北京市通州區(qū)潞河2022年高考化學必刷試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應

B.戊烷（UH"）有兩種同分異構體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以區(qū)別

2、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、向100mL0.1moM/i硫酸鋁錢［NH4Al（SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol-LTBa（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質的量”的變化如圖所示。下列說法正確的（）

A.a點的溶液呈中性

B.a點沉淀的質量比c點沉淀的質量大

C.b點加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO41+NH3H2O+2H2O

4、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最

高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列說法

不正確的是（）

A.原子半徑：Z>W>R

B.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

C.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同

D.Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

5、NO?、02和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說法正確的是

Y丫

A.02在石墨II附近發(fā)生氧化反應

B.該電池放電時Nth-向石墨II電極遷移

-

C.石墨I附近發(fā)生的反應：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和Ch的體積比為4：1

6、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤

的是()。

A.常溫下Kal(H2X)的值約為10-4.4

B.曲線N表示pH與lg

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2")>c(OH-)

7、下列關于有機化合物Q-CH和C|-CH"的說法正確的是()

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應

C.可用酸性高鎰酸鉀溶液區(qū)分

D.「「CH分子中所有碳原子可能在同一平面上

8、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法

正確的是（）

第9題表

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

9、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機方向層疊而成的膜。其中有關聚丙烯的認識正確的是

SMSmaterial

飾粘段：.從Spunbond(PP)

WKWi(PP)

ttWrJiSpunbond(PP)

Perspiration

IBb$16無56臨杓示?招

A.由丙烯通過加聚反應合成聚丙烯

B.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯單體丙烯的結構簡式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使溟水發(fā)生加成反應而褪色

10、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為（）,

下列說法不正確的是（）

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結論

SO2緩慢通入滴有酚醐的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿N(h的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)=—N2(Mg)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍色溶液X中含有Br2

KI溶液

無水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

12、以PbO為原料回收鉛的過程如下：

I.將PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2Pbe1的溶液；

II.電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示。

情

性

電

極

I

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質主要是H2sCh

B.電極II的電極反應式為PbCl42"+2e-=Pb+4CF

C.當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04mol

D.電解過程中為了實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

2+2

13、有一未知的無色溶液中可能含有Ci?，、Na，NH：、BaS0『、］、S'.分別取樣：①用pH計測試，溶

液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中

A.可能不含S?-B.可能含有Ba?+

C.一定含有SO,"D.一定含有3種離子

14、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑.對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小

15、將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

16、藥物麻黃堿和牛磺酸的結構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是

麻黃堿?；撬?/p>

A.分子式分別為CIOHI6ON,C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應

D.?；撬崤cHSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物

17、如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()

>Mg(s)>Xa(g)

O-364Mgl；(s)

8

.-524MqBr；(s)

3

Wy641MgCh(S)

,1200.⑸

A.由MgCb制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.由圖可知此溫度下MgBrz（s）與CL（g）反應的熱化學方程式為：MgB"⑸+CL（g）===MgC12（s）+Br2（g）\H=~H7

kJ-moI-1

18、一定條件下，有機化合物Y可發(fā)生重排反應:

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.ImolX最多能與3moi氏發(fā)生加成反應

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應

D.通過調控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

19、下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）

選項物質（括號為少量雜質）除雜方法

通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空氣中加熱

CFeCh(Fe)通入少量氯氣加熱

溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結晶

DKNO3(NaCl)

A.AB.BC.CD.D

20、化學與生活密切聯(lián)系，下列有關物質性質與應用對應關系正確的是

A.SiCh具有很強的導電能力，可用于生產(chǎn)光導纖維

B.Na2c03溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

C.NH3具有還原性，可用于檢查HC1泄漏

D.BaSO’不溶于水和鹽酸，可用作胃腸X射線造影檢查

21、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SCh作抗氧化劑，可使酒保持良好品質

22、向某二價金屬M的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHCCh溶液，生成了MC(h沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于

足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供

下列哪項數(shù)據(jù)是

A.M(OH)2溶液的物質的量濃度B.與MC03反應的鹽酸的物質的量濃度

C.MCO3的質量D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖:

ClhClh

濃HNCh.

濃濃A

□回回

COOH<>COOHCOOH?COOH

hCII.CCI制即A人"NHCCH、ILO

drHOS

□回回□

回答下列問題:

(1)G中官能團的名稱是一；③的反應類型是一。

(2)通過反應②和反應⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應生成產(chǎn)物的結構簡式，并用星

號(*)標出其中的手性碳

(4)寫出⑨的反應方程式

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構體結構簡式一。

(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機試劑任選)，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

24、(12分)苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸酊(°1°7°),試劑③是環(huán)氧

HsC—CM,

乙烷(,且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

Hz

CH3CONH—試.①ACHjCONHCO(CH2)2COOH°

(CH2)3COOH

c

試劑②試雪③a(HOCH2cH2

地(CH)COOCH

mCHHJSNOZ23S

HC1

Cl5H21NO2CI2(C1CHCH)2N(CH2)COOH

吁3?茄~223

苯丁酸氨芥

回答下列問題:

（1）寫出反應類型：反應n_,反應v?

（2）寫出c物質的結構簡式—?

（3）設計反應in的目的是一。

（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式—o

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式—?

（6）1,3-丁二烯與澳發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）—

25、（12分）EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca?+、Mg?+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,

并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1：稱取94.5g（1.0mol）ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2cCh溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：力口入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50C加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M?+（金屬離子）+YL（EDTA）=MY2-；

M2+（金屬離子）+EBT（鋁黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2+EBT（^^T）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為?

（2）儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質量為?

（4）測定溶液pH的方法是?

（5）將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鏤緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmolL

一】EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成Cat）的質量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大“偏小”或“無

影響"）。

26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2s20。是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2s2。5。裝置D中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+

SO2=Na2s2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為.

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

（3）裝置HI用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是（填序號）。

a.測定溶液的pHb.加入Ba（OH”溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是.

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

葡萄酒樣品］秋岐［討二官條冷送酸溶液.溶液出現(xiàn)藍色目30s內不褪色

100.00mL熊蒸用0.0IQ001nolR語很小現(xiàn)監(jiān)巴口JUS內1倭巴

標準b溶液滴定

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+L+2H2O=H2so4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準L溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為

________________g-L_,0

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

27、（12分）二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在處理廢水時，C1O2可將廢水中的CN-氧化成CCh和N2,該反應的離子方程式為o

（2）某小組通過NaCKh法制備C1O2,其實驗裝置如下圖。

①通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是;

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應的化學方程式為;

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是O

（3）測定裝置C中C1O2溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用（）.l（）00mo卜L-l的Na2S2O3標準液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應：

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次，標準液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為mol-L-*o

28、（14分）［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題:

(1)請寫出Zi?+的核外電子排布式?

(2)ZnCk熔點為275℃,而CaCk的熔點為782C,請分析熔點不同的原因：?

(3)ZM+能與多種微粒形成配合物，如Zi?+與CNCK可形成[Zn(CNO)4]2\[Zn(CNO)4f-中配位原子為,

[Zn(CNO)4亡的組成中非金屬元素的電負性大小順序為；+與CV可形成[Zn(CN)4]2-,[Zn(CN)F-中c

鍵、兀鍵和配位鍵的個數(shù)比為；配合物Zn(NHMCO3中陰離子的空間構型為,N原子的雜化方

式為.

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數(shù)為。

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為pm。

③設阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶胞的密度是gem23*5(列出計算表達式)。

[化學—選修5：有機化學基礎](15分)

哌替費鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：

GFE

(1)寫出A的結構簡式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為

(2)G中含氧官能團名稱為;B-C的反應類型為.

(3)E的結構簡式為o

(4)寫出C-D的化學方程式：?

(5)M與E互為同分異構體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸；

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：1：1,

該同分異構體的結構簡式為。

(6)請結合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2a和CH2=CHCI及上述流程中出現(xiàn)的物質為原料合成

C6H5

H,C-N的路線.

COOC2H5

29、(10分)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染。利用電化學原理吸收SO2和NO,同時獲

得Na2s2。4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈍元素)。

請回答下列問題：

(1)裝置I中生成HSCh-的離子方程式為o

(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3一和SO3?-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ft)與溶液pH

的關系如圖所示：

①下列說法正確的是(填標號)。

+2_

A.pH=7時，溶液中c(Na)<c(HSO3)+c(SO3)

7

B.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2sCh的第二級電離平衡常數(shù)K2^10

C.為獲得盡可能純的NaHSCh,應將溶液的pH控制在4~5為宜

D.pH=9時溶液中c(OH)=c(H*)+C(HSO3-)+2C(H2sO3)

②向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定濃度的CaCh溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2,用化學平衡移動原理解釋

溶液pH降低的原因________。

(3)裝置n中的反應在酸性條件下進行，寫出NO被氧化為Nth■■離子方程式?

（4）裝置DI的作用之一是再生Ce，’,其原理如圖所示。

A---------nB

—直流電源一

質子交換膜

圖中A為電源的（填“正”或“負”）極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應為?

⑸已知進入裝置IV的溶液中Nth-的濃度為0.75moi/L,要使In?該溶液中的NCh-完全轉化為NH4NO3,需至少向裝

置IV中通入標準狀況下的02的體積為L

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,D

【解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質可發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B.戊烷（CsHs）有三種同分異構體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

2、B

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

3、D

【解析】

100mL0.1mol?I/i硫酸鋁鏤［NH4Al(SO4)2］中NKUAKSOR物質的量為O.Olmol.溶液含有NIVO.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02mol,

開始滴加時，發(fā)生反應為S(h"+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=AI(OH)3I,當AF+沉淀完全時需加入0.03molOH,即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLSO產(chǎn)未完全沉淀，此時溶液含有硫酸鍍、硫酸鋁；(開始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應為SCh2-+Ba2+=BaSO4I,NHr+OH=NH3H2O,所以沉淀質量繼續(xù)增

加；當S(V-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH：+反應掉().()3molOH一，生成Al(OH)30.01mob

剩余O.OlmolOlT恰好與NHJ完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH”，A1(OH)3溶解，發(fā)生反應AKOHb+OH-AKV+ZFhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3OJT=AKOHM，a點對應的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質是(NH4)2SC)4,該物質水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鐵的質量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質量?點＞2點，B錯誤；

C.當SCV-完全沉淀時，共需力口入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積=出迎"=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3++2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NIV、AF+、A1(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NH4+

先與OH-發(fā)生反應，由于生成的NH3H2O能與AF+反應生成AKOHh，所以假設錯誤，應為AF+先與OJT反應生成

A1(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH?反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2-能與NH4+發(fā)生反應生成

A1(OH)3和NHylhO,所以假設錯誤，應為NH4+先與OIT反應。

4、C

【解析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y

元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這說明Y是第WA組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，

因此Y是C,Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的

S；R的原子序數(shù)最大，所以R是C1元素。

【詳解】

A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>R,A正確；

B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W,B正確；

C、H2s與MgS分別含有的化學鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，

C不正確；

D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。

答案選C。

5^D

【解析】

A.石墨H通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2Os+4e-=4NO3-,A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，NO3-向石墨I電極遷移，B錯誤；

C.石墨I為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為NO2+NOj-e=N2O5,C錯誤；

D.負極反應式為：NO2+NO3-e=N2O5,正極反應式為：O2+2N2O5+4e=4NO3,則放電過程中消耗相同條件下的NCh

和02的體積比為4：1,D正確；

答案選D。

【點晴】

該題為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池正負極的判斷、由化合價的變化推測電極產(chǎn)物等，側重

于有關原理的應用的考查。

6、D

【解析】

c(HX-)C(X2-)

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當pH相同時，-----———

c(H?X)c(HX~)

c(HX)c(X2-)c(HX-)c(X2-)

根據(jù)圖象可知N為lg=——的變化曲線，M為1g=的變化曲線，當lg1——^=0或電一一^=0時，說

c此X)C(H2X)C(HX-)

c(HX-\c(X2-)

明?！猑=1或一一^=1.濃度相等，結合圖象可計算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(H,X)c(HX')

【詳解】

cHACHA

A.lg-^--------^=0時，-----<-=1,此時溶液的pH=4.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=l(?4.4,A正確；

C(H2X)C(H2X)

C(HX-)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示1g———的變化曲線，B正確；

C(H2X)

c.根據(jù)圖象可知：當坨半qc(X2-)

=0時，—7——V=l,即c(HX-)=c(X2-),此時溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性，

c(HX)

說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確；

C(X2-)

D.根據(jù)圖象可知當溶液pH=7時，1g———^>0,說明c(X*)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),

c(HX~)

D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查弱電解質的電離、電離常數(shù)的應用等知識。注意把握圖象中曲線的變化和相關數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

7,C

【解析】

A.QpCH,中有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH"中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

B.d}cH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應，|^CH沖不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應，能發(fā)生取代、氧化反應，故B錯誤；

C.￡^CH,中含碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀褪色，(［「CH，中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鎰酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.0-CH,中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

8,D

【解析】

從表中位置關系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2

倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為碑

元素。

【詳解】

A、O、S、P的原子半徑大小關系為：P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O>H2S>PH3,A不正確；

B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；

C、SiCh晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；

D、神在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導體的特性，AS2O3中碑為+3價，處于中間價態(tài),

所以具有氧化性和還原性，D正確。

答案選D。

9、A

【解析】

A.由丙烯通過加聚反應合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

C.合成聚丙烯單體丙烯的結構簡式：CH2=CHCH3,碳碳雙鍵不能省，故c錯誤；

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應而褪色，故D錯誤；

故選A。

10、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于WA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

CQ位于VIA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

11、B

【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，

A項錯誤；

B.對于平衡2N(h(g)—N2O4(g),升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，

則正反應為放熱反應，B項正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C項錯誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉化為L使淀粉變藍。平時做題要多思考，多

總結，將知識學以致用，融會貫通。

12、C

【解析】

電解NazPbCL溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極II周圍PbClF得電子轉化為Pb,則電極H為陰極，陰極的電極反

應是發(fā)生還原反應，電極反應方程式為PbC142—+2e—=Pb+4CL；電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電

極反應：2H2O-4e-=4H++O2f,以此解題。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電極反應：2H2O-4e-=4H++CM，陽極區(qū)的溶質主

要是H2so4,故A正確；

B.電極II周圍PbCL^一得電子轉化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，電極II的電極反應式為

PbC142-+2e-=Pb+4Cl-,故B正確；

g

C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質的量為=cJ°]?=0.01mol,根據(jù)電極反應式為PbC14"+2e—=Pb+4CL,

轉移電子的物質的量為0.02mol,電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為().02mol,故C錯誤；

D.陰極電解一段時間后溶液為HC1和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，

得到含Na2Pbe14的電解液”，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，故D正確；

答案選C。

13、C

【解析】

溶液為無色，則溶液中沒有Cu2+；由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NHZ;

而S2-能水解顯堿性，即S2-與NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有S%再由氯水能氧化「生成碘單質，而碘遇

淀粉變藍，而②中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有r；又溶液呈電中性，有陽離子必有陰離子，則溶液中有

NHZ,必須同時存在陰離子，即SO」?一必然存在；而Ba?卡、S(V-能結合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不

存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無法判斷，綜上所述C正確。

故選C。

【點睛】

解決此類問題的通常從以下幾個方面考慮：溶液的酸堿性及顏色；離子間因為發(fā)生反應而不能共存；電荷守恒。

14、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸餌的方法分離，正確；

D、需要考慮物質的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

15、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質碘，然后單質碘繼續(xù)與二氧化硫反應生

成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

16>B

【解析】

A.根據(jù)物質結構簡式可知麻黃堿分子式是CioHisON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應，但不能與NaOH發(fā)生反應，C錯誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)結構不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項是B。

17、D

【解析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與CL的能量高于MgCL,依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCh制取Mg是吸熱反應，A錯

誤；

B、物質的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：Mgl2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯誤;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C錯誤；

D、依據(jù)圖象Mg(s)+C12(I)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,將第

一個方程式減去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/moLD正確；

答案選D。

18、B

【解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應，則1molX最多能與4m01省發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羥基，則1molY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應，故C正確；

D.由轉化關系可知，Y在不同溫度下，生成不同物質，則通過調控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物，故