(fù)電荷的微粒2、書寫方法—離子符號陽離子—帶正電荷的微粒Mg2+Cl－Na+O2-鎂離子氯離子鈉離子氧離子離子符號的寫法：⑴在元素符號的右上角標(biāo)注離子所帶電荷；⑵數(shù)字在前，“+”、“-”號在后；⑶離子所帶電荷數(shù)為1時，1省去不寫。3、離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子帶了2個負(fù)電荷表示3個硫離子1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)原子和離子的判斷：（原子不帶電）（帶正電）（帶負(fù)電）82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+原子硫S、鐵Fe、氦氣HeO2H2H2ONaClCaO結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子得到或失去e物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)分子失去或得到e你會嗎？1、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用，他的學(xué)說中，包含有下述三個論點(diǎn)：⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氫原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，⑶原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為這三個論點(diǎn)不正確的是()A.只有⑶ B.只有⑴⑶

C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶D2、1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球結(jié)構(gòu)，符號為C60，由此可知，它的一個分子是______________構(gòu)成的，其相對分子質(zhì)量為______。60個碳原子720

3、下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請你用它們填空:

元素分類______________；相對原子質(zhì)量______________；元素的化學(xué)性質(zhì)____________；離子所帶電荷數(shù)_____________；

最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4、對于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說法錯誤的是（）A．它們的核外電子排布相同B．它們不是同一種元素C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們都是離子D5、根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。1+118282+1072+982+9

ABCD（1）電子層排布相同的是

。（2）屬于同種元素的是

。（3）屬于金屬元素的是

。（4）屬于稀有氣體元素的是

。（5）屬于陰離子的是

，其離子符號是

。B、CA、BDCBF-6、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有

電子層。

y與微粒的

關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時，若該微粒為中性原子，則x=

。3）當(dāng)y=8時，若該微粒帶有二個單位負(fù)電荷，則該微粒符號為

。3個化學(xué)性質(zhì)18S2-y+x82一、原子的構(gòu)成1